Цирконий гидролиз

Тетрафториды титана, циркония и гафния восстанавливаются щелочными металлами на холоду, а другими активными металлами при высокой температуре до элементарных металлов. Тетрафторид титана весьма гигроскопичен. В воде он растворяется, подвергаясь при этом гидролизу с выделением большого количества тепла. Тетрафторид циркония гидролизуется только на поверхности и [c.83]

Уксуснокислые соли циркония гидролизуются при кипячении, образуя легко отфильтровываемый осадок. Осаждением основных ацетатов можно отделить цирконий от ионов Мп , Со , N1 ", иОа " , редкоземельных и щелочноземельных элементов. [c.45]

Наиболее легко экстрагируемыми Т-излучающими продуктами деления являются цирконий и ниобий, и понижение коэффициента распределения Т-активности при понижении кислотности, вероятно, обусловливается гидролизом циркония до менее экстрагируемой формы. При низких кислотностях (pH = О или более) цирконий гидролизуется с образованием цирконил- или 2г (0Н) + комплексов [12]. В результате гидролиза цирконий в растворах нитрата алюминия с дефицитом кислоты переходит в неэкстрагируемый коллоид [11]. [c.322]

В результате пропитки окиси алюминия алкоголятом циркония, гидролиза алкоголята и обработки окисла парами металла [c.253]

Осколочный цирконий в большинстве методов обработки топлива приходится рассматривать особо, так как он имеет тенденцию следовать вместе с плутонием (см. раздел 8. 4. 6). Он существует почти исключительно в четырехвалентном состоянии, но его химические свойства довольно сложны. Хлорид и нитрат циркония растворимы при условии, если pH раствора достаточно низок. Серная кислота осаждает цирконий из раствора, но осадок растворим в избытке кислоты. Если же к раствору добавляется не кислота, а сульфат щелочного металла, го выпадают основные сульфаты, не растворимые в кислотах. Карбонаты, тартраты и оксалаты осаждают основные соли. Соли четырехвалентного циркония гидролизуются очень легко, образуя коллоидные и полиядерные продукты. Поведение таких коллоидов в микроколичествах часто неожиданно. Цирконий легко образует комплексы нитратные и другие комплексы растворимы в органических растворителях. Фторидные комплексы настолько прочны, что осаждение циркония из фторидных растворов происходит с трудом. Следует отметить также нерастворимые фосфаты, имеющие важное значение в процессах обработки горючего (раздел 18. 1. 2). [c.95]

Определению тория не мешают большие количества щелочных и щелочноземельных элементов, и, Ьа, Се , а также следы ионов Се , 5п и РЬ. Допустимо присутствие больших количеств сульфат-ионов. Мешают определению ионы N1, В1, 1п и V, образующие с 1-(2-пиридилазо)-2-нафтолом окрашенные соединения, устойчивые в кислой среде. Должны отсутствовать также фторид-, фосфат-, оксалат- и другие анионы, образующие с торием осадки или комплексные соединения. В присутствии 2п, Сс1, Мп и Сг" (в количествах больших, 2,5 мг/мл) и Сг (больше 0,6 мг]мл) оттенок титруемого раствора иной, но переход окраски в конечной точке титрования отчетлив. В присутствии ионов ртути и олова в растворе при приближении к конечной точке появляется муть, мешающая установлению конечной точки. Ионы титана и циркония гидролизуются, адсорбируя индикатор, и также мешают определению. [c.104]

Существует много фотометрических методов определения циркония. При проведении реакций необ.ходимо всегда учитывать ионное состояние циркония (IV) в водных растворах, который благодаря высокому заряду и малому ионному радиусу легко гидролизуется и образует полимерные частицы. Для предотвращений этих процессов все реакции проводят в кислой среде. [c.489]

Соли многих часто встречающихся в анализе элементов сильно гидролизуются. Особенно неустойчивы разбавленные растворы гидролизующихся солей. Например, уже в день приготовления разбавленные растворы железа(П1) заметно снижают из-за гидролиза свою концентрацию. В растворе солей поливалентных металлов может происходить полимеризация или поликонденсация их ионов, что также приводит к снижению концентрации этих элементов при стоянии растворов. Это особенно характерно для солей алюминия, железа, молибдена, циркония, тория, вольфрама. Растворы гидролизующихся солей сильных кислот полезно подкислять при хранении и выпарива- [c.21]

Своеобразные химические свойства фтора и большое практическое значение многих его соединений обусловили развитие ряда методов, основанных на образовании или разложении нерастворимых и комплексных соединений. Известно, что ионы фтора образуют в водных растворах прочные комплексные (иногда нерастворимые) соединения с алюминием, железом, кремнием, цирконием, ураном, титаном и другими элементами. Некоторые соединения (например, фтористый алюминий) растворимы в воде, но очень мало диссоциируют и почти не подвергаются гидролизу. Эти свойства соединений фтора широко используются в химическом анализе для определения и отделения ряда элементов, а также для определения ионов фтора Для методов, основанных на образовании или разложении соединений фтора, характерны следующие группы реакций. [c.426]

Гидролиз солей циркония (IV). 1. 3—5 капель раствора нитрата циркония разбавьте 2—3 мл воды. Осадок при этом не образуется. Прокипятите раствор ло образования осадка гидроксида циркония (IV). Напишите реакции гидролиза солей циркония (IV) при разбавлении — Zr(N0a)4-> ->Zt0(N03)2 и при кипячении— Zr0(N03)i2->Zr0 (ОН) 2. Гидролиз солей титана (IV) при нагревании сопровождается образованием осадка TiO(OH)2. Реакция происходит при разбавлении 0,5 и. раствора соли водой в соотношении 1 1. Соли циркония (IV) для полного их гидролиза разбавляют в 10—15 раз. Чем отличается ZrO(OH)2 от ТЮ(0Н)2 [c.232]

Написать уравнения гидролиза тетрахлоридов циркония и титана. В каком случае степень гидролиза больше и почему [c.246]

Опыт 10, Гидролиз солей циркония (IV) [c.251]

При взаимодействии с галогенами металлы IVB группы образуют смесь продуктов с различными степенями окислення элемента. Галогениды для высшей степени окисления титана, циркония и гафния являются ковалентными веществами, которые подвергаются полному гидролизу [c.233]

Гидролиз аналогичных соединений циркония проходит менее интенсивно и в результате образуется Zr(0H)4. Гидролиз соединений гафния идет только частично до некоторого состояния равновесия. [c.84]

Уран, протактиний и торий отличаются от своих аналогов по химическим свойствам. Уран, в противоположность хрому, молибдену и вольфраму, не образует карбонильных соединений, а его карбид легко гидролизуется водой (карбиды хрома, молибдена и вольфрама представляют собой твердые сплавы, химически инертные). В отличие от титана, циркония и гафния торий образует легко гидролизующийся карбид, нитрид и гидрид. Уран не встречается в природе вместе с молибденом и вольфрамом, а сопровождается обычно торием и лантаноидами торий в свою очередь содержится [c.285]

Химические свойства. Цирконий является аналогом титана и отличается от него только более ясно выраженными основными свойствами, вследствие чего его соли в меньшей степени подвержены гидролизу. [c.299]

Титан — один из наиболее легких -металлов. Все металлы ГУБ группы необычайно устойчивы к коррозии. В растворах титан (IV) и цирконий (IV) существуют в виде гидратированных ионов (Т10)2+ и (2гО)2+. Гидроксиды Т1 (IV) похожи на гидри-ксиды 5п (IV). Все производные Т1 (IV) и 7г (IV) в воде гидролизуются. Гафний в растворах существует в основном в виде ионов Н1 +. Соединения Т1 (IV) в кислой среде можно перевести в соединения со степенью окисления +3. Существуют ионы состава [Т1(Н20)б] +. Важнейшими соединениями элементов 1УБ являются галогениды, оксиды, карбиды. [c.517]

Склонность Э+ к гидролизу велику, но в пределах подгруппы 1УБ снижается (а связи с усилением основных свойств). Так, Т1+ в разбавленных растворах практически полностью гидролизуется (образуется Т102-л Н20), а 2г+ и Н + подвергаются лишь частичному гидролизу с образованием оксосолей, содержащих группы 2гО (цирконил), (гафнил), а также 2ггОз (дицирконил) и [c.507]

Соедняения циркония и гафния напоминают соединения титана. Из оксидов устойчивыми являются только диоксиды, являющиеся ио химическому характеру амфотерными с преобладанием основных свойств. И.з галидов циркония и гафния наиболее устойчивы тетрагалиды, которые представляют собой летучие, легкоплавкие (за исключением фторидов) кристаллы, в расплавленном состоянии ие проводят электрический ток под действием воды гидролизуются, С водородом и элементами VA-, IVA- и ША-подгрупп периодической системы цирконий и гафний образуют соединения интерметаллидного характера — гидриды, нитриды, фосфиды, карбиды, силиды, бориды и т. д. — и ограниченные твердые растворы, В системах, образованных цирконием и гафнием с другими металлами, во многих случаях возникают интерметаллические соединения. [c.275]

Интенсивно разрабатываются методы этерификации в присутствии амфо-терных каталитических систем, представляющих собой осажденные на носитель гидраты окислов алюминия, титана и олова, соли титана, олова, циркония и карбоновых кислот или органические соединения титана. Наибольшую каталитическую активность обнаруживают тетраалкилтитанаты и тетраалкилцирконаты. Амфотерные катализаторы частично или полностью растворимы в реакционной массе и легко удаляются из нее осаждением, гидролизом, обработкой сорбента ш или простой фильтрацией. Этернфикация в их присутствии протекает при более высокой температуре (160—200 °С) и требует большего избытка спирта (40% и выше), чем при использовании кислотного катализатора. [c.238]

В зависимости от pH сред1з1 гидратированные ионы поливалентных металлов образуют комплексы за счет донорных гетеро-атомных групп - азота, серы, кислорода. Например, образование комплексов с поливалентными катионами титана, циркония, молибдена идет при рН<1 с катионами 3-валентных металлов - при рН= 2-3 с катионами тяжелых 2-валентных металлов - при рН>3-4 то есть процесс комплексообразования нужно учитывать уже при рН>3. При рН>5 заметны процессы образования гидрокомплексов металлов, которые сопровождаются гидролизом солей. [c.47]

Опыт 8. Гидролиз тетрахлорида циркония. В фарфоровую чашку поместите кристаллы 2гСи. Объясните, почему 2гС14 дымит на воздухе. [c.120]

Соли титана, циркония и гафния, содержащие катион вследствие высокого заряда последнего в водных растворах сильно гидролизованы. Гидролиз сопровождается образованием оксосо-единений, иапример, оксосульфата титана > [c.367]

Склонность соединений Э к гидролизу велика, но в пределах подгруппы IVE она снижается (я связи с усилением основных свойств). Так, соединения Т1 а разбавленных растворах практически полностью гняролнзуются (образуется ТЮ] хН]0), а соединения Zr и НГ подвергаются лишь частичному гидролизу с образованием оксосолей, содержащих группы ZfO , НЮ , а также 2г]0Г и HfjOi (старые названия этих групп - циркония, дицнрконил и т. п.). [c.491]

Соли простого состава не характерны для титана, циркония и гафния. Так, вместо простого сульфата титана (IV) из водного раствора кристаллизуется дигидроксид-сульфат титана TiS04(0H)2, (сульфат Ti(S04)2 можно-получить в неводной среде). Хлорид циркония(IV). подвергаясь гидролизу, осаждается в виде Zr bO-SHgO, или точнее [2г4(НгО) i6-(0H)8] l8 [c.234]

Галиды титана, циркония и гафния, образованные металлами в различной степени окисления, обладают различными свойствами. Так, дигалиды являются типичными солями, т. е. образованы ионной связью. Для дигалидов характерны восстановительные свойства, которые усиливаются в ряду Т1Гг—2гГа—HfГ2. В связи с этим дигалиды титана, циркония и гафния крайне неустойчивы. Тригалиды титана, циркония и гафния хотя и являЮтся настоящими солями, но способны частично подвергаться гидролизу при растворении в воде. [c.83]

Под действием воды тетрахлориды, тетрабромиды и тетраиодиды титана, циркония и гафния гидролизуются. Гидролиз различных соединений проходит в разной последовательности (ступенчато) и с разной интенсивностью. Летучие TI I4 и Т1Вг4 сильно дымят на влажном воздухе конечным продуктом их гидролиза является титановая ортокислота [c.84]

Галиды циркония аналогично титану легко образуют комплексные ионы [2гН1 й] , соли которых еще более устойчивы и еще в меньшей степени подвержены гидролизу. Из них самыми устойчивыми являются комплексы с фтором К2[2гРб] и К4[2гр8]. [c.301]

Из е1 0 соединений известны двуокись (Н 02) белого цвета с т. пл. 2812° С гидроксид гафния (ОН)4 белого цвета, легко переходящий в коллоидное состояние и не рекалесцирующий при нагревании. Галиды гафния менее летучи, чем галиды циркония, и в меньшей степени подвержены гидролизу. [c.302]

Для сильно гидролизующихся ионов величина заряда катиона металла изменяется при изменении кислотности среды. Например, в интервале концентрации раствора НСЮ4 4—0,1 моль/л величина заряда катионов циркония [c.196]

Соли гидратов двуокисей с металлами—титан аты, циркон а-ты и гафнаты получают обычно сплавлением двуокисей с окислами металлов или щелочами. Для образующихся солей наиболее характерны типы М2ЭО3 и М4ЭО4 (где М — одновалентный металл). Большинство их нерастворимо в воде, а растворимые подвергаются полному гидролизу. [c.644]

З) Для титана известны две формы его гидрата двуокиси — а и р, отнощения между которыми таковы же, как и в случае олова ( 6 доп. 36). Получаемый путем гидролиза солей на холоду а-гидрат двуокиси титана имеет аморфный характер и легко растворяется в кислотах. При стоянии (быстрее при нагревании) он подвергается старению и постепенно переходит в р-форму, имеющую микрокристаллическую структуру и растворимую лишь в HF или в горячей концентрированной H2SO4. Явления старения характерны также для гидратов двуокисей циркония и гафния. Нагревание а-форм гидроокисей сопровождается наступающим в определенный момент внезапным са-мораскаливанием массы, обусловленным переходом ее из аморфного в кристаллическое состояние. [c.649]

В методе, предложенном Циленом и Конником [10], для вычисления молярного коэффициента погашения комплекса циркония с тено-илтрифторацетоном (ТТА) используют константу распределения этого комплекса между двумя растворителями. Мак Ви [И] установил, что цирконий образует с ТТА комплекс в соотношении 1 1 (если отсутствуют гидролиз и полимеризация) по уравнению реакции [c.24]

Исследование ионного состояния циркония в растворах начали проводить Конник и Мак Ви [77]. Соловкин [781 вычислил общие константы комплексообразования и константы гидролиза рассчитано процентное распределение циркония между гидроксокомплексами [79]. В результате расчета показано, что цирконий в одном растворе дает ряд ок-сикатионов, которые образуют соединения различного состава (рис. 62). [c.223]

Для циркония известны оксоионы более сложного состава, например 2г202 +, 2г20з +. Производные Мг МОз, (титана-ты, цирконаты, гафнаты), как правило, нерастворимы в вод( . Растворимые в воде соли полностью гидролизуются. [c.514]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология