Вандерваальсовы силы. Точки плавления и точки кипения

Вандерваальсовы силы. Точки плавления и точки кипения [c.349]

На одноатомность инертных газов указывает отношение величины теплоемкости при постоянном давлении к величине теплоемкости при постоянном объеме ср/с . Это отношение у инертных газов равно / =1,666..., т. е. величине, даваемой кинетической теорией газов для одноатомных газов. При низких температурах инертные газы сжижаются, а при дальнейшем, довольно незначительном понижении температуры затвердевают. Однако низкие температуры кипения указывают на то, что и вторичные валентные силы , или вандерваальсовы силы, действуюш ие между свободными-атомам инертных газов, очень слабы. Это особенно относится к гелию температура кипения которого ниже температуры кипения водорода, так что гелий в атомарном состоянии более насыщен, чем водород в состоянии двухатомной молекулы. Температура кипения, а также температура плавления инертного газа тем ниже, чем меньше его атомный вес или= соответственно его порядковый номер. [c.127]

Хотя в молекулах соединений возможно разделение зарядов, существует много и таких молекул, которые не имеют заметных электрических диполей. При охлаждении эти молекулы ведут себя, подобно молекулам, построенным из атомов одного и того же элемента. Если способность к образованию химических связей каждым атомом в молекуле полностью исчерпана, то между молекулами действуют только слабые вандерваальсовы силы. Такое слабое взаимодействие является причиной низких температур плавления твердых веществ и низких температур кипения жидкостей, которые сохраняют многие свойства молекул в газообразном состоянии. [c.458]

Плавление и парообразование этих трех веществ сопровождается не только преодолением сил вандерваальсова притяжения, как в случае SiF4, но и разрывом некоторых связей А1—F, Mg—F и Na—F. Именно поэтому теплоты плавления и парообразования этих веществ большие, а точки плавления и кипения высокие. [c.543]

Вандерваальсовы силы и размер молекул. Путем сравнения сходных молекул установлено, что большая молекула будет иметь более высокую температуру плавления. Например, если сравнить метан СН4 и этан СзНа, внешние атомы у которых одинаковы (атомы водорода), то можно заметить, что температура кипения этана (185° К) выше, чем у метана (112° К). Это различие объясняется тем, что у двух молекул этана большая поверхность контакта, чем у двух молекул метана. Тоже самое найдено для СгРе (т. кип. 195° К) и Ср4 (т. кип. 145° К) для СзВгв (это вещество разлагается при 483° К еще до кипения) и СВГ4 (т. кип. 463° К). [c.459]

Если два атома отличаются по присущей им способности притягивать электроны, т. е. по электроотрицательности, то электронная пара, при помощи которой между ними создается химическая связь, смещается в сторону атома с большей электроотрицательностью и на нем возникает отрицательный заряд, а на другом атоме-положительный заряд. Такие связи и молекулы, в которых они имеются, называются полярными. Полярные молекулы не только притягиваются лруг к другу, но и могут притягивать к себе положительные или отрицательные ионы. Температуры кипения и плавления веществ с полярными молекулами выше, чем можно ожидать, судя только по величине вандерваальсовых сил притяжения, поскольку полярность молекул обусловливает появление дополнительных сил межмолекулярного притяжения. [c.52]

Аналогичная картина наблюдается и в случае бензолов. Температуры кипения моно- и полизамещенных фторбензолов почти такие же, как у незамещенного бензола, т.е. близки к 80°С - от 76 (1, 3, 5-три-фторбензол) до 95°С (1, 2, 3, 4-тетрафторбензол). Пента- и гексафтор-бензолы по температуре кипения почти не отличаются от бензола (табл. 1.3). В то же время в случае хлорзамещенных бензолов при введении каждого атома хлора наблюдается существенное повышение температуры кипения, а гексахлорбензол представляет собой твердое вещество с высокой температурой плавления. Низкие температуры кипения при высоких молекулярных массах указывают на то, что межмолекуляр-ное притяжение обусловлено в основном слабыми неполярными взаимодействиями типа вандерваальсовых сил при отсутствии полярных меж-молекулярных сил, обусловленных диполь-дипольными взаимодействиями или водородными связями. Таким образом, в отличие от обладающей высокой полярностью связи с — С1 связь С — F с ее малым межатомным расстоянием, несмотря на высокую электроотрицательность фтора, характеризуется низкой полярностью и высокой прочностью. Слабость межмолекулярных взаимодействий в соединениях фтора обусловливает также их высокую летучесть, склонность к возгонке, а также низкие величины поверхностной энергии и способность растворять газообразные вещества. Эти специфические физические свойства соединений фтора открывают перед ними широкие возможности практического использования. [c.11]

Вандерваальсовы силы и число электронов. Как мы уже заметили в главе 6, температуры плавления и кипения инертных газов возрастают с увеличением числа электронов (см. рис. 6-3). То же справедливо для элементов и соединений с ковалентными связями. На рис. 17-6 такая зависимость представлена графически. На рис. 17-6, А показано изменение температур плавления и кипения для инертных газов и галогенов. На горизонтальной оси отложены номера периодов, которые указывают общее число электронов соответствующих элементов. На рис. 17-6, Б представлены данные для соединений с формулой СХ4. На горизонтальной оси тоже отложены номера периодов, но теперь внешних атомов X в молекуле СХ4, так как именно эти атомы соприкасаются с соседними молекулами. Поскольку речь идет о вандерваальсовых силах, очень важно, что на поверхности молекулы СВГ4 расположены атомы элементов чет- [c.458]

Вследствие высокой реакционной способности ни один из галогенов в свободном виде не встречается в природе. Все они известны в форме двухатомных гомоядерных и неполярных молекул. Силы сцепления между этими молекулами в конденсированной фазе являются только слабыми вандерваальсовыми силами. Поэтому здесь существует та же закономерность изменения точек плавления и кипения, что и у инертных газов, так как в обоих случаях они зависят от двух факторов, а именно от увеличения массы и вандерваальсовых сил с увеличением размера и поляризуемости атома или молекулы. Углубление окраски элементов в свободном виде и их ковалентных соединений с ростом порядкового номера галогена происходит в основном вследствие увеличивающегося сдвига полос переноса заряда в абсорбционных спектрах в более длинноволновую область. [c.421]