Уравнение состояния идеального газа. Газовая постоянная

Численное значение универсальной газовой постоянной К, входящей в уравнение состояния идеального газа (3-8), зависит от выбора единиц, в которых измеряются давление и объем газа (предполагается, что температура всегда выражается в абсолютной шкале Кельвина) Если давление измеряется в атмосферах, а объем-в литрах, то К = = 0,082054 л-атм К моль Но если все величины измеряются в единицах системы СИ, то, как указано в приложении 1, К = = 8,3143 Дж К моль (из гл. 15 мы узнаем, что произведение РУ имеет размерность работы или энергии). [c.130]

Если р взято в Па V — в м /кмоль, Т — в К, то значенне К — универсальной газовой постоянной — равно 8314,3 Дж/кмоль.) При более высоких давлениях или при температурах, меньших температуры конденсации, уравнение состояния идеального газа не применимо. Однако поведение реальных газов и паров может быть соотнесено с поведением газов идеальных с помощью фактора сжимаемости [c.150]

Уравнение состояния идеального газа. Газовая постоянная. [c.47]

Уравнение состояния идеального газа. Газовая постоянная. Сжимаемость газов [c.13]

В настоящее время уравнение состояния идеального газа (VI, 7) обычно называют уравнением Менделеева — Клапейрона . Газовая постоянная R, как легко увидеть из (VI,7), численно равна работе расширения 1 моль идеального газа при обратимом изобарном нагревании его на 1 К- [c.127]

Из других работ Менделеева в областях, относящихся к физической химии, следует назвать его работы по упругости газов, введению универсальной газовой постоянной в уравнение состояния идеального газа, изучению термического расширения жидкостей и их поверхностного натяжения при различных температурах. В частности, последние работы привели к установлению Менделеевым существования температуры абсолютного кипения жидкостей (критической температуры). [c.17]

Уравнение (1.9) было предложено в 1874 г. Д. И. Менделеевым (1834—1907) и называется универсальным уравнением состояния идеального газа, а постоянная R этого уравнения называется молярной газовой постоянной. [c.15]

Это — уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева— Клапейрона). R — kNA — универсальная газовая постоянная. Величину k называют постоянной Больцмана. Числовые значения k я R меняются в зависимости от размерности переменных в уравнении (3) (см., например, табл. А.1, k = = 1,381-10-23 Дж/К). [c.15]

Чтобы найти 5с, к последним двум членам этого равенства нужно применить уравнение состояния идеального газа. Необходимое для расчета значение универсальной газовой постоянной [ = 8,314 Дж/(К-моль)] уже приводилось ранее в 0—1. Получив числовой результат, вернитесь к фрагменту 2—7 и выберите соответствующий ответ. [c.63]

Уравнение состояния идеального газа. Универсальная газовая постоянная и единицы ее измерения. Удельная газовая постоянная газовой смеси [c.53]

В этом выражении Я-молярная газовая постоянная, входящая в уравнение состояния идеального газа и равная 8,314 Дж/(К моль) Г-абсолютная температура, а б-кажу-щаяся константа равновесия (см. разд. 14.4), которая соответствует рассматриваемой химической реакции и заданному составу реакционной смеси. [c.188]

Уравнение (1.27) является основным уравнением состояния идеального газа. Оно называется уравнением Клапейрона. Входящая в уравнение (1.27) постоянная Я называется универсальной газовой постоянной. [c.13]

ГАЗОВАЯ ПОСТОЯННАЯ (универсальная газовая постоянная) — физическая постоянная Я, которая входит в уравнение состояния идеального газа [c.63]

Для разбавленных растворов применим закон Авогадро растворы различных веществ при одинаковых концентрациях и температуре обладают одинаковым осмотическим давлением. Такие растворы называют изотоническими. К разбавленным растворам, так л<е как к идеальным газам, применимо уравнение состояния идеального газа кроме того, газовая постоянная R, вычисленная по величинам осмотического давления прн заданных температурах и концентрациях растворов, имеет то же числовое значение, что и для идеальных газов. [c.214]

Осмотическое давление П прямо пропорционально молярной концентрации раствора (с) и абсолютной температуре (Т). Эта зависимость дается уравнением Вант-Гоффа П=сЯТ, где — универсальная газовая постоянная. Поскольку с=п1У, то формально уравнение Вант-Гоффа аналогично уравнению состояния идеального газа рУ=пРТ. Все растворы неэлектролитов, для которых с(Х)=1 моль/л, имеют одинаковое осмотическое давление, равное 22,69-10" Па при О °С. [c.192]

Уравнение состояния идеальных газов (уравнение Менделеева и универсальная газовая постоянная имеют вид [c.297]

Эта постоянная называется газовой постоянной А. Подстановка в (5.120) приводит к следующему уравнению состояния идеального газа [c.74]

Согласно уравнению состояния идеального газа универсальная газовая постоянная для одного моля может быть выражена [c.47]

Атмосферное давление. Из рис. 1.1 видно, что давление монотонно и равномерно уменьшается с высотой. Для описания поведения атмосферных газов в первом приближении может быть использовано уравнение состояния идеального газа, согласно которому давление Р есть однозначная функция концентрации частиц п и температуры Т. Давление (в Н/м ) связано с плотностью соотношением Р - pRT/M, где Т - температура, К р - плотность газа, кг/м М - средняя молекулярная масса газа, кг/кмоль R - универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(К моль). [c.11]

Уравнение (IV. 7) является двухмерным аналогом уравнения состояния идеальных газов. Действительно, Лангмюр (1917) показал, что по формуле (IV. 7) для различных поверхностноактивных веществ можно точно вычислить значение газовой постоянной Я. Таким образом, при очень малых концентрациях молекулы адсорбированного вещества находятся в поверхностном слое в газовом состоянии. [c.83]

Таким образом, любые три параметра состоянии (например, давление Р, удельный объем У и темпера,тура Г) чистого вещества однозначно связаны между собой. Уравнеши, связывающие между собой эти параметры, называются уравнениями состояния. Уравнение состояния идеального газа РУ = пМТ (где п — число молей газа, Т — абсолютная температура, универсальная газовая постоянная К = = 8,31 Дж/(моль К). В свою очередь = 1,38-10 Дж/К — постоянная Больцмана, а ТУа = 6,02 10 моль — число Авогадро) в общем случае можно выразить как /(Р, Г, V) = 0. [c.10]

У. Менделеева—Клапейрона — уравнение состояния идеального газа, связывающее между собой значения давления, объема и температуры (р, V и Т) системы pV= nRT, где п — число молей идеального газа R — универсальная газовая постоянная. Это уравнение объединяет законы Бойля — Мариотта, Гей-Люссака, Шарля и Авогадро. [c.313]

Одной из наименее точно известных физических постоянных является универсальная газовая постоянная R. Она определяется на основании уравнения состояния идеальных газов посредством следующего соотношения [c.955]

Расчет осмотического давления Вант-Гофф предложил проводить по уравнению (0.3). Заключение о возможности использования для определения осмотического давления уравнения состояния идеального газа было им сделано после того, как полученные значения л/с для растворов сахара при 0°С оказались очень близкими к значению газовой постоянной. Экспериментальным подтверждением уравнения Вант-Гоффа служила также линейная зависимость осмотического давления растворов сахара от температуры (при с = сопз1). Однако для многих растворов уравнение Вант-Гоффа дает большое расхождение с экспериментальными данными (рис. 1-1), особенно при высоких концентрациях. [c.19]

Д. И. Менделеевым в 1874 г. было выведено уравнение состояния идеального газа рУ = / 7 , не содержащее постоянных, зависящих от вида газа. Это уравнение сделалось основой учения о газовом состоянии и нашло широкое применение в различных научно-теоретических и технических расчетах. [c.16]

Внутренняя энергия сжатого газа (пара) существенно повышает взрывоопасность технологических процессов. Величину ее можно определить по уравнению состояния идеальных газов рУ=пКТ, связывающему между собой давление р, объем V, температуру Т, число молей п газа и газовую постоянную / . По данному уравнению можно определить внутреннюю энергию газа при рабочем состоянии в технологической системе, и нормальных атмосферных условиях. Разность внутренних энергий газа при этих двух различных состояниях составляет энергию, характеризующую вышеуказанную опасность. [c.291]

Последнее уравнение представляет собой уравнение состояния идеального газа к — универсальная газовая постоянная. [c.14]

Уравнение состояния идеальных газов и газовая постоянная [c.151]

Из гипотезы Авогадро следует, что если рассматривается 1 моль газа, то значение onst одинаково для любых газов. Эту константу называют универсальной газовой постоянной и обозначают буквой R. Отсюда для условия V=Vm, где Ум — молярный объем, уравнение состояния идеального газа принимает вид [c.155]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология