Элементы подгруппы меди Элементы подгруппы меди в природе

Элементы побочной подгруппы I группы медь Си, серебро Ag, и золото Аи известны с древнейших времен. Все они встречаются в природе в самородном виде, что свидетельствует о химической инертности свободных металлов, резко усиливающейся от меди к золоту. Не случайно серебро и золото относят к благородным металлам. Все эти элементы в электрохимическом ряду напряжений металлов стоят правее водорода и вытесняются многими металлами из растворов солей [c.159]

Из соединений, в которых элементы подгруппы меди двух валентны, хорошо изучены и имеют практическое значение только производные самой меди. Черный оксид меди (СиО) иногда встречается в природе и легко может быть получен накаливанием [c.415]

Атомы элементов подгруппы меди отличаются значительно меньшими размерами. Валентный электрон расположен у них ближе к ядру и удерживается им сильнее, чем у атомов соответствующих щелочных металлов. Поэтому медь, серебро и золото менее активны, чем щелочные металлы. В электрохимическом ряду металлов они стоят в конце. Вообще элементы подгруппы меди окисляются труднее и восстанавливаются легче. Они не разлагают воду ни на холоду, ни при нагревании встречаются в природе в чистом виде (золото—только в самородном состоянии) и легко восстанавливаются из руд. Например, медь может быть восстановлена из ее кислородных руд углем, окисью углерода СО, водородом и т. д. Медь, серебро и золото можно восстанавливать и очищать (рафинировать) электролизом п водных растворах, что невозможно для щелочных металлов. Гидроокиси ще- [c.351]

Ковалентная составляющая в связях соединений меди, серебра и золота с электроотрицательными элементами выше, чем у щелочных металлов. Склонность соединяться с водородом и образовывать гидриды ионного типа невелика и такие соединения очень непрочны. Элементы подгруппы 1В образуют значительно больше труднорастворимых соединений, чем щелочные металлы. Высокая ковалентная составляющая обусловливает низкую растворимость оксидов, гидроксидов, сульфидов и невысокие растворимости хлор-, бром- и иодпроизводных однозарядных катионов элементов подгруппы 1В. Высокое значение ионизационного потенциала и меньшее, чем у щелочных металлов, различие между радиусами ионов и атомов указывает на более положительное значение их окислительно-восстановительных потенциалов. Сверху вниз по подгруппе окислительно-восстановительный потенциал растет. В водных растворах нормальный потенциал у всех элементов положительнее водорода. По отношению к кислороду потенциал у Си и Ag — отрицательный, а у Аи — положительный. Поэтому элементы этой подгруппы не вытесняют водород из растворов его нонов и выделяются при электролизе водных растворов солей в отсутствие перенапряжения водорода. Из-за того, что окислительно-восстановительный потенциал у Си и Ag отрицательнее кислорода, а у Аи — положительнее, металлы встречаются в природе в самородном состоянии, а Си и Ag еще и в виде соединений. [c.282]

Из соединений, в которых элементы подгруппы меди двухвалентны, хорошо изучены и имеют практическое значение только производные самой меди. Черная окись меди (СиО) иногда встречается в природе и легко может быть получена накаливанием Си на воздухе. В воде она практически нерастворима, а в кислотах растворяется, образуя соответствующие соли. [c.391]

Элементы подгруппы меди в природе [c.423]

В отличие от щелочных металлов элементы подгруппы меди встречаются в природе в самородном состоянии медь и серебро в виде сульфидов, вместе с сульфидами других металлов (РЬ. п и др.), а золото в виде теллурида. [c.680]

Значительный интерес также представляет химическая природа гидридов металлов, примыкающих к элементам, занимающим в периодической системе четыре места до благородных газов — металлов подгрупп меди и цинка. [c.174]

Подгруппа меди. По распространенности в природе элементы этой подгруппы стоят далеко позади соответствующих щелочных металлов. Если содержание самой меда в земной коре оценивается еще довольно большой величиной — 0,003%, то доля серебра составляет уже только 2 10 %, а золота — 5 10" %- [c.244]

Можно указать и еще на ряд вопросов, например, почему у элементов-аналогов большинство свойств среднего элемента не совпадает со среднеарифметическими значениями свойств крайних элементов (подгруппа Си—Ag—Ли) почему не сходные по своей природе элементы помещены в одной и той -же группе (калий и медь, марганец и хлор) и т. д. [c.42]

Элементы подгруппы меди в природе. Получение и применение. Низкая химическая активность меди, серебра и золота обусловливает возможность их существования в природе в свободном состоянии. Так, золото в природе находится преимущественно в свободном состоянии ( самородное золото ). Содержание этих элементов в земной коре составляет [в % (масс.)] Си — 5,5-10 3 Ag 1.10-5 Дц — 5.10-7. Известно более 200 минералов, содержащих в своем составе медь, в том числе халькопирит СиРеЗг, малахит (СиОН)гСОз, медный блеск СигЗ. Пригодными для переработки считаются руды, содержащие не менее 0,5% (масс.) меди. Минералы, содержащие серебро, встречаются чаще всего в виде примеси к сернистым рудам цинка, свинца и меди. В СССР месторождения свинцово-серебряных руд имеются на Урале, Алтае, в Казахстане и Северном Кавказе. Минералы, содержащие золото, встречаются очень редко. К,ним относятся калаверит АиТег и сильванит AuAg Te4. В СССР месторождения золота находятся в Сибири и на Урале. [c.377]

Элементы подгруппы меди в природе. Получение и применение. Низкая химическая активность меди, серебра и золота обусловливает возможность их существования в природе в свободном состоянии. Так, золото в природе находится преимущественно в свободном состоянии ( самородное золото ). Содержание этих элементов в земной коре составляет (в вес.%) Си — 5,5 10" Ад—ЫО Аи — 5-10 . Известно более 200 минералов, содержащих в своем составе медь, в том числе куприт СигО, малахит (СиОН)2СОз, медный блеск [c.323]

Восстанопительная активность элементов в одной н той же да в пределах каждой декады снижается так, ссли Тг - — энергичный восстановитель, то 2п+ восстановителем не являстся. Соответствующим образом меняется и прочность аналогичных веществ. Наоборот, при Шиакс окислительная активность растет, так, ссли Т1+ и — слабые окислите.ци, то Сг+ и + — энергичные окислители. Невысокая стабильность многих соедииений подгрупп УП1Б и 1Б объясняет существование в природе ряда металлов в свободном состоянш (подгруппа меди, семейство плитины). [c.492]

ОС" " пппяняшт нялентностью, равной 8 элемент VI группы — кислород бывает только двухвалентным медь, серебро и золото могут проявлять валентность, равную 3, хотя расположены в I группе). Необоснованным казалось помещение в одной и той же группе чуждых по своей химической природе элементов (галогены и марганец, щелочные металлы и подгруппа меди), не было объяснено расположение элементов Аг — К, Со — Ni, Те — I в порядке уменьшения атомных весов и др. Большинство этих вопросов получили объяснение позже. [c.78]

Восстановительная активность элементов в одной и той же w -в пределах каждой декады снижается так, если Ti+ — энергичный восстановитель, то Zn+ восстановителем не является. Соответствующим образом меняется и прочность аналогичных веществ. Наоборот, при и., акс окислительная активность растет, так, если Ti+ и V+ — слабые окислители, то Сг+ и Мп+ — энергичные окислители. Невысокая стабильность многих соединений подгрупп VIUB и 1Б объясняет-существование в природе ряда металлов в свободном состоянш (подгруппа меди, семейство платины). [c.492]

Перед детальным обсуждением структурной химии этих элементов необ.ходимо обратить внимание на одну особенность, прису-П1ую. многим из нпх. Уже от.мечалось ранее, что элементы Си, Ag и Аи могут использовать для связи d-электроны с главным квантовым числом на единицу меньшим, чем у s- и р-орбиталей, причем медь может терять 1 или 2 Зс -электронов и образовывать ионы Си + и Си +. Однако некоторые элементы последующих Б-подгрупп ведут себя совершенно иначе. Кроме образования обычного иона с потерей всех N электронов внешней оболочки N — номер группы в периодической системе) может происходить потеря только р-электронов, а пара s-электро-пов оставаться связанной с ядром в виде так называемой инерт-нон пары. В случае одноатомного иона это означает, что М должен иметь по крайней мере 3 электрона в валентной оболочке и, следовательно, необходимо искать подтверждения факта существования ионов у металлов группы П1Б и нонов в группе IVB. В состоянии одноатомного газа ртуть сохраняет структуру 78 (2) тогда ион (Hg—ng) + (еслн бы такой свободный ион существовал) сохранял такой же эффективный атомный номер (к этому вопросу мы вернемся позже). Чрезвычайно низкую степень ионизации галогенидов ртути Сиджвик рассматривал как доказательство инертности пары бх-электро-нов Hg, однако нет сомнения в том, что в кристаллическом HgFa (структура флюорита) присутствуют ионы Hg +. Доказательство существования нонов можно получить, изучая свойства соединений в растворах нли в расплавах, а также природу нх кристаллических структур. [c.287]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология