Инконгруэнтное растворение

Гидратация двухкальциевого силиката и белитов. Реакция гидратации 2S и его твердых растворов протекает с образованием различных по составу гидросиликатов кальция и некоторого количества Са(ОН)г, т. е. сопровождается инконгруэнтным растворением минералов в воде. При гидратации 2S в тесте с В/Т = 0,7 реакция даже по истечении нескольких лет проходит лишь на 85% и соответствует на этой стадии следующему уравнению [c.318]

При конгруэнтном растворении постепенное добавление двойной соли к воде приводит к тому, что раствор становится насыщенным, а последующие порции соли просто выпадают в осадок. При инконгруэнтном растворении добавление двойной соли к насыщенному раствору вызывает выпадение одной из солей (например, АХ в осадок), в то время как другой продолжает растворяться. Лишь дальнейшее добавление двойной соли приводит к тому, что она выпадает в осадок. [c.153]

Эта реакция высвобождает мономерные и полимерные анионы, существующие в стекле, выламывает отдельные блоки по дефектам структуры, так или иначе приводит к разрушению стекла и переходу кремнезема в раствор. Гидроксильные ионы обладают высокой подвижностью и не только вступают в реакцию, но также покидают реакционную зону на границе раздела фаз и переходят в раствор. Если концентрация щелочи в растворе низка, то выход гидроксильных ионов из зоны осуществляется быстро, и концентрация гидроксильных ионов в реакционной зоне оказывается малой. Это приводит к появлению на поверхности растворяющегося стекла слоя гидратированного кремнезема, образующегося из не полностью разрушенного кремнеземного каркаса стекла. Другим результатом такого течения процесса является неэквивалентный переход в раствор ионов натрия и анионов кремниевых кислот, т. е. инконгруэнтное растворение. Опытные данные рис. 22 хорошо иллюстрируют зависимость инконгруэнтности растворения от размеров растворяющихся частиц. [c.40]

Рассмотренные типы диаграмм растворимости двойной соли показывают, что имеется интервал температур, в котором двойная соль оказывается неустойчивой. Границей этого интервала является точка превращения (температура /г)- В точке превращения становится возможным образование двойной соли. Далее появляется интервал температур (/2 — 4), в котором двойная соль растворяется инконгруэнтно, и наконец, при температуре 4 инконгруэнтное растворение переходит в конгруэнтное. [c.143]

При инконгруэнтном растворении химического соединения АВ в воде одна из тройных нонвариантных точек на диаграмме растворимости является переходной (рис. 206, точка Р). Соединительная прямая между фигуративными точками химического соединения и воды не пересекает участка изотермы растворимости РЕ, отвечающего первичному выделению кристаллов АВ. В переходной точке при изотермическом испарении растворов протекает [c.389]

Инконгруэнтная растворимость двойной соли сказывается, таким образом, только на характере кристаллизации растворов при изотермическом испарении. Фазовый же состав солевых осадков после полного испарения воды оказывается идентичным как при конгруэнтном, так и инконгруэнтном растворении двойной соли. [c.456]

При инконгруэнтном растворении этот луч не проходит через поверхность насыщения двойной соли (рис. 284). Возможно и частичное прохождение луча через поле насыщения двойной соли. Этот случай отвечает превращению конгруэнтного процесса растворения в инконгруэнтный и наоборот. На рис. 284 изменению характера растворения двойной соли соответствует луч, проведенный [c.467]

Возможен случай, когда при выпаривании воды из раствора двойной соли сначала в осадок выпадает соль АХ (или ВХ) и лишь затем двойная соль АВХ2. Это инконгруэнтное растворение. [c.153]

Хлорбромиодааты рубидия и цезия Ме[1(ВгС1)] кристаллизуются из водных растворов в виде инконгруэнтно растворимых длинных гранатово-красных или красновато-оранжевых призм, гидролизующихся в разбавленных растворах, устойчивых при хранении в закрытых сосудах, но постепенно разлагающихся на воздухе, особенно при солнечном освещении. Инконгруэнтное растворение хлорбромиодаатов в воде отвечает равновесию [c.160]

Твердым продуктом реакции является каолинит [Al2Si205(0H)4], важный представитель серпентин-каолиновой группы глинистых минералов (п. 3.6.3). Приведенная реакция описывает инконгруэнтное растворение полевого шпата, т. е. растворение с переосаждением некоторых соединений из выветриваемого минерала in situ. [c.89]

Инконгруэнтное растворение стекол модулей 2 и выше — процесс сложный, многостадийный, интенсивно исследуемый до настоящего времени. Рассматривая его чисто формально, можно сказать, что кинетика процесса и результат его в технологическ 1 приемлемые сроки зависят от температуры, количества взятой [c.39]

Химический состав новообразований (табл. 7), содержаш их ш,елочной силикат, в общем аналогичен описанным выше (табл. 5 и 6). Несколько уменьшается окисление Ре в гидротермальных условиях. Увеличение кремнеземистого модуля щелочного силиката приводит к резкому уменьшению общего количества железа и некоторому уменьшению магния в составе новообразований, концентрация связанной воды при этом выше, чем в шлакосиликате на едкой щелочи. Применение силиката натрия вместо щелочи для получения шлакосиликата уменьшает вовлечение продуктов инконгруэнтного растворения шлакового стекла в состав новообразований. [c.72]

Таким образом, во всех случаях, независимо от состава примененного щелочного силиката или щелочи, происходит разрушение шлакового стекла в жидкой фазе шлакосиликатного вяжущего, которая при этом обогащается алюминат-ионом и кремнеземом. Продукты инконгруэнтного растворения шлакового стекла, гидратируясь, вступают во взаимодействие с ними и образуют коллоидные продукты твердения. Составы новообразований в зависимости от исходного состава шлакосиликата и условий твердения несколько различаются между собой. [c.72]

Кристаллизация K2SO4 возможна при инконгруэнтном растворении в воде шенита, при этом MgS04 переходит в раствор. Протекает также следующий процесс [c.293]

Компоненты четверных солевых систем могут образовать между собой двойные и тройные соли. Образование двойной соли вызывает появление в соответствующей тройной системе кривой насыщения этой соли. В случае конгруэнтного растворения (рис. 266) пересечение ее с кривыми растворимости компонентов дает две тройные эвтонические точки. При инконгруэнтном растворении двойной соли (рис. 267) одна из тройных нонвариантных точек будет переходной Р ). В случае отсутствия взаимной растворимости твердых фаз трансляция кривых растворимости тройных систем в область четверного состава приводит к появлению кроме линий двойного насыщения, исходящих от тройных эвтонических точек, также линии двунасыщения между четверными эвтоническими точками.Эта линия лежит внутри тетраэдра и не доходит до его граней. Четверные нонвариантные точки лежат по обе стороны и.пи по одну сторону секущей плоскости Н О — S, проходящей через фигуративную точку химического соединения. В первом случае, как показано на рис. 266, четверные нонвариантные точки являются эвтоническими и сечение Н./) — S стабильное, разбивающее первичную систему на две вторичные А — В — ЗиА — S — С. Пересечение линии двунасыщения Е Е" с плоскостью AS — Нф) [c.454]

Тило [3] отмечал трудности получения однозамещенных фосфатов меди (инконгруэнтное растворение) и дал следующую схему термического обезвоживания смеси СиО с Н3РО4, взятой в соотношении Си Р = 1 2. [c.20]

Следует отметить, что с повышением температуры растворимость aiHaPOJa-HaO в кислых растворах повышается, а aHFOi— падает. Весьма важным свойством фосфатов кальция является их инконгруэнтное растворение в воде с образованием более основных солей и свободной кислоты [9]. [c.27]

Наиболее сложными являются гетерогенные системы с межфазовыми взаимодействиями. Но и в их пределах существуют частичные и локальные равновесия. Они возникают при уменьшении скоростей фильтрации и при длительном времени межфазовых взаимодействий при неизменных внешних условиях. При этом надо подчеркнуть, что даже в корах выветривания могут выполняться приближения к частичным равновесиям. Например, при растворении силикатов и алюмосиликатов сохраняется нерав-новесность системы первичный силикат — подземная вода , но возникают равновесные состояния этих же подземных вод с вторичными гипергенными новообразованиями, развиваюидамися по первичным силикатам. При инконгруэнтном растворении система вода — порода , постоянно сохраняя неравновесность по отношению к первичным силикатам, обычно проходит через последовательный ряд равновесий с вторичными новообразованиями. Из раствора, неравновесного по отношению к исходным первичным минералам, образуются те минералы, с которыми согласно принципу частичного равновесия в определенный момент времени равновесен [c.206]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология