Об атомных весах урана и индия

Исправленные Менделеевым величины атомных весов элементов близки к принятым в настоящее время (индий—114,76, уран—238,07, торий—232,12, гитан—47,90). [c.198]

По этому же поводу подробно сказано в другой статье Менделеева Естественная система элементов и применение ее к указанию свойств неоткрытых элементов (декабрь 1870 г.). Здесь говорилось, что в момент создания Опыта системы элементов (март 1869 г.) часть элементов, а именно церитовые элементы уран и индий, не находили надлежащего места в этой системе, а потому можно было думать, что принцип периодической зависимости свойств от величины атомного веса, лежащий в основе предложенной мною системы, не отличается тою общностью, какая должна составлять свойство принципов естественной системы... [44, с. 69]. [c.41]

Подытоживая свои предвидения в области уточнения значений атомных весов различных элементов, Менделеев писал в Основах химии Периодическая зависимость свойств от атомных весов дает новое средство определять— по эквиваленту — вес атома или атомность мало исследованных, но известных уже элементов, для которых другие средства определения атомности или величины атомного веса еще не могли быть приложены. В то время (1869 г.), когда предложена была периодическая система, таких элементов было немало. Она дала возможность узнать истинные атомные их веса, что оправдалось дальнейшими исследованиями. Сюда относятся индий, уран, иттрий и др. [40, с. 258]. [c.43]

Мы начнем с урана, а не с индия, хотя сам Менделеев ставил впереди, как мы уже видели, индий, а не уран, вероятно, потому, что индий был первым элементом, исправленный атомный вес которого получил опытное подтверждение. Однако, как увидим далее, индий занял при этом то самое место в периодической системе (между кадмием и оловом), которое первоначально Менделеев отвел урану [c.43]

Атомный вес индия (точнее, его эквивалент, который совпадал бы с его атомным весом лишь в случае формулы окиси ХнгО) сначала (в 1867—1868 гг.) принимался равным 37 [31а, с. 382]. Затем, к февралю 1869 г., был изменен до 1н = 36. Когда в день открытия (1 марта 1869 г.) Менделеев составлял свою верхнюю неполную табличку элементов, то он поставил 1п = 36 между магнием и цинком но тем соображениям, о которых сказано выше [22, с. 49]. В тот же день позднее он записал в списке атомных весов, предназначавшихся для написания карточек элементов, для индия сначала атомный вес 36, который затем был исправлен на 72, с учетом формулы его окиси 1пО [22, с. 67]. При раскладывании пасьянса (см. первую книгу, фотокопия I) индий фигурировал сначала с этим атомным весом (1п = 72) и ставился сначала в тот же ряд маГния и цинка, но уже не между магнием и цинком, а между цинком и кадмием( под знаком вопроса). Затем Менделеев снял индий отсюда и принял немного более высокий его эквивалент (37,8), соответствовавший более позднему определению Винклером (1867 г.). В этом случае Менделеев пытался поставить 1п = 75,6 в ряду трехатомных бора и алюминия, между хромом и ураном, опять же под знаком [c.56]

Мы сознательно привели так много выдержек из работ Менделеева, касающихся индия и его атомного веса, чтобы показать, сколько трудностей вызывал этот элемент, сколько беспокойств причинял он менделеевской научной мысли и как настойчиво требовал решения вопроса о том, куда же его поставить в системе элементов. Были три причины, которые затрудняли решение этой задачи. Первая состояла в том, что, как мы видели, окиси индия упорно приписывался состав 1пО это заставило думать, что индий — аналог цинка и кадмия, около которых было свободное место в системе. Второй причиной было то, что таллий Т1 = 204 включался в группу щелочных металлов и не рассматривался как аналог индия, так что у индия вообще не оказалось настоящих аналогов. Наконец, третья причина заключалась в том, что подлинное место самого индия было занято с самого начала ураном (Ur=116) хотя затем Менделеев снял отсюда уран, все же другого места для урана долгое время не было найдено, и пока уран оставался без определенного места в системе, использование его первоначального места для другого элемента, в том числе и для индия, психологически было затруднительно. Иными словами, решение задачи для урана и индия оказывалось сопряженным одно связывалось с другим, одно зависело от другого и влияло на другое. [c.58]

Отсюда ясно видно, что индий, с точки зрения не только его атомного веса, но и атомного объема, хорошо вписывался в систему элементов. На данное обстоятельство Менделеев обратил внимание в первых своих статьях, последовавших за этим открытием. В наброске статьи К системе элементов перечисляются индий, торий, цериты, уран и говорится Желая узнать истинный вес атома некоторых из этих элементов, я начал с урана... Затем внимание мое обратилось к индию. Его пай, определенный Винклером (75,6), заставляет поставить его между 2п и 8е, но... [c.59]

Ко времени открытия периодического закона знания о химических элементах были весьма неточны и неполны. У ряда элементов (бериллий, индий, уран и др.) Менделееву пришлось уточнить атомный вес в соответствии с местом, которое они заняли в периодической системе. Такие уточнения Менделеевым были сделаны [c.213]

Эти трудности в еще большей степени обнаружились при составлении Опыта системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве . В черновом, подготовительном варианте этого Опыта Менделеев изменил атомный вес бериллия с Ве = 14 на Ве = 9,4 вынес церий Се = 92 с его спутниками, а также индий, иттрий и торий за пределы всей системы между кадмием и оловом поставил уран и = 116 , а затем поставил знак вопроса у атомного веса теллура Те = 128 [c.79]

На этом основана периодическая система элементов, отвечающая аналогиям, формам соединений и свойствам простых и сложных тел. Она дает возможность исправлять величины атомных весов мало исследованных элементов (индий, церий, уран), предугадывать существование и свойства неоткрытых еще элементов (галлий = экаалюминию) и т. п. [c.364]

Второй вариант дал возможность Менделееву 1) предсказать 12 элементов скандий (5с), галлий (Оа), германий (Ое), технеций (Тс), рений (Не), гафний (НГ), полоний (Ро), астатин (А1), франций (Рг), радий (На), актиний (Ас), протактиний (Ра) кроме того, лантаниды и заурановые элементы. 2) Для 10 элементов изменить принятые в то время атомные веса и соответственно валентность по кислороду в 1,5—2 раза, что казалось тогда почти кощунством. Это элементы бериллий (Ве), индий (1п), ванадий (V), торий (ТЬ), уран (и), лантан (Ьа), церий (Се) и три других лантанида. 3) Исправить атомные веса у 10 элементов. 4) Восемь элементов разместить в системе вопреки принятым в то время представлениям об их сходстве с другими. [c.41]

В знаменитом листке Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве , разосланном некоторым русским и иностранным ученым 1 марта 1869 г. [1], уже намечены основные черты будущей системы элементов. Уран здесь помещен вместе с элементами будущей III группы — с бором, алюминием, не открытым еще галлием ( =68), а торий — с индием (см. рис. 1). Это поразительно, так как помещение урана и тория с элементами III группы означает не что иное, как первую постановку актиноидной проблемы, которая встала во весь рост только после открытия трансурановых элементов. Не менее впечатляет тонкое понимание Менделеевым особой природы редкоземельных металлов церий сопоставлен им с не известным еще скандием ( =45) эрбий, представлявший в действительности смесь нескольких лантаноидов, — с лантаном дидим , а следовательно, и остальные редкоземельные металлы — [c.56]

Особенно наглядно полное предпочтение, отдаваемое Менделеевым месту элемента в системе перед атомным весом, выявляется в статье Периодическая законность [для] химических элементов . Исправление атомных весов таких элементов, как бериллий, индий, уран, торий, церий и другие, было произведено Менделеевым, как это ясно следует из упомянутой статьи, в полном соответствии с тем местом, которое должны были занять эти элементы в периодической системе. Точно также знаменитое предсказание свойств еще не открытых элементов, в том числе и- [c.14]

С исключительной настойчивостью он искал место для этого элемента в своей системе, когда составлял полный черновой ее вариант (см. фотокопию III). Но тогда, в феврале 1869 г., ему не удалось решить этой задачи, и он вынужден был поставить индий на самом краю своей таблицы элементов с двумя вопросительными знаками слева и справа. Причина, почему тогда эта задача не была решена, заключалась в том, что сама форма периодической системы была еще недостаточно разработана и далека от необходимой законченности. Поэтому и пустующее место для элемента с атомным весом 113 не выступало с той резкостью и отчетливостью, как оно выступило в усовершенствованной, короткой системе. Тогда это место было занято ураном (№=116), и вопрос о возможном переносе урана в конец системы (при удвоении его атомного веса) не возникал, тем более, что система заканчивалась свинцом (РЬ = 207). Вопрос об индии мог быть решен только после дальнейшего раскрытия сущности периодического закона, после построения на этой основе более совершенной короткой системы элементов, после уточнения и углубления вытекающего из этой системы центрального понятия всего менделеевского учения об элементах — понятия место элемента в системе. Вот почему изложению разделов, в которых периодический закон применяется [c.203]

Конец февраля или начало марта — Вышел в свет вып. 3 Основ химии , где уран рассматривается вместе с семейством железа, причем выдвигается предположение о том, что его атомный вес равен 240, а не 120 в отнощении лантана, который вместе со всеми церитами и гадолинитами изложен, как и индий, нри описании группы цинка и кадмия, высказано предположение, что его окись имеет, возможно, состав глинозема, а не магнезии, как считалось до тех пор. [c.272]

Третий прием состоял в том, что Менделеев включал в систему все первоначально не вошедшие в нее элементы (индий, торий, церий и др.) или снятые со своих первоначальных мест (уран) путем изменения их атомных весов в полтора-два раза. Одновременно,— и это составляет высший и вместе с тем заключительный этап в развитии периодической системы на данной ступени научного творчества Менделеева,—он мысленно, теоретически заполнил пустующие места в своей системе, описав свойства неизвестных еще элементов, которые со временем должны будут занять эти пустые места. [c.280]

Уран принят за 240 (прежде 120) окись урана поэтому — UrO и принадлежит она к той же группе, как вольфрамовая, молибденовая и хромовая кислоты она образует щелочные соединения К игЮ . Торий = 232 (прежде 116), окись тория — ThO он принадлежит к группе Се, Zr, Ti. Церий получает атомный вес 138 (прежний 92) закись СеО становится СеЮ , окись СеЮ становится СеО . Основания для этого изменения атомного веса церия подробно изложены в статье в Бюллетене Петербургской Академии. Наконец, индий получает атомный вес 113 (прежний 75,6), который соответствует его удельной теплоемкости. [c.191]

Действительно, в первом варианте таблицы Д. И. Менделеева имеются явные отклонения от установленного впоследствии расположения элементов ртуть помещена в группу меди, уран и золото — в группу алюминия, таллий — в группу щелочных металлов, свинец — в группу щелочноземельных металлов, марганец — в одну группу с родием и платиной, а кобальт и никель занимают одно место. Менделеев высказывает сомнение в правильности атомных весов тория, теллура и золота, ставя после них знак вопроса он считает также спорными положения в таблице эрбия, иттрия и индия. [c.27]

Дело в том, что к тому времени были неизвестны атомные веса ряда элементов, кроме того, как мы дальше увидим, Менделеев еще всесторонне не исследовал зависимости атомных весов от форм соединений, это он сделает только осенью 1869 г. Сам ученый отмечал, что в первой таблице распределение элементов по величине их атомного веса удовлетворяет требованиям более строгой системы, чем предшествовавшие, но в таблице имелись и важные недостатки часть элементов — церитовые элементы, уран и индий —не 1аходили надлежащего места в этой системе, а потому можно было думать, что принцип периодической зависимости свойств от величины атомного веса не отличается общностью другим недостатком было близкое со1Поставление таких двух групп элементов, как щелочные металлы и галоиды, которые по химическому характеру наиболее отличны друг от друга. [c.301]

Если над церием и ураном [оправд], как над индием, и при [более] дальнейших исследованиях оправдается необходимость изменения в их атомном весе, то в [той законности, какая лежит в основании соображений этого рода, можно будет] периодической зависимости свойств от атомного веса должно будет окончательно признать новое [средство] и притом чисто химическое [средство] руководя-ш ее начало для суждения об атомном весе элементов [43, с. 155—156]. [c.71]

К осени 1870 г. идея внесения таких крупных изменений в атомные веса ряда элементов, в том числе и обеих групп редких металлов, у Менделеева созрела окончательно. Об этом свидетельствует таб.лица, составленная им в то время (см. первую книгу, фотокопия VI). Здесь Менделеев произвел пересчет атомных весов редких металлов (включая индий), исходя из того, что формула их окислов не КО, как считалось раньше, а КгОз. В табл. 1 приведены соответствующие данные, причем для тория число ТЬ = 174 (сопровождаемое знаками восклицания и вопроса), полученное при пересчете с ТЬО на ТЬгОз, дано в тексте самой таблицы, а не в левом нижнем ее углу, где произведены пересчеты для остальных редких металлов. В итоге Менделеев получил следующие данные Се=138, Ьа=140,4, 01 = 143,7, 1=92,5, Ег= 168,9. Из них в таблицу он включил пока один лишь Се = 138 в группу бора и алюминия, т. е. в группу трехвалентных элементов (слг. первую книгу, фотокопия VI). Эта таблица показывает, каким образом Менделеев подыскивал места для отдельных элементов, снимая с этих мест другие элементы, которые неправильно нонали на данное место. Так, выше было показано, что место между Сс1=112 и 8н = 118, занятое ошибочно ураном 11г=116, было освобождено от урана еще летом 1869 г. Теперь на пустующее место Менделеев поставил было торий Т11 = 118 (т. е. при сохранении для его [c.88]

Выше мы показали, что удвоение атомного веса ториа. было осуществлено Менделеевым осенью 1870 г. одновременно с крупными изменениями атомных весов другах редких металлов (включая уран, индий и церий). В табл. 1 отражено удвоение, причем для нового атомного веса тория Менделеев принял значение 231 или 232. Это же число, как мы видели, фигурировало и в других менделеевских таблицах того времени. [c.93]

Строение соединений урана по сих пор возбуждает еще многие сомнения, хотя классическое исследование Пелиго и разъяснило важнейшие пункты истории этого элемента. Следуя за ним, окиси урана дают формулу иЮ , почему атомный вес и = 120. При этом не только уран не находит надлежащего места в системе элементов ни по величине своего атомного веса (ибо все места в 7-м ряде от Ag = 108 до Л = 127 уже заняты), ни по своим свойствам, но и все известные его свойства не позволяют приписать ему такого-веса атома. При некотором внешнем сходстве с железными металлами (существование УО, 1) 0 , и 0 ) уран отличается от них и тем, что имеет большой уд. вес (18.4), и тем, что дает летучий иСР, и тем, что его окись образует только соли состава иОХ, а не дает солей УХ , и тем, что при.. большем противу железа пае он восстановляется с трудом, а его окись обладает менее резкими основными свойствами. Эти соображения заставляют думать, что величина атомного веса урана иная. Идя путем, рассмотренным для индия (при том эквивалент урана =40 и близок к эквив[а--ленту] индия =38), находим, что уран следует отнести. к VI группе, т. е. его окиси придать формулу иО , и тогда атомный вес его должно удвоить, и он будет и = 240. Он тогда помещается в 12-й ряд, где уже стоит торий. Важнейшее сомнение, встречающееся здесь, есть то, что окись урайа оказывается телом с большим содержанием кислорода ио , какое мы привыкли видеть только у кислотных, окислов. Но на это кроме соображений, приведенных в начале этой главы, должно заметить следующее [c.271]

Далее Менделеев свел полученные им данные в общую таблицу,, от которой сохранилась часть, представляющая концы трех больших периодов (начиная с будущей VIII группы). Эта табличка трех неполных больших периодов названа Группы по величине атомов она датирована июнем 1869 г. [19, стр. 86—87]. На месте двух неизвестных элементов,. которые должны стоять между цинком и мышьяком (бу-дЗ щих галлия и германия), поставлены вертикальные черты. Такая же черта поставлена на месте между кадмием и оловом, где до того момента ставился уран. Следовательно, уже в июне 1869 г. Менделеев окончательно снял уран с первоначально отведенного ему места. В связи с этим вставали сразу две новые задачи выяснить 1) на какое место в системе надо ставить уран 2) какой элемент должен занять освободившееся теперь после урана место между кадмием и оловом. Решение этих обоюдосвязанных задач привело к изменению атомного веса урана и индия, так как уран (U=120) и индий (1п = 75,6) не находили иначе своего места в системе. [c.62]

Первая из обнаруженных таблиц такого рода была составлена, по-видимому, осенью 1870 г. [19, стр. 104—105]. В ней впервые изме-5 ен атомный вес индия на 113,4, иттрия на 92,5 и церня на 138 атомный вес тория изменен пока что не в два, а только в полтора раза (со 118 на 174 под знаком вопроса), а уран еще не тронут, хотя вопрос об изменении его атомного веса со 120 на 240 уже обсуждался в вьш.З Основ химии (начало 1870 г.). В этой таблице пронумерованы первые пять рядов элементов, не считая типического (т. е. ряда лития фтора). [c.69]

Однако следует признать, что в действительности ключ к решению этой головоломной задачи оказался не в уране, а в индии. Отметив, что уран был первым элементом, на изменении атомного веса которого он сосредоточил свое внимание, Д. И. продолжает Затем внимание мое обратилось к индию (см. р. VII, п. IV). Уже при составлении черновой таблицы элементов, непосредственно предшествующей составлению Опыта системы элемептов (февраль 1869 г.), ипдий вызвал у Д. И. наибольшие трудности в смысле определения его атомного веса и места в системе. Ни один элемент не вызывал столько сомнений и неясностей как индий (см. ф. I, атакже Новые материалы, приложение, стр. 127— 129). Символ 1п встречается в различных местах перво11 черновой таблицы элементов и на полях ее рукописи 12 раз, т. е. чаще, чем символ любого другого элемента. Нри этом атомный вес ипдия определяется дважды 1п = 72 и 1п = 75,6. Дважды Д. И. пытался поставить индий в центр своей таблицы первый раз 1п = 72 был включен в группу Ве, Мд, Zn, Сс1 между Ъп = 65,2 и Сс1= 112 второй раз 1п = 75,6 был включен в группу В, А1 между Аз = 75 и гп = 65,2. Снятый с этих мест, 1п был поставлен на самом краю таблицы, фактически вне ее и без учета принципа возрастания атомных весов (см. табл. 1). [c.802]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология