Гидролиз солей влияние температуры

Опыт 4. Влияние температуры на гидролиз. Налить в пробирку 1—2 мл ацетата натрия. Внести 2—3 капли раствора фенолфталеина. Нагреть раствор до кипения. Наблюдать изменение окраски. Объяснить наблюдаемое явление. Написать уравнение реакции гидролИза соли. [c.54]

Сделать вывод о влиянии температуры на степень гидролиза соли. Указать причины этого влияния. [c.89]

Влияние температуры на гидролиз солей. Повышение температуры раствора соли приводит к усилению гидролиза. Так, если к раствору ацетата натрия прибавить несколько капель фенолфталеина, то при комнатной температуре изменения окраски фенолфталеина не произойдет (в концентрированном растворе ацетата натрия появится лишь слабое розовое окрашивание). Однако стоит раствор нагреть, как он окрасится в малиновый цвет, что указывает на наличие избытка ионов гидроксила [c.183]

Опыт 146. Влияние повышения температуры на степень гидролиза соли [c.88]

При повышении температуры раствора гидролиз соли сильно возрастает. Это связано с тем, что при нагревании степень диссоциации воды возрастает, вследствие чего увеличивается концентрация ионов Н и ОН. Это и усиливает взаимодействие ионов солн с указанными ионами. Например, при кипячении раствора А1(СНзСОО)з эта соль, в результате гидролиза, превращается в гидроксид А1(0Н)з. Аналогично этому получается и с РеС1з, что было отмечено выше. Большое влияние оказывает и реакция среды, ее pH. Например, равновесие гидролиза [c.218]

Приведены новые случаи гидролиза солей и рассмотрено влияние на гидролитические равновесия температуры, pH среды и коа-центрации раствора. Подробнее изложен вопрос о влиянии различных факторов на процесс растворения осадков. [c.4]

Количественно процесс гидролиза солей может быть охарактеризован с помощью степени гидролиза /г и константы гидролиза /(р. Степенью гидролиза соли называют отношение (в %) числа гидролизованных молекул к общему числу растворенных молекул. Большое влияние на степень гидролиза оказывают температура и концентрация. Чем выше температура и чем больше разбавлен раствор водой, тем больше степень гидролиза. Это связано с тем, что с увеличением температуры степень диссоциации воды возрастает, вследствие чего резко возрастает концентрация ионов Н+ и 0Н , а поэтому равновесие гидролиза смещается вправо. [c.58]

Влияние химической природы составляющих данную соль ионов на степень и константу гидролиза было уже подробно рассмотрено выше. Ввиду обратимости гидролиза равновесие этого процесса зависит от всех тех факторов, которые влияют на равновесие реакций ионного обмена. Например, оно смещается в сторону разложения исходной соли, если получающиеся продукты (чаще всего в виде основных солей) малорастворимы. Добавляя к системе избыток одного из образующихся при реакции веществ (обычно кислоты или щелочи), можно, в соответствии с законом действующих масс, сместить равновесие в сторону обратной реакции. Напротив, добавление избытка воды, т. е. разбавление раствора, в соответствии с законом действующих масс, ведет к тому, что гидролиз протекает полнее. Влияние температуры на степень гидролиза вытекает из принципа Ле Шателье. Процесс гидролиза является эндотермическим (поскольку реакция нейтрализации, являющаяся обратной процессу гидролиза, экзотермич-на). С повышением температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, т. е. процесс гидролиза усиливается. [c.158]

Процесс гидролиза солей циркония в растворах подчиняется общим закономерностям. Гидролиз галогенидов циркония прогрессирует во времени и углубляется с повышением температуры. Степень гидролиза зависит от концентрации исходного раствора отмечено влияние разбавления на увеличение гидролиза растворов циркония [791]. На гидролиз циркония заметно влияет природа кислоты. В хлорнокислых растворах соли циркония подвергают--ся гидролизу в меньшей степени, чем в солянокислых и азотнокислых [175]. [c.26]

Из растворов ацетата А1 и Fe (П1) продукты гидролиза в виде основных солей выпадают в осадок только при нагревании. Напишите уравиеиия этих реакций и объясните влияние температуры. [c.229]

Ниже приводятся разработанные нами методики определения серебра в рудах, концентратах, черновой меди. Для того чтобы получать устойчивые, хорошо воспроизводимые результаты, надо соблюдать некоторые простые предосторожности . Температура раствора перед титрованием не должна превышать 20—22° С, так как растворимость осадка иодида серебра возрастает с увеличением температуры. После каждого определения электрод следует протирать фильтровальной бумагой, а в конце рабочего дня погружать в раствор тиосульфата. Титрование лучше проводить при pH около 2—2,5, так как при таком pH исключается гидролиз солей алюминия (образование коллоидных частиц гидроокиси алюминия вызывает понижение силы тока после конечной точки и, следовательно, менее четкую конечную точку) кроме того, даже при отсутствии алюминия такая кислотность раствора способствует возрастанию тока окисления избыточного иодида. Титрование при pH 2—2,5 исключает влияние марганца (II), который не окисляется анодно при потенциале титрования серебра в менее кислых растворах (при pH больше 2,5) возможно отложение двуокиси марганца на поверхности платинового электрода и появление начального тока, что в известной мере мешает определению серебра. Не следует удалять железо из раствора перед титрованием серебра, так как при этом возможны потери серебра с осадком гидроокиси железа. В отличие от катодного метода не нужно также связывать железо в комплексные соединения, Ре +-ион при потенциале титрования серебра +1,0 в (МИЭ) не восстанавливается на электроде и совершенно не мешает ни реакции в растворе (см. выше), ни анодной реакции иодида. Нельзя оставлять растворы, в которых предполагается титровать серебро, под тягой, где выпаривают солянокислые растворы или где хранится соляная кислота раствор поглощает хлориды и расход иодида на титрова- [c.301]

С повышением температуры воды на каждые 10° С константа скорости гидролиза, как и других химических реакций, возрастает по закону Вант-Гоффа в 2—4 раза. Скорость гидролиза солей алюминия и железа возрастает при добавлении к воде гидроокисей этих металлов [84 (стр. 101), 85 (стр. 50)]. Каталитическое влияние гидроокисей описывается уравнением [c.77]

Несколько слов можно сказать о влиянии температуры на степень гидролиза. Для растворов солей слабых кислот и сильных оснований, слабых оснований и сильных кислот, и слабых кислот и слабых оснований было доказано, что концентрация водородных ионов пропорциональна квадратному корню ионного произведения воды [уравнения (26), (28), (33)1. Также было указано (стр. 14), что резко возрастает с увеличением температуры следовательно, можно было ожидать, что гидролиз таких солей будет значительно возрастать с повышением температуры. Это заключение оправдывается тем, что константы ионизации большинства обычных слабых кислот и оснований очень мало изменяются с изменением температуры. Рассматривая соль, подобную хлористому аммонию, мы находим, что отношение концентрации водородных ионов при температуре г , к таковым при 4 равняется [c.23]

Влияние температуры на степень гидролиза соли [c.81]

Опыт 2. Влияние температуры на гидролиз солей [c.66]

Влияние температуры на гидролиз можно наблюдать и в растворе РеСЬ, когда при нагревании появляется осадок смеси основных солей и гидроксида железа(III), что свидетельствует об усилении гидролиза соли [c.227]

Что называется степенью гидролиза Какие факторы оказывают существенное влияние на степень гидролиза 12. Как влияет на степень гидролиза температура, разведение, реакция среды и природа соли 13. В каких случаях гидролиз соли необратим 14. Написать в молекулярном и ионном виде уравнения реакций гидролиза следующих солей (если таковой протекает) КСМ, КзР04, [c.129]

Гидролиз зависит от многих факторов длины цепи поли-фосфата, концентрации раствора, наличия других солей или веществ в системе. Понижение pH оказывает большое влияние на гидролиз полифосфатов. Повышение температуры также ускоряет гидролиз. [c.234]

В настоящей работе исследован процесс гидролиза слабокислотного карбоксильного катионита КБ-4П-2 в форме ионов щелочных металлов и борнокислой формы сильноосновных анионитов АВ-17, ША-400, ША-410. Указанные солевые формы можно рассматривать как соли сильных оснований и слабой кислоты с той лишь разницей, что органическая матрица смолы с фиксированными функциональными группами в случае катионита выполняет роль аниона слабой кислоты, а в случае анионитов — катиона сильного основания. Это и обусловило выбор подобных объектов исследования, являющихся монофункциональными полимеризационными ионо-обменниками и содержащих дивинилбензол в качестве сшивающего агента (у катионита — 2,5%, у анионитов — 8%). При этом стремились выявить влияние температуры, объема контактирующей воды, природы противоиона и размера зерен смолы на степень гидролиза в статических условиях, а также изучить кинетику и некоторые вопросы динамики этого процесса в хроматографической колонке. [c.228]

Влияние температуры на активность фермента. В четыре пробирки помещают по 2 мл 1 %-ного раствора крахмала. Одну пробирку помещают в кипящую воду, вторую — в смесь льда с солью, третью —в водяную баню при температуре 40 °С, а четвертую оставляют при комнатной температуре. Затем во все пробирки вносят по 5—7 капель отфильтрованной слюны. Через 10 минут в пробирки прибавляют по 2 капли 1 %-ного раствора йода. Отмечают, где произошел гидролиз крахмала, о чем судят по отсутствию синего окрашивания. [c.55]

Известное влияние на течение реакции гидролиза оказывает и ион противоположного знака. Например, гидролиз солей Naj Og и К2СО3 в растворах одинаковой концентрации и при одинаковой температуре протекает неодинаково. [c.215]

Прн гидролизе солей алюминия существенным моментом является диме-ризация, повторение которой наряду с углублением гидролиза приводит к образованию осадка. Димеры [(Н20) А10Н]2 + образуются из гидролизованных ионов [(Н20)5А10]2+ [12]. Степень гидролиза солей алюминия зависит от их концентрации и температуры среды. Данные о влиянии этих факторол на процесс гидролиза хлорида алюминия приведены в табл. 11-1. [c.18]

В. А. Сысоев, М. К. Красильникова, Н. Н. Лежней (Научно-исследовательский институт основной химии, Харьков Научно-исследовательский институт шинной промышленности, Москва). В работе Карнаухова практически пропущен очень важный класс пористых тел — белые сажи, масштаб производства которых намного превзошел производство цеолитов, силикагелей, катализаторов. В ближайшей перспективе производство их как активных наполнителей полимеров составит 100 тыс. тонн в ГОД- В этой же работе ошибочно к белым сажам отнесен только аэросил. Между тем более 40 марок белых саж производят методом осаждения, а не пирогенетическим способом, как аэросил [1]. В отличие от безводного аэросила они являются гидратированными кремнекислотами. Кремнегель осаждается из силиката щелочного металла либо кислотами, либо легко гидролизующимися солями. Большое влияние на природу и качество продукта оказывает температура осаждения, pH среды, концентрация растворов солей и кислот, интенсивность перемешивания (см. [2]). [c.59]

Отдувка брома воздухом и взаимодействие бромовоздушной смеси с раствором солей железа чувствительны к температуре проведения процесса. Повышение ее способствует более полному удалению брома при десорбции кз раствора. Обработка зимнего низкотемпературного рассола воздушным потоком при большей скорости понижает содержание брома в выходящей смеси и ухудшает работу хемосорбера. Влияние температуры на процесс в хемосорбере двояко скорость реакции взаимодействия падает с понижением температуры, но равновесие смещается более полно в направлении связывания брома. Понижение температуры благоприятно для уменьшения степени гидролиза солей железа (П1), но увеличивает содержание хлорида. [c.204]

Из других факторов, кроме концентрации щелочи (см. выше), известное влияние на гидролиз имеет также температура. 11птереено, что в крепких растворах нафтеновых солей повышение температуры, как оказалось, заметно усиливает гидролиз, тогда как для слабых растворов наблюдается обратное явление с повышением температуры гидролиз не усиливается, а ослабевает [15]. Причина такой аномалии не вполне понятна. [c.589]

Сравнить экспериментальные значения /Сгидр и Л в 0,1 Л1 и 0,001 М растворах ЫН4С1 с вычисленными. Сделать вывод о влиянии концентрации соли (разбавления раствора) на константу и степень гидролиза солей при неизменной температуре. Будет ли изменяться /(гидр при повышении температуры Почему [c.115]

Несколько сложнее приготовить раствор восстановителя из сахара. В свекловичном сахаре (сахарозе) иногда содержится в большем или меньшем количестве карбонат кальция, поэтому при растворении он слегка мутнеет. Следовательно, перед использованием раствор сахарозы необходимо профильтровать. Сахароза относится к группе дисахаридов и не обладает восстановительной способностью. Она приобретает ее лишь в результате инверсии — гидролиза под влиянием разбавленных водных растворов кислот с расщеплением на /)-глюкозу и 1)-фруктозу. Смесь этих моносахаридов называется инвертным, или инвертированным, сахаром, в котором -глюкоза является основным восстановительным компонентом. Скорость инверсии зависит главным образом от температуры. Инвертирование сахарозы достигается кипячением ее раствора с заданным ко.т1ичеством кислоты в течение нескольких минут. Из органических кислот для этой цели чаще всего применяют винную и реже уксусную и малеиновую, а из неорганических — азотную или серную. Нельзя применять фосфорную и соляную кислоты, которые реагируют с серебряными солями. [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология