Энтальпия теплосодержание

Влажный газ является смесью сухого газа и водяного пара . В дальнейшем под влажным газом будет подразумеваться только влажный воздух, учитывая, что физические свойства топочных газов и влажного воздуха отличаются лишь количественно. Влажный воздух как влаго- и теплоноситель характеризуется следующими основными параметрами абсолютной и относительной влажностью, влагосодержанием и энтальпией (теплосодержанием). [c.584]

Энтальпия (теплосодержание). Различают энтальпию для жидкостей и для паров. Энтальпией жидкости I называется количество теплоты в килоджоулях, которое необходимо сообщить 1 кг данной жидкости, чтобы нагреть ее от О °С до данной температуры. На энтальпию нефтяных фракций влияет их плотность и химический состав. [c.54]

Каждое вещество обладает определенной энтальпией (теплосодержанием). Энтальпия обозначается буквой Н. Тепловой эффект реакции АН представляет собой разность энтальпий конечных продуктов реакции и исходных реагирующих веществ, т. е. [c.62]

Энтальпия (теплосодержание). Энтальпия нефтяных фракций определяется количеством тепла, необходимым для нагрева единицы количества нефтепродуктов от исходной до заданной температуры. [c.23]

Теплотой реакции при указанных стандартных условиях называют изменение энтальпии (теплосодержания) системы. [c.49]

Наряду с кривой равновесия фаз и изобарными температурными кривыми при анализе и расчете процессов перегонки и ректификации используются и энтальпийные диаграммы, связывающие составы жидкой и паровой фаз с их энтальпией (теплосодержанием). Тепло-содер кание жидкости состава х при температуре I определяется уравнением [c.59]

Обозначим сумму, стоящую в скоб ках, буквой Н. Величина И называ ется энтальпией (теплосодержанием) Таким образом, энтальпия определя ется уравнением [c.8]

Сумма внутренней и потенциальной энергий давления называется энтальпией (теплосодержанием) и обозначается через I [c.135]

При теплообмене между теплоносителями происходит уменьшение энтальпии (теплосодержания) горячего теплоносителя и увеличение энтальпии холодного теплоносителя. Пусть количество горячего теплоносителя, его начальная и конечная энтальпия равны соответственно О кг/сек, I] и /г дж/кг, а количество холодного теплоносителя и его начальная и конечная энтальпия g кг сек, I и 2 дж/кг. [c.364]

Почти во всех современных термоаналитических приборах предусмотрен узел дифференциального термического анализа (ДТА), позволяющий качественно и количественно определить изменение характеристической энтальпии (теплосодержания) вещества. [c.6]

Влажный воздух, как теплоноситель, характеризуется энтальпией / (теплосодержанием), равной сумме энтальпии сухого воздуха и водяного пара [c.737]

При технологических расчетах аппаратов нефтеперерабатывающих заводов приходится учитывать такие тепловые свойства нефтей и нефтепродуктов, как теплоемкость, теплота испарения и конденсации, энтальпия (теплосодержание), теплота сгорания и др. [c.30]

Величина Н называется энтальпией (теплосодержанием). Она является важной характеристикой веществ. Таким образом, изменение энтальпии продуктов реакции по сравнению с энтальпией исходных веществ в изобарном процессе численно равно подведенному или выделившемуся количеству теплоты. [c.156]

Так как любое уравнение баланса включает ряд величин — массы, энтальпии (теплосодержания) и др. — характеризующих все потоки, подводимые к системе и отводимые из нее, то каждое из составленных уравнений балансов может быть использовано для подсчета любой одной величины, входящей в рассма- [c.10]

Величину Н называют энтальпией (теплосодержанием). Энтальпию южно рассматривать как энергию расширенной системы. [c.196]

Энтальпией (теплосодержанием) жидких нефтепродуктов называется количество тепла, которое необходимо сообщить 1 кг жидкости для нагрева ее от 0°С до заданной температуры I. [c.23]

Тепловые эффекты принято указывать в термохимических урав< пениях химических реакций, используя значения энтальпии (теплосодержания) системы АЯ. [c.20]

Удельная энтальпия (теплосодержание) жидких нефтяных фракций при температуре Д ") численно равна количеству тепла, необходимому для нагрева единицы количества продукта от температуры T 273,lfK до заданной температуры. Энтальпия паров i/ больше энтальпии жидкости на величину теплоты испарения и перегрева паров. [c.95]

Колонна связана с другими аппаратами технологической линии по потоку исходной этан-этиленовой фракции — с соседними колоннами по составу и количеству орошения — с цеховым коллектором для продукционного этилена по энтальпии (теплосодержанию) этилена — с компрессором и теплообменником низкого давления, которые совместно со змеевиком куба колонны обеспечивают сжижение этиленовой фракции, подаваемой в качестве орошения. При дросселировании этиленовой фракции вентилем 4 увеличивается доля жидкой фазы в этом потоке. [c.54]

В единицах количества теплоты измеряются внутренняя энергия системы — полный запас энергии тела, изменяющийся в процессе теплообмена и выполнения работы энтальпия (теплосодержание) системы — сумма внутренней энергии и потенциальной функции ApV. [c.583]

Процесс дросселирования — снижение давления газа или жидкости нри прохождении их через суженное отверстие (веитиль, крап, дроссель и т. д.) — является адиабатным необратимым процессом. Этот процесс характеризуется постоянной энтальпией (теплосодержанием) газа. Очень малое изменение энтальпии, которым обычно пренебрегают, вызывается разностью в скоростях истечения газа тг а з до и после дросселирования. [c.54]

ЭНТАЛЬПИЯ (теплосодержание), функция состояния термодинамич. системы Н = и -Ь рь, где V — внутр. энергия, р — давл., V — объем. Для закрытой системы Э.— ха-рактеристич. ф-ция при независимых переменных энтропии и давл. (см. Термодинамические функции). Изменеиие Э. в н,-5обарном процессе равно его тепловому эффекту (отсюда на 1В. теплосодержание ). Этим объясняется, в частности, широкое использование Э. в химии через разность Э. продуктов и исходных в в выражают тепловые эффекты р-ций, в т. ч. теплоты образования, сгорания, а также теплоты фазовых переходов. Значения Э. в-в, отсчитанные от ее значения в стандартном состоянии (обычно 298 К, [c.710]

Это первый представитель алканов, который в отличие от других членов гомологического ряда имеет только одну связь С-Н, средняя энергия которой составляет 415,1 кДж/моль. По сравнению с другими углеводородами он имеет минимум свободной энергии (50,74 кДж/моль), минимальное значение энтальпии (теплосодержание, 74,78 кДж/моль) теплоемкости и энтропии, а также высокие значения критической температуры и давления, что приводит к высокой стойкости метана и способствует его повсеместному распространению. Он имеет наибольшую теплоту сгорания 497838 кДж/ моль. Физические свойства метана представлены в табл. 10. [c.25]

При технологических расчетах аппаратов НПЗ приходится пользоваться такими значениями тепловых свойств нефтей и нефтепродуктов, как теплоемкость, энтальпия (теплосодержание), теплота сгорания и т.д. [c.99]

Энтальпия (теплосодержание . Удельная энтальпия жидких нефтепродуктов при температуре I численно равна количеству тепла (в кДж), необходимому для нагрева единицы количества продукта от температуры 0°С до заданной температуры. Энтальпия паров (Яу) больше энтальпии жидкости (Ях ) на величину теплоты испарения и перегрева паров. Приведем наиболее часто используемые уравнения для расчета энтальпии жидких и парообразных нефтепродуктов (в кДж/кг) при атмосферном давлении [c.100]

Энтальпия (теплосодержание, функция тепла, суммарная теплота) [c.554]

Соотношение (5.2.1.7) аналогично уравнению (4.1.1.2) для конвективного переноса энтальпии (теплосодержания). [c.268]

Для расчета энтальпии (теплосодержания) нефтяных жидкостей и паров используются различные формулы (Крэгл, Фортча н Уитмена, Уэйра и Итона). В табл. 1.6- 1.8 приведены данные об энтальпии нефтяных жидкостей и паров как функции температуры и огиосительной плотности р . [c.30]

Энтальпия (теплосодержание) (26, 52) — термодинамическая функция состояния, тождественно определяемая уравнением И =11 + рУ. Математически определена как функция Лежандра при переходе к переменным р, 5 и в фундаментальном уравнении Гиббса. Для химической реакции при отсутствии работы обобщенных сил и р = сопв( изменение энтальпии равно тепловому эффекту реакции. Зависимость от давления (60) вычисление (61) эпгаль-пия идеального газа (75) статистическчй расчет энтальпии (208). [c.317]

Поясним смысл теплового эффекта реакции АН. Каждое вещество обладает определенной энтальпией (теплосодержанием). Энтальпия (ее обозначают латинской буквой Я) является мерой энергии, накапливаемой веществом при его образовании. Тепловой эффект реакции при постоянном давлении ДЯ представляет собой разность энтальпий конечных продуктов реакции (обозначается Якан исходных реагирующих веществ (обозначается т. е. [c.18]

В термохимических уравнениях химических реакций тепловой эффект указывают при помощи величины АЯ, которая называется изменением энтальпии (теплосодержания) реакции. Если реакция протекает при стандартных условиях (температуре 298,15 К или 25 С, давлении 101 325 Па, концентрации всех веществ в растворе или в газе 1 моль в литре), то изменение энгальпии обозначают символом ДЯ . [c.35]

I - удельная энтальпия (теплосодержание) воздуха, Дж/кг (ккал/кг) i ijia - удельные энтальпии воздуха в ядре потока при входе в градирню и выходе из нее, Дж/кг (ккал/кг) [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология