термические параметры состояния

Термодинамические параметры состояния системы. Уравнение состояния. Термические коэффициенты [c.7]

Назовите термические и калорические параметры состояния- [c.42]

В отличие от термических величин некоторые калорические величины, например энтропия, внутренняя энергия и т. п., не могут быть непосредственно измерены в эксперименте. Это связано с тем, что абсолютные значения этих величин в термодинамике не определены. Термодинамика в большинстве случаев оперирует лишь разностями этих величин или производными от них по параметрам состояния, которые можно определять экспериментально. [c.433]

Между калорическими свойствами системы и термическими параметрами ее состояния имеется определенная связь. Наличие этой связи позволяет характеризовать состояние системы различными термодинамическими функциями, являющимися свойствами системы. [c.10]

Основные физические свойства газа, определяющие его состояние, обычно задаются так называемыми термическими параметрами состояния, — давлением р, удельным объемом V и температурой Г, любые два из которых могут быть приняты в качестве независимых. [c.10]

СИСТЕМА ПРОЦЕДУР ОПРЕДЕЛЕНИЯ ТЕРМИЧЕСКИХ И КАЛОРИЧЕСКИХ ПАРАМЕТРОВ СОСТОЯНИЯ РЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.111]

Термическими параметрами состояния вещества являются давление р, температура Т и удельный объем V или плотность р. [c.6]

ТЕРМИЧЕСКИЕ ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ РЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.6]

Т. е. если задан один термический параметр состояния — энтропия или температура и одни механический параметр состояния — объем или давление. [c.123]

Достоинством такого похода к расчету политропных процессов в реальных газах является то обстоятельство, что в расчетных формулах используются только термические и калорические параметры состояния, которые могут быть определены из уравнений состояния. Показатель изоэнтропы /г, входящий в большинство расчетных зависимостей для идеального газа и обычно оказывающий сильное влияние иа точность расчетов, в этом случае не используется совсем. [c.58]

На основании первого начала и второго начала в части, относящейся к обратимым изменениям состояния, в термодинамике выводятся дифференциальные уравнения, позволяющие связать функции /, / и 5 с термическими параметрами состояния (калорические уравнения) и ряд других дифференциальных уравнений, связывающих между собой эти функции и параметры с величинами, производными от них. Эти уравнения позволяют сократить количество опытных данных, необходимых для определения всех термодинамических характеристик расчетным путем. [c.16]

Основные физические свойства газа, определяющие его состояние, обычно задаются, как это принято в термодинамике и удобно на практике, так называемыми термическими параметрами состояния, — давлением р, удельным объемом у и температурой Т, любые два из которых могут быть приняты в качестве независимых. [c.9]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕРМИЧЕСКИХ И КАЛОРИЧЕСКИХ ВЕЛИЧИН ПО ДВУМ ПРОИЗВОЛЬНЫМ ПАРАМЕТРАМ СОСТОЯНИЯ [c.102]

Пример 7.2. Произвести проверочный расчет теплообменника с горизонтальным пучком труб и опреде.тить допустимую величину термического сопротивления загрязнений поверхности теплообмена Данные об аппарате диаметр корпуса 0,65 м диаметр трубного пучка О,.38 м длина трубного пучка 3,5 м диаметр наружный труб в пучке 0,025 м диаметр внутренний труб в пучке 0,021 м шаг между осями труб в пучке (сторона квадрата) 0,0314 м число труб в аппарате 81 разбивка труб в трубной решетке — по вершинам квадрата угол установки труб к вертикали 90° площадь поверхности теплообмена 22,3 м2 материал труб — углеродистая сталь тепловая нагрузка аппарата 470 кВт. Параметры состояния температура кипящей среды 477 К давление кипящей среды [c.254]

Для решения систем уравнений, приведенных в п. 1.3, необходимо определить термические и калорические величины по любым двум параметрам состояния. Виды таких операций представлены в табл. 3.1. Пары па- [c.102]

По сути дела такое преобразование ничего не меняет, однако, если рассматривать только ту ограниченную область диаграммы состояния, в которой протекает рассматриваемый процесс, на основе уравнения (3.44) можно проводить расчеты, используя в качестве термического параметра не термодинамическую температуру, а условную. Таким образом, по суш,еству, реальный газ заменяется некоторым идеальным с индивидуальной для каждой области диаграммы шкалой условных температур. [c.115]

Если внутренним параметром в . является сопряженная внешнему параметру а,- обобщенная сила А,-, т. е. = А,-, то получается система термических уравнений состояния [c.26]

Результаты обследования кипятильников бутановой, пропано-вой и двух отпарных колону установки производства этилена и пропилена (состав кубовых продуктов и параметры состояния среды приведены в табл. 9.7) показали, что термическое сопротивление, которое лишь условно можно назвать сопротивлением загрязнений, зависит от плотности теплового потока д, как это показано на рис. 9.9. [c.355]

Уравнения, связывающие между собой параметры состояния, называются уравнениями состояния. Соотношение (1.3) — термическое уравнение состояния. В этом уравнении /— функция состояния, которую нужно определить. Графически термическое уравнение состояния может быть выражено некоторой поверхностью в координатах р—V—Т, которая называется термодинамической поверхностью (рис. 1). Каждое состояние системы изображается некоторой точкой (точка а, рис. 1), лежащей на термодинамической поверхности и называемой фигуративной точкой. При изме- [c.8]

Для данной пары адсорбент — адсорбат величина адсорбции а или Г — определяется двумя основными термодинамическими параметрами состояния температурой Т и давлением р при газообразном адсорбате или температурой Т и концентрацией с при адсорбции из растворов. Все три величины — адсорбция а, температура Т и давление р (концентрация с) — связаны функциональной зависимостью, называемой термическим уравнением обратимой сорбции [c.214]

Термические коэффициенты. Как уже отмечалось, параметры состояния системы р, V а Т связаны между собой с помощью термического уравнения состояния. Найдем соотношение между частными производными этих параметров. Решим уравнение состояния относительно какого-либо параметра, например давления [c.9]

В качестве примера простой системы может служить идеальный газ — система совершенно не взаимодействующих частиц. Для описания поведения идеального газа необходимо знать лишь два из трех параметров состояния, так как третий параметр будет определен из термического уравнения состояния. [c.11]

Первым уравнением является уравнение (У.1) вторым может быть термическое уравнение состояния наконец, третье уравнение можно построить, учитывая соотношения между параметрами или функциями состояния, вытекающие из конкретных свойств рассматриваемой системы. Это уравнение, приводящее к полному разрешению задачи, содержит новую функцию, которая и называется термодинамической функцией. [c.132]

Про термодинамику в целом можно сказать, что это наука, изучающая явления, в которых существенную роль играют изменения температуры, и системы, состояние которых определяется не только механическими и электромагнитными, но и термическими параметрами. Особенностью термодинамики является то, что она не рассматривает внутренний мир термодинамической системы. Ее интересуют только макроскопические свойства. Сопоставляя эти свойства в исходном и конечном состояниях, термодинамика количественно описывает происходящие в системе изменения. При этом механизм процесса и скорость его протекания термодинамика не рассматривает. [c.18]

Внутренняя энергия есть функция параметров состояния системы. Ее можно, например, рассматривать как функцию температуры и молярного объема. Эту зависимость часто называют калорическим уравнением состояния системы. В этом случае зависимость между р, Vr, и Т называют термическим уравнением [c.154]

При характеристике процесса, происходящего в системе, феноменологическая термодинамика устанавливает связь между изменениями термодинамических параметров в форме дифференциальных уравнений. Для расчета характеристик конечного процесса эти уравнения требуется интегрировать, что невозможно без знания уравнения состояния [термическое уравнение состояния—зависимость/ (/ , V, Т,гпх,. ..,)Пк) = = О, где ]/—объем, г — число молей -го компонента, Р — некоторая функция калорическое уравнение состояния — зависимость и = = ср(К, Т, / 1,. .., Шк), где и—внутренняя энергия]. Вывести же уравнение состояния феноменологическая термодинамика не может. Таким образом, ее ограниченность заключается прежде всего в том, что она не дает возможностей теоретически рассчитать термодинамические функции и вывести уравне П1я состояния с учетом свойств частиц, образующих систему. [c.6]

Дополнительными критериями могут быть выбраны любые два из более чем 20 определяющих критериев, связывающие параметры состояния и термические параметры веществ. Для применения этих выводов из принципа термодинамического подобия требовалось бы установить функциональную зависимость данного свойства вещества от четырех параметров, например г = / (я, т, Кг, Кч), что является само по себе достаточно трудоемкой задачей и сильно усложнило бы практическое использование подобной зависимости. Задача значительно упрощается при условии введения лишь одного определяющего критерия подобия, например г = f (л, т, 1) [c.12]

Существуют методики, в которых либо используются, либо в конечном итоге рассчитываются параметры критических точек жидкость—пар. При этом предполагается, что существуют непрерывные функциональные зависимости критических температуры и давления от концентрации во всем ее диапазоне. В действительности это не так. Таким недостатком обладают методика единого термического уравнения состояния для жидкости и пара и методика состава сходимости. [c.221]

Термогазодинамические расчеты центробежных компрессорных машин, заключающиеся в определении термических параметров по уравнению состояния, а калорических — по уравнениям, приведенным в гл. 1 и п. 3.2, требуют значительных затрат машинного времени. Расчеты вручную практически полностью исключаются, потому что использование даже крупномасштабных диаграмм состояния не может обеспечить требуемой точности, а интерполяция термодинамических таблиц в условиях итерационного процесса решения систем уравнений слишком трудоемка. На практике можно использовать диаграммы и таблицы при расчете параметров ступени, секции или компрессора в целом, однако провести поэлементный расчет с определением параметров потока в характерных сечениях ступени затруднительно. Несмотря на то что большинство изложенных в настоящей книге методов ориентированы на машинный счет, для предварительной оценки параметров в отдельных сечениях, в частности при проверке правильности работы моделей, уже реализованных на ЭВМ, всегда приходится прибегать к расчетам вручную. Для этого требуется возможно более простой приближенный метод, обеспечивающий достаточную для инженерных целей точность. [c.113]

Первые два члена уравнения (7.21) определяют часть эксергии, связанную с отличием термических параметров исходного состояния смеси от Ро и То эту составляюшую эксергии можно назвать физической эксергией или, в условиях стационарного потока, — эксергией энтальпии (по аналогии с термином свободная энтальпия для функции Гиббса). Для расчета эксергии [c.235]

Внутренняя энергия есть функция параметров состояния системы. Ее можно, например, рассматривать как функцию температуры и мольного объема. Эту зависимость часто называют калорическим уравнением состояния системы. В этом случае зависимость между р, Уи Т называют термическим уравнением состояния. Наиболее существенно внутренняя энергия изменяется с температурой. Степень этого изменения можно охарактеризовать соответствующей производной. Поскольку внутренняя энергия есть функция двух переменных, то дифференцирование Ьо температуре проводится при сохранении постоянным значения второго параметра, что указывается нижним индексом у производной. Производная по температуре при постоянном объеме называется иэохорной теплоемкостью [c.135]

Величина ро может быть раскрыта согласно соотношениям (ХП1.72) или (ХП1.73), вытекающим из уравнения Перкуса — Йевика (но лучший результат дает комбинаци-я ро = р + Ре). Сделав соответствующую подстановку, получим из (X И 1.84) термическое уравнение состояния исследуемой системы. Как показали расчеты, уравнение (ХП1. 84) достаточно хорошо описывает изотермы р — V для аргона, если величину а рассматривать как варьируемый параметр. Однако при этом величина а оказывается заметно отличной от определяемой по формуле (ХП1.83). Таким образом, согласие с экспериментом достигается лишь ценой потери ясной теоретической основы зависимости (ХП1. 83), и эта зависимость превращается, по существу, в полуэм- [c.385]

Непосредственно из (6.5) трудно выявить характер влияния параметров состояния пара на Т1,ренк- Для этого воспользуемся понятием эквивалентного цикла Карно. Из (6.3) следует, что с увеличением интервала средних температур цикла 7[ср и Т2ср термический КПД любого цикла увеличивается. [c.159]

Р. изучают изотермич. или политермич. методами (см. Термический анализ). Получеиные результаты представляют в виде диаграмм Р., к-рые являются частным случаем диаграммы состояния. Объемное изображение фазовых состояний системы в пространстве параметров состояния (т-ры и составов разл. фаз) сводят спец. приемами к фигурам па плоскости. Для тройной системы из двух солей и воды используют обычный концентрац. треугольник, вершины к-рого отвечают чистым компонентам (см. Многокомпонентные системы). Применяют также изображение Р. по способу Шрейнемагерса (Ф. Схрейнемакерс), при к-ром вершина прямоугольной системы координат отвечает чистой воде, а по обеим осям откладывают концентрации солей, выраженные кол-вом той вли другой соли на опреде- [c.183]

УРАВНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ, ур-ния, выражающие связь между параметрами состояния физически однородной системы при термодинамич. равновесии. Термическое У. с. связывает давление р с объемом V и т-рой Т, а для многокомпонентных систем - также с составом (молярными долями компонентов). Калорическое У. с. выражает внутр. энергию системы как ф-цию V, Ти состава. Обьмно под У. с., если специально не оговаривается, подразумевают термич. У. с. Из него можно непосредственно получить коэф. термич. расширения, коэф. изотермич. сжатия, термич. коэф. давления (упругости). У. с. является необходимым дополнением к термодинамич. законам. Пользуясь У. с., можно раскрыть зависимость термодинамич. ф-ций от V и р, проинтефировать дифференц. термодинамич. соотношения, рассчитать летучести (фугитивносги) компонентов системы, через к-рые обычно записывают условия фазового равновесия. Термодинамика устанавливает связь между У. с. и любым из термодинамических потенциалов системы, выраженным в ввде ф-ции своих естественных переменных. Напр., если известна энергия Гельмгольца (свободная энергия) F как ф-ция Т и V, то р= (dF V)T. [c.39]

Быстрые темш роста объемов промышленного производства этилена, являющегося исходным сырьем во многих технологических процессах органического синтеза и получения полимерных материалов, предъявляют высокие требования к уровню достоверности данных о его термодинамических свойствах. В связи с этим в настоящее время в нашей стране и за рубежом разрабатываются национальные и мевдународные таблицы о теплофизических свойствах этилена на основе обобщения ранее опубликованных данных и проведения новых высокоточных измерений термодинамических и транспортных свойств. Так как измерения калорических свойств этилена охватывают узкую область параметров теплового состояния [1 , то при составлении таблиц, как правило, используют значения теплоемкости в идеально-газовом состоянии и поправки на давления вычисляются через вторые производные от термического уравнения состояния. При этом вклад идеально-газовой теплоемкости в суьщ в зависимости от области теплового состояния составляет не иенее 7055 за исключением области близкой к критической точке. [c.70]

Условия минимума функционала (3.76) приводят к сложной системе нелинейных уравнений. Для метана в связи с наличием подробных и достоверных данньгх об изохорной теплоемкости целесообразно не учитывать данные об изобарной теплоемкости и о дроссе.чь-эффекте, охватывающие узкий интервал температур и давлений в той области параметров, где расчет калорических свойств по термическому уравнению состояния достаточно надежен. Не включены в функционал также данные о скорости звука, которые будут использованы для последующей проверки надежности составленного уравнения состояния. Это позволило упростить минимизируемый функционал и в итоге определить коэффжщенты уравнения состояния с помощью системы линейных уравнений. В используемых безразмерных координатах г, ю, т принятый окончательно функционал имеет вид [c.187]