Германий подгруппа

К р-элементам четвертой группы относятся углерод, кремний, германий, олово и свинец. Типические р-эле-менты 4 группы углерод и кремний — неметаллы. Германий, олово и свинец объединяют в подгруппу германия в виду большого сходства их свойств. У германия преобладают неметаллические свойства и ему присущи полупроводниковые свойства. [c.75]

ГЛАВА 3 ЭЛЕМЕНТЫ ПОДГРУППЫ ГЕРМАНИЯ [c.481]

Главную подгруппу четвертой группы периодической системы образуют пять элементов — углерод, кремний, германий, олово и свинец. [c.404]

Соединения германия (П), олова (П) и свинца (II). Координационные числа элементов подгруппы германия в степени окисления +2 более разнообразны, чем в степени окисления +4, и равны 3, 4, 5 и 6. [c.429]

К четвертой группе относятся типические элементы (углерод, кремний), элементы подгруппы германия (германий, олово, свинец) и элементы подгруппы титана (титан, цирконий, гафний, курчатовий). [c.446]

Какой элемент подгруппы германия и в какой степени окисления образует 1) гидроксид наиболее основного характера 2) гидроксид наиболее кислотного характера [c.137]

Г и д р и д ы элементов подгруппы германия немногочисленны и малоустойчивы. Это связано с дальнейшим уменьшением в ряду Ое — 5п — РЬ прочности связи Э — Э и Э — Н по сравнению с 51 — 51 и 5] — Н. Ниже приведены константы гидридов ЭН4 [c.429]

Как уже говорилось, в ряде работ последних лет показана возможность существенно увеличить удельную активность платины путем введения в алюмоплатиновые катализаторы добавок ряда элементов, модифицирующих платину и ускоряющих медленную стадию десорбции ненасыщенных продуктов с поверхности катализатора. Наиболее распространенными промотирующими добавками являются элементы подгруппы германия, введение которых в состав алюмоплатинового катализатора, не уменьшая количества кокса на катализаторе, предотвращает отложение его на платине [64]. [c.41]

Главную подгруппу IV группы периодической системы элементов составляют углерод, кремний, германий, олово и свинец, На внещнем электронном слое этих элементов содержится 4 электрона, электронная формула внешнего слоя пз пр . В основном состоянии атома не спарены 2 электрона. Один 5-электрон может возбуждаться, переходя на внешнюю р-орбиталь, в результате чего у атома становится 4 неспаренных электрона. Таким образом, для элементов главной подг группы IV группы характерна валентность 2 и 4. [c.239]

Глава 3. Элементы подгруппы германия [c.485]

ПОДГРУППА IVA (УГЛЕРОД, КРЕМНИЙ, ГЕРМАНИЙ, [c.351]

Элементы подгруппы германия [c.84]

Степени окисления и строение соединений алементов подгруппы германия [c.482]

Элементы подгруппы германия Элементы подгруппы титана [c.28]

Какой элемент подгруппы германия и в какой степени окисления образует гидроксид а) наиболее основного характера, б) наиболее кислотного Написать формулы этих гидроксидов. [c.163]

Как и в других подгруппах р-элементов, в подгруппе германия с ростом порядкового номера элемента в образовании химических связей все большую роль начинают играть и /-орбитали. Поэтому в ряду С—51—Ое—5п—РЬ устойчивое координационное число повышается. [c.482]

Глава 3. Элементы подгруппы германия................. [c.669]

Гидриды элементов подгруппы германия немногочисленны и малоустойчивы. Это связано с дальнейшим уменьшением в ряду Ge — Sn — Pb прочности связи Э—Э и Э—Н по сравнению с Si — Si и Si — Н [c.490]

В отличие от элементов подгруппы германия в подгруппе титана с ростом атомного номера устойчивая степень окисления повышается. Для титана и его аналогов наиболее характерна степень окисления -Ь4, но известны также соединения (И1) и реже Т1 (И). [c.497]

ПОДГРУППА 1VA (УГЛЕРОД, КРЕМНИЙ, ГЕРМАНИЙ, ОЛОВО, СВИНЕЦ) [c.362]

Сопоставьте электронные конфигурации атомов углерода, кремния и элементов подгруппы германия. Объясните закономерное изменение в группе металлических, кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств. [c.136]

Характерные степени окисления и важнейшие соединения. Как и в других главных подгруппах периодической системы элементов, у Элементов в подгруппе IVA при переходе сверху вниз становится все более устойчивой низкая степень окисления (+2). Если углерод образует очень мало неорганических соединений, содержащих С , то для германия устойчивых соединений Се известно много (хотя характерно состояние Се ). Для свинца малочисленны соединения, содержащие Р1> , характерная степень окисления свинца +2. Для олова в одинаковой мере характерны степени окисления -i-2 н - 4. [c.384]

Все рассматриваемые элементы образуют диоксиды ЭОг. У углерода и кремния оксид этого типа имеет кислотный характер. У элементов подгруппы германия ЭОг амфотерен. с преобладанием кислотных свойств. Наиболее устойчивы соли типа Кй[Э(ОН)б]. [c.75]

Синтез соединений элементов подгруппы германия [c.222]

Приведите примеры окислительно-восстановительных процессов с участием соединений подгруппы германия с наиболее сильным окислителем и восстановителем. [c.228]

К 1УА-подгруппе периодической системы относятся типические элементы — углерод С, кремний 51 и элементы подгруппы германия — германий Ое, олово 5п, свинец РЬ. Валентными у их атомов являются 5 р -электроны [c.284]

Стабильность соединений и Э+ в пределах подгруппы IVB снижается, а для соединений Э+ растет. Поэтому T + сравнительно легко восстанавливается до низшей степени окисления, а Zr и Hf почти во всех соединениях четырехвалентиы. Этим элементы подгруппы IVB отличаются от элементов подгруппы германия, для которых характерно усиление тенденции к переходу Э+ Э+ с ростом порядкового номера элемента. [c.505]

Главная подгруппа IV группы периодической системы химических элементов Д. М. Менделеева содержит углерод С, кремний 81, германий 6е, олово 8п и свинец РЬ. Внешний электмнный слой этих элементов содержит 4 электрона (конфигурация з р ). С увеличением атомного номера свойства элементов закономерно изменяются. Так, углерод и кремний — типичные неметаллы, олово и свинец — металлы. [c.129]

Проанализируем процессы, в которых данный элемент проявляет различные степени окисления в одной реакции. Рассмотрим их на примере диспропсрционирования, ограничившись оксидами элементов больших периодов, в частности подгруппы германия, т. е. процессами [c.274]

В главных подгруппах устойчивость соединений, в которых элемент проявляет высшую степень окисления, при переходе от элемента пятого периода к элементу шестого периода уменьшается. Так, соединения, в которых степень окисления углерода, кремния, германия и олова равна -1-4, являются характерными и устойчивыми. Аналогичные соединения свинца (например, РЬОг) мало устойчивы и легко восстанавливаются. В побочных подгруппах проявляется обратная закономерность с возрастанием порядкого номера элемента устойчивость соединений элемента в высшей степени окисления повышается. Так, соединения хрома (VI) — сильные окислители, а для соединений молибдена (VI) и вольфрама (VI) окислительные свойства не характерны. [c.498]

НОСТЬ свойств м., таких как высокая электропроводность, теплопроводность, ковкость, блеск и т. д. К М. относятся все элементы побочных подгрупп периодической системы элементов Д. И. Менделеева, а также элементы 1, 2, 3-й основных подгрупп (кроме бора) — германий, олово, свннец, сурьм , висмут, полоний и др, [c.160]

У элементов главной подгруппы IV группы металлические свойства проявляются начиная с германия. Олово и свинец уже относятся к типичным металлам. Поэтому им присущи положительные степени окисления +2 и +4. Углерод может образовыеать соединения, находясь в степени окисления +4 и —4. Известно единственное соединение, где углерод формально двухвалентен со степенью окисления +2. Это оксид углерода (II). Во всех других случаях углерод, как правило, четырехвалентен. Это же характерно и для кремния. [c.239]