Выделение двойной соли

Для решения вопроса о том, будет ли иметь место совместное выпадение хлористого калия и карналлита в точке Е, рассмотрим особенности этой системы. По мере выделения двойной соли в твердую фазу по ветви ЕЕ кривой растворимости [c.158]

Подогрев и выпаривание смешанного раствора с выделением двойной соли, фильтрация, пульпы и возвращение двойной соли на 1-ю стадию процесса. [c.184]

Если бо1 простые соли также присутствовали в твердой фазе, то во время выделения двойной соли они переходили бы в раствор, так как состав раствора должен оставаться неизменным, пока в нем присутствуют две простые соли. [c.138]

Общие условия выделения двойных солей из растворов [c.141]

Вопрос о возможности выделения двойной соли из раствора данного состава можно решить двумя методами графическим и аналитическим. [c.141]

В этом случае выделение двойной соли из раствора делается невозможным при таком же соотношении простых солей- в растворе, как и в двойной соли. Чтобы выделить двойную соль, необходим избыток одной из простых солей, а именно той, в область которой сдвинута (от прямой) кривая насыщения двойной соли. [c.141]

По изотерме видно, что в данном случае условием для выделения двойной соли в твердую фазу" является значительно большее содержание в растворе соли В, чем соли А, т. е. отношение большее единицы (вследствие большей растворимости [c.143]

Выпадение в осадок двойной соли по кривой ЕЕ связано с переходом в молекулу ее эквивалентных количеств солей А и В) при этом маточный раствор изменяет свой состав таким образом, что соотношение в нем солей иное, чем в исходном растворе и в выделяющейся твердой фазе. В точке Е начнется Выделение двойной соли. При дальнейшем удалении воды из раствора, в присутствии выпавшей соли А, последняя будет растворяться и связываться в эквивалентном отношении с солью В раствора (имеющейся в избытке), образуя двойную соль. [c.143]

В фигуративной точке Е при испарении раствора в твердую зу должен выделяться хлористый калий и карналлит до полного усыхания раствора. Но выпадение в осадок хлористого калия увеличивало бы и без того растущее соотношение и состав раствора стал бы изменяться по возможному для него пути — по пути возрастающих соотношений компонентов, т. е. по кривой Выпадающий хлористый калий будет связываться с избытком хлористого магния, содержащегося в растворе, в молекулу двойной соли, что влечет за собой изменение состава раствора по кривой выделения двойной соли, т. е. уход от точки (это обстоятельство можно также выяснить построением точек системы и жидкой фазы, см. рис. 46). [c.158]

Выделение поташа из части содопоташных щелоков, получаемых при карбонизации алюминатных растворов в производстве глинозема. Щелока предварительно для разложения бикарбонатов нейтрализуют раствором едкого кали и затем к ним добавляют двойную соль ЫагСОз-КаСОз (выделяемую на второй стадии выпаривания) и раствор упаривают. Маточный раствор после центрифуги смешивают с маточным раствором, полученным после кристаллизации поташа (на последующей стадии производства), и вторично упаривают с выделением двойной соли, которую отделяют на центрифуге и возвращают в процесс. [c.18]

В соответствии с изменением состава раствора его фигуративная точка будет перемещаться по кривой в сторону С , где содержание соли В больше. В конгруэнтной точке С] раствор высохнет с выделением двойной соли О и соли состава Р. [c.172]

По изотерме видно, что в данном случае условием для выделения ДВОЙНОЙ соли в твердую фазу" является значительно большее содержание в растворе соли В, чем соли А, т. е. отно- [c.143]

Выделение двойной соли........... [c.4]

Этот интервал в основном включает ту область температур, в которой после отстаивания и центрифугирования осадок и раствор разделяются в содовых цехах. Более высокие температуры наблюдаются лишь на стадии выделения двойной соли однако ввиду отсутствия при температуре выше 100 °С надежных данных составы рассчитывают по 100-градусной изотерме. [c.44]

Применение нитрозосоединения в качестве промежуточного продукта имеет тот недостаток, что приходится иметь дело с объемистым осадком или большим объемом раствора в этом случае может иметь место частичное осмоление. Поэтому предпочтительнее работать через стадию азосоединения. Технический оранж И был восстановлен в нейтральной или щелочной среде сернистым натрием 2 или гидросульфитом натрия причем сульфаниловая кислота удалялась в виде растворимой соли. При работе с хлористым оловом можно избежать необходимости выделения двойной соли амина с хлористым оловом если взять точно вычисленное количество реагента, а полученную смесь солянокислой соли амина и сульфаниловой кислоты разделить с помощью щелочного буфера 2. Витт нашел, что сульфаниловую кислоту можно удержать в растворе, если он обладает достаточной кислотностью воспользовавшись этим усовершенствованием, Руссиг разработал методику получения и восстановления оранжа II, которая, как указывалось, дает прекрасные выходы. Однако, если судить по результатам превращения в хинон, эта методика дает продукт плохого качества. [c.47]

Цинк при восстановлении с хлористым аммонием входит вероятно в состав комплексных солей, иапример [2п(МНз)2]С12, [2п(МНз)4]С12 и т. п., и повидимому в состав промежуточно образующихся органических, содержащих цннк, соединений, разлагающихся ог действия кипящего спирта с выделением двойной соли состава [c.138]

Если подвергнуть изотермическому выпариванию раствор К, не лежащий на луче двойной соли, то по достин<ении его фигуративной точкой точки Е начнется выделение двойной соли, и его фигуративная точка пойдет по кривой ВЕу, от точки Ь к точке Еу. В этой последней точке будет происходить одновременное выделение двойной соли и соли АХ, причем состав раствора будет оставаться неизменным до полного его высыхания. [c.287]

Проследим теперь процесс изотермического испарения ненасыщенного раствора двойной соли. Пусть состав этого раствора изображается точкой Р, лежащей на луче двойной соли. Сначала происходит только удаление воды, причем фигуративная точка раствора движется по прямой ОО от точки Р к О, по достижении которой фигуративная точка раствора пойдет по кривой сР от точки в к точке Р, что сопровождается выделением из раствора соли АУ. В точке Р начнется выделение двойной соли А ХУ. Однако так как эта соль относительно богаче солью АУ, чем раствор, отвечающий точке Р, то последний будет терять соль АУ в относительно больших количествах, чем она в нем содержится. Поэтому находящаяся на дне соль АУ будет растворяться — равновесие будет нонвариантным четыре фазы (две соли, раствор и пар), температура постоянная. Точка Р не эвтоника, а точка перехода, в ней идет инконгруэитный процесс при испарении выпавшая ранее соль АУ растворяется, а двойная соль АаХУ выделяется. После того как вся находящаяся на дне соль АУ израсходуется, продолжится выделение двойной соли, и фигуративная точка раствора пойдет по кривойР , от Р к Е. По достижении этой последней точки произойдет совместное выделение двой [c.288]

Посмотрим теперь, как будет происходить испарение растворов, которые по достижении насыщения начинают выделять инконгруэнтно] растворяющуюся двойную соль АаХУ. В качестве примера такого раствора возьмем раствор, отвечающий точке С. Сначала фигуративная точка его будет двигаться по прямой ОН от О к Н, что соответствует выделению из раствора только пара. По достижении фигуративной точкой положения Н начнется выделение двойной соли, но так как раствор по сравнению с нею беднее солью АУ, то он будет обогащаться солью АХ, и фигуративная точка пойдет по кривой РЕ по направлению к Е. По достижении этой точки произойдет совместное выделение двойной соли и соли АХ до полного высыхания раствора. Точка Е является, таким образом, эвтоникой. Нетрудно показать, что при изотермическом испарении растворов, из которых начинает выделяться] соль АХ, фигуративная точка раствора придет в конце концов в ту же эвтоническую точку Е. [c.289]

Для получения поташа высокого качества раствор, после отделения КС1 . дополнительно охлаждают для выделения двойной соли КМаСОз- Для получения 96%-ного поташа раствор охлаждают до 0° при охлаждении до 5—6° готовый продукт может содержать лишь 90% К2СО3. Раствор после отделения двойной соли дополнительно выпаривают до плотности 1,69 г/сж , при этом [c.193]

Нэ(Тэ) лежит в поле кфисталли- зации КС1. Выпадение этой соли заканчивается вблизи переход- I ной точки 95 (95 ), т. е. до начала выделения двойной соли. [c.195]

Таким образом, первый этап выпаривания заканчивается при приближении состава жидкой фазы к точке 95(95 ), после чего выпавшие твердые фазы отделяют. Следующей стадией является выпаривание при 75° для выделения двойной соли в смеси с КС1. В точке 96 (96 ) выпарку прекращают и выпавшие кристаллы КМаСОз + КС1 отделяют. [c.195]

При выделении двойной соли произойдет относительное уменьшгние концентрации соли А, и ссстав раствора будет изменяться вдоль Е, т. е. по направлению возрастающих концентраций соли В. Если испарение прекратить прежде, чем раствор достигнет состава Е, то при этом выделится в осадок только двойная соль. [c.144]

Эго является необходимым условием выделения из раствора КС1 -Mg lg 6Н2О. Из изотермы видно, что кривая насыщения карналлита (ЕЕ) расположена в области, где соотношения между составляющими его простыми солями неравны это соотношение резко увеличивается по мере продвижения к точке F. Если в точке Р , лежащей на кривой кристаллизаци КС1, соотношение = 2, то вблизи точки Е, еще до начала выделения двойной соли, это соотношение увеличивается до— = 8. В точке С оно соответствует =13, а в точке F возрастает до = [c.158]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология