Тройные окислы

Тройные окислы, образованные членами одного ряда, имеют ясную тенденцию сохранять тип проводимости, свойственный бинарным окислам. Комбинация изолятора с полупроводником ведет себя подобно полупроводнику, однако свойства соединений, образованных полупроводниками различного типа, не могут быть заранее предсказаны. [c.22]

Кроме двойных окислов в системе Ре—Са—О было обнаружено образование более сложных (тройных) соединений -типа X СаО-г/РеО-2 РегОз. Условия образования, стабильность и структура тройных окислов подробно рассмотрены в работах [90, 92, 105]. На рис. 36 представлена часть диаграммы СаО—РеО—РсгОз [92], примыкающая к гематитовому углу. Исходя из структурных особенностей ферритов кальция, можно ожидать, что они не образуют твердых растворов с ферритами шпинельного типа. Рентгеновские, оптические и магнитные измерения [106, 107] подтвердили, что при 1190°С феррит кальция совершенно не растворяют магнетита, однако магнетит способен растворять до 14 мол.% феррита кальция. Аналогичным образом в феррите цинка можно без изменения структуры заместить до 35% ионов цинка ионами кальция. [c.100]

Соединения Ад ВОд, имеющие структуру, промежуточную между ДОд и 2и кубические вольфрамовые бронзы и родственные им фазы. Основную группу соединений этой категории составляют тройные окислы вольфрама Ад.У ГОз. Эти кубические и псевдокубические нестехиометрические фазы, наряду с тетрагональными и гексагональными фазами окислов вольфрама, имеющих те же общие формулы и рассмотренных в разделе II, Е, объединяются обычно в одну группу [c.131]

Таблица 21. Тройные окислы, содержащие домены структуры типа перовскита

НЕКОТОРЫЕ СТРУКТУРНЫЕ СООТНОШЕНИЯ В ТРОЙНЫХ ОКИСЛАХ ПЕРЕХОДНЫХ МЕТАЛЛОВ [c.308]

Структура тройных окислов переходных металлов 309 [c.309]

Здесь мы рассмотрим только кристаллические структуры ряда тройных окислов переходных металлов и их структурные взаимоотношения и предпошлем этому описание метода изображения таких структур. Этот метод в ряде случаев дает возможность понять, почему образуются кристаллы определенной структуры. [c.309]

КЛАССИФИКАЦИЯ ТРОЙНЫХ ОКИСЛОВ ПЕРЕХОДНЫХ МЕТАЛЛОВ [c.309]

Разделение тройных окислов переходных металлов на четыре группы [c.310]

Теперь вернемся к тройным окислам и покажем различные пути образования таких окислов первого типа (по классификации на стр. 310), применяя только наиболее простые структуры и только на примерах соединений с отношением катион анион, равным 4 (см. табл. 1). [c.319]

Наличие достаточного количества изученных твердых электролитов, обеспечивающих при повыщенных температурах чисто ионную проводимость, позволило использовать кулонометрический метод для исследования твердых неактивных соединений, металлических расплавов, а также дефектных простых, бинарных и тройных окислов. [c.19]

О существовании тройных окислов Ме Ме"0 с плотной гексагональной упаковкой атомов металлов. [c.257]

О существовании тройных окислов Ме Ме"0 с гексагональной плотной упаковкой атомов металлов. [Данные о соединениях Та]. [c.308]

О существовании тройных окислов Ме Ме"0 с гексагональной плотной упаков- [c.356]

Ферриты — это двойные или тройные окислы железа и двувалентных металлов (ферриты одновалентных металлов не представляют практического интереса). Простейший природный феррит — магнитный железняк FeO FejOg (или FesOi). Ферромагнитные ферриты — МпО РегОз, N 0 РегО,, СиО РегОз, немагнитные ZnO РегОз dO РсгОз. Твердые растворы ZnO РсгОэ в NiO РсгОз обладают высокими магнитными свойствами с увеличением процентного со- [c.350]

Известны для урана тройные окислы. Наибалее хорошо изученными тройными окислами являются уранаты щелочных и щелочноземельных элементов моно- и диуранаты состава МегиОл и МегигОт. Уран образует и полиуранаты (731, 1001]. [c.14]

Соединения ABOg . с дефицитом кислорода, имеющие структуру E2i типа перовскита). Извествы тройные окислы АВО (2,5 х<С [c.135]

Тройные окислы ВО, В2О3 и ВО2 образуются а) введением ионов двух металлов с одинаковой валентностью (3-я строка табл. 1) для этого типа окислов сверхструктуры не известны б) введением ионов двух металлов с различной валентностью, например с валентностями 1 и 3, 1 и 4 или 1 и 5 в ВО, 2 и 4 в В2О3 или 3 и 5 в ВО2. [c.319]

Когда в тройном окисле имеется катион А большего размера, который не соответствует промежутку плотно упакованной анионной решетки, то простые структуры в большинстве случаев не образуются. Таким образом, соединения переходных металлов, содержащие ионы Са " , которые лучше размещаются в пустотах, образованных 7—10 ионами кислорода, часто имеют более сложные структуры (например, СаРег04 и СагРегОз, рассматриваемые ниже). Если ионы А так велики, что они лучше подходят к координации, равной 12 (например, Ba +, Sr , РЫ ), то эти катионы к могут составлять часть плотно упакованной решетки, и более простые структуры могут образоваться. Это невозможно, когда концентрация кйтионов А слишком велика, потому что тогда катионы А соприкасались бы друг с другом и энергии отталкивания А—А и О—О стали бы больше энергии притяжения А—О. Таким образом, например, катионы в ряде окислов с возрастающими радиусами катионов ThO , ЕагОз, БаО и СзгО имеют уменьшающиеся координации, а именно 8, 7, 6 и 4, показывая, что здесь координация катиона опреде- [c.325]

Кружки дают число известных, тройных окислов СГ туннельные соединения переменного состава. Толстые пунктирные линии у каждого кружка проведены в направлении окислов, из которых образовано соединение. Окислы В2О, В2О3, В2О5 и т. д. обозначены ВО, , ВО . ВО для облегчения определения формулы соединений. [c.328]

Описан [29—31] метод количественного определения кислорода в окислах металлов и металлоидов, в твердых растворах некоторых окислов, смешанных окисных фазах, тройных окислах, кислородсодержащих анионах, а также определения смешанных кислородных примесей в некоторых солях металлов. Содержание кислорода (от 25 до 100 мг) может быть установлено с точностью 0,4%. Метод основан на реакции кислородсодержащих соединений с жидким трифторидом брома. В результате окисляющего действия этого реагента связанный кислород выделяется в молекулярной форме и его количество может быть измерено тензиметри-чески [c.313]

Образцы 1—3 были чистыми окислами. Завышение результата для двуокиси (образец 1) согласуется с наблюдением, что порошкообразная двуокись благодаря поверхностному окислению при комнатной температуре приобретает состав, близкий U02,o2- Образцы 4—6 представляли собой смеси иОг.ог и U0,,e7- Образец 7 содержал две кристаллические фазы, одна из которых (MgO) инертна по отношению к BrFj, поэтому весь выделившийся кислород был связан с ураном. Комбинация этих же самых составных частей в виде тройного окисла MgU04 показала полное выделение кислорода. Образцы 9—12 представляли собой твердые растворы из двуоки- [c.316]

При взаимодействии различных соединений технеция (П1, IV, V, VI, VII) с Na O и LijO образуются тройные окислы [197, 2031. [c.25]

В производстве лазеров используются бесщелочные стекла, модифицированные окислами ниобия. Для диапазона СВЧ специально разработаны сорта тугоплавких стекол в системе тройных окислов МеО—AI2O3— Si02, где символом Ме обозначены Mg, Са, Ва, Sr. Диэлектрические свойства таких стекол характеризуются большой чувствительностью к изменениям состава и структуры [11]. [c.60]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология