Химические элементы восстановители

В соответствии с особенностями электронной структуры и положением в периодической системе различают s-, p-, d- и /-металлы. К s-металлам относятся элементы, у которых происходит заполнение внешнего s-уровня. Это элементы главных подгрупп I и II групп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева — щелочные и щелочноземельные металлы. Они наиболее сильные восстановители среди металлов. К числу р-металлов относятся элементы III — IV групп, находящиеся в главных подгруппах и расположенные левее диагонали бор — астат. Металлические свойства этих элементов выражены гораздо слабее. Металлы IV— [c.141]

Разновидностью химических элементов являются так называемые редокс-элементы, или окислительно-восстановительные элементы. Окислительно-восстановительный элемент состоит из двух окислительно-восстановительных электродов. Окислительно-восстановитель-ный электрод представляет собой инертный металл (Р1, Аи, 1г...), погруженный в раствор с определенной концентрацией окисленной и восстановленной форм одного и того же вещества. Например, одним из электродов окислительно-восстановительного элемента может служить платиновая пластинка, погруженная в раствор, содержащий ионы двух- и трехвалентного железа, другим — платиновая пластинка в растворе, содержащем ионы двух- и четырехвалентного олова. Согласно протекающей в таком элементе реакции [c.291]

Вещество, молекулы которого содержат частицы химического элемента, понижающего свою валентность, называется окислителем, а повышающего свою валентность — восстановителем. При протекании реакции окислитель восстанавливается, а восстановитель окисляется. [c.52]

Топливными элементами называются устройства, в которых химическая энергия восстановителя (топлива) и окислителя, непрерывно и раздельно подаваемых к электродам, непосредственно превращается в электрическую энергию. Удельная энергия топливных элементов значительно выше, чем гальванических элементов. [c.361]

Атомы первой подгруппы химических элементов имеют одинаковое строение внешнего квантового слоя, на котором находится по одному валентному электрону (з1). Все они способны только отдавать свой валентный электрон и являются очень сильными восстановителями. Образуемые ими положительные ионы могут быть восстановлены до нейтральных атомов лишь сильнейшими восстановителями. [c.230]

Химические свойства. По физическим свойствам свинец подобен олову и, несомненно, относится к металлам. Однако по химическим свойствам свинец, олово и германий, будучи расположены в периодической системе на границе между элементами восстановителями и окислителями, являются элементами неметаллического характера. [c.499]

Азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут составляют 5А подгруппу химических элементов. Все атомы элементов этой подгруппы имеют на внешнем уровне по пяти электронов и, сЛедовательно, относятся к окислителям — восстановителям, способным принимать 3 и терять до 5 электронов. ч [c.508]

Выяснить, не относится ли данная реакция к окисли-тельно-восстановительным. Если составленное вами уравнение отображает окислительно-восстановительный процесс, обязательно нужно проставить над соответствующими знаками химических элементов степени окисления, показать переход электронов и пояснить, что окисляется и что восстанавливается, что является окислителем и что восстановителем. [c.85]

Свойства элементарных частиц (атомов и ионов) как окислителей, так и восстановителей существенно изменяются для одного и того же химического элемента в зависимости от степени окисления и соответствующей структуры электронных подуровней (орбиталей). [c.227]

Различные химические элементы и их соединения могут быть обнаружены по их физическим признакам (физическому состоянию, цвету, блеску, способности плавиться и возгоняться, светиться и окрашивать пламя при прокаливании, твердости, хрупкости, кристаллическому или аморфному состоянию, растворимости в воде и других растворителях, запаху и т. п.) и по их химическим свойствам (отношению к действию кислот, щелочей, солей, окислителей, восстановителей и других соединений). [c.21]

Интересно, что в свинцовом аккумуляторе на двух пластинах один и тот же химический элемент по-разному изменяет свое состояние окисления при разрядке аккумулятора окислитель РЬОг (содержащий свинец в степени окисления +4) переходит в состояние, в котором свинец имеет степень окисления +2, а восстановитель РЬ из состояния, в котором свинец имеет степень окисления О, переходит в состояние со степенью окисления +2. [c.325]

Периодическая ( естественная ) система химических элементов, предложенная Д. И. Менделеевым в 1869 г., несет в себе очень много информации. Она помогает предсказывать химические свойства недостаточно изученных простых веществ и соединений элементов, используя закономерности разных видов периодичности. Таблица Менделеева позволяет определять электронную конфигурацию атомов химических элементов, характер заселения электронами атомных орбиталей и устанавливать максимальные степени окисления атомов в молекулах. По расположению химического элемента в таблице мы можем узнать, какие из оксидов элементов имеют кислотный, какие — основный характер, какие из простых веществ окажутся в реакциях восстановителями, какие — окислителями. Периодическая система помогает различить ионные и ковалентные соединения элементов и т. п. [c.190]

К амфотерным веществам пока относят по существу два типа веществ. К первому из них принадлежат те, у которых двойственность поведения обусловлена наличием различных функциональных групп (так называемая нескрытая ярко проявляющаяся двойственность). К этому типу веществ относят, в частности, белки. Ко второму типу относят вещества, у которых наблюдается проявление двойственности, но причины, обусловливающие последнюю, скрыты от исследователя, так как образующиеся в процессе химических реакций производные по своему строению не соответствуют структуре исходных веществ ( скрытая двойственность). Если придерживаться точки зрения, что двойственная реакционная способность есть явление исключительно распространенное, то, очевидно, следует выделить еще одну группу веществ с так называемой скрытой трудно проявляющейся двойственностью. Таково проявление двойственности при ряде процессов кислотно-основного взаимодействия. Примерно то же имеет место и при окислительно-восстановительном взаимодействии, где также наблюдается яркая и скрытая , трудно и легко проявляющаяся двойственность, выражающаяся в способности одного и того же химического элемента, в зависимости от условий и сореагента, быть либо окислителем, либо восстановителем, либо и тем и другим одновременно (самоокисление — самовосстановление). [c.215]

Многие химические элементы могут быть и окислителями и-восстановителями. Например, атом серы может вступать в реакцию по схемам [c.78]

Восстановитель является донором электронов, а окислитель — акцептором. Химические элементы, расположенные в таблице глав- [c.500]

Отдельные полуэлементы, из которых составляется гальванический элемент, содержат всегда не только тот окислитель (или тот восстановитель), который мы берем, но и те вещества, которые образуются из них в результате реакции. Так, например, в гальваническом элементе (см. рис. 28) в сосуде 2 находятся не только взятые нами ионы 5п++, но и образующиеся из них в результате реакции ионы 5п++++. Оба эти иона, представляющие различные степени окисления одного и того же химического элемента (олова), образуют так называемую окислительно-восстановительную пару, обозначаемую 5п++++/8п++ она является одним из полуэлементов данного элемента. Вторым полуэлементом является окислительно-восстановительная пара Ре+" + /Ре++. [c.343]

Для нейтральных атомов их восстановительные и окислительные свойства являются главными химическими свойствами. Атомы металлов присоединять электроны не могут. Они обладают только восстановительными свойствами. Поэтому часто металлы называют элементами-восстановителями. [c.166]

И наконец, третье большое разделение элементов, основанное на их химических свойствах и связанное с периодической системой, это разделение на элементы-окислители и элементы-восстановители. При этом первоначально исходили из свойств соответствующих простых веществ, но далее стало понятно, что такая характеристика относится и к атомам этих элементов. Металлы, в зависимости от положения в системе, всегда являются более или менее сильными восстановителями— т. е. донорами электронов, неметаллы — более или менее сильными окислителями, т. е. акцепторами электронов. Сила тех и других — т. е. легкость отдачи и [c.17]

Сильными восстановителями являются такие химические элементы, которые при потере одного электрона образуют устойчивую электронную конфигурацию инертных газов. Такого рода элементы находятся в группе I периодической таблицы Менделеева это N3, К, № и Сз. Элементы группы 1Б также теряют один электрон, образуя положительный ион, несущий один заряд, однако другие причины лимитируют их восстановительную силу. На своей внешней электронной оболочке элементы группы 1А имеют один электрон, который весьма легко отдается с образованием однозарядного положительного иона. Такой ион имеет электронную структуру инертного газа. [c.42]

По окислительно-восстановительной способности большинство химических элементов расположено между двумя крайними группами, рассмотренными выше. Следует отметить, что ионы, подобно самим элементам, могут быть окислителями и восстановителями. [c.43]

Химические реакции, сопровождающиеся перемещениями электронов, называются окислительно-восстановительными. В этих реакциях атом элемента-окислителя присоединяет электроны, а атом элемента-восстановителя отдает электроны. Например, [c.94]

Чтобы написать уравнение окислительно-восстановительного процесса, достаточно найти минимально возможное число электронов, которое элемент окислителя может принять от элемента восстановителя. Поясним это на примерах. Напишем схему химического процесса с обозначением валентности элементов, у которых она изменяется [c.218]

В обеих реакциях идет взаимодействие кислотного оксида с водой с образованием кислоты. Однако во втором случае реакция протекает без изменения степеней окисления элементов, в то время как в первом — реакция окислительно-восстановительная, причем относится к реакциям диспропорционирования — и окислителем и восстановителем является один и тот же химический элемент — азот. [c.234]

Топливные элементы и электрохимические энергоустановки. Если окислитель и восстановитель хранятся вне элемента и в процессе работы подаются к электродам, которые не расходуются, то элемент может работать длительное время. Такие элементы называют топливными. В топливных элементах (ТЭ) химическая энергия восстановителя (топлива) и окислителя, непрерывно и раздельно подаваемых к электродам, непосредственно превращается в электрическую энергию. Удельная энергия ТЭ значительно выше энергии гальванических элементов. В ТЭ используют жидкие или газообразные восстановители (водород, метанол, метан) и окислители, обычно кислород воздуха. [c.303]

Если в состав молекул некоторого вещества входят химические элементы в своих высших валентных состояниях, то такое соединение в химических реакциях может выступать лишь в роли окислителя. В частности, в состав молекул хлорной НСЮ4, марганцевой НМПО4, серной Нз504, азотной НЫОз кислот хлор, марганец, сера и азот входят в своих высших валентных состояниях. Поэтому в данном случае эти химические элементы уже не могут отдавать электроны и ни одна из названных кислот не может быть восстановителем ни при каких условиях. Эти кислоты — типичнейшие окислители, причем их окислительная способность существенно возрастает с повышением концентрации в растворе. [c.53]

ЦЕРИЙ ( erium, от названия астероида Церис) Се — химический элемент П1 группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, относится к лантаноидам, п. н. 58, ат. м. 140,12. Природный Ц. состоит из 3 стабильных изотопов, известны около 15 радиоактивных изотопов. Открыт Ц. в 1803 г. Берцелиусом и Хизингером и независимо от них Клапротом. Основным сырьем для получения Ц. является минерал монацит. Ц.— мягкий металл серого цвета, т. пл. 804 С. Химически активен. В соединениях проявляет степень окисления +3 и +4, чем и отличается от других редкоземельных элементов. Ц. применяют в производстве высокоплас-тичных и термостойких сплавов, для изготовления стекла, не темнеющего под действием радиоактивного излучения, для дуговых электродов, кремней зажигалок и др. Соли Ц. (IV) — сильные окислители, используются в аналитической химии для определения различных восстановителей. [c.283]

НАТРИЙ м. 1. Na (Natrium), химический элемент с порядковым номером И, включающий 14 известных изотопов с массовыми числами 20-33 (атомная масса единственного природного изотопа 22,9898) и имеющий типичную степень окисления +1. 2. Na, простое вещество, серебристо-белый окисляющийся на воздухе, плавающий в воде и режущийся ножом металл применяется как восстановитель в производстве титана, циркония, тантала, в органическом синтезе, как теплоноситель в тепловых трубках и ядерных реакторах, для наполнения газоразрядных ламп и др. [c.272]

Значительное число реакций в зоне активной мифации химических элементов происходит по типу окислительно-восстановительных реакций. Активными окислителями являются кислород, галогены, Ре " , Мп" , Аз , У" , Сг , активными восстановителями — Ре , Со , Мп , 5 . Окислительно-восстановительный потенциал Е , является важной геохимической константой природных растворов, определяющей способность к окислению или восстановлению ионов. Эта способность зависит от присутствия одного или нескольких компонентов, определяющих направление окислительно-восстановительных реакций к ним относятся свободный кислород, органические соединения, [c.125]

По отнощению к главным окислителям (О и 5), а также совместному нахождению химических элементов в литосфере можно выделить следующие геохимические группы. Инертные элементы, химические соединения которых в литосфере Неизвестны. Платиновые металлы (платиноиды) Ки, КЬ, Р(1, Оз, 1г, — довольно инертные в химическом отнощении для них характерно свободное (самородное) нахождение в литосфере. Семейство железа 5с, Т1, V, Сг, Мп, Ре, Со, N1. В этом ряду сродство к кислороду возрастает от 5с до Мп, а затем падает у Со и N1. Следующий за ними элемент Си возглавляет группу необычайно важных халькофильных элементов. Халько-фильные элементы Си, 2п, Ag, Сё, Ли, Hg, РЬ, 1п, Те и другие— слабые восстановители, склонны давать природные соединения с серой. Ниже кислородной поверхности главным окислителем их будут атомы серы. Это не означает, что халь-кофильные элементы пренебрегают атомами кислорода в среде, богатой кислородом, почти каждый халькофильный элемент формирует кислородное соединение. Сера из окислителя превращается в восстановитель, образуя комплексный анион [504] поэтому часто в месторождениях сульфидов встречаются сульфаты (барит, ангидрит). [c.424]

Применение. Металлический цинк на воздухе покрывается заш.ит-ной пленкой и не корродирует. Оцинкованное железо, листовой цинк широко применяются в быту. Цинковая иыль служит восстановителем в органическом синтезе, вытесняя металлы из растворов их соединений. Химический элемент Даниэля работает на основе реакции цинка с ионами меди Си ++ 2п = 2п +т-Си. [c.97]

ДИСПРОПОРЦИОНЙРОВАНИЕ с. Окислительно-восстановительная реакция, в которой и окислителем и восстановителем является один и тот же химический элемент с одинаковой степенью окисления. [c.133]

Изменение оккслителы- о-восстановитель - ь х сзойств элементов в зависимости от строения их атомов. Способность химических элементов присоединять или отдавать электроны связана со тpoeниe i атомов н иолс-жение.м их в периодической системе элементов Д. П. Менделеева [c.96]

Процесс ионного распыления соединений, таких, например, как окислы, несомненно более сложен, чем распыление мишеней из простых веществ — химических элементов. Передача импульса от падающего иона эмиттируемому атому посредством нескольких атомных столкновений является интенсивным процессом. Энергия, которая при этом передается, может, несомненно, превышать энергию химической связи, типичная величина которой порядка нескольких электрон-вольт. В результате возможен разрыв многих связей. Например, в случае распыления окисла можно ожидать, что разрыв химических связей приведет к преимущественному распылению атомов кислорода. Уменьшение числа атомов кислорода на поверхности мишени означает, что под действием ионной бомбардировки поверхность окисла восстанавливается. Исследования облучения порошков окислов ионами ртути показали, например, что поверхность мишени из СиО сначала превращалась в СигО, затем — в чистую медь, а поверхность мишени из РегОз сначала восстанавливалась до РбзО , затем до РеО и, наконец, до чистого железа [128]. Как и следует ожидать, восстановление поверхностного слоя мишени становится еще более заметным, если для облучения мишени использовать такой газ-восстановитель, как водород [129]. По-видимому, степень восстановления зависит от силы связи атомов, т. е. от энергии диссоциации. Действительно, для меньших энергий диссоциации степень восстановления оказалась большей [39]. Значительное потемнение мишеней отмечалось в случае грубо обработанных поверхностей, так как распыление кислорода становится более эффективным, когда соударения происходят в микротрещинах поверхности. Если распыление проводится в атмосфере кислорода, то наблюдается меньшее восстановление и, следовательно, меньшее потемнение поверхности мишени. [c.392]

Двойственная реакционная опособность химических элементов и их соединений, о которой шла речь выше, представляет одно из наиболее ярких проявлений единства противоположностей как закона объективного мира . Очевидно, всякое прев-рашение вещества обусловливается взаимодействием противоположных по своему химическому характеру веществ А и В, среди которых вещество А может быть то кислотой, то основанием то окислителем, то восстановителем то кетоном, то энолом... и т. д. в зависимости от химической природы катализатора или второго реагента В. Замечательно, что это было отмечено еще Берцелиусом, в свое время охарактеризовавшим амфотерность воды вода играет роль основания по отношению к кислотам,— говорил великий химик,— и роль кислоты по отношению к основаниям [27]. [c.378]

По определению А.Е. Ферсмана, геохимическая миграция — перемещение атомов химических элементов в земной коре, обычно ведущее к их рассеянию или концентрации. Геохимическое изучение пород и почв показало, что круговорот химических элементов в процессе экзогенеза зависит от физико-химических условий, влияющих на растворимость элементов, которые присутствуют в определенной среде. В зависимости от этих условий химические элементы находятся или в рассеянном состоянии, или накапливаются в процессе миграции. Поведение элементов в почвах и их геохимическая миграция существенно зависят от кислотно-основных и окислительно-восстановитель-ных условий (табл. 42). [c.122]