Учение о скорости химической реакции

Крупным вкладом в развитие учения о скоростях химических реакций оказались работы Н. А. Меншуткина о скоростях образования сложных эфиров из спиртов и кислот (1877 —1884). Н. А. Меншуткин изучал влияние строения спиртов, а также и среды на скорость и предел реакций с кислотами. Он исследовал также реакции образования амидов и анилидов из соответствующих солей при действии кислот. Н. А. Меншуткин пошел значительно дальше М. Бертло и П. Сен-Жиля, и его выводы и экспериментальные данные были использованы в развитии как химической кинетики, так и теории химического строения. Плодотворными оказались кинетические представления. Основываясь на законе распределения скоростей молекул газа (установил К. Максвелл в 1859), Л. Пфаундлер (1867—1874) пришел к выводу, что реакция может осуществляться лишь в результате соударений молекул, энергия которых (скорость движения) выше некоторой критической величины. Число таких активных молекул возрастает с повышением температуры. На основе этих воззрений К. Гульдберг и П. Вааге в 1879 г. усовершенствовали закон действующих масс. С. Аррениус в 1889 г. развил теорию активных (возбужденных) молекул и предложил уравнение зависимости константы скорости реакции от энергии активации. [c.171]

Разработка учения о скоростях химических реакций голланд ским химиком Якобом Генриком Вант-Гоффом (1852-1911 гг., лауреат Нобелевской премии 1901 г.). [c.282]

Центральное понятие химической динамики (учение о химическом процессе) — понятие химической реакции — состоит из трех основных подсистем 1) учения о химическом равновесии (свободная энергия, энтальпия и энтропия реакции, химический потенциал) 2) учения о скорости химической реакции (активированный комплекс, энергия активации, катализ) 3) представлений о механизме элементарного акта, т. е. разрыва одних и образования других связей. [c.8]

Большое развитие получило учение о скоростях химических реакций, т. е. химическая кинетика, связываемая теперь конкретно с исследованиями строения молекул и прочности связей между атомами в молекуле. Возникли и успешно развиваются новые разделы физической химии магнетохимия, радиационная химия, физическая химия высокополимеров, физическая химия силикатов, газовая электрохимия и др. [c.8]

Химическая кинетика представляет собой учение о скоростях химических реакций, о факторах, определяющих эти скорости, а также о механизме химических реакций. Скорость химической реакции служит важнейшей количественной характеристикой химического взаимодействия. [c.8]

Химическая кинетика представляет собой учение о скоростях химических реакций, о факторах, определяющих эти скорости, а также о механизме химических реакций. [c.309]

Общие понятия. Химическая кинетика — это учение о скорости химических реакций и о зависимости этой скорости от различных факторов. [c.130]

Химической кинетикой называется учение о скоростях химических реакций. Скорость химической реакции характеризуется количеством вещества, вступившим в реакцию в единицу времени. [c.32]

Учение о скорости химических реакций называется химической кинетикой. Скорость реакции измеряют изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени. Средняя скорость реакции вычисляется по формуле [c.78]

Упомянутая в конце область интересов, химическая кинетика — учение о скоростях химических реакций, — важна для нас в первую очередь [c.21]

Основные положения и понятия. Кинетикой называется учение о скоростях химических реакций (кинетика химических реакций), а также о скоростях фазовых превращений (кинетика гетерогенных процессов). [c.228]

КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКАЯ (греч. к пб11ко5 — способный двигать) — учение о скорости химических реакций, важнейший раздел физической химии. Под К- X. понимают зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих компонентов, температуры, давления, катализатора и других параметров, например, потенциала электрода — в электрохимических реакциях, интенсивиости света — в фотохимических реакциях, дозы излучения — в радиационно-химических реакциях й т. д. Скоростью химической реакции называется число актов реакции, происходящих за единицу времени в единице объема фазы — в случае гомогенной реакции, или на единичной поверхности раздела — в случае гетерогенной реакции. Одной из важнейших характеристик К. X. является константа скорости реакции, которую определяют через концентрацию реагирующих компонентов. Йапример, для реакции [c.126]

Элементы учения о скорости химической реакции и химическом равновесии [c.186]

Учение о скорости химических реакций становится все более важным разделом химии, имеющим как теоретическое, так и практическое значение. Характерным для современного этапа развития химической науки является количественное изучение скоростей химических реакций и детальное изучение их механизма. В этом отношении большим преимуществом обладают реакции, протекающие в газовой фазе, свободные от влияния окружающей среды, будь то растворитель в случае жидкофазных реакций или твердая матрица. Каждую элементарную реакцию, протекающую в газовой фазе, в хорошем приближении можно трактовать как взаимо,-действие реагирующих частиц между собой, не осложненное возмущающим влиянием окружающих молекул. По этой причине теоретическое рассмотрение динамики элементарного химического акта обычно оказывается близким к наблюдаемому на опыте процессу. И вполне естественно, что теория, какой бы несовершенной она еще ни была, оказывается наиболее эффективной в трактовке химических процессов в газовой фазе. Вызываемое реакцией нарушение максвелл-больцмановского распределения энергии, оказывающее обратное влияние на течение реакции, допускает наиболее ясную трактовку также для газофазных реакций, в случае которых эти нарушения проявляются особенно ярко. Совместное рещение химических и релаксационных уравнений, необходимое для учета протекания реакций в неравновесных условиях, практически осуществимо лишь для газовой фазы. [c.5]

Примечательным является то обстоятельство, что и химики, и технологи в этот период отчетливо осознавали методологическое значение работ, направленных на исправление классической кинетики [27, с. 362], а точнее на ее синтез с физической кинетикой химических процессов и создание кинетики реальных химических процессов , [27, с. 356]. Так, например, рассмотрев тенденции развития химической кинетики, С. 3. Рогинский в 1941 г. обратил особое внимание на изменения, происшедшие в современной кинетике за последние десятилетия, превратившие кинетику из учения о скоростях химических реакций в упрощенных условиях в учение о химических процессах во всем их многообразии и сложности. Этот новый период в развитии кинетики только начался и неудивительно обилие нерешенных и спорных проблем [28]. [c.153]

Настоящая книга представляет собой учебник по курсу физической химии для химических техникумов. В ней, кратко рассматриваются важнейшие свойства веществ в газообразном, жидком и кристаллическом состояниях, строение атомов и молекул, законы термодинамики и их применение к химическим процессам (термохимия, равновесия в гомогенных и гетерогенных системах), правило фаз,, свойства растворов, электрохимия, учение о скорости химических реакций, катализ, свойства веществ в коллоидном состоянии. [c.3]

Во второй половине XIX века были разработаны начала учения о скорости химических реакций — химической кинетике—и учения о равновесиях в химических системах. Вскоре после указанных выше работ Бекетова шведскими учеными Гульд-бергом и Вааге (1867) был открыт закон, количественно выражающий зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ и выражающий соотношение между концентрациями веществ, участвующих в реакции при равновесии, — закон действия масс. [c.17]

Из учения о скоростях химических реакций известно, что если при достаточно больших концентрациях реагирующих веществ химическая реакция. протекает с конечной скоростью, то это означает, что в реакцию вступают не все молекулы или ионы вещества, находящиеся в сфере протекания реакции, а только часть их, обладающая известным избытком энергии щ (энергией активации). Константа скорости реакции К) при этом оказывается экспоненциальной функцией энергии активации (ио), т. е. [c.312]

Хилишсской кинетикой называется учение о скорости химических реакций и зависимости ее от различных условий — природы и концентрации реагирующих вен еств, температуры, наличия катализаторов и др. [c.88]

Химической кинетикой называется учение о скорости химических реакций и ее зависимости от различных факторов (концентрации реагирующих веществ, температуры, давления, катализаторов и др.). [c.83]

Элементы учения о скорости химической реакции ихимическом равновесии 187 [c.187]

А. УЧЕНИЕ О СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ [c.110]

Учение о скорости химических реакций называется химической кинетикой. [c.36]

Кинетика химическая — учение о скоростях химических реакций. Под кинетикой реакции понимают зависимость скорости данной реакции от давления, температуры, концентрации реагентов и других параметров. - [c.8]

Учение о скоростях химических реакций уже в конце прошлого столетия основывалось на богатом фактическом материале и серьезных теоретических обобщениях. Химическая кинетика становилась одним из основных разделов физической химии. Для решения проблем химической кинетики потребовалось развитие учения о механизме химических реакций, которое уже тогда было неразрывно связано с огромным комплексом вопросов, относящихся к изучению физико-химических свойств материи. Количественные закономерности, установленные при исследованиях скоростей реакций, как оказалось, находились в [c.84]

Химическая кинетика (ХК) это учение о скоростях химических реакций о факторах, опредс][5погцих эти скорости о механи ше химических реакций. [c.135]

В тесной с.вязи с учением о скоростях химических реакций и равновесиях стоит учение о катализе. Понятие каталитическое действие было введено Я- Берцелиусом еще в 1835 г. Рассматривая некоторые примеры каталитических реакций, он предложил назвать способность некоторых веществ воздействовать на ход реакций каталитической силой. Введение этого понятия было встречено некоторыми учеными критически. X. Шёнбейн полагал, что гипотеза каталитической силы не может считаться научной. С подобной же критикой выступали Ю. Либих и Ф. Вёлер. [c.172]

Учение о скоростях химических реакций называется химической кинетикой. Скорость химической реакции определяется изменением концентраций реагирующих веществ в единицу времени. Если в какой-то момент концентрация какого-либо реагирующего вещества была Со (в моль/л), а спустя время 1 (в с) уменьшилась до (в моль/л), то в этом промежутке времени реагашя протекала со средней скоростью и (в моль/(л-с)] [c.161]

Кинетика (от греч. kinetikos — способный двигать) — учение о скоростях химических реакций. Под К. реакции понимают зависимость скорости данной реакции от концентрации реагирующих веществ, температуры и других параметров (потенциала электрода в электрохимических реакциях, мощности дозы излучения в радиационно-химических реакциях). [c.66]

Учение о химических реакциях состоит из двух больших разделов — учения о химических равновесиях и учения о скорости химических реакций (кинетика). Оба эти раздела являются предметом курса физической химии. Однако некоторые выводы, следующие из этих разделов физической химии, необходимы при изучении курса органической химии, чтобы глубже лопять сущность реакций органических молекул. [c.85]

История химии знает еще немало других любопытных историй, когда невероятное терпение или наоборот счастливый случай помогали отомкнуть химическую реакцию нужным ключем — катализатором. Но шло время, и все тверже поиски химиков опирались на кинетику — учение о скоростях химических реакций и на результаты исследований в области неорганической и органической химии и физики твердого тела. [c.10]