Процесс без отдачи

Отрицательным полюсом такого элемента является стандартный водородный электрод, положительным полюсом — платиновый электрод на первом происходит процесс отдачи электронов молекулами Нг платине, т. е. реакция окисления их до Н+ [c.346]

Такой процесс — отдача злектронов, сопровождающаяся повы-Ш( нием степени окисленности элемента, — называется окисление. . [c.266]

Процесс отдачи электронов называется окислением. а процесс их присоединения — восстановлением. Элемент, отдающий электроны, а также содержащее этот элемент вещество называют восстановителями. Элемент, присоединяющий электроны, а также содержащее этот элемент вещество называют окислителями. [c.24]

Если атом, ион или молекула в процессе реакции отдают свою электронную плотность другим частицам (происходит процесс отдачи электронов), то этот атом, ион или молекула называются восстановителем, а сам процесс отдачи электронов - окислением. [c.92]

Если атом, ион или молекула в процессе реакции отдают свою электронную плотность другим частицам (происходит процесс отдачи элекгронов), то этот атом, ион или молекула называются восстановителем, а сам процесс отдачи электронов - окислением. Как правило, восстановители содержат элементы в низких степенях окисления. [c.99]

В этом случае наряду с химическими процессами (отдача элекгронов) протекают и электрические (перенос электронов от одного участка к другому). [c.172]

Такой процесс — отдача злектронов, сопровождающаяся повышением степени окисления элемента, — называется окислением. [c.262]

Процесс отдачи электронов может быть выражен двумя уравнениями [c.277]

Поскольку °с10,,-/С1>> °10з-/12. то первая полуреакция самопроизвольно протекает в том направлении, как она записана. Вторая полуреакция может проходить как процесс отдачи электронов, т, е. в противоположном направлении [c.332]

Окисление - процесс отдачи электронов. Восстановители окисляются тем легче, чем выше их способность к отдаче электронов. Окислители тем сильнее, чем выше их сродство к электрону. [c.77]

Окисление — это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. Восстановление — процесс присоединения электронов. В любой окислительно-восстановительной реакции процессы окисления и восстановления могут протекать только одновременно. Не может быть окисления без одновременно [c.101]

Процесс отдачи (присоединения) протона согласно протонной теории в общем виде выражается схемой [c.295]

Окисление — это процесс отдачи веществом (атомом, молекулой или ионом) валентных электронов , сопровождающийся повышением степени окисления. Например [c.62]

Под процессом отдачи электронов понимается переход электронов с орбитали окисляющегося атома (восстановителя) на орбиталь атома окислителя, или [c.62]

Следует отметить, что рассмотрение окисления — восстановления как процесса отдачи (или тем более потери) и принятия электронов атомами или ионами (ионная связь) не представляется достаточно корректным, так как в большинстве случаев происходит не потеря или перенос электронов, а только смещение электронного облака связи от одного атома или иона к другому (ковалентная связь). Поэтому правильнее говорить об изменении электронной плотности у восстановителя (обеднение электронами) и окислителя (обогащение электронами). [c.63]

Составляем электронные уравнения, выражающие процессы отдачи и присоединения электронов, и находим коэффициенты при восстановителе и окислителе [c.117]

На отрицательном полюсе элемента происходит процесс отдачи электронов, т. е. окисление [c.159]

Под процессом отдачи электронов понимают переход электронов с орбитали окисляющегося атома (восстановителя) на орбиталь атома окислителя, или смещение (сдвиг) электронных пар в сторону окислителя. [c.85]

Следует помнить, что процесс окисления-восстановления как процесс отдачи и принятия электронов одними атомами или ионами другим (ионная связь) не всегда отражает истинное положение, так как часто происходит не полный перенос электронов, а только смещение электронного облака связи от одного иона к другому [(ковалентная связь). [c.190]

Процесс отдачи электронов называют окислением, а процесс присоединения электронов — восстановлением. Оба процесса в системе обязательно протекают одновременно, причем общее число электронов, отданных в процессе окисления, равно общему числу электронов, присоединенных в процессе восстановления. Так, в приведенном примере [уравнение (1)] два атома алюминия в степени окисления ноль А1° превращаются в ионы А1 + со степенью окисления +3. Этот процесс связан с потерей каждым атомом алюминия трех электронов, а суммарно процесс окисления может быть записан так [c.37]

Чем легче протекает процесс отдачи электронов, тем более сильно выражены восстановительные свойства восстановителя. С другой стороны, чем легче протекает процесс окисления, тем труднее восстанавливается образовавшийся окислитель. [c.39]

Окисление иона или атома — процесс отдачи им электронов, причем алгебраическая величина валентности частицы повышается. [c.129]

Процесс отдачи ат.омом электрона,ч называется окислением. Процесс присоединения электронов называется восстановлением. [c.81]

Восстановителем называется вещество, теряющее электроны окислителем — вещество, приобретающее (фиксирующее) электроны. Окислением называется процесс отдачи электронов, а восстановлением — процесс приобретения электронов. Следовательно, восстановитель всегда окисляется, а окислитель — восстанавливается. Окислительно-восстановительный процесс это единый процесс без окисления не может быть восстановления. [c.196]

Окисление — процесс отдачи электронов. [c.375]

Вещества, атомы которых повышают свою степень окисления, теряя электроны, называются восстановителями. Восстановители окисляются. Окисление — процесс отдачи электронов. [c.174]

Окислительно-восстановительные реакции заключаются в изменении степеней окисления реагирующих веществ вследствие переноса электронов от одного реагирующего вещества (восстановителя) к другому реагирующему веществу (окислителю). Процесс отдачи электронов называют окислением, присоединение их другим веществом — восстановлением. При окислении степень окисления повышается, при восстановлении понижается. Окислительно-восстановительную реакцию можно разделить на полуреакцию окисления и полуреакцию восстановления. Например, реакцию [c.73]

Окислением называется процесс отдачи атомом, молекулой или ионом электронов. Например [c.87]

Наибольший вред приносит электрохимическая коррозия. Электрохимической коррозией называется разрушение металла в среде электролита с возникновением внутри системы электрического тока. В этом случае наряду с химическими процессами (отдача электронов) протекают и электрические (перенос электронов от одного участка к другому). [c.161]

Кроме того, для краткости вместо термина окислительновосстановительный потенциал пары употребляют просто окислительный потенциал пары. Для нахождения величины окислительного потенциала какой-либо пары, например, Fe +ZEe - ее собирают с нормальным водородным электродом в гальванический элемент (рис. 4.) При замыкании внешней цепи проводником 1 рода потенциометр зарегистрирует в нашем примере поток электронов от нормального водородного электрода к противоположному. Таким образом, нормальный водородный электрод окажется катодом (название электроду дают, как обычно, по отношению к внешней цепи). Анодом (+) является Pt электрод, опущенный в исследуемый раствор, содержащий пару Fe - /Fe . На катоде происходит процесс отдачи электронов молекулами водорода,jr. е. реакция окисления их в ионы Н согласно схеме H2—2е = 2Н . [c.25]

Окисление — это процесс отдачи электронов атомом или ионом. Восстановление — это процесс присоединения электронов атомом или ионом. Поскольку атомы или ионы одного элемента присоединяют электроны, которые отдают атомы или ионы другого элемента, то процесс окисления всегда сопровождается процессом восстановления. [c.17]

Процесс отдачи атомом, молекулой или ионом электронов называется окислением. Процесс присоединения электронов называется восстановлением. Атом, молекула или ион, отдающий электроны, называется восстановителем во время реакции восстановитель окисляется. Атом, молекула или ион, присоединяющий электроны, называется окислителем окислитель во время реакции восстанавливается. При этом число электронов, отданных восстановителем, всегда равно числу электронов, принятых окислителем. [c.187]

Окислением называют процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. Степень окисления при этом повышается. Например AI—3e-=AF+ Н2 —2е-=2Н + [c.209]

Далее составляем электронные уравнения, т. е. изображаем процессы отдачи и присоединения электронов [c.216]

Окисление — процесс отдачи электронов частицами окисляе-i мого элемента. При окислении происходит увеличение алгебраиче- ской суммы валентности элемента, отдающего электроны. [c.107]

Окисление — процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом восстановление процесс присоедлнения электронов атомом, молекулой или ионом. Окисленне и восстановление— взаимосвязанные процессы, протекающие одновременно окисление невозможно без одновременно протекающего с ним восстановления п наоборот. [c.50]

Все электрохимические реакции происходят при протекании электрического тока в цепи. Эта цепь слагается из последовательно соединенных металлических проводников и раствора (или расплава) электролита. В металлических проводниках переносчиками тока являются электроны, в растворах электролитов — ионы. Непрерывность протекания тока в цепи обеспечивается только в том случае, если происходят процессы на электродах, т. е. на границе металл — электролит. На одном электроде происходит процесс приема электронов — восстановление, на другом электроде — процесс отдачи электронов — окисление. Особенностью электрохимических процессов в отличие от обычных химических является пространственное разделение процессов окисления и восстановления. Из этих со1р)яженных процессов, которые не могут происходить один без другого, и слагаются в целом химические процессы в электрохимических системах. [c.314]

В окислительно-восстановительной реакции процесс отдачи электронов соцровождается их приемом. Следовательно, пероксид водорода в этом процессе должен принимать электроны, т. е. оц играет роль окислителя и участвует в реакции восстановления. [c.260]

Степень окисления элементов при неорганических реакциях меняется потому, что чаще всего их атомы отдают или присоединяют электроны, образуя вещества с ионными связями. Принято считать, что в окислительно-восстановительных реакциях всегда происходит присоединение или отдача электронов атомами элементоБ-Окисление — это процесс отдачи электронов атомом, молекулой 1ли ионом. Если атом отдает свои электроны, то он приобретает положительный заряд, например [c.189]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология