Физические свойства германия, олова и свинца

По физическим свойствам германий, олово и свинец представляют собой металлы. Основные физические свойства этих металлов приведены в таблице 34. [c.364]

Ряд элементов углерод, кремний, германий, олово, свинец. Строение атомов этих элементов. Простые вещества и их физические константы. Аллотропические модификации. Химические свойства. [c.196]

Изменение структуры в ряду С—РЬ соответствует изменению их физических свойств. Кремний, германий и а-олово — полупроводники, а (3-олово и свинец — металлы. Изменение типа химической связи в ряду С (алмаз) — РЬ от ковалентной до металлической сопровождается понижением твердости веществ. Алмаз — самый твердый из всех простых веществ, довольно твердые и хрупкие кремний и германий, свинец же легко прокатывается в топкие листы. [c.188]

Изменение структуры простых веществ в ряду Ое — 8п — РЬ соответствует изменению их физических свойств. Так, германий (А =0,78 эв) и а-олово (А =0,08 эв) — полупроводники, а Р-олово и свинец — металлы. Изменение типа химической связи от преимущественно ковалентной к металлической сопровождается понижением твердости простых веществ. Так, германий довольно тверд и хрупок, свинец же легко прокатывается в тонкие листы. [c.483]

Наиболее важной промышленной рудой для получения олова являются минералы касситерит (ЗпОг), а для свинца — галенит (РЬ5). Минералы, содержащие германий, встречаются редко, поэтому германий обычно получают при переработке руд цветных металлов или из золы, остающейся после сжигания углей, в которых содержание германия достигает 0,1%. Компактный германий серебристого цвет по внешнему виду похож на металл. Олово и свинец являются металлами. Германий довольно тверд и очень хрупок, олово обладает мягкостью и тягучестью, свинец легко режется ножом и прокатывается в листы. Некоторые физические свойства этих элементов приведены в табл. 17. [c.123]

В свободном виде элементы IVA-группы-твердые простые вещества, их металлический характер увеличивается от С к РЬ. По физическим свойствам углерод в свободном виде (алмаз и графит) относится к неметаллам (у графита обнаруживаются некоторые признаки металлов) кремний и германий проявляют промежуточные свойства (полупроводники) олово и свинец-типичные металлы (проводники). В ряду напряжений Sn и РЬ стоят непосредственно перед водородом. [c.146]

Химические свойства. По физическим свойствам свинец подобен олову и, несомненно, относится к металлам. Однако по химическим свойствам свинец, олово и германий, будучи расположены в периодической системе на границе между элементами восстановителями и окислителями, являются элементами неметаллического характера. [c.499]

По физическим свойствам олово и свинец являются типичными металлами, а германий похож скорее на кремний. Некоторые их константы сопоставлены ниже. [c.620]

Олово существует в двух полиморфных модификациях, причем низкотемпературная (a-Sn — серое олово) обладает кристаллической решеткой типа алмаза и полупроводниковыми свойствами, а высокотемпературная ( -Sn — белое олово), хотя и представляет собой металл по физическим свойствам, тем не менее кристаллизуется в малохарактерной для металлов тетрагональной структуре. С химической точки зрения олово ближе примыкает к германию, чем к свинцу, но металлический характер этого элемента выражен более ярко, чем у германия. Единственным типичным металлом в этой подгруппе является свинец. В виде простого вещества он кристаллизуется в плотноупакованной ГЦК структуре с координационным числом 12. В своих соединениях он выступает в основном в качестве катионообразователя. [c.215]

В IV А-группу периодической системы элементов Д. И. Менделеева входят следующие р-элементы углерод С, кремний Si, германий Ge, олово Sn и свинец РЬ. Из этих пяти элементов только последние два по их физическим свойствам можно отнести к металлам. Свойства р-элементов IV группы изменяются с увеличением главного квантового числа п и порядкового номера Z. Несмотря на сильное различие их химических и физических свойств, все они являются электронными аналогами. [c.425]

Несмотря на то что германий Ge, олово Sn и свинец РЬ — полные электронные аналоги углерода и кремния, их химические и физические свойства существенно различаются. Так, германий проявляет свойства полупроводников (промежуточные свойства металлов и неметаллов) и в этой связи находит широкое применение в технике, а олово и свинец — уже просто типичные металлы. Отсюда становится понятным, почему в современных учебниках главная подгруппа IV группы подразделяется на две самостоятельные — подгруппу углерода и подгруппу германия. Из названия главы следует, что в ней рассматриваются только углерод и кремний. [c.202]

Свойства (табл. 26). Металлический характер простых веществ увеличивается от углерода к свинцу. По физическим свойствам простые вещества углерода — алмаз и графит — неметаллы (у графита обнаруживаются некоторые признаки металлов) кремний и германий проявляют промежуточные свойства, являясь полупроводниками олово и свинец — типичные металлы. По химическим свойствам С и Si — неметаллы в ряду Ge, Si, Pb увеличивается химическая активность их как металлов, причем у Ge преобладают еще неметаллические свойства, а у РЬ — металлические. [c.311]

У германия металлические и неметаллические свойства выражены примерно в равной степени, а у стоящих ниже олова и свинца преобладают металлические свойства. По физическим свойствам олово и свинец — типичные металлы, и только в химических реакциях и соединениях проявляются их амфотерные свойства. Эти элементы, подобно углероду и кремнию, образуют газообразные соединения типа КН4, в которых проявляют отрицательную степень окисления — 4, однако их водородные соединения очень неустойчивы. Наоборот, отдача электронов у них происходит легко, и тем легче, чем больше порядковый номер элемента, чем дальше валентные электроны от ядра атома. Элементы IV группы проявляют переменную положительную степень окисления, равную +2 и - -4, причем для углерода и кремния соединения с низшими положительными степенями окисления не характерны и мало устойчивы. Чем больше порядковый номер элемента в группе и радиус атома, тем устойчивее их соединения со степенью окисления +2. Поэтому устойчивость соединений олова со степенями окисления +2 и +4 приблизительно одинакова, а для свинца более характерны соединения со степенью окисления +2. Соединения олова и свинца типа ЭО и Э(0Н)2 проявляют амфотерные свойства. Соединения типа [c.444]

Германий, олово и свинец—элементы амфотерные германий по существу находится на грани между неметаллами и металлами, так как неметаллические и металлические свойства выражены у него почти одинаково. Олово и свинец обладают более выраженным металлическим характером, по физическим свойствам относятся к типичным металлам, что согласуется с величиной их ионных радиусов (табл. 58). [c.407]

У германия металлические и неметаллические свойства выражены примерно в равной степени, а у стоящих ниже олова и свинца преобладают металлические свойства. По физическим свойствам олово и свинец — типичные металлы, и только в химических реакциях и соединениях проявляются их амфотерные свойства. Эти элементы, подобно углероду и кремнию, образуют газообразные соединения типа КН4, в которых проявляют отрицательную валентность, однако их водородные соединения очень неустойчивы. Наоборот, отдача электронов у них происходит легко, и тем легче, чем больше порядковый номер элемента, чем дальше валентные электроны от ядра атома. [c.434]

По физическим свойствам олово и свинец являются типичными металлами, а германий имеет серебристый вид, но в общем похож скорее на кремний. Некоторые их константы сопоставлены ниже. [c.127]

Углерод и кремний являются элементами с ярко выраженным неметаллическим характером — кислотообразующими элементами. Германий — также кислотообразующий элемент правда, в двухвалентном состоянии это свойство у него выражено крайне слабо. Элементарный германий причисляют к металлам. Олово и свинец по своим физическим свойствам — типичные металлы. В своих соединениях четырехвалентное олово является преимущественно кислотообразующим элементом двухвалентное олово амфотерно. [c.402]

В IVA-rpynny периодической системы элементов Д. И. Менделеева входят следующие р-элементы углерод С, кремний Si, германий Ge, олово Sn и свинец РЬ. Из этих пяти элементов только последние два по их физическим свойствам можно отнести к металлам. Свой- [c.410]

Углерод и кремний являются элементами с ярко выраженным неметаллическим х щитетрои — кислотообразующими элементами. Германий — также кислотообразующий элемент правда, в двухвалентном состоянии это свойство у пего выражено крайне слабо. Элементарный германий причисляют к металлам. Олово и свинец по своим физическим свойствам — типичные металлы. В своих соединениях четырехвалентное олово является преимущественно кислотообразующим элементом двухвалентное олово амфотерно. У свинца и в четырехвалентном состоянии кислотный характер окисла выражен слабо двухвалентный свинец преимущественно образует основания, хотя способность к кислотообразованию у него еще исчезает не полностью. [c.449]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология