Свойства и применение солей мышьяка

Глава VIII СОЛИ МЫШЬЯКА СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ СОЛЕЙ МЫШЬЯКА [c.229]

По своему а1иянню иа организм жнвотных п человека соединения висмута близко стоят к соединениям мышьяка, однако их действие значительно слабее. В связи с антисептическим действием соединения висмута применяют, главным образом, как местные антисептики. При приеме внутрь к этому присоединяется еще взаимодействие солей висмута с сероводородом с образованием не растворимого в кислотах и щ,елочах сульфида висмута BijSg. На последнем свойстве и основано применение солей висмута при чрезмерном газообразовании и поносах, вызванных накоплением со-e liiHeHHH серы в кишечнике и др. [c.55]

При использовании сложных катализаторов, состоящих из металлического лития и соли с комплексным анионом, содержащим бор, кремний, мышьяк или один из тяжелых металлов, образуется полиизопрен, который по основным химическим и физическим свойствам ближе к каучуку из гевеи, чем полиизопреп, полученный при применении металлического лития [26]. Лучшие результаты достигаются при применении солей, катионы которых являются электроположительными металлами, а анионы — комплексами элементов, связанных ковалентно с одной или несколькими отрицательными группами так, что отрицательный заряд сообщается всему ком- [c.251]

Ядовитые и вредные вещества часто применяются в химических лабораториях. Они щцроко используются и как реактивы в аналитической химии (бруцин, сулема, цианиды и др.), и как исходные вещества в неорганическом и органическом синтезах (соли цианистой кислоты, ртути, мышьяка, фосфора и др.). Они часто являются промфкуточными или конечными продуктами синтезов, для выполнения которых в качестве исходных применялись вещества, не относящиеся к группе ядовитых или вредных, например образование сероуглерода при взаимодействии паров серы с раскаленным углем или образование цианистого калия при нагревании в аммиачной среде пotaшa с углеродом. Некоторые из сильно-действующих ядовитых веществ находят применение в медицинской практике (гл. 9). Дать перечень всех ядовитых веществ затруднительно. Это трудно еще и потому, что, во-первых, с развитием химии появляются новые химические соединения, еще мало изученные, во-вторых, часто токсическое действие обнаруживается для таких веществ, которые раньше к разряду СДЯВ не относились. Вредное действие ядовитых веществ зависит от многих факторов химических и физических свойств вещества, состояния организма, концентрации вещества и др. [c.33]

За последнее время начали применять соли ванадия в медицине. Это применение основано на их окислительном и общести-мулирующем действии, отчасти на антисептических свойствах. Соединения ванадия ядовиты (признак, свойственный также другим элементам группы, особенно мышьяку). [c.131]

Селитра представляет бесцветную соль, имеющую особый прохладительный вкус. Она легко кристаллизуется длинными, по бокам бороздчатыми, ромбическими шестигранными призмами, оканчивающимися такими же пирамидами. Ее кристаллы (уд- вес 1,93) не содержат воды. При слабом накаливании (339°) селитра плавится в совершенно бесцветную жидкость. При обыкновенной температуре в твердом виде КЫО малодеятельна и неизменна, но при возвышенной температуре она действует, как весьма сильное окисляющее средство, потому что может отдать смешанным с нею веществам значительное количество кислорода. Брошенная на раскаленный уголь, селитра производит быстрое его горение, а механическая смесь ее с измельченным углем загорается от прикосновения с накаленным телом и продолжает сама собою гореть. При этом выделяется азот, а кислород селитры идет на, окисление угля, вследствие чего и получаются углекалиевая соль и углекислый газ (или окись углерода) 4КЫО - С = = 2К СО ЗСО - -2№. Явление зависит от того, что при этом отделяется много тепла и раз начавшееся горение может само собою продолжаться, не требуя накаливания. Подобное же горение происходит и при нагревании селитры с серою и различными другими горючими телами. Напр. 2КЫО -(-25= = К ЗО О . В особенности замечательно окисление таких металлов, которые способны давать с избытком кислорода кислотные окислы, остающиеся при этом в соединении с окисью калия в виде калиевых солей. Таковы, напр., марганец, сурьма, мышьяк, железо, хром и др. Эти элементы, как С и 5, вытесняют свободный азот. Низшие степени окисления этих металлов, сплавленные с селитрою, переходят в самые высшие степени окисления. Понятно, после этого, что в химической практике и технике селитра употребляется во многих случаях как окислительное средство, действующее при высокой темпе[>атуре. На этом же основано применение ее для обыкновенного пороха, который есть механическая смесь мелко измельченных серы, селитры и угля. Относительное содержание этих веществ меняется, смотря по назначению пороха и по свойству угля, употребленного для состава (уголь берется рыхлый, не совершенно прокаленный и потому содержащий водород и кислород). При горении образуются газы, а именно — преимущественно азот, углекислый газ и окись углерода, которые и производят значительное давление, если свободный выход образующихся газов чем-либо прегражден. [c.29]

Почти все отравляющие вещества, имеющие военное значение, являются органическими соединениями. Кроме двойной соли аммонийбериллийфторида, которую можно использовать для заражения воды, мышьяковистого и фосфористого водородов, обладающих общетоксическим действием, но не применимых вследствие неподходящих физических свойств, не имеется других не органических токсичных соединений, пригодных для военных целей. В настоящее время трудно провести границу между органической и неорганической химией. Металлоорганические соединения занимают промежуточное положение, и среди них имеются соединения, которые могут иметь определенное военно-химическое значение, — это некоторые карбонилы металлов и тетраэтилсвинец. Для большинства органических ОВ, нашедших применение в качестве боевых химических веществ, характерно наличие гетероатомов. Сильнодействующие отравляющие вещества (а только такие здесь и рассматриваются), кроме некоторых ядов животного и растительного мира, таких, как кантаридин или окись углерода, в редких случаях состоят только из трех главных элементов — углерода, водорода и кислорода. Обычно в них входят элементы, наличие которых и придает им токсические свойства прн действии на теплокровные организмы фтор, хлор, сера, азот, фосфор и мышьяк. Те элементы, которые входят в состав металлоорганических соединений, здесь не упомянуты. [c.33]

Наиболее сильными противоизносными свойствами обладают некоторые соединения фосфора, мышьяка и сурьмы. Производные фосфорных и фосфористых кислот, их средние и кислые эфиры и соли кислых эфиров получили широкое применение в качестве противоизносных присадок к маслам [22, 23, 25]. Как правило, такие соединения обладают слабыми противозадирными свойствами, т. е. очень мало или почти не повышают нагрузку заедания поверхностей трения по сравнению с чистыми маслами. Вместе с тем эти же продукты зачастую являются не только противоизносными присадками, но также снижают окисляемость масел, их коррозионную агрессивность и улучшают моющие сво11ства. [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология