Горение фосфора в кислороде

Рис. 11. Зависимость содержания кислорода в отходящих газах (кривая 1) и температура горения фосфора (кривая 2) от коэффициента избытка воздуха,

Рис. 50. Горение фосфора в кислороде

Опыт 33. Горение фосфора в кислороде [c.29]

При горении фосфора происходит его соединение с кислородом воздуха. В этом процессе окисления образуется химическое соединение, состоящее из фосфора и кислорода,-оксид фосфора, который представляет собой твердое белое вещество. [c.27]

При горении фосфора в кислороде выделяется 774 кДж теплоты на 1 моль фосфора. Составьте термохимическое уравнение реакции горения фосфора и рассчитайте объем кислорода (н. у.), вступившего в реакцию с фосфором, если при этом выделилось 30,96 кДж теплоты. [c.216]

Так как при горении многих веществ получаются ангидриды кислот — соединения кислого характера (при горении фосфора — фосфорный ангидрид, серы — сернистый ангидрид и т. д.), то процесс горения этих веществ начали рассматривать как их окисление . Впоследствии все химические реакции, при которых происходит соединение какого-либо вещества с кислородом, стали называть о к и с л е н и-е м , а процесс отдачи кислорода — восстановлением . Полученные данные Лавуазье применил и для объяснения загадочного тогда процесса дыхания человека и животных. Он обратил внимание па наличие известного сходства между процессами горения органических веществ вне организма и дыханием животных. Оказалось, что при дыхании, как и при горении, поглощается кислород из воздуха и образуются СО2 и НЮ. На основании тщательно проведенных экспериментов на животных им было высказано предположение, что сущность процесса дыхания состоит в соединении кислорода вдыхаемого воздуха с углеродом и водородом органических веществ внутри тела. Как при горении, так и при дыхании выделяется теплота, количество которой также может быть измерено. [c.216]

Работа 10. Горение в кислороде угля, серы, фосфора, натрия [c.274]

А12 Горение фосфора в избытке кислорода протекает в соответствии с уравнением [c.23]

В производстве термической фосфорной кислоты коэффициент избытка воздуха принимают 1,75—2,0, что соответствует содержанию кислорода в отходящих газах 10—13 масс. % и температуре горения фосфора 1800—2100 °С. [c.73]

Взаимодействие простых веществ с кислородом. 1. Небольшое количество красного фосфора поместите в железную ложечку, подожгите его в пламени горелки и внесите в банку с кислородом, постепенно опуская ложечку вниз. Сравните интенсивность горения фосфора на воздухе и в кислороде. [c.56]

Напишите уравнение реакции горения фосфора во фторе, зная, что фосфор проявляет здесь ту же валентность, что и при горении в кислороде. Назовите продукт реакции. [c.59]

Насыпать в ложечку для сжигания немного сухого красного фосфора, поджечь и внести в банку с кислородом (тяга ). Как при этом меняется интенсивность горения фосфора Написать уравнения реакций. [c.47]

ГОРЕНИЕ ФОСФОРА В КИСЛОРОДЕ [c.16]

Случаи, когда критическое давление зажигания не зависит от температуры (горение фосфора и окиси углерода в кислороде). [c.62]

Оксид фосфора (III) Pj О3 образуется при горении фосфора в условиях ограниченного доступа кислорода [c.209]

Подумайте снова-что получается при горении фосфора фосфор соединяется с кислородом, содержащимся в воздухе. Следовательно, к фосфору что-то добавляется, а именно то количество кислорода, которое оказалось удаленным из воздуха в процессе горения [c.28]

Оксид фосфора состоит из фосфора и кислорода. Кислород обнаруживает большую способность соединяться с другими веществами. Мы уже знаем, что кислород воздуха соединяется с фосфором, образуя оксид фосфора (вспомните горение фосфора на воздухе). [c.43]

Набл. Особенности горения фосфора на воздухе. Продукт горения в условиях недостатка и избытка кислорода. Склонность к взаимодействию с водой, pH раствора и тип среды. Выпадение осадков в Пз и Пз. [c.164]

На практике с разветвленными цепными реакциями приходится сталкиваться при окислении водорода молекулярным кислородом, воспламенении (горении) фосфора, при проведении некоторых реакций с участием фтора. [c.235]

Оксид фосфора У), или фосфорный ангидрид, Р2О5 образуется при горении фосфора на воздухе или в кислороде в виде белой [c.420]

При горении фосфора в кислороде образуется [c.45]

В работах по горению фосфора было показано, что оно имеет место лишь в том случае, если значение давления кислорода находится между двумя критическими величинами. Быстрая реакция. сопровождаюш,аяся излучением, резко прекращается, если значение давления кислорода меньше нижнего предельного значения р, и больше верхнего р . Было установлено, что давление на нижнем пределе сильно зависит от диаметра реакционного сосуда и добавок инертного газа. Увеличение диаметра и повышение парциального давления инертного газа неизменно понижают предельное давление. [c.175]

Оксид фосфора (V) Р2О5 получается при горении фосфора на воздухе или в кислороде [c.359]

Работа 10. Горение в кислороде угия, серы, фосфора, натрия, и железа. Исследование продуктов горения [c.88]

Оксид фосфора (III) Р Об — воскообразная кристаллическая масса, плавящаяся при 22,5 °С. Получается при горении фосфора (при недостатке кислорода). Сильный восстановитель. Очень ядовит. [c.151]

Оксид фосфора (V), или фосфорный ангидрид, Р2О5 образуется при горении фосфора на воздухе или в кислороде в виде белой объемистой снегообразной массы. Плотность его пара соответствует формуле Р4О10. [c.444]

Оксид фосфора (V) Р4О10 — белый гигроскопичный порошок. Получается прн горении фосфора в избытке воздуха или кислорода. Он очень энергично соединяется с водой, а также отнимает воду от других соединений. Применяется как осушитель газов и жидкостей. [c.121]

В обиходе под горением подразумевают только соединение веществ с кислородом, но в химии горением называют любую химическую реакцию, идущую с выделением теплоты и света. Яркость пламени зависит от присутствия в нем накаленных твердых частиц например, при горении водорода твердые частицы не образуются и пламя почти бесцветно, а при горении фосфора образующиеся частицы Р2О5 накаляются и сообщают пламени яркость. Мелкие частицы вещества сгорают быстрее, чем крупные. Например, пыль угля или муки сгорает [c.376]

Трехокись фосфора Р4О6 (фосфористый ангидрид, тетрафосфоргекс-оксид) образуется при горении фосфора в условиях ограниченного доступа кислорода или воздуха. Температура плавления его 22,5 °С, температура кипения 173,1 °С. Молекулярная структура, приведенная на рис. 8.5, отвечает соединению с нормальной валентностью. Стандартная энтальпия для Р4О6 (г.), равная —2145 кДж-моль- , приводит к [c.222]

Трехокись Р2О3 (Р40в) образуется при горении фосфора при недостатке кислорода. Трехокись — амфотерный окисел, ангидрид фосфористой кислоты. (В скобках здесь и далее приведены формулы, отвечающие структуре данного соединения.) [c.11]

Н, Н, Семенов и Ю, Б, Харитон совместно с 3. Ф, Вальтой обнаружили, что пары фосфора, находясь в соприкосновении с кислородом, давление которого не достигает некоторой предельной величины, не вступают в реакцию. Явления нижнего и верхнего пределов давления кислорода при реакции горения фосфора были изучены ими количественно. [c.672]

Фосфорный ангидрид Р2О5 образуется при горении фосфора в воздухе или в кислороде [c.125]

На вторую ложечку для ся игания положить немнох о красного фосфора, поджечь его на горелке, посмотреть, как горит фосфор на воздухе, а затем быстро опустить ложечку в третий цилиндр с кислородом. Сравнить горение фосфора на воздухе и в кислороде. Что представляет собой белый дым, образующийся при сгорании фосфора Написать уравнение реакции. [c.61]

Водород, углерод и фосфор не удовлетворяют этому требованию и потому не 1Могут быть П1рименены в качестве основных горючих. Следует также заметить, что температура горения фосфора на воздухе не превышает 1500° С. Источники света, основанные на использовании горения органических веществ, имеют очень малую световую отдачу (не более 1 лм/Вт). Элементарный углерод при сгорании в кислороде дает световую отдачу всего [c.142]

Для опыта горения фосфора в кислороде фосфор надо брать сухой обыкновенно же он хранится в воде, так как иа воздухе окисляется. Отрезать его должно под водою, иначе он при разрезе загорится. Для обсушивания должно осторожно и скоро обжать неклеенною бумагою. Влажны , сгорая, дает огненные брызги. Кусочек фосфора должно брать небольшой, иначе железная ложечка сплавляется. На дно сосуда с кислородом, в этом и других опытах сожигания, должно наливать воды, чем предохраняются стклянки от трещин. [c.443]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология