Катализаторы из окислов хрома

Как известно, окись хрома имеет зеленый цвет. Наблюдаемый цвет данного препарата, очевидно, вызван присутствием небольшого количества высшего окисла. При использовании в качестве катализатора этот высший окисел можно восстановить до засыпки путем кратковременной обработки водородом при температуре реакции. [c.186]

Однако основность, по-видимому, не является единственной причиной отсутствия каталитической активности окислов металлов, так как, например, в подгруппе меди неактивны не только окислы, но и галогениды и другие соли, несмотря на то, что они, подобно галогенидам алюминия, относятся к достаточно сильным кислотам Льюиса. Кислотно-основные свойства окиси марганца, как и окиси хрома, выражены крайне слабо, но первая неспособна катализировать скелетную изомеризацию алканов, а вторая проявляет в изомеризации активность, превосходящую активность окиси алюминия. Пятиокись ванадия амфотерна, причем кислотные ее свойства преобладают над основными. Кроме того, этот окисел обладает ясно выраженной дегидрирующей активностью и, казалось бы, отвечает всем условиям проявления каталитической активности в скелетных перегруппировках алканов, но в действительности не является катализатором этих процессов. [c.28]

Второе большое отличие между катализаторами риформинга типа металл— кислотный окисел и окисными катализаторами заключается в их различной дегидрогенизационной активности. Платина, отложенная па носителях, значительно активнее в реакциях дегидрогенизации парафиновых и нафтеновых углеводородов, чем окислы молибдена и хрома. Поэтому при работе с окисными катализаторами для получения сравнимых выходов ароматических углеводородов из парафиновых и нафтеновых углеводородов необходимо применять более высокие температуры, меньшие скорости подачи сырья и парциальные давления водорода. Однако применение, этих условий способствует протеканию реакций полимеризации, сопровождающихся коксообразованием. [c.468]

На большинстве катализаторов, наряду с глубоким окислением, протекают также и реакции крекинга. Окисление без образования метана протекает только на окислах кобальта, хрома, меди, марганца и серебра. Исключение составляет окисел циркония, на котором протекает только крекинг углеводородов с выделением главным образом метана. Некоторые катализаторы обладают частично дегидрирующими свойствами, превращая циклогексан в бензол. В наибольшей степени эта дегидрирующая способность выражена у окисла ванадия, который дегидрирует около 25% циклогексана при 500—550° С. Меньшие количества бензола образуются на окислах цинка, кремния, циркония, магния и железа. [c.351]

Координационные катализаторы подразделяются на две группы катализаторы Циглера — Натта, получаемые из металл-алкила или гидрида металла (восстановителя) и легко восстанавливающегося галогенида переходного металла, и катализаторы,. содержащие восстановленный окисел металла на носителе, например на окиси алюминия. Типичным представителем катализаторов первой группы является система триэтилалюминий — четыреххлористый титан, а катализаторов второй группы — окись хрома, осажденная на алюмосиликате. [c.243]

Катализатор готовят пропитыванием соответствуюш его носителя раствором хромового ангидрида или другого соединения хрома, которое при прокаливании дает окисел. Оптимальная концентрация хрома в виде [c.305]

Ввиду того, что при изменении состава катализатора может изменяться не только величина кр, но также и число центров роста и эффективная поверхность, правильным методом сопоставления активности гетерогенных катализаторов полимеризации при изменении их состава является сопоставление констант скорости роста, которые характеризуют активность отдельного центра роста. Как было показано выше, при изменении состава окиснохромовых катализаторов кр меняется, повышаясь с увеличением электроотрицательности элемента М, окисел которого использовался в качестве носителя (см. рис. 3). Влияние носителя на кр можно объяснить тем, что атом хрома в центре роста связан через кислород с элементом носителя. Структура центра роста с учетом взаимодействия атома хрома центра роста с носителем может быть представлена (условно в вв де линейной цепочки) следующим образом [c.206]

Но систематическое применение окиси хрома в органических реакциях начинается, пожалуй, лишь с 1936 г. после того, как этот окисел, а также и окись ванадия в качестве катализаторов были детально изучены Баландиным 1[46]. Исследования Кома-ревского и Милле)ра [47] показали возможность применения окисей хрома и ванадия как катализаторов гидрогенизации. Олефи-ны на них гидрируются с одновременной изомеризацией при атмосферном давлении. Ароматические углеводороды гидрируются лишь на окиси ванадия при повышенном давлении водорода. Спирты на окиси ванадия дают парафины. [c.123]

Наряду с окисью хрома другим весьма распространенным катализатором является трехокись ванадия. Как было показано выше, катализаторы, содержащие этот окисел, применяли в ( воих работах Б. А. Казанский, А. Ф. Платэ, Т. Ф. Булановя и Н. Д. Зелинский, Кох, Херингтон и Ридель, Гросс . Моррель и Мэттокс я другие. [c.53]

Систематически применять окись хрома в органических реакциях начинают с 1936 г., после того как этот окисел, а также окись ванадия в качестве катализаторов были детально изучены в свете мультиплетной теории А. А. Баландиным [5]. Действие окиси ванадия VjO с различными добавками в реакциях окисления сернистого ангидрида тщательно изучено Г. К. Боресковым [И], Б. А. Ройтером и др. (см. [22]). [c.85]

Применение окислов металлов VI группы периодической системы — окиси молибдена (М0О3) и окиси вольфрама ( УоОз) в присутствии гидридов и боргидридов металлов дает твердые высокомолекулярные соединения с мол. в. до 50 ООО. Из металлборгидридов патентами рекомендуются Ы-, Ма-, Mg-, А1-боргидриды. Когда в реакции полимеризации применялись гидриды, то катализатор (окись молибдена или окись вольфрама на окиси алюминия) предварительно не восстанавливался [57]. В качестве катализаторов полимеризации предложено исследовать и окисел урана на окиси алюминия (в тех же условиях, что и окислы хрома, молибдена и вольфрама) в присутствии гидридов щелочных металлов (Mg, Са, Зг и Ва). Окислы металла в присутствии гидридов, по другим данным, применяются в частично восстановленной форме, причем соотношение гидрида натрия к окислу металла лежит в пределах между 0,001 1 и 2 1 [58]. [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология