Структуры соединений из тройной системы

Тройная система, имеющая слоистую структуру (рис. .18, а), может рассматриваться как эквивалентная системе, состоящей из последовательно соединенных конденсаторов (рис. .18, б). [c.349]

Каждая химическая система может иметь несколько типов мицеллярных структур в зависимости от концентрации и температуры. На рис. 9.11 показана бинарная мицеллярная система в ней в зависимости от концентрации и температуры может преобладать одна из пяти различных структур твердая, аморфная жидкая, оптически изотропная, но по структуре жидкая, чистая ламеллярная фаза и промежуточная (стержневидная) фаза. Пики некоторых областей напоминают пики, соответствующие образованию соединений на диаграммах замерзания аморфных жидкостей (гл. 5 и 8). Тройная система, изображенная на рис. 9.12, также образует раз- [c.458]

Излагаемая в настоящей статье точка зрения на природу модифицирования с позиции физико-химического анализа возникла после открытия тройного химического соединения (тройного силицида) в системе Л1—81—Ыа и установления связи этого факта с явлением изменения структуры сплава [4—7]. Кратко эту гипотезу можно сформулировать так при добавке натрия в эвтектический алюминиево-кремниевый сплав образуется тройная эвтектика из алюминия, кремния и тройного химического соединения и происходит смена фазы, ведущей кристаллизацию эвтектики. С точки зрения этой гипотезы можно дать более удовлетворительное, чем с точки зрения других гипотез, объяснение фактам, сопровождающим явление модифицирования, в их совокупности. [c.22]

Для различных целей в радиоэлектронике и радиотехнике заманчиво иметь материалы, сочетающие электрические свойства неорганических полупроводников и физико-механические, технологические и другие свойства органических полимеров. В связи с этим в последние годы выполнены обширные исследования по синтезу, структуре и свойствам полимерных полупроводников, для которых характерна электронная или дырочная проводимость. Полимерные полупроводники находят все более широкое практическое применение. Известные органические полупроводники могут быть разделены на две группы 1) соединения с системой развитых сопряженных двойных или тройных связей 2) молекулярные комплексы с переносом заряда (КПЗ). [c.65]

Если химическое соединение тройного состава 8 образует с компонентами тройной системы А, В и С твердые растворы ограниченного состава, диаграмма состояния может быть триангулирована но такой же схеме, как это сделано нами нри отсутствии взаимной растворимости ниже солидуса. Однако строение физикохимической фигуры плавкости при этом усложняется у каждого вертикального ребра призмы и вокруг вертикальной прямой, проведенной через фигуративную точку плавления соединения, ниже ликвидуса появляются поверхности растворимости в твердом состоянии. На диаграмме плавкости системы простого эвтектического типа они вырождены в прямые линии, сливающиеся с вертикальными ребрами призмы и с вертикальной линией, проходящей через фигуративную точку состава тройного соединения. Строение физико-химической фигуры этого типа показано на рис. 164. Чтобы не затемнять элементов внутренней структуры фигуры, на рис. 164 показаны не элементы строения частных двойных систем, а диаграммы плавкости частных вторичных систем, получающихся в результате триангуляции диаграммы состояния. На этой фигуре плоскости АА З З, СС 8 8 и ВВ З З есть сечения, которыми первичная тройная система при триангуляции разбивается на три вторичных. Отрезки кривых и сечения ликвидуса тройного соединения указанными выше плоскостями. Отрезки кривых Л е,, В е , С е- — сечения участков ликвидуса первичных выделений компонентов А, В и С этими н е плоскостями. [c.342]

Тройные системы на основе соединений типа A B с изовалентным замещением (го—структура вюртцита, 5—структура сфалерита) [c.132]

В первом разделе сборника рассматривается ряд вопросов термодинамики гетерогенных систем вывод и обсуждение предельных закономерностей второго порядка, метод расчета диаграмм плавкости тройных солевых систем с трехкомпонентными твердыми фазами по данным о бинарных системах, метод и результаты расчета изменений термодинамического потенциала при образовании твердых соединений в тройных системах, исследование насыщенных водных растворов солей изопиестическим методом и др. Во втором разделе рассматриваются некоторые вопросы теории поверхностных явлений. Приводятся результаты исследования молекулярной структуры поверхностных слоев и поверхностных свойств растворов, а также процессов поверхностного разделения в многокомпонентных системах, содержащих поверхностно-активные вещества. [c.191]

Механизм и кинетика образования ферритов и других соединений со структурой шпинели изучались многими исследователями. Обзор работ, опубликованных в литературе до середины шестидесятых годов, приведен в монографиях [1—5] и статьях [6—8]. Наиболее подробно изучены ферриты, хромиты и алюминаты магния, никеля, цинка. При этом большое внимание уделено определению реакционной поверхности и процессам переноса массы в зону реакции, но почти не освещен вопрос, из какой же фазы границы раздела двух фаз кристаллизуется феррит. В настоящей работе на основе литературных данных по механизму взаимодействия окиси магния с окисью железа и анализа фазовой диаграммы тройной системы MgO—FeO—РегОз предпринята попытка рассмотреть эту сторону проблемы для реакции образования феррита магния. [c.5]

Опираясь на представление о пространственной решетке ковалентных связей, нельзя не заметить, что принципиальной разницы в ее структуре для тройных и многокомпонентных соединений и для кристаллов твердого раствора псевдобинарной системы не должно существовать. Поэтому для средней длины связи между атомами, которая определяет величину периода идентичности решетки типа сфалерита [c.257]

Как и в двойной системе без образования соединений, в тройной системе, компоненты которой не образуют химических соединений, образцы всех составов после отвердевания состоят из механической смеси трех фаз на основе компонентов А, В и С (рис. 40). Однако равномерного распределения трех различных фаз можно ожидать только в тщательно отожженном до полного равновесия сплаве. Если же сплав литой , т. е. получен сравнительно быстрой кристаллизацией без длительного отжига в твердом состоянии, то его структура отражает последовательность выделения фаз из жидкого состоя- [c.70]

Наиболее многочисленна группа систем, в которых бинарная фаза Лавеса существует лишь в одной из ограничивающих систем, а в двух остальных образуются неограниченные твердые растворы или соединения, относящиеся к другим структурным типам. Чаще всего в таких случаях образуется лишь ограниченный твердый раствор на основе Я [12], но иногда наблюдается образование тройных фаз Лавеса, кристаллическая структура которых относится к другому типу [5]. Протяженность областей твердых растворов Я также коррелирует с эффективной валентностью, т. е. с положением элементов в периодической системе. К этой группе можно отнести 62 системы (большинство из них не исследовано). [c.172]

При наличии в бинарных системах, кроме фаз Лавеса, соединений с другой кристаллической структурой, более термодинамически устойчивых, возможны случаи, когда две бинарные фазы Лавеса не будут находиться в равновесии друг с другом. Возможно, такой случай наблюдается в системе Ъг— НГ— N1 [26], гдена разрезе при 66,7 ат.% N1 тройных соединений со структурой фаз Лавеса не обнаружено, хотя в двойных системах 2г— N1 и НГ — N1 обнаружены фазы Лавеса со структурой П8]. Вопрос о фазе Лавеса 2гЫ12 в тройных системах с участием этой фазы требует дополнительного исследования и обсуждения, поскольку очень часто эта фаза не обнаруживается в соответствующих системах, например 2г—№ [6]. [c.174]

В фазах Лавеса АВг для трех близких структурных типов (М 2пг, М Си2 и М Ы12) атом А имеет координацию 12В + 4А, что согласуется с представлением об определяющей роли в этих структурах размерного фактора. Эти фазы образуются с участием большого числа элементов периодической системы, причем один и тот же элемент в различных соединениях может оттюситься к типу А или к типу В. В некоторых тройных системах в различных областях составов могут существовать две или более фазы, причем переход от одного структурного типа к другому происходит при определенном числе электронов, приходящихся на один атом. Это свидетельствует о том, что выбор той или иной структуры из нескольких близких может быть обусловлен более чем одним фактором. [c.481]

В более сложной тройной системе, содержащей висмут, молибден л фосфор, структура отдельных фаз молибдата висмута перестраивается, и образуется химическое соединение, в состав которого входят все три элемента. Действие фосфора изучали на трех фазах молибдата висмута (а-, р-, и у-), причем в каждую вводили примерно равное количество фосфора (табл. 16). При добавлении 0,2% Смасс.) фосфора наблюдается переход [c.20]

Фиг. 930. Бинарное сечение двукальциевый силикат — трехкальциевый фосфат в тройной системе кремнезем — окись кальция — пятиокись фосфора (Tromel) существуют поля R, К к S, которые соответствуют кристаллической фазе, подобной ренаниту, твердому раствору со структурой типа сульфата калия и другим фазам типа двукальциевого силиката. Только фаза S имеет характерные особенности силикокарнотита, который, однако, присутствует не как определенное соединение, а в виде твердого раствора. Значительное влияние различных скоростей охлаждения расплавленных основных шлаков, особенно содержащих кристаллы типа К к R, служит указанием того, что растворимость (правильнее назвать ее скоростью ргстворимости ) в лимонной кислоте существенно зависит от дисперсности разрушаемой структуры ниже температуры 1300°С.

Представляет несомненный интерес дальнейшее развитие теории гетерогенных равновесий на сложных окисных системах с участием силикатов и алюминатов р. з. э, В первую очередь будут изучены тройные системы 263—8102—Ме2 0(Ме —Ь1, Na) и 263-810.2-СаО, 203—АЬОз—ЬпзОз при этом наряду с получением новых кристаллических фаз будет выявлено влияние третьего компонента на устойчивость и характер кристаллизации силикатов и алюминатов р. з. э. и их твердых растворов, поскольку в силу кинетических причин в двойных системах ряд таких соединений существует лишь в метастабильном состоянии или при сравнительно низких температурах. Так, например, силикаты с апатитоподобной структурой Ьп4 670[8104]з для малых катионов устойчивы при очень низких температурах в метастабильном состоянии находятся весьма интересные в кристаллохимическом отношении соединения метасиликатного типа (Ьп[8104]з) наконец, чрезвычайно важные для электронной техники алюминаты иттрия обладают ограниченной областью стабильности (особенно это относится к УЛЮз). Можно предположить, что введение третьего компонента в двойные системы в виде окислов щелочных, щелочноземельных или редкоземельных элементов позволит определить [c.34]

В тройных системах, содержащих бериллий и кремний," могут образоваться смешанные силициды, примером которых служит соединение 2гВе51 [138] гексагональной структуры с решеткой типа N1 Аз и параметрами а --== 3,71 А, с-7,19 А,г = [c.53]

ЭВТЕКТИКА — 1) Эвтектика жидкая — жидкий р-р, к-рый может при данном давлении находиться в равновесии с твердыми фазами, число к-рых равно числу компонентов системы эти фазы выделяются при отнятии теплоты, при сообщении же теплоты растворяются. В зависимости от числа твердых фаз, могущих находиться в равновесии с Э. жидкой, различают Э. двойную (в двойной системе), Э. тройную (в тройной системе) и т. д. Э. жидкая затвердевает при постоянной темп-ре. 2) Эвтектика тверда я — продукт затвердевания Э. жидкой. Твердая Э. плавится при постоянной темп-ре, образуя Э. жидкую. Строение Э. твердой отличается тонкой структурой. Э. твердая характеризуется тем, что она более ннзкоплавка, чем близкие по составу к ней сплавы данных компонентов. В прежнее время постоянство состава и точки плавления Э. дали повод считать ее химич. соединением. Однако видимая в микроскоп гетерогенность твердой Э. и зависимость ее точкп плавления от давления послужили опровержением этого взгляда. 3) Эвтектика — сокращенное названпе эвтектической точки, т. е. точки на диаграмме состояния, изображающей состав и состояние (темп-ру и давление, если оно переменно) жидкой Э., находящейся в равновесии с твердыми фазами. [c.457]

Образование химическим соединением АВ кристаллогидрата АВ - X Н2О приводит к появлению на диаграмме растворимости тройной системы трехфазной области А В АВ- х Н О (рис. 207). В остальном структура диаграммы растворимости тройной системы с кристаллогидратом на основе химического соединения принципиально не отличается от изотермы растворимости без кристаллогидрата. [c.390]

Обращаясь теперь к вопросу о том, какие факторы определяют температуру плавления или ликвидуса, мы вновь оказываемся в затруднительном положении. Этот вопрос был вкратце рассмотрен в гл. 13 при обсун<дении нитратных стекол. Здесь не следует вдаваться в подробности, а читатель может обратиться к подробному обзору по вопросу о соотношении между плавлением и кристаллической структурой, который был недавно опубликован [1]. По прочтении его становится ясно, что понимание факторов, определяющих температуры плавления даже простых ионных соединений, затруднено в связи с тем, что неизвестна в деталях структура расплава, т. е. наблюдается та же ситуация, что и при рассмотрении механизма кристаллизации. Но здесь положение несколько лучше, так как нужный параметр, температуру плавления или ликвидуса легко измерить, и по этому вопросу имеется много данных. Мы нашли, что существует хорошая корреляция между устойчивостью стекла и температурой плавления или ликвидуса и что исследование диаграмм состояния в значительной степени облегчает понимание процесса стеклообразования во многих двойных и тройных системах. Однако не следует удивляться, что существуют исключения, пе подчиняющиеся этой простой корреляции, и на некоторые из них мы уже указывали. Для существования такой корреляции необходимо, чтобы не происходило заметного изменения природы кристаллизующихся фаз в исследуемой области составов. Как было показано, появление новой [c.302]

Здесь уместно отметить, что утверждение Квптковского и Петрова [124] о полной непригодности методов структурно-группового анализа для исследования нефтяных высокомолекулярных углеводородов, содержащих ароматические структуры, слишком категорично и недостаточно мотивировано. Их расчеты проведены на примерах сравнительно простых двойных и тройных смесей из синтетических углеродов, не вполне моделирующих сложные многокомпонентные -системы, какими являются даже узкие фракции высокомолекулярных углеводородов нефти. Известно, что чем сильнее отклоняется явление по своим характеристикам от средних значений, тем реже оно повторяется. Во всяком случае, пока нет более точных методов определения строения сложных гибридных структур высокомолекулярных углеводородов нефти, структурно-групповыми методами анализа следует пользоваться, даже если ошибки определений будут составлять 15—20%. Правда, такие отклонения уже легко будет обнаружить по данным элементарного анализа и константам ( , п и др.). Методы структурно-группового анализа дают полуколичественную характеристику, в общем правильно отражающую сочетание структурных элементов в усредненной молекуле многокомпонентных смесей. На примерах индивидуальных синтетических соединений и их смесей надо вести дальнейшие исследования по выяснению закономерностей, связывающих свойства со строением молекулы. [c.252]

Если двойные фазы Яд относятся ко второй области стабильности (что возможно, когда В-компонент — металл УП1 группы), характер фазовых равновесий более сложный вследствие того, что фазы Лавеса не являются единственными соединениями в бинарных системах 2г — (Ее, Со, N1, 1г). Но и в этом случае сечение 2гМеа — 2гМе"2 должно быть квазибинарным, по крайней мере в твердом состоянии, и делить диаграмму состояния на две части, фазовые равновесия в которых можно рассматривать независимо друг от друга. К сожалению, эта группа тройных систем почти не исследовалась. Сюда же относятся системы, в которых изоморфные бинарные фазы Лавеса имеют структуру (цирконий с металлами УП группы 2г—Ме —Ки, 2г—Ки—Оз). [c.170]

При взаимодействии фаз Лавеса с различной кристаллической структурой образуются ограниченные твердые растворы на основе обоих соединений. При этом иногда наблюдается образование тройных фаз со структурой Яд. Таково взаимодействие в исследованной нами системе 2г — V — Мп, в которой, помимо ограниченных твердых растворов и на основе 2гМПз и 2гУа соответственно, образуется Яд в интервале 28 —32 ат. % V при 1150° С и 33—35 ат. % V при 1300° С. Образование соединения 2гНио,5-о,7 У1,5-1,з наблюдали в системе 2г — У — Ки [1]. Однако образование Яд наблюдается не всегда (Т1 — 2г—Ре) [22], 2г — Мп—(Ре, Со) [16], 2г — (Мо, У) — Ке [32], 2г — Мп — N1 [33], 2г — (НЬ, Та) — Ре [22] и ряд других систем [12]. [c.172]

При взаимодействии фаз Лавеса с кубической структурой из различных областей стабильности, кроме ограниченных твердых растворов на основе обоих соединений, обычно образуются тройные фазы с гексагональной структурой типа MgZng, MgNia или многослойные структуры (2г — У — (Ре, Со, N1) [20, 31, 34], 2г — (Мо, Ш) — Со [21], (Н1, Та) — У — N1 [31]. Сюда же можно отнести системы 2г — Сг— (Ре, Со, N1), в которых 2гСгз со структурой Яз и второе соединение относятся к различным областям стабильности [27], [c.172]

Смотреть страницы где упоминается термин Структуры соединений из тройной системы: [c.10] [c.360] [c.170] [c.65] [c.481] [c.161] [c.185] [c.567] [c.420] [c.142] [c.147] [c.150] [c.172] [c.49] [c.465] [c.288] [c.202] [c.30] [c.111] [c.171] [c.194] [c.201] [c.168]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология