Структура хлористого натрия

Все эти элементы симметрии встречаются также и в кристаллических структурах. Однако здесь имеются и другие элементы симметрии, с которыми не приходилось сталкиваться при изучении симметрии кристаллических многогранников. С одним из таких элементов сим--метрии—трансляцией — мы уже имели возможность познакомиться. Однако оси трансляций — далека не единственный новый элемент симметрии кристаллических структур. Уже в структуре хлористого натрия кроме зеркальных плоскостей симметрии имеются новые элементы симметрии — плоскости скользящего отражения. Этот элемент симметрии связывает тождественные точки так, как это показано на рис. 16. [c.16]

Для бинарных соединений АХ наблюдается отчетливая корреляция между отношением радиусов и структурой, но это правило отнюдь не является строгим. Так, например, все галогениды щелочных металлов имеют структуру хлористого натрия, за исключением хлорида, бромида и иодида цезия, кристаллизующихся в объемноцентрированной решетке с координационным числом 8 1. Однако если основываться на отношении радиусов, то КР, НЬР [c.244]

Определение кристаллической структуры хлористого натрия [c.137]

Для соединений металлов с неметаллами состава 1 1 известны три различные структуры — структура хлористого цезия с координационным числом восемь, структура хлористого натрия с координационным числом шесть и структура сульфида цинка с координационным числом четыре. Представляет интерес вопрос о том, какая из этих структур наиболее вероятна в каждом конкретном случае. Если предполагать, что соединение — ионное, то наиболее существенным фактором, определяющим структуру, является отношение радиуса аниона к радиусу катиона. Естественно предположить, что стабильность максимальна, если анионы соприкасаются с катионами, а не друг с другом. При ином положении отталкивание между анионами может перевесить притяжение между анионами и катионами. Предположим теперь, что соль АХ имеет структуру хлористого цезия, в которой выполняются сформулированные выше условия и размер катионов А постепенно уменьшается. Окружающие анионы X подходят все ближе друг к другу и наконец начинают соприкасаться. Дальнейшее уменьшение размеров катионов приведет к тому, что каждый анион будет соприкасаться со всеми окружающими его анионами, а это вызовет уменьшение стабильности (см. рис. 68). При таком положении весьма вероятно изменение структуры с переходом в структуру с меньшим координационным числом — структуру хлористого натрия. При дальнейшем уменьшении радиуса катиона снова наступит момент, когда анионы начнут соприкасаться друг с другом, и можно ожидать перехода в структуру с еще меньшим координационным числом (структуру сульфида цинка). Простое вычисление показывает, что предельные отношения радиусов гд/гх для трех типов структур равны [c.243]

Структура хлористого цезия Структура хлористого натрия Структура сульфида цинка [c.244]

Структура хлористого цезия обнаружена также"у галогенидов аммония и одновалентного таллия. В число других солей, кристаллизующихся в структуре хлористого натрия, входят галогениды серебра и окислы и сульфи- [c.244]

Кристаллическая структура а — ионная структура хлористого натрия (0 — натрий о— хлор) б—атомная структура алмаза- в — металлическая структура меди. [c.662]

Межъядерные расстояния в некоторых кристаллах со структурой хлористого натрия [c.418]

В кристаллах галогенидов щелочных металлов атомы имеют координационные числа от 6 до 8. Кристаллы с координационным числом шесть распространены больше и называются кристаллами со структурой хлористого натрия. Кристаллы галоге- [c.461]

СТРУКТУРЫ ХЛОРИСТОГО НАТРИЯ и ХЛОРИСТОГО ЦЕЗИЯ АХ [c.115]

В кубической плотной упаковке шаров число октаэдрических пустот равно числу шаров, и в случае заполнения всех этих пустот расположение атомов получается таким же, как и в структуре хлористого натрия. Если заняты не все пустоты, то возникают структуры, приближающиеся к формулам МзХ и М Х. Число тетраэдрических пустот в два раза больше, чем число шаров, и если все эти пустоты заполнены, то возникает структура СаРз- Когда половина тетраэдрических пустот заполнена наиболее симметричным способом, то соединение имеет структуру цинковой обманки. Связь этих простых структур с кубической плотной упаковкой показана на рис. 175. Центры октаэдрических пустот лежат на серединах сторон и в пространственном центре гранецентрированного куба центры тетраэдрических пустот лежат в точках, расположенных по пространственным [c.653]

Щелочные металлы образуют также молекулы гидридов МН. В кристаллах гидридов щелочных металлов со структурой хлористого натрия водород образует анионы Н , а щелочные металлы — катионы. Поэтому можно ожидать, что вязи в газообразных молекулах щелочных металлов будут-частично-ионными (с участием состояния М+Н"). Это должно привести к выигрышу энергии резонанса с ионными состояниями и положительным значениям Д. Но из табл. 4 видно, что для Ы, NaH и КН значения Д отрицательны. [c.58]

Полную потенциальную энергию ионного кристалла МХ со структурой хлористого натрия можно получить, суммируя члены по всем парам ионов в кристалле. Величина, получающаяся при делении на число стехиометрических молекул МХ в кристалле, представляет собой потенциальную энергию кристалла на молекулу МХ. Все межионные расстояния в кристалле связаны с наименьшим межионным расстоянием R через геометрические факторы. Благодаря этому можно записать потенциальную энергию кристалла в виде [c.328]

Функция распределения электронов в ионе не имеет определенной границы, поскольку плотность электронного распределения непрерывно убывает. Поэтому нельзя приписать иону какой-то характерный для него размер. Кажущийся радиус иона зависит от того, какое физическое свойство рассматривается, и будет различным для разных свойств. Нас интересуют такие ионные радиусы, чтобы сумма двух радиусов (если необходимо, с некоторыми поправками) равнялась равновесному расстоянию между соответствующими соприкасающимися ионами в кристалле. Как будет показано ниже, равновесное расстояние между двумя ионами определяется не только характером распределения электронов в ионах, но также и структурой кристалла и отношением радиусов катиона и аниона. В качестве стандартных кристаллов мы выбираем кристаллы со структурой хлористого натрия, с отношением радиусов катиона и аниона равным около 0,75 и примерно с такой же степенью ионного характера связей, как в галогенидах щелочных металлов. Мы вычисляем кристаллические радиусы ионов таким образом, чтобы сумма двух радиусов передавала равновесное межионное расстояние в стандартном кристалле. [c.334]

Следует также отметить, что большинство нeopгaничe Jiиx соединений (силикаты бораты и др.) подчиняется правилам валентности. Это дает формальное основание считать их построенными из ионов и представлять сложные структуры не с точки зрения положения отдельных ионов е решетке, но как упаковка анионных координационных полиэдров. На рис. 29 структура хлористого натрия представлена так, чтобы показать октаэдры ионов СГ, окружающие каждый ион На+. Если мы проанализируем структуру, то видим, что координационные октаэдры упакованы так, что каждое ребро является общим для двух октаэдров и что действительно такое представление является достаточным, чтобы полностью описать структуру. [c.62]

Спектры соединений, имеющих кристаллическую структуру хлористого натрия (рис. 23), обладают большим сходством. Как видно из табл. 2, количественное соотношение между параметрами кристаллической решетки и максимумами поглощения выявляется неотчетливо. Хотя состав НО стехиометричен, его решетка не имеет строгой кубической симметрии, как это видно из раенределения дифракционных линий на рентгенограммах. Параметр решетки, представленный в табл. 2, является средней величиной. [c.151]

КЬС1, НЬВг и СзР также должны были бы иметь структуру хлористого цезия. Действительно, при высоких давлениях галогениды рубидия переходят в эту структуру. С другой стороны, отношение радиусов для хлорида, бромида и иодида лития выходит за нижний предел для координации 6 1, так что у этих соединений следовало бы ожидать осуществления структуры сульфида цинка. На самом деле все эти соли лития имеют структуру хлористого натрия, и ионы лития болтаются в октаэдрических дырках, образованных плотноупакованной решеткой анионов (см. стр. 227). [c.244]

Соображения об особенностях строения поверхности твердого тела справедливы и для других случаев. В работе [69] исследовалась поверхностная структура хлористого натрия. Опыты проводились с Na l, приготовленным в вакууме, и с чистым хлором. Предварительные опыты с изотопным обменом показали, что наряду с медленной реакцией происходит также крайне быстрая реакция Na l с изотопом С1 . Исследования радиоактивности газовой фазы показали, что снача-,ла (за несколько минут) приходит очень быстрая реакция и за нею следует медленный процесс. Исследование скоростей реакции в разных опытах (свежие и старые образцы) привело к выводу о существовании у чистых образцов метастабильной поверхностной структуры, которая покрывает примерно половину поверхности и которая медленно приходит в равновесие при комнатной температуре и быстро при прокаливании. Другая половина поверхности находится в равновесии. Именно па ней и происходит быстрая реакция. [c.161]

Фтористая медь может находиться в растворе расплавленной фторной меди при 900—1200 °С, так как последняя при этих температурах медленно выделяет фтор, но нет никаких доказательств существования СиР при обычной температуре з > . Неопубликованные расчеты Т. К- Уэддингтона, который попытался оценить энергию решетки фтористой меди (предполагая, что она обладает структурой хлористого натрия, и принимая величину радиуса иона Си+ равной 0,96 А) и получил для теплоты образования величину И ккал моль, привели для теплоты диспропорционирования по уравнению [c.118]

ТОЛЬКО в том случае, когда меньший по размерам катион соприкасается с более крупными анионами, окружающими его в октаэдрической координации, то последующий несложный геометрический расчет показывает, что в гранецентрированной структуре хлористого натрия радиус катиона должен составлять по крайней мере 0,414 радиуса аниона (рис. 8). Однако, если это отношение равно 0,732, меньший по размерам ион должен касаться больших шаров в объемноцентрированной структуре хлористого цезия с кубической координацией, что приводит к наиболее плотной упаковке. Так, структура хлористого натрия типична для таких соединений, как ЫаС1, КВг и ЫаЕ для них наблюдается следующее отношение радиусов 0,52, 0,68 и 0,44 соответственно. В то же время СзС и Сз1, для которых отношение радиусов составляет 0,93 и 0,82, имеют структуру СзС . Однако исключения из этих простых правил известны даже для галогенидов щелочных металлов. Полинг предложил ряд правил, которые определяют возможную упаковку для ионных соединений на основании связи между размером иона и координационным числом. [c.23]

Часто бывает, что одна структура гораздо более стабильна и, следовательно, представлена в гораздо большей степени, чем другие. Тогда говорят, что связь преобладающе ионная или преобладающе ковалентная. Так, например, едва ли можно со.мневаться в том, что реальные структуры хлористого натрия, молекулы водорода и молекулы азота лишь немного отличаются от XI, XII и XIII [c.68]

По литературным данным, сернистый свинец представляет собой полупроводник, имеет кристаллическую структуру, аналогичную структуре хлористого натрия [1] с шириной запретной зоны 1,17 эе и подвижностью носителей тока 400— 700 см 1в.сек [2]. Отмечена возможность применения сернистого свинца в качестве материала для термоэлектрических устройств [2] вследствие сравнительно малой величины теплопроводности ( 7.10 кал1см.сек.град) и большой подвижностью носителей тока. [c.302]

В молекуле Na l имеется одна связь промежуточного ионно-ковалентного характера. При увеличении координационного числа до 6 (кристалл Na l) в силу одновалентности натрия и хлора по-прежнему будет существовать лишь одна химическая связь Na — l, тогда как остальные 5 могут быть только электростатическими, поскольку ионные связи не имеют насыщенного характера. Но в координационной структуре хлористого натрия все межатомные расстояния одинаковы и, следовательно, все связи равноценны. Поэтому ковалентная составляющая связи Na — l равномерно распределится между всеми связями в координационном многограннике [c.101]

Структура хлористого натрия характерна для всех галогенидов шелочных металлов за исключением низкотемпературных модификаций хлористого, бромистого и иодистого цезия, кристаллизующихся в решетке типа s l. Многие окислы, сульфиды, селе-ниды и теллуриды двухвалентных металлов также имеют решетку хлористого натрия, хотя ряд из них кристаллизуется в решетке цинковой обманки и вюрцита. [c.19]

Л. Брэггу удалось определить структуру хлористого натрия и других простых веществ, а затем более сложных неорганических (природные силикаты, металлы), а также некоторых органических веществ. Спустя всего лишь 6 лет, после того как рентгеновы лучи были использованы для этой цели, их применили и для изучения строения белков. Р. Герцог и В. Янке получили диффрак-ционные рентгенограммы волос, шелка и сухожилий. Результаты были неутешительными. Детали рентгенограмм различались настолько плохо, что попытки определить по ним положение атомов казались безнадежными. [c.82]

Другие кристаллы галогенидов щелочных металлов еще более ионные в кристаллическом хлористом натрии, например, связи имеют около 5% ковалентного характера. Интересно рассмотреть с этой точки зрения галогениды серебра. Значение J для серебра из теплот образования его галогенидов равно 1,8. Это приводит к 11% ионного характера для - молекулы AgJ, 23% —для AgBr, 30% — для Ag l и 70 /о — для AgF. В кристаллах фторида, хлорида и бромида, которые имеют структуру хлористого натрия, связи имеют, соответственно, 5, 12 и 13% ковалентного характера. Эти величины получены в предположении, что в кристалле одна связь резонирует между шестью положениями аналогичный подход к иодиду со структурой вурцита приводит к 23% ковалентного характера для каждой из четырех связей, образованных атомом серебра. Однако, возможно, что эти степени ковалентного характера для связей в кристаллах должны быть удвоены по следующим причинам. [c.80]

Смотреть страницы где упоминается термин Структура хлористого натрия: [c.500] [c.344] [c.137] [c.276] [c.228] [c.263] [c.264] [c.97] [c.101] [c.104] [c.161] [c.419] [c.461] [c.296] [c.649] [c.97] [c.101] [c.104] [c.142] [c.564] [c.48] [c.334] [c.335]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология