Пятивалентный уран

Пятивалентный уран в растворе может быть получен растворением иСЬ в воде или электролитическим восстановлением и (VI) при pH 2,5—3. В растворе и (V) диспропорционирует с образованием и (IV) и и (VI) [c.9]

Константа равновесия этого уравнения равна (1,7 0 3) 10" [778]. Оптимальными условиями для существования иО является pH 2—4 при таком pH пятивалентный уран значительное время сохраняется без диспропорционирования. [c.29]

В этих валентных состояниях элементы дают характерные полосы поглощения с более высокими молярными коэффициентами поглощения. Полосы поглощения иона уранила, у которого отсутствуют электроны на указанной оболочке, имеют максимальное значение в ультрафиолетовой области спектра. Пятивалентный уран не поглощает в видимой области, так как расстояние между подуровнями в 5/-оболочке настолько велико, что полоса лежит в ультрафиолетовой области. [c.105]

Пятивалентный уран в виде иона UOJ получается электролитическим восстановлением шестивалентного урана в слабокислых растворах. [c.510]

Пятивалентный уран нестоек и легко диспропорционирует по схеме [c.510]

Пятивалентный уран наиболее стабилен в растворах с pH = = 2,5—3,0 в отсутствие воздуха. [c.510]

Кулонометрия с пятивалентным ураном. [c.131]

Кулонометрическое титрование пятивалентным ураном. Определение вана-ДИя(У). [c.135]

Пятивалентный уран может быть получен в слабокислых растворах, при pH 2—3. В кислом растворе он очень быстро диспропорционирует по реакции [c.13]

Пятивалентный уран — промежуточное соединение во многих окислительно-восстановительных реакциях и (IV) и U(iVI). [c.13]

Пятивалентный уран очень неустойчив в кислом растворе и быстро диспропорционирует по реакции [c.124]

Пятивалентный уран приготавливали электролитическим восстановлением перхлората уранила на ртутном катоде при силе тока 20—40 ма. Электролиз проводился в атмосфере азота при кислотности около 0,002 М. Концентрацию и(У) определяли по величине волны диффузионного тока было установлено, что сила диффузионного тока пропорциональна концентрации и(У). [c.124]

Пятивалентный уран далее восстанавливается на катоде в области потенциалов — (0,54—0,83) В [c.203]

Окислительные состояния урана в растворе и условия перехода от одной валентности к другой изучены весьма подробно. Растворы солей урана (III) — розовые, урана (IV)—зеленые и урана (VI) — желтые с зеленоватым оттенком. Об окраске растворов урана (V) судить трудно, так как пятивалентный уран может быть получен лишь в небольших концентрациях. В табл. 3.34 приведены наиболее простые, не осложненные гидролизом формы ионов урана в кислых водных растворах и их термодинамические характеристики [294]. [c.293]

Пятивалентный уран ЧО . В настоящее время данных относительно комплексообразования пятивалентного урана еще нет. [c.202]

Уран в четырехвалентной форме менее устойчив. В водных растворах он является аналогом четырехвалентного тория. Пятивалентный уран нестабилен в водной среде его соединения диспропорционируют с образованием соединений четырех- и шестивалентного урана. Трехвалентный уран в водных растворах можно получить только при помощи сильных восстановителей. Являясь сильным восстановителем, трехвалентный уран окисляется растворенным кислородом и даже восстанавливает воду до водорода. [c.15]

Так как пятивалентный уран неустойчив в кислом растворе, можно ожидать, что скорость реакции репропорционирования и (V) [c.144]

Комплексы с фторзамещенными р-дикетонами, например три-фторацетилацетоном, являются стабильными окрашенными легколетучими соединениями и используются для реакций в паровой фазе, а также как красители и пигменты. Они приготовляются путем прямого осаждения из растворов, содержащих четырех- и пятивалентный уран, и представляют собой удобный путь для отделения урана от примесей или выделения его из водных растворов Исследованы образование полиядерных хелатов урана в водных растворах 26, синтез и свойства урановых хелатов с 8-оксихинолином и его 5,7-дигалогензамещенными Описано также получение комплексов ураннла с гетероциклическими р-дикетонами, например фуроилацетоном, при реакции последнего с азотнокислым уранилом и натриевой щелочью 8 [c.310]

Металлический уран легко растворяется в азотной кислоте с образованием уранилнитрата, в соляной кислоте с образованием хлоридов трехвалентнаго и четырехвалентного урана и в серной кислоте с образованием сульфата четырехвалентного урана. В плавиковой кислоте уран растворяется медленно вследствие образования нерастворимых фторидов. Уран в растворах может существовать в следующих валентных состояниях П1, IV, V, и VI. Хотя уран в растворах часто находится в форме комплексов, считают, что он образует ионы II, и , иОг и ио " ". Растворы трехвалентного урана имеют красный цвет, четырехвалентного — зеленый и шестивалентного — желтый. Трехвалентный уран во всех растворах, за исключением крепкой соляной кислоты, окисляется водой, а пятивалентный уран в растворах диспропорционирует на четырехвалентный и [c.84]

К. Молярный магнитный момент Пв, вычисленный из постоянной С, равен 1,39 магнетона Бора. Это значение очень близко к теоретическому значению Пв для UOa-UgOg, равному 1,42 при этом предполагается, что магнитный спин основного состояния иона U+ является единственным источником парамагнетизма. Другими словами, закись-окись урана ведет себя в магнитном поле так, как будто она содержит только шести- и пятивалентный уран, а не четырехвалентный (обсуждение этого вывода см. в начале данной главы. [c.227]

С химической точки зрения закись-окись долгое время представляли как урановую или ураииловую соль урановой кислоты U(U04)2 или (1102)2 04. В последнее время па основании измерения магнитной восприимчивости предложена формула U20s-U03. При растворении закиси-окпси урапа без доступа воздуха в концентрированной серной кислоте пятивалентный уран диспропорционирует, образуя иоиы четырех валентного урана [c.23]

Пятивалентный уран образует в водных растворах радикал уранила (ио ), но эта форма чрезвычайно неустойчива в результате реакций дис-пропорциопирования образуются ионы четырех- и шестивалентного урана. Неустойчивость соединений пятивалентного урана в водных растворах препятствует их использованию для технологических целей. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология