Параметры состояния вещества

Эренфест ввел понятие о фазовых переходах разного рода. Порядок (род) фазового перехода определяется порядком производных, испытывающих скачкообразное изменение при изменении параметров состояния вещества. Так, если скачком изменяется свойство, определяемое 1-ой производной, то это будет определять фазовый переход 1-го рода. Для таких переходов изменения энтропии, энтальпии или объема вещества при изменении температуры не равны нулю, а имеют конечное значение и меняются скачком свойства вещества, например, от свойств твердого тела к свойствам жидкости. Первые производные от энергии Гиббса по Г и Р не будут равны нулю для фазовых переходов вещества [c.166]

Термическими параметрами состояния вещества являются давление р, температура Т и удельный объем V или плотность р. [c.6]

В практике термодинамических расчетов широкое применение нашло уравнение Битти—Бриджмена 149, 50], которое позволяет с достаточной точностью определять параметры состояния вещества в паровой фазе при плотности ниже критической. Это уравнение записывается в виде [c.37]

ПРИВЕДЕННЫЕ ВЕЛИЧИНЫ — термин, применяемый для обозначения нек-рых параметров состояния веществ или параметров процессов при выражении их в условных (часто — индивидуальных) единицах измерения. Наиболее часто применяемыми [c.162]

ОСНОВНЫЕ ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВ И ЕДИНИЦЫ ИХ ИЗМЕРЕНИЯ [c.33]

Вместе с тем высокочистое вещество можно рассматривать как вещество в экстремальных условиях, ибо состав — такой же фундаментальный параметр состояния вещества, как температура и давление. Подобный подход поддерживает наш оптимизм в отношении обнаружения новых свойств при повышении степени чистоты веществ. [c.6]

Теплосодержание (энтальпия). Является параметром состояния вещества. Теплосодержание равно количеству тепла, которое нужно затратить на нагрев при неизменном [c.21]

Коэффициент сжимаемости зависит от параметров состояния вещества и является величиной аддитивной. Для нефтяных фракций его можно определить по графику, показанному на рис. 3.10, в зависимости от приведенных параметров. Как следует из этого рисунка, сжимаемость паров целесообразно учитывать при / пр >0,1 и 7 пр > 0,5. [c.120]

Уравнение К—М часто называют уравнением состояния идеального газа. Уравнение состояния — это уравнение, связывающее между собой параметры состояния вещества — давление, объем и температуру. Газ, который полностью подчиняется уравнению состояния (4.1), называется идеальным. Такой газ не существует в действительности. Реальные газы хорошо подчиняются уравнению К— М при низких давлениях и высоких температурах. [c.44]

Стандартные условия—температура 298 К и давление 1 атм (1.01 -10 Па) — совокупность параметров состояния вещества. [c.280]

Плотность—параметр состояния вещества—величина, обратная его удельному объему V. Размерность плотности в Международной системе единиц—кг/ж удельного- объема—м Ыг. [c.98]

ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВА [c.7]

Особенностями детонационного горения являются высокая стабильность скорости распространения химической реакции по веществу, малая чувствительность к изменению параметров состояния веществ и аппаратурных условий. Возникновение детонационной волны связано с турбулизацией потока газа перед фронтом пламени. При этом значительно увеличивается эффективная поверхность пламени, а значит, и скорость его распространения до тех пор, пока в волне сжатия, образующейся в результате расширения продуктов сгорания, не возникают условия для адиабатического самовоспламенения смеси, т. е. возникает детонация [6]. [c.16]

Для характеристики состояния жидкости, газов и паров используют понятие абсолютного давления, представляющего собой давление жидкостей, газов и паров на ограждающие их поверхности. Абсолютное давление — параметр состояния вещества. Если абсолютное давление вещества в сосуде больше атмосферного, то разность между ними называется избыточным давлением [c.7]

Чтобы квалифицированно подобрать, наладить и эксплуатировать оборудование установок транспорта, храпения, распределения и использования сжиженного газа, необходимо знать основные свойства отдельных углеводородов, входящих в его состав. Для определения параметров состояния вещества в любых условиях строятся диаграммы состояния вещества. По этим диаграммам можно определить упругость паров при различной тем- [c.8]

Теплосодержание энтальпия), являющееся параметром состояния вещества, равно количеству тепла, которое нужно затратить на нагрев при неизменном давлении 1 кг или 1 вещества от 0° К (или 0° С) до его температуры, включая скрытую теплоту плавления и парообразования, если в этом интервале температур происходит изменение агрегатного состояния. [c.20]

Подставляя в уравнение (IV—14) опытные значения критических параметров состояния вещества, нетрудно определить величину коэффициента а в критическом состоянии. И. И. Левин считал, что с удовлетворительной точностью коэффициент а для области, удаленной от критической, можно принять равной одной трети его значения в критическом состоянии [c.132]

Энтропия является таким же параметром состояния вещества, как и температура, давление, энтальпия (теплосодержание) и т. п. [c.12]

Энтропия 1 кг газа называется удельной и измеряется в Дж/(кг-К) энтропия, так же как и энтальпия, является параметром состояния вещества. Для изучения большинства термодинамических процессов не требуется абсолютное значение энтропии, нужны лишь данные об ее изменении в ходе процесса. Поэтому энтропию при нормальных физических условиях (0° С и 760 мм рт. ст.) условно считают равной нулю и от этого нуля ведут отсчет ее приращения. [c.12]

Критические параметры состояния вещества могут быть определены исходя т уравнения Ван-дер-Ваальса [c.23]

Особенности теплообмена в около- и сверхкритической области параметров состояния вещества [c.278]

Знание закономерностей теплообмена в около- и сверхкритической области параметров состояния вещества имеет особое значение для теплоэнергетики в связи с применением воды при сверхкритическом давлении в качестве рабочего тела на тепловых электрических станциях. Известно также, что на АЭС эффективно использовать воду при сверхкритических параметрах в первом контуре реакторов с естественной циркуляцией. Напомним, что для воды = 22,12 МПа, = 547,3 К, а в критической точке энтальпия /г р = 2150 кДж/кг. Специфика гидродинамики и теплообмена в около- и сверхкритической области параметров состояния вещества состоит в том, что здесь своеобразно и немонотонно изменяются физические свойства теплоносителей в зависимости от температуры и давления (рис. 10.9). Теплоемкость с , число Прандтля Рг имеют максимум при псевдокритической температуре Т . Как указывалось выше (см. 10.5), при Т = Г р коэффициент объемного расщирения р также имеет максимальное значение. Изменение свойств теплоносителя по радиусу и длине обогреваемой (или охлаждаемой) трубы приводит к тому, что внутри потока из-за разности плотностей в различных точках среды развивается свободная конвекция (см. 10.5), изменяется характер турбулентных переносов теплоты и количества движения, деформируется профиль скорости, что в конечном счете сказывается на интенсивности теплоотдачи. Кроме того, в той части потока, где температура близка к Т , вследствие резкого изменения плотности среды происходит ускорение теплоносителя (это ускорение называется термическим) при его нагревании и замедление при его охлаждении. Таким образом, термогравитационная конвекция и термическое ускорение — два фактора, которые могут оказывать существенное влияние на гидродинамику и теплообмен в случае применения теплоносителей при [c.278]

Рис. 10.9. Характер изменения физических свойств теплоносителей в околокритической области параметров состояния вещества при/ >/> р

Важнейшим уравнением, устанавливающим связь между основными термодинамическими параметрами состояния вещества, является уравнение состояния. В зависимости от вида используемой функциональной связи между параметрами различают термическое [c.23]

СТРОЕНИЕ И ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВА [c.7]

Энтальпия однозначно определяется по любым двум из трех параметров состояния вещества — температуре, давлению и удельному объему и может быть найдена по справочным таблицам. [c.18]

Для того чтобы вещество перешло из жидкого состояния в газообразное, необходимо затратить определенное количество тепла. Параметром состояния вещества является его энтальпия (теплосодержание). Энтальпия представляет собой количество тепла, затраченного для нагрева 1 кг вещества от 0°К (или 0°С) до температуры этого вещества. В технической системе единиц (МКГСС) энтальпию измеряют в килокалориях на килограмм. По изменению энтальпии можно определить, например, испарение компонентов газа в тех или иных температурных условиях. [c.8]

Плотность газа можно проще (но менее точно) определить с помощью обобщенной диаграммы коэффициента сжимаемости 1 = РУ1ЯТ, пользуясь приведенными параметрами Гпр=Г/Гкр и Рпр = Р/Ркр, где Гкр и Ркр — критические параметры состояния вещества. [c.12]

Для определения параметров состояния вещества в любых условиях имеются диаграммы состояния вещества. По этим диаграммам можно определить упругость (давление) наров при различной температуре, З дельпый объем и удельный вес жидкостной и паровой фаз, теплоту парообразования, теплосодержание жидкости и пара (энтальпию), степень сухости [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология