Гидролиз солей титана (IV) и циркония

Гидролиз растворов солей циркония в большинстве случаев, даже при нагревании, не приводит к образованию осадков и только в нитратных растворах наблюдаются появление опалесценции и частичное выпадение циркония в осадок. Расчеты, произведенные на основании данных по гидролизу, показывают, что цирконий должен находиться в растворах солей главным образом в виде ионов 2г(ОН) или 2гО(ОН)+. При гидролизе равновесие устанавливается крайне медленно. Например, pH раствора оксихлорида циркония становится более или менее постоянным только через сутки после его растворения [48]. При гидролизе возможно образование иона цирконила, но, как и в случае титанила, нет прямых доказательств присутствия или отсутствия его в растворах. [c.209]

Ход анализа. Взвешенный осадок от аммиака сплавляют, как описано выше (см. Осаждение фенилгидразином ), и растворяют плав в воде или разбавленной (5 95) серной кислоте, последнее — в тех случаях, когда присутствуют элементы, образующие легко гидролизующиеся соли, например титан или цирконий. Прибавляют достаточной количество прозрачного насыщенного раствора чистой винной кислоты, чтобы впоследствии удержать алюминий и др. в растворе винная кислота не должна содержать железа и других мешающих элементов большого избытка ее следует избегать, особенно в тех случаях, когда в фильтрате надо будет ее разрушать достаточно 3—4-кратного её количества по отношению к массе осадка от аммиака. , [c.115]

Если солянокислый раствор солей указанных металлов нейтрализовать аммиаком до неисчезающей мути, устранить последнюю несколькими каплями разбавленной кислоты и раствор нагреть, то (особенно, если титана много) произойдет гидролиз и часть титана с примесью циркония выделится в виде основных солей. Если к этому раствору, нагретому до кипения, в присутствии индикатора метилрот прибавить 20%-ный раствор пиридина до перехода окраски индикатора в желтую и затем добавить некоторый избыток его (10— 15 мл), то титан, цирконий и алюминий количественно перейдут в осадок. Если в случае присутствия значительных количеств титана сделать раствор после нейтрализации сильно кислым, чтобы гидролиза при нагревании не происходило, то после прибавления пиридина индикатор все же показывает кислую реакцию. При этом титан и цирконий выделяются количественно, но выделить количественно алюминий удается не всегда. [c.34]

При гидролизе растворов солей металлов, как правило, образуются коллоидные растворы гидроксидов это справедливо для гидроксидов железа (П1) и хрома (П1) и гидроксидов элементов IV группы периодической системы, таких, как олово(IV), титан (IV), цирконий(IV) и торий (IV). Маловероятным является присутствие в таких растворах гидроксидов состава М(0Н)4, где М — элементы IV группы, поскольку содержание воды в гелях МОт-хНгО изменяется в широких пределах. [c.353]

При гидролизе растворимых солей титана, циркония и гафния образуются соли титанила TiO , цирконила ZrO " , дицирконила Zr20 и гафнила НЮ " , а при более глубоком гидролизе солей титана можно получить H4Ti04 или Н2Т10з [c.73]

Повышение же pH вызывает гидролиз ионов высоковалентных металлов, однако только гидролизом нельзя объяснить их малую реакционную способность по отношению к металлохромным индикаторам. Действительно, такие высоковалентные элементы, как цирконий или титан, образуют ряд окращенных комплексов в сильнокислой среде (при pH О—1). Известно также, что если раствор соли циркония содержит слишком много кислоты и его нейтрализуют сначала до pH 3—5, а затем подкисляют до pH 1, то после этого цирконий не реагирует с металлохромными индикаторами. Таким образом, реакционная способность зависит, 1е только от рн, но и от состояния иона в растворе, а также от пути достижения этого состояния [55]. В частности, для циркония [56]. ниобия и тантала большое значение имеет образование полимерных гидролизованных форм, звенья которых связаны через гидроксил (I) или кислород (II) [c.355]

Написать структурные формулы сульфата титанила и нитрата цирконила. Написать уравнения реакций их образования при гидролизе соответствуюш,их средних солей. [c.290]

Ниобий и тантал всегда сопровождают кремнекислоту и иногда они переходят в осадок почти количественно . Оба эти элемента остаются в виде пятиокисей в остатке после обработки фтористоводородной и серной кислотами. Если эти элементы первоначально присутствовали в значительных количествах, остается большой нелетучий остаток, что является некоторым указанием на возможное присутствие в анализируемом материале тантала и ниобия. Определение кремния в присутствии ниобия и тантала см. гл. Ниобий и тантал (стр. 679). Титан и цирконий не сопровождают кремнекислоту в заметной степени, если при обработке раствора не создаются условия, благоприятные для гидролиза их солей, и в растворе не содержатся значительные количества фосфатов. При. выпаривании со смесью фтористоводородной и серной кислот потерь титана и циркония не наблюдается [c.756]

Опыты с цирконием и титаном дали также хорошие результаты. Соли этих металлов сильно подвержены гидролизу, и гидроокиси их выделяются уже при более низкой величине pH, нежели та, которая устанавливается в среде уротропина с сероводородом. [c.106]

АЛ. г.2, Фтористоводородная кислота. Для определения металлов, соли которых легко гидролизуются, применяют анионный обмен в присутствии плавиковой кислоты. К легко гидролизуемым относятся многозарядные ионы таких металлов, как титан, цирконий, гафний, ниобий, тантал, протактиний и олово(1У). Эти металлы даже в 1 М растворах соляной кислоты образуют продукты гидролиза высокого молекулярного веса, которые осаждаются на стенках стеклянной посуды. Однако через колонки с ионообменными смолами они проходят не сорбируясь. Поскольку эти продукты гидролиза полимерны, их образование не так заметно при работе с индикаторными количествами, однако при применении этих данных к растворам высокой концентрации могут быть допущены серьезные ошибки. Гидролиза и полимеризации можно избежать при добавлении к исследуемому раствору плавиковой кислоты, поскольку фторкомплексы более устойчивы, чем оксикомплексы. Отрицательно заряженные фторкомплексы можно сорбировать и десорбировать на анионитах без потерь. [c.208]

Растворение металлов в растворах щелочей с выделением водорода осложняется рядом факторов, включая пассивацию пробы, гидролиз образующихся ионов и их комплексообразование. Азотная кислота пассивирует некоторые металлы, например, алюминий, титан и хром, а ионы титана, олова и сурьмы осаждаются при растворении металлов в азотной или хлорной кислотах вследствие гидролиза солей, поскольку в этом случае не образуются достаточно прочные комплексные соединения. Некоторые кислоты дают с ионами прочные комплексные соединения и поэтому достаточно быстро растворяют металлы, например, титан и цирконий растворяются в фтороводородной, а кремний в борофтороводородной кислотах. Следует отметить возможность растворения металлов в ацетилацетоне [5.879]. [c.192]

В условиях определения магнип цветные реакции с магнезоном ХС дают цинк, медь, никель и кобальт. Мешают определению магния элементы, гидролизующиеся при высоком значении pH железо (Ш), титан, цирконий и др. Применение тартрата (сегнетова соль) в качестве маскирующего комплексообразователя позволяет повысить жвбшрат -ность реакции взаимодействия магнезона ХС с магнием, хотя при этой [c.30]

Объёмных методов определения фтора без использования органических реактивов не существует. Наиболее стахше объемные методы основаны на гидролитическом осаждении /8/. При титровании нейтрального раствора фторида раствором соли алюминия первая избыточная капля титранта резко уменьшает pH раствора вследствие гидролиза соли алюминия, о чем должен сигнализировать внутренний кислотноосновной индикатор (метиловый красный иди метиловый оранжевый). На аналогичном механизме основан метод определения фторидов при помощи солей церия /Ъ/. Гораздо большее распространшие получили объёмные методы определения фтора, основанные на его способности образовывать труднорастворимыв малодиссоциированные соединения со многими элементами (бором, титаном, торием, цирконием, железом, алшинием, щелочноземелъншж металлами, магнии, свинцом, р.з.э. и др.). Соли перечисленных металлов применяют в качестве титрантов при определении фторидов. Конечная точка титрования определяется с помощью подходящего органического реактива на катион, раствором соли которого титруется фторид. [c.10]

К кислому (соляно- или азотнокислому) раствору, содержащему алюминий, цирконий, титан, марганец, кобальт, никель, прибавляют хлористого или азотнокислого аммония, примерно 10 г на каждые 100 мл раствора. Затем осторожно нейтрализуют аммиаком при помешивании до неисчезающей мути, которую уничтожают прибавлением нескольких капель разбавленной соляной кислоты. Раствор нагревают до кипения, причем при значительных количествах титана происходит гидролиз и титан частично выпадает в виде быстро коагулирующего осадка основных солей. Когда раствор нагрет до кипения или до 80—90°, стакан снимают с горелки и при хорошем помешивании в присутствии индикатора метилрот производят осаждениг алюминия, циркония и титана прибавлением по каплям 20%-ного раствора пиридина до перехода красной окраски индикатора в желтую если из-за большого осадка трудно наблюдать за окраской индикатора, пиридин прибавляют до появления запаха. Затем добавляют еще 15—20 мл 20%-ного раствора пиридина, дают раствору вскипеть и переносят стакан на водяную баню для полной коагуляции осадка на последнюю обычно требуется 30—40 мин. Необходимо следить, чтобы раствор (по отстаивании осадка) был окрашен индикатором в желтый цвет, в противном случае надо прибавить еще раствора пиридина. [c.35]

Галиды циркония аналогично титану легко образуют комплексные ионы [2гН1 й] , соли которых еще более устойчивы и еще в меньшей степени подвержены гидролизу. Из них самыми устойчивыми являются комплексы с фтором К2[2гРб] и К4[2гр8]. [c.301]

Соли гидратов двуокисей с металлами—титан аты, циркон а-ты и гафнаты получают обычно сплавлением двуокисей с окислами металлов или щелочами. Для образующихся солей наиболее характерны типы М2ЭО3 и М4ЭО4 (где М — одновалентный металл). Большинство их нерастворимо в воде, а растворимые подвергаются полному гидролизу. [c.644]

Так как основные свойства дигидроксидов Т1 и Zт выражены сильнее кислотных, по отношению к воде соли бесцветных катионов Т1 + и 2г + устойчивее титанатов и цирконатов. Все же гидролиз этих солей очень значителен и даже в концентрированных растворах ведет к образованию двухвалентных радикалов титанила (Т102+) и цирконила (2г02+) по схеме [c.344]

Нержавеющие стали подвержены точечной коррозии. Цирконий, титан и сплавы на их основе являются- наиболее корроэи-ониостойкимн материалами в этой среде, однако стойкость титана снижается при аэрирований раствора (прн концентрации р-ра 25% и температуре 100 С). Б аэрируемых растворах не рекомендуется также применять моиель-металл. В водных растворах соль подвергается гидролизу с об разованием соляной кислоты, поэтому углеродистые стали, латуин. алюминий подвергаются интенсивней общей и местной коррозии. В горячих концентрированных раст.ворах хромоникелевые стали под напряжением подвержен коррозионному растрескиванию. Никельхромовые сплавы при повышенных температурах ие. проявляют склонности к коррозионному растрескиванию. Возможна местная коррозия сталей и никелевых спла.вов. [c.809]

Данные, полученные при исследовании простых соединений, не могут быть с уверенностью применены к анализу смесей. Так, например, титан, ниобий и тантал могут быть количественно осаждены гидролизом их солей из слабокислых растворов, но если присутствует цирконий, осаждение будет неполное, а может и вовсе не произойти. Точно так же, галлий совсем не осаждается сероводородом в слабокислом растворе, но в присутствии цинка, серебра, меди и мышьяка его осаждение может быть полным. Наконец, ])астворимость хлороплатината калия в 80%-ном спирте хорошо известна, но она совершенно отличается от его растворимости в 80 %-ном спиртовом растворе, содержащем хлоронлатинат натрия и свободную платинохлористоводородную кислоту, как это обычно имеет место в ходе анализа. [c.82]

При анализе силикатов цирконий подобно титану, частично выделяется совместно с кремнекислотой вследствие гидролиза его солей, в большей степени когда присутствуют фосфат-ионы, с которыми он дает нерастворимое соединение. После Отгонки кремнекислоты цирконий можно извлечь из нерастворимого остатка и присоединить к той части циркония, которая осталась в растворе. При осаждении аммиаком цирконий переходит в осадок и, когда присутствие его не учитывается, принимается за алюминий. Если осадок представляет собой только гидроокись циркония, его можно прокалить и взвесить в виде после внесения поправки [c.636]

Соли четырехвалентных титана и его аналогов в водных растворах подвергаются гидролизу с образованием двухвалентных ионов титанила Т10 +, цирконила 2гО + и гафнила НЮ , например [c.264]

Соли, в которых элементы подгруппы титана являются четырехвалентными катионами, также подвергаются гидролизу, в результате чего образуются соединения, содержащие радикалы титанил или оксотитан Т 0 , цирконил или оксоцирконий и гафнил [c.444]

При анализе силикатов цирконий, подобно титану, частично выделяется совместно с кремнекислотой вследствие гидролиза его солей, в большей степени когда присутствуют фосфат-ионы, с которыми он дает нераство- [c.580]

Отделение истинных электролитов от коллоидов можно проиллюстрировать на примере очистки водных коллоидальных нитратных растворов гафния или циркония от сопутствующих солей. Если такой раствор пропустить через катионит, то, как показал Айрес и подробнее изложил Листер , катионит задерживает истинные электролиты, загрязняющие раствор, в то время как соединения гафния и циркония вследствие своей коллоидной природы не адсорбируются и проходят в фильтрат неизменными. Айрес при работе с фенолсульфокислотной смолой удалил из раствора железо и титан на 80—95% (влияние гидролиза), а бериллий и редкие земли полностью. [c.412]

Определепию фосфора методом фосфорномолибденовой сини мешают прежде всего мышьяк(У), кремний и германий, также образующие с молибденом гетероноликислоты, восстанавливающиеся до соответствующих синей. Мышьяк(У) после восстановления сульфидом или тиомочевиной до А8(1И) не мешает. Ионы легко гидролизующихся элементов (КЬ, Та, Т1, Ъп, Зп , Ш, В ) при осаждении их гидроокисей захватывают фосфаты. При получении фосфорномолибденовой сини титан и цирконий катализируют восстановление молибдата [26[. В присутствии ванадия(У) образуется фосфорнованадие-во.молибденовая кислота. При определении фосфора в присутствии больших количеств ванадия(У) его восстанавливают солью Мора до ванадия(У1), после чего добавляют молибдат, экстрагируют фосфорномолибденовую кислоту и в экстракте восстанавливают ее до фосфорномолибденовой сини [32]. [c.428]

НОВ Э устойчивее титанатов, цирконатов и гафнатов. Все же гидролиз зтих солей очень значителен и даже в крепких растворах ведет к образованию двухвалентных радикалов титанила (НО ), цирконила (2гО-) и гафнила (НГ) по схеме [c.151]

Нержавеющие стали подч вержены точечной коррозии. Цирконий, титан и сплавы на их основе являются наиболее коррозионностойкими материалами в этой среде, однако стойкость титана снижается при аэрировании раствора (при концентрации р-ра 25% и температуре КЮ С). В аэрируемых растворах не рекомендуется также применять монель-металл. В водных растворах соль подвергается гидролизу с образованием соляной кислоты, поэтому углеродистые стали, латуни, алюминий подвергаются интенсивной общей и местной коррозии. [c.809]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология