Элементы учение

Излагаются обш,ие закономерности протекания химических реакций и сопровождающих их процессов энергетика процессов, учение о химическом сродстве, элементы учения о скорости и механизме реакций, свойства растворов. В заключительной части книги приведены примеры применения рассмотренного материала к химии элементов. [c.2]

Элементы учения о скорости химической реакции и химическом равновесии [c.186]

ГЛАВА I Элементы учения о строении вещества [c.9]

Большинству хорошо известно, что все вокруг состоит из ограниченного числа химических элементов. Ученые, почти без исключения, чаще или реже нуждаются в той или иной информации о химических элемента) (простых веществах), и удивительно, что такого рода информацию бывает не так-то легко найти. Даже химикам иногда сложно отыскивать некоторые сведения об элементах. Химики имеют в своем распоряжении отличные подборки цифровых данных, но, поскольку авторы этих подборок видят мир через призму неорганической, органической, аналитической или физической химии, справочники составлены соответственно [c.6]

Теоретические разделы — элементы учения о химической реакции, учение о химической связи, классическая стереохимия и динамическая стереохимия, конформация — вкраплены отдельными разделами в те места курса, где они необходимы и где уже накопился материал для усвоения этих разделов. [c.5]

Правильные тела. Еще древние греки имели глубокие знания о полиэдрах, но только около двухсот лет назад, после опубликования в 1758 г. труда Эйлера Элементы учения о телах , началось систематическое изучение их свойств. Из эйлерова соотношения между числом вершин ребер (Л ) и граней (Л о) простого выпуклого многогранника [c.89]

Однако открыть этот интересный элемент ученым XIX столетия не удалось. [c.309]

Образовавшееся ядро нового элемента вылетало с листа золотой фольги и через 5,5 мм застревало на новом листе золотой фольги. Так было получ ено... 17 атомов нового 101 элемента Ученые назвали его менделевием в честь великого русского химика Д. И. Менделеева. [c.233]

Тем не менее и в это время большинство химиков признавало также и философские элементы . Учение Аристотеля оставалось как бы религиозным догматом химиков (признание этого догмата, однако, не мешало в химической практике руководствоваться совершенно иными принципами). [c.18]

После открытия изотопов химических элементов ученые считали, что изотопный состав каждого элемента одинаков для всех образцов. Это предположение было положено в основу определения атомных масс. Единственное исключение составляли элементы, имеющие долгоживущие радиоактивные изотопы. Однако за время, прошедшее после 1945 г., атомные массы некоторых элементов, таких как литий, бор и уран, под воздействием деятельности человека при определенных обстоятельствах изменились. Было сделано еще более важное фундаментальное открытие. Как было установлено, изотопный состав различных частей Солнечной системы не одинаков. Различия в изотопном составе были отмечены даже для кислорода — одного из самых распространенных элементов. В настоящее время вариации изотопного состава найдены для нескольких элементов. Они дают ключ к пониманию процессов возникновения химических элементов, а также условий зарождения Солнечной системы. [c.202]

При рассмотрении термодинамики гальванических элементов (гл. V, VI, VII) использовались примеры цепей, составленных при участии водных растворов электролитов. Разумеется, что найденные термодинамические закономерности в равной степени применимы и к неводным растворам. Зависимость э. д. с. элемента от концентрации ионов, приложение уравнения Гиббса — Гельмгольца к элементу , учение об активности ионов и т. д. очевидно останутся во всех своих существенных чертах неизменными, какой бы растворитель, дающий ионный раствор, не был использован для создания гальванического элемента. [c.336]

ЭЛЕМЕНТЫ УЧЕНИЯ О СТРОЕНИИ ВЕЩЕСТВА [c.8]

В книге излагаются основы теории парожидкого равновесия в системах реальных растворов, элементы учения о межфазовой массопередаче, термодинамическая теория перегонки и ректификации полностью и частично растиорпмых бинарных систем, вопросы азеотропной и экстрактивной перегонки, методы расчета ректфи кации углеводородных смесей в присутствии перегретого водяного пара. Значительная часть книги носвя-щена теории и расчету перегонки и ректификации многокомпонентных смесей. [c.2]

Элементы учения о скорости химической реакции ихимическом равновесии 187 [c.187]

В книге излагаются общие зaкoнo ерности протекания химическ реакций и сопровождающих их процессов энергетика процессе учение о химическом сродстве, элементы учения о скорости и мех низме реакций, свойства растворов, приведены примеры применен основ термодинамики к химии злемент1)в. [c.2]

В первой его части рассмотрен круг вопросов, связанных с энергетикой процессов во второй изложено учение о химическом сродстве. Третья час1ь содержит элементы учения о скорости и механизме реакций. Свойствам растворов посвящена четвертая часть. В пятой части приведены некоторые примеры применения материала второй части к химии элементов, имея в виду, что эти сведения могут быть использованы и в описательной части курса неорганической химии. Таким образом, круг рассмотренных вопросов не совсем традиционен. Отличаются от общепринятых и характер, и последовательность из/ожения материала. [c.4]

Все сказанное послужило основанием внести суш,ественные изменения в третье издание учебника по физической и коллоидной химии. В учебник включены новые главы элементы учения о превращениях энергии при химических процессах (первое и второе начало термодинамики и т. д.). Эти знания необходимы медику для правильного представления об обмене энергии, протекающем, в живом организме в результате разнообразных биохимических процессов. Внесен раздел о физико хнмичес1р1х свойствах и биологическом значении воды, которая является одной из важных составных частей животного организма, а также в учебник внесен ряд дополнений почти во все разделы курса по физической и коллоидной химии, из которых одни несколько расширяют имеющиеся представления по отдельным главам учебника, другие же являются дополнениями о новых данных науки, полученных в последние годы. [c.3]

Аристотель принял учение Эмпедокла о четырех материальных элементах, присоединив к пим начало движения — пятый нематериальный элемент. Он предполагал существование первичной материи, признаки которой могут изменяться. В качестве характерных свойств первичной материи Аристотель принял теплоту, холод, сухость и влажность. Свойства теплоты и сухости олицетворялись элементом — огнем, а холод и влажность — водой, которая противопоставлялась огню. Земля была холодной и сухой, тогда как воздух — теплым и сырым. Аристотель утверждал две пары противоположных элементов — учение, которое допускало очень удобное представление в виде креста противоположностей [c.15]

Дальтон не видел качественной разницы между простыми и сложными атомами, следовательно, не признавал две ступени (атомы и молекулы) в строении вещества. В этом смысле атомистика Дальтона была шагом назад по сравнению с элементно-корпускулярной концепцией Ломоносова. Однако рациональным зерном атомистики Дальтона явилось его учение о массе атомов. Совершенно правильно считая, что абсолютные массы атомов чрезвычайно малы, Дальтон предложил определять относительные атомные массы. При этом масса атома водорода, как самого легкого из всех атомов, была принята за единицу. Таким образом, впервые Дальтон определил атомную массу элемента как отношение массы атома данного элемента к массе атома водорода. Он же составил первую таблицу атомных масс 14 элементов. Учение Дальтона об атомных массах сыграло неоценимую роль при превращении химии в коли-тгественную науку и открытии Периодического закона. Поэтому [c.13]

Стехиометрия (от греч. stoi heion —элемент) —учение о количественных отношениях (весовых и объемных), в которых вещества вступают в химическое взаимодействие друг с другом вывод химических формул и установление уравнений хими -ческих реакций. С. основана на законах Авогадро, Гей-Люссака, кратных отношений, постоянства состава, сохранения массы. [c.129]

Но, так или иначе, не имея убедительных доводов против дубненских работ по 104-му элементу, ученые из Беркли позволили себе назвать этот элемент по-своему — резерфордием. [c.481]

Элемент № 93 —нептуни . Еще до 1939 г., когда в ряде стран исследовалось пр вращение урана под действием медленных нейтронов, было отмечено образование элементов, не схожих по химическим свойствам ни с торием, ни с протактинием, ни с другими элементами, близкими к урану по периодической системе элементами. Ученые, исследовавшие превращение урана, предположили, что эти элементы являются заурановыми элементами. В начале 1939 г. было доказано, что этот вывод ошибочен. Оказалось,что под действием нейтронов уран делится с образованием осколков —в основном ядер, расположенных в середине периодической системы. Именно эти осколки и были вначале приняты за новые элементы. Однако, наряду с делением, при захвате ураном медленных нейтронов действительно наблюдается одна реакция образования нового элемента. Изотоп урана захватывая нейтроны, переходит в Р"-актив- [c.274]

Эта закономерность аналогична той закономерности, какую Дальтон установил в отношении весовых количеств вступающих в соединение элементов. Учеными того времени было высказано предположение, что равные объемы различных газов при одинаковых условиях температуры и давления содержат одинаковое число атомов. Однако это предположение оказалось в противоречии с фактами. Приведем пример. Опыт показывает, что водород, и хлор вступают в химическое соединение в одинаковых объемах при этом образуется новое газообразное вещество — хлористый водород. Мельчайшими частицами водорода и хлора, как и других простых газов, в то время считались свободные атомы. Согласно вышеуказанному предположению, в одинаковых объемах водорода и хлора долншо содержаться по одинаковому числу атомов водорода и хлора. Предположим, что взятые объемы газов содержат по 1 ООО атомов. Хлористый водород есть вещество сложное, оно состоит из сложных атомов (по терминологии Дальтона). Каждый такой сложный атом должен содержать по меньшей мере один атом водорода и один атом хлора. Следовательно, при соединении 1 ООО атомов водорода с 1 ООО атомами хлора может образоваться не больше 1 ООО атомов хлористого водорода. Из этого вытекает, что если водорода и хлора взято по одному объему (например по 1 л), то и хлористого водорода должен получиться один объем (т. е. i л). Однако опыт показывает, что при химическом взаимодействии одного объема водорода и одного объема хлора образуется не один, а два объема хлористого водорода. Разрешение вопроса было найдено итальянским ученым Авогадро. Авогадро высказал предположение, что мельча11шими частичками простых газов являются не свободные атомы, как полагал Дальтон, а м о-л е к у л ы, состоящие из нескольки одинаковых атомов. Всякое вещество, сложное или простое, состоит из молекул — мельчайших частичек, способных к самостоятельному существованию. Молекулы сложных, а также и простых веществ- при химических реакциях могут разлагаться на отдельные составляющие их атомы. [c.25]

Английские химики, члены Ирландской Академии наук братья Томас и Георг Нокс пытались получить фтор, выделяя его из фторидов серебра и свинца. Опыты закончились трагически Георг стал инвалидом, Томас погиб. Та же участь постигла бельгийского исследователя профессора П. Лайета, самоотверженно продолжившего опыты братьев Нокс, и французского химика Джерома Ни-клеса. Выдающийся химик XIX века Гемфри Дэви, создатель водородной теории кислот, человек, которого по праву можно назвать укротителем элементов , ученый, впервые получивший натрий, калий, магний, кальций, литий, бор, доказавший природу хлора, так и не смог выделить всеразрушающий элемент. В ходе многолетних опытов он заболел от тяжелого отравления. Преждевременную смерть Дэви (ему было немногим более пятидесяти) приписывают последствиям этого отравления. Потеряли здоровье, так и не добившись сколько-нибудь обнадеживающих результатов, Ж. Гей-Люссак и Г. Тенар. [c.31]

Потенциалобразуюш ие ионы и их противоиоцы у поверхности полярного адсорбента в своей совокупности образуют так называемый двойной электрический слой, играющий, как известно из физической химии, важную роль в теории возникновения э.д.с. в гальванических элементах. Учение о потенциалобразующих ионах, противоионах и двойном электрическом слое играет не менее важную роль и в объяснении электрических свойств коллоидных систем. Адсорбироваться на поверхности кристаллического адсорбента могут также ионы, не входящие в состав решетки, но находящиеся в растворе в качестве примеси, в особенности если эти ионы изоморфны потенциал-образующим ионам. Такими ионами в нашем примере для третьего случая вместо иона Вг могут служить изоморфные ионы С1 , Л" и др. [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология