Элементы III группы комплексы

С использованием радиоактивных изотопов изучена экстракция хлороформом комплексов ПАН-2 с элементами групп 1В, ПВ, П1А—УА. Использование реэкстракции реагентами различной природы повышает селективность разделения [795]. [c.185]

Хлориды элементов группы ПА. Хлорид кальция является побочным продуктом при аммиачном производстве соды. Он гигроскопичен и используется как осушитель (нельзя использовать для аммиака и этанола, так как они с СаСЬ образуют комплексы). Кристаллизуется в виде СаСЬ-бНгО. [c.398]

Установлено, что пространственной группой комплекса меди в первой задаче является Р IJ . Если молекулы действительно представляют собой димеры, как это записано, то какой элемент симметрии связан с этими двумя фрагментами Если вы не располагаете никакими спектральными данными, то можно ли с помощью указанных результатов отличить мономерную форму этой системы от димерной [c.406]

Разделение элементов группы платины основано на использовании различных значений коэффициентов распределения их хлоридных комплексов между подвижной и неподвижной фазами. [c.213]

Связь между способностью элемента образовывать комплексы и положением его в таблице Менделеева. Способность элементов к комплексообразованию находится в связи с их положением в таблице Менделеева. Так, элементы главной подгруппы I группы (щелочные металлы) практически не обнаруживают способности образовывать комплексные соединения. В то же время у элементов побочной подгруппы той же группы (Си, А , Аи) это свойство ярко выражено.. [c.229]

Все элементы группы ЗБ образуют со многими комплексообразующими или хелатообразующими агентами соединения различной прочности. Различная устойчивость образованных комплексов служит основой для разделения элементов. [c.206]

В общем случае синтез графа разделения начинается с исходной разделяемой смеси, являющейся максимальной продуктовой группой по числу составляющих ее продуктов, и заканчивается, если получены все заданные продукты (однопродуктовые группы) или если дальнейшее разделение с помощью предварительно выбранных разделительных элементов и комплексов уже невозможно. [c.207]

При рассмотрении экспериментальных данных ограничимся только элементами группы железа, в основном работами по исследованию комплексов в растворах, выполненными в последние годы. Дополняющие друг друга конфигурации типа d и будут рассматриваться параллельно, в соответствии с принципом эквивалентности электронов и дырок . [c.117]

В этой книге медь и серебро часто приводились для иллюстрации различных выводов и положений. Золото образует много комплексов, но в большинстве случаев используют именно инертность металлического золота. Элементы группы 15 об- [c.337]

Эти данные показывают, что молочная и лимонная кислоты дают наиболее прочные комплексы с элементами группы Но — Ьи, позволяя удерживать в растворе до 40% этих элементов. При этом в осадок от оксалата переходит до 80% иттрия от количества, содержащегося в исходном растворе. [c.281]

Кроме аммиака, катионы этих элементов образуют комплексы с пиридином СзНаМ, метиламином, этилендиамином, которые также можно использовать для их отделения. Катионы Мп + и Ре + (образующие с ними комплексы) не мешают, так как отделяются раньше в 5-й группе катионов по кислотно-щелочному методу. Полезно сопоставить сероводородный и кислотно-щелочной методы (см. табл. 36). В сероводородном методе анализа используется сходство свойств переходных металлов по горизонтальному направлению от скандия до цинка (их одинаковое отношение к сульфиду аммония). При осаждении 4-й группы используется способность ряда элементов образовывать сульфиды (тиооснования) и при растворении 5-й группы — способность ряда элементов образовывать тиоангидриды. В кислотнощелочном методе анализа для разделения тех же катионов используются в основном амфотерность гидроокисей и способность некоторых из них образовывать аммиачные комплексы. [c.191]

Металлы в этом отношении делятся на две группы — класс а (жесткие кислоты) и класс б (мягкие кислоты) [85—87, 90] табл. 2). Устойчивость галогенидных комплексов ионов класса б — Ag, Аи(Ш), С(1, Н (11), Т1(1П), Р(1 и других элементов — З величивается в ряду Р < С1 < Вг < I. Ионы металлов класса <1 образуют комплексы, устойчивость которых растет в обратной последовательности I << Вг < С1 < Р. Имеется и группа элементов с промежуточными свойствами — Со, N1, Си, В н другие элементы устойчивость комплексов, образуемых этими элементами, может мало меняться в ряду Г — 3 или сначала расти, а затем падать, и наоборот. [c.21]

Встречаются указания, что празеодим и неодим могут быть отделены от элементов группы иттрия осаждением с К5[Ьаз(СОз)7]. С этим комплексом почти полностью соосаждаются радиоактивные изотопы празеодима и неодима. Радиоактивные элементы иттрий, европий и самарий при этом остаются в растворе в виде ко.мплексных карбонатов. [c.578]

По сравнению с переходными элементами -группы лантаниды образуют мало комплексов, и это в основном комплексы с кислородсодержащими соединениями. Это объясняется, вероятно, отчасти неспособностью внутренних /-орбиталей к гибридизации, которая могла бы привести к образованию прочных ковалентных связей, а также и тем, что ионы лантанидов значительно больше по размеру [c.511]

Здесь следует сделать некоторые замечания. Каждый элемент фактор-группы представляет собой целый комплекс, а не отдельный элемент смежного класса. Произведение двух элементов фактор-групп Fa и F дает смежный класс Fy, который содержит все произведения любого элемента группы Fa С любым элементом группы F . Единичным элементом фактор-группы является сама самосопряженная подгруппа. Порядок F равен числу неэквивалентных смежных классов 5R, что равно в свою очередь индексу I смежного класса Ш [c.57]

В ряду 1г, Rh, Со уменьшается устойчивость высшего валентного состояния элемента. Крайне немногочисленны комплексы Rh (I). Кобальт существует в двух- и трехвалентном состоянии. Комплексы Со (II) менее устойчивы и более ионогенны, чем Со (III). Для трехвалентного кобальта характерно координационное число 6 двухвалентный металл может координировать как 4, так и 6 групп. Комплексы, в которых координационное число равно четырем, обладают тетраэдрической конфигурацией, а гексакоординационные — октаэдрической. [c.171]

При характеристике комплексообразующей способности элемента необходимо учитывать то, что один и тот же элемент в разных валентных состояниях может давать с одними и теми же аддендами комплексы различной устойчивости и каждый элемент образует комплексы с аддендами, содержащими определенные атомы донора. Например, элементы П группы главной подгруппы дают комплексы с кислород- и фторсодержащими аддендами, тогда как их бромо- или иодокомплексы неизвестны. Для наиболее типичных комплексообразователей — элементов УП группы — связи Ме—5 или Ме—N характернее и прочнее, чем связи Ме—О. Следовательно, чем больше группа аддендов, образующих с данным элементом комплексы, и чем более устойчивыми они оказываются, тем более типичным комплексообразователем является этот эле.мент. [c.184]

Одним из направлений в области направленного синтеза твердых веществ является изучение химических превращений, протекающих при взаимодействии функциональных групп поверхности твердого тела с соответствующими низкомолекулярными реагентами. Так, поверхностные ОН-группы кремнезема весьма энергично взаимодействуют с летучими галогенидами различных элементов, что позволило создавать поверхностные элемент-гидроксихлоридные комплексы, присутствие которых существенно изменяет физико-химические свойства исходной матрицы. В результате получен целый ряд продуктов с новым набором практически важных свойств. Такие вещества находят широкое применение в качестве катализаторов, сорбентов, наполнителей, композиционных материалов, пигментов, люминофоров и т. д. [c.82]

П. Руденко называет такой промежуточный комплекс элементарной каталитической системой, что с позиций системного анализа является вполне правомерным все элементы этого комплекса — атомы (ядра) индексных групп реагентов, связанные с ними сложные радикалы реагентов, атомы катализаторов — в целом представляют собой ядерно-электронный комплекс, образованный посредством химических связей различных и при этом изменяющихся электронных зарядов. Естественно, что такой комплекс, подобно всякому переходному состоянию, существует в форме непрерывно изменяющихся конфигураций на некотором малом отрезке пути реакции. Поэтому время его существования определяется величиной, имеюп1 ей характер дифференциала. Однако в ходе каталитических реакций, сопровождающихся постоянным п[)итоком извне новых порций реагентов и отводом готовых продуктов, происходит многократное возобновление комплексов, и они, по выражению А. П. Руденко, приобретают статус элементарных открытых каталитических систем (ЭОКС) . [c.202]

Весьма характерно комплексообразование для УП1Б группы, а также, хотя и в меньшей мере, для 1Б и ПБ групп. Для Нд2 + комплексообразование нехарактерно из-за склонности этого иона к диспропорционированию. Устойчивость комплексных ионов элементов 1Б и ПБ групп с насыщенной -орбиталью зависит от возможности дативного взаимодействия металл—лиганд (М—Ь). В ряду р- —С1- —Вг- —I- способность к дативному взаимодействию возрастает, и в этом же направлении возрастает устойчивость комплексов. Практически все -элементы дают комплексы с лигандами СМ и СО (кроме платиноидов), т. е. с лигандами, [c.501]

Характерная особенность кислородсодержащих соединений элементов группы VB со степенью окисления + 4 — их амфотерный характер. Так, оксид VO2, нерастворимый в воде, легко взаимодействует со щелочами, образуя оксованадаты (IV) состава Me [V40g], называемые иногда ванадитами. Они являются солями не выделенной в свободном виде кислоты H2V4O9. Также легко VO2 взаимодействует с кислотами, образуя производные оксованадила VO — очень прочной группы, входящей в состав многих солей в виде катиона, а также содержащейся в ряде анионных комплексов [c.466]

Мп2(С0)ю, Ке2(С0)ю, Тс2(СО),о и [С02(МССНз) ю]В этих комплексах расстояния т—т довольно велики (2,09—3,0 А), вероятно, из-за отталкивания между лигандами, связанными с различными атомами металла. Промежуточными между соединениями этого типа и указанными выше молекулами элементов группы IV Б являются многочисленные молекулы, содержащие несколько непосредственно связанных атомов металла, пз которых часть —это атомы Си, Аи, Н , 1п, Т1, Ое или 5п, а часть — переходные металлы Мо, У, Мп, Ре, Со, 1г, Р1. Примерами могут служить [c.368]

Из разнообразных комплексообразующих агентов, применяемых для разделения элементов группы 5 А, часто используют пероксид водорода, который образует несорбируемые комплексы с ванадат-ионами. При разделении ниобия и тантала применяют фтористоводородную кислоту, смеси HF — НС1, HF — HNOj или HF — HjSO , щавелевую или винную кислоты. Тиоцианат аммония пригоден для отделения протактиния. Введение в анализируемые растворы комплексообразующих кислот предотвращает образование коллоидных частиц. [c.245]

Действием едких щелочей катионы IV группы осаждаются в виде гидроокисей. Их карбонаты, фосфаты, ферро- и феррициани-ды труднорастворимы. Для многих элементов группы характерно образование достаточно устойчивых комплексов с аммиаком [Gd(NHg)4]X2 и со многими азотсодержащими лигандами. Поэтому гидроокись, основной карбонат и фосфат, так же как и окси-соли кадмия, растворяются в избытке аммиака (особенно легко в присутствии аммонийных солей) [c.35]

Иодатометрическое титрование -нафтохинолин-иодидного комплекса кадмия позволяет определять кадмий в присутствии А1, Со, Сг, Fe, Mg, Mn и Ni Sn и Sb маскируют тартратом или цитратом, влияние As, Bi, u и Pb устраняют восстановлением металлическим железом. Ниже описан ход анализа растворов, содержащих цинк и элементы группы сероводорода. [c.71]

К причинам, вызывающим снижение симметрии комплексов, принадлежит в первую очередь эффект Яна — Теллера [10]. Согласно теореме Яна и Теллера, молекула или комплекс, обладающие орбитально вырожденным основным состоянием, претерпевают искажение, снимающее это вырождение. Расположение лигандов становится таким, что комплекс обладает и более низкой симметрией и более низкой энергией в основном состоянии. Однако предсказать влияние этого эффекта на спектры поглощения очень трудно, можно лишь утверждать, что он приведет либо к уширению полос, либо даже к их расщеплению. Другими причинами снижения симметрии комплексов в растворах являются воздействие растворителя, влияние спин-орби-тальных взаимодействий (главным образом для ионов редких земель, так как константа I для элементов группы железа обычно мала по сравнению с величиной полного расщепления уровней ЮОд) и влияние электронноколебательных взаимодействий. [c.112]

В табл. 12 перечислены методы, рекомендуемые для удаления из воды веществ второй группы. Они достаточно действенны и предпочтение одних перед другими должно основываться на результатах лабораторной проверки. Для разрушения микрогетерофазных систем, образуемых примесями второй группы, целесообразны процессы окисления, адгезия и адсорбция на гидроокисях алюминия и железа, агрегация с применением флокулянтов катионного типа и др. для вирусов — вирулицидное воздействие. Как и в случае примесей первой группы, комплекс очистных сооружений, необходимых для осуществления этих процессов, состоит из типовых элементов, используемых в двухступенчатой или одноступенчатой схеме очистки воды. [c.96]

Бор уже рассматривался в гл. 25. Он почти не обладает металлическими свойствами, однако все остальные элементы этой группы (А1, Оа, 1п, Т1) выглядят блестящими металлами. Поскольку энергии ионизации этих металлов выше, чем элементов групп 1А и 11А, элементы группы П1А более электроотрицательны и, следовательно, пмеют качественно меньший металлический характер и обладают большей способностью к образованию ковалентных связей с неметаллами. Для бора, алюминия и галлия известны только степени окисления О и +3, а для индия и таллия, в особенности для последнего, хорошо известна степень окисления -1-1, что можно отнести за счет стабильности пары электронов, ниже которой расположена заполненная -оболоч-ка (см. обсуждение инертности 5-электронов на стр. 434 т. 2). Соединения со степению окисления 1 вполне аналогичны соединениям щелочных металлов, а для степени окисления -1-3 (более высокая плотность заряда) характерна значительпо большая тенденция к образованию комплексов, в частности комплексов с водой. [c.324]

Элементы группы VIII образуют колоссальное количество комплексных ионов и координационных соединений. По вкладу, внесенному в химию при изучении комплексов, платина, вероятно, почти не уступает хрому. Многие комплексы, упоминавшиеся в гл. 37, образованы элементами группы VIII. [c.337]

Ионы 2п -+ и Сс1 -+ во многом подобны Mg-+ и образу ют с ним ряд изолюрфных солей. Все три иона 2п -+, Сс1"" и Hg - ) проявляют ярко выраженную тенденцию к образованию комплексных соединений комплексы Hg +, как видно из табл. 24.2, значительно устойчивее, чем комплексы Сс и 7п -+. Все три элемента образуют ряд соединений с ковалентны. ш связями, и поляризующая способность М-—ионов, по-видилюму, гораздо выше, чем можно было ожидать при сравнении величин их радиусов с радиусами ионов группы IMg — На. Это можно объяснить большей легкостью искажения -заполненного слоя их ионов по сравнению со структурой, подобной инертным газам, у ионов элементов группы iMg — Йа. [c.466]

Комплексы рутения и осмия с окисью азота. Известны разнообразные комплексы Ru и Os с окисью азота, но осмиевые соединения не отличаются особой устойчивостью и не очень интересны. Однако рутений образует очень много комплексов с N0 — значительно больше, чем любой другой переходный элемент эти комплексы составляют очень важную особенность химии рутения. Группа RuNO, содержащаяся в указанных соединениях, может входить в состав как анионных, так и катионных октаэдрических комплексов она отличается исключительной устойчивостью и сохраняется в ходе разнообразных реакций замещения и окислительно-восстановительных реакций. Во всех случаях, когда рутениевое соединение или раствор, содержащий рутений, находится в течение некоторого времени в контакте с окисью азота, можно почти с уверенностью ожидать, что образовалась связь металла с N0. Несомненно, продажные образцы соединений Ru могут содержать окись азота и перед использованием их всегда следует проверять на содержание N0. Такую проверку удобно вести при помощи ИК-спектров, так как у всех рутениевых комплексов с N0 имеется интенсивная полоса поглощения в области 1845—1930 см" [c.428]

Калориметрические исследования в области реакций переходных элементов группы " (где п = 1—9) можно подразделить на следующие группы I) исследование взаимодействия с лигандами двуX-и трехзарядных высокоспиновых ионов элементов первого переходного ряда с образованием высокоспиновых октаэдрических комплексов II) изучение реакций с лигандами двух-и трехзарядных высокоспиновых ионов элементов первого переходного ряда с образованием низкоспиновых комплексов, построенных в виде октаэдра d —d ), (вероятно) квадратной пирамиды d ) или квадрата (d , d ), и III) исследование реакций низкоспиновых ионов, обычно относящихся ко второму или третьему переходному ряду элементов, с образованием низкоспиновых комплексов, построенных в виде октаэдра (d —d ), (вероятно) квадратной пирамиды (d ) или квадрата (d , d ). [c.69]

Для ионов металлов, образующих комплексы преимущественно ковалентного характера, закономерности справедливы только в пределах групп близких элементов. Для комплексов двухвалентных металлов первого ряда переходных элементов Ирвинг и Вильямс [4] указали следующий порядок устойчивости < < Ре +< Со2+< N 2+< Си +> 2п2+. Андерегг [18] установил корреляцию значений энтропии и энтальпии ассоциации различных комплексов с атомным номером переходных металлов. [c.452]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология