ранила, соли

В этой главе мы рассмотрим катализ химических реакций в присутствии веществ, характер взаимодействия которых с реагентами не удается определить однозначно, как это делалось выше. По этой причине данную разновидность катализа мы назовем катализом окружением . По существу, в настоящей главе речь идет о катализе солями и растворителями. И те и другие составляют окружение реагентов и могут приводить к существенному увеличению скорости реакции. В отличие от общих кислотно-основных (гл. 4) и нуклеофильно-элект-рофильных (гл. 7) катализаторов соли и растворители в явном виде в выражение для скорости реакции не входят. Тем не менее они влияют на стандартную свободную энергию исходного и (или) переходного состояния и потому могут оказывать значительное воздействие на константу скорости реакции. (Влияние на равновесие мы рассматривать не будем.) В отличие от многих катализаторов, упоминавшихся ранее, соли и растворители обычно не вносят изменений в механизм реакции, однако обусловленные ими эффекты при анализе ускорений химических реакций учитывать совершенно необходимо как с практической, так и с теоретической точки зрения. [c.39]

Как отмечалось ранее, соли двухвалентных металлов и карбоновых кислот при нагревании дают кетоны, а в случае смешанных солей с муравьиной кислотой — альдегиды [c.642]

Так, для установления химизма процесса обесцвечивания красителя КЖ проведен электролиз с 0,125 г исходного товарного продукта (масса красителя, отвечающего химической формуле, составляет 0,116 г). В оставшихся после электролиза органических соединениях присутствуют, как показано ранее, соль Шеффера и хлоранил причем содержание последнего составляет до 2,8 % от исходного содержания красителя (товарного продукта). Учитывая, что молекулярные массы хлоранила и соли Шеффера одинаковы 246), общее содержание этих [c.127]

При обработке рацемата а-фенилэтиламина (48) ( + )-винной кислотой (18) образуются тартраты ( + )- и ( — )-аминов. Диастереомерная соль ( — )-амина с ( + )-винной кислотой растворима в метаноле гораздо хуже, чем соль (- -)-амина. Первая соль выпадает сразу почти чистой, особенно при внесении затравки полученной ранее соли. Для окончательной очистки ее достаточно обычно перекристаллизовать один раз из воды, затем разложить концентрированным водным раствором щелочи и отделить ( — )-а-фенилэтиламин от раствора тартрата натрия. Поскольку (-[-)-винная кислота — реагент дешевый, регенерация асимметрического реагента в этом случае нецелесообразна. [c.52]

Во время высыхания озер или по окончании этого процесса могли происходить иногда наводнения, сопровождавшиеся частичным растворением и перекристаллизацией осевших ранее солей, в результате чего протекал вторичный процесс образования солевых отложений. В течение тысячелетий часть отложений покрылась слоями пустынных песков, предохранявших отложения от различных физических и химических воздействий. [c.427]

В отличие от этого все указанные ранее соли кальция не вызывают щелочной коррозии бетона, так как образуют с аморфным кремне- [c.109]

Наш эксперимент не закончен. Нагреем раствор на спиртовке или электрической плитке. (Химическую посуду можно нагревать на открытом пламени, потому что она изготовлена из тонного стекла. Обычный граненый толстостенный стакан может треснуть при нагревании). Не растворявшаяся ранее соль при нагревании растворилась. Наблюдения можно прокомментировать следующим образом при нагревании растворимость некоторых твердых веществ увеличивается. Изучая зависимость концентрации насыщенных растворов от температуры, можно построить графики (Рис. 6.2.). Теперь, если мы оставим охлаждаться насыщенный при более высокой температуре раствор поваренной соли, то увидим, что в растворе появится осадок. Из насыщенного при 100°С раствора Na l может осадиться 5 г соли при охлаждении до 10°С, если исходный раствор был приготовлен в 100 г воды. Объяснить этот факт просто. При охлаждении данного насыщенного раствора выпадает осадок растворенного вещества, так как при понижении темпера 1уры растворимость некоторых [c.109]

Если фигуративная точка солевого состава раствора т расположена в области SPPi, то вначале кристаллизуется соль В. По достижении линии PiP движение точки солевой массы раствора идет вдоль этой линии, причем выделившаяся ранее соль В растворяется, а двойная соль S кристаллизуется. Этот процесс продолжается, пока точка раствора не попадет в точку Н, лежащую на пересечении линии, соединяющей точки S и m с линией Р Р. К этому моменту точка состава осадка переместится из в S, т. е. в осадке не останется свободной соли В — она целиком превратится в двойную соль S. Таким образом, по достижении составом раствора точки Н заканчивается растворение соли В и дальше идет кристаллизация одной соли S —точка раствора движется вдоль луча кристаллизации Як в поле двойной соли. Далее процесс идет как обычно по достижении точки К к выделившейся в осадок соли 5 присоединяется сольД (или С, если бы точка К оказалась на линии Е Е), и в точке Е раствор окончательно высыхает, превращаясь в смесь солей С, D я S. [c.176]

По PH названия азокрасителей производят, исходя из схемы синтеза данного красителя. Сначала называют амин, который подвергается,реакции диазотирования, прибавляют приставку озо-, выделяя ее дефисами, а затем название амина или фенола, с которым производится сочетание полученной ранее соли диазония. Названия при этом получаются довольно громоздкие, но дающие возможность написать формулу строения любого азокрасителя и указывающие способ его получения. [c.147]

Этот немецкий аптекарь и химик ХУП в. известен не только исследованиями способов получения кислот. На его счету выделение знаменитой соли, названной его именем и применяемой как слабительное средство, и получение множества неизвестных ранее солей — нитратов и хлоридов. Он получил аммиак, сульфат аммония ( саль аммиак секре-тум ), который использовал как минеральное удобрение в своем саду. Сохранились сведения о том, что великий аптекарь первым выделил и использовал в медицинских целях фенол (карболовую кислоту) и ряд растительных алкалоидов, успешно занимался стекловарением и разработал способы получения цветного стекла. Проживший всего 64 года, этот ученый очень многое сделал для химии и химической технологии. Вспомните его имя. [c.273]

Перхлорат 2-метил-4-оксо-1,3-бензоксазиния 1 реагирует с бензальдегидами с образованием стирилпроизводных [1]. Распространив эту реакцию на гетероциклические альдегиды фуранового и тиофенового ряда, мы получили неизвестные ранее соли 4-оксо-1,3-бензоксазнння 2, содержащие фурановый или тиофеновый фрагмент. [c.48]

Проследим теперь процесс изотермического испарения ненасыщенного раствора двойной соли. Пусть состав этого раствора изображается точкой Р, лежащей на луче двойной соли. Сначала происходит только удаление воды, причем фигуративная точка раствора движется по прямой ОО от точки Р к О, по достижении которой фигуративная точка раствора пойдет по кривой сР от точки в к точке Р, что сопровождается выделением из раствора соли АУ. В точке Р начнется выделение двойной соли А ХУ. Однако так как эта соль относительно богаче солью АУ, чем раствор, отвечающий точке Р, то последний будет терять соль АУ в относительно больших количествах, чем она в нем содержится. Поэтому находящаяся на дне соль АУ будет растворяться — равновесие будет нонвариантным четыре фазы (две соли, раствор и пар), температура постоянная. Точка Р не эвтоника, а точка перехода, в ней идет инконгруэитный процесс при испарении выпавшая ранее соль АУ растворяется, а двойная соль АаХУ выделяется. После того как вся находящаяся на дне соль АУ израсходуется, продолжится выделение двойной соли, и фигуративная точка раствора пойдет по кривойР , от Р к Е. По достижении этой последней точки произойдет совместное выделение двой [c.288]

Небольшое количество малорастворимой соли тщательно растирают в ступке и переносят в колбу, где промывают несколько раз очищенной водой, электропроводность которой определена ранее. Соль заливают водой и колбу выдерживают 10—15 мин в термостате при температуре опыта. После этого раствор слегка взбалтывают и небольшую порцию мутного, но без осадка раствора переносят в измерительнй сосуд. Дождавшись осветления раствора, производят измерение его сопротивления. [c.261]

Поэтому необходимо было получить для 2-оксидигидрофура-нов-2,5 (VI и XIII) безводные соли (вещ. минус ОН) в противном случае, как это имело место для всех полученных ранее солей [1], состав соли будет тот же, что для соли, образовавшейся по уравлению (б). [c.176]

Выход триборогидрида тетраметиламмония составляет 35%, считая на декабо-ран. Соль представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, не плавящееся до 275° и нерастворимое в холодном метаноле. [c.328]

Наименьший разброс найден в связях кобальта с кислородом, то есть как раз с тем лигандом, который обычно проявляет наибольшую подвижность в структурах. В частности во всех исследованных карбонатных соединениях независимо от того, является ли группа СО3 моно- или бидентатной, расстояния Со — Осо, лежат в пределах 1,90—1,93 А. Это относится и к исследованной ранее соли [Со (ННз)4СОз]Вг. [c.49]

Если фигуративная точка солевого состава раствора т расположена в области SPPi, то вначале кристаллизуется соль В. По достил ении линии Р Р движение точки солевой массы раствора идет вдоль этой линии, причем выделившаяся ранее соль В растворяется, а двойная соль S кристаллизуется. Этот про- [c.105]

Если фигуративная точка раствора m расположена в области SPPi, то вначале кристаллизуется соль В. По достижении линии PiP движение точки раствора идет вдоль этой линии, причем выпавшая соль в растворяется, а двойная соль S выпадает (т. е. происходит превращение выпавшей ранее соли В в двойную соль S). Этот процесс продолжается, пока точка раствора не попадет в точку Я, лежащую на пересечении линии, соединяющей [c.82]

Л. Г. Бергом, И. Н. Лепешковым и Н. В. Бодалевой [IV-17] были проведены опыты, позволяющие выяснить возможности количественного определения солей (в частности нолигалита) методом кривых нагревания. Для этой цели были приготовлены синтетические смеси полигалита с пова- sjs ранной солью, а в качестве эталона для сравнения взят гипс. Так как полигалит имеет один эндотермический эффект нри 310° С, то эталоном для сравнения эффектов могло служить вещество, имеющее эндотермический эффект ниже указанной температуры. Чистый полигалит плавится при 875° С, а в смеси с другими веществами температура его плавления может значительно снизиться. Поэтому в эксперименте был использован гипс, который обезвоживается в интервале 110—180° С. [c.215]

Наоборот, при разработке метода синтеза неизвестных ранее солей фенацилметионовых кислот было использовано то обстоятельство, что в случае -хяорвинилкетонов реакция идет далее [221, 223]. [c.106]

Таким образом, в результате этой реакции стали доступными неизвестные ранее соли З-фенилинденил-1-триметиламмония (IV). [c.198]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология