Константа электролитической диссоциации и закон разбавления

Значения констант электролитической диссоциации весьма разбавленных одно-одновалентных растворов слабых электролитов вычисляют на основе закона разведения Оствальда [c.83]

Степень электролитической диссоциации так же, как и константа диссоциации, зависит от природы компонентов раствора, его концентрации и температуры. Для бинарного слабого (а <0,05) электролита типа КА существует зависимость, названная законом разбавления Оствальда [c.153]

Диссоциация слабых электролитов подчиняется закону действующих масс и может быть количественно охарактеризована константой равновесия. Классическим примером слабого электролита может служить уксусная кислота в разбавленном водном растворе. В таком растворе устанавливается равновесие диссоциации СНзСООН СНзСОО + Н . Количественно этот процесс характеризуется степенью диссоциации и константой диссоциации. Степенью электролитической диссоциации а называют отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул [c.430]

В чем сущность теории электролитической диссоциации 2. Что такое кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации 3. Что такое степень электролитической диссоциации От каких факторов она зависит 4. Что такое константа электролитической диссоциации От каких факторов она-зависит Как ее увеличить . Как уменьшить 05. Чем обусловливается сила электролитов 6. Как формулируется и математически выражается закон разбавления Оствальда ф7. Что называется активностью ионов, молекул, коэффициентом активности, ионной силой раствора 8. Что называется произведением растворимости Примеры. От каких факторов оно зависит ф9. Как влияет введение в раствор одноименного иона на смещение ионного равновесия ф10. Можно ли к сильным электролитам применить закон действующих масс фИ. При каких условиях реакция между электролитами протекает до конца 12. Составьте молекулярные и ионные уравнения образования малорастворимых веществ ВаСг04, АдзРОд, СаСОз, Си(0Н)2, Ре(ОН)з. ф13. Вычислите константу диссоциации одноосновной слабой кислоты, если степень диссоциации ее в 0,1 н. растворе равна 1, 32% И. Вычислите степень диссоциации муравьиной кислоты (НСООН) в 0,5 н. растворе, если известно что концентрация ионов Н+ в нем равняется 0,1 моль/я. 15. Рассчитайте для сероводородной кислоты константу диссоциа- [c.99]

Эта формула является аналитическим выражением закона разбавления Оствальда (для бинарного электролита), согласно которому константа электролитической диссоциации при постоянной температуре не зависит от концентрации (разбавления) раствора. [c.216]

Опыт показывает, что на степень электролитической диссоциации электролитов заметное влияние оказывает не только разбавление, но и прибавление и раствор сильных электролитов, имеющих общие (одноименные) ионы с растворенным электролитом. Предположим, что дан раствор слабого электролита НАп. На основании закона действия масс константа диссоциации этого электролита /СнАп равна [c.137]

Свойства разбавленных растворов. Законы Вант-Гоффа и Рауля.Электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация. Теории Аррениуса и Каблукова. Ионные уравнения и состояние подвижного равновесия в растворах электролитов. Смещение ионного равновесия. Условия необратимости ионных реакций. Степень диссоциации. Константа электролитической диссоциации. Закок] разбавления Оствальда. Понятие об ионной силе растворов и о коэффициенте активности. [c.66]

Таким образом, с разбавлением раствора слабого электролита степень диссоциации увеличивается. Отсюда ясно, что константа электролитической диссоциации дает более общую характеристику электролита, чем степень диссоциации. Это верно, однако, лишь для слабых электролитов, растворы которых следуют закону действия масс. Сильные электролиты не подчиняются этому закону. Для них К с увеличением концентрации непрерывно возрастает. [c.24]

Формула закона разбавления яв.чяется наглядным доказательством высказанного ранее положения о том, что константа электролитической диссоциации характеризует силу электролита. В самом деле, взяв два электролита в растворах одинаковой концентрации и подставив в формулу (28) данное значение с, увидим, что тот электролит, у которого константа диссоциации больше, имеет более высокую степень диссоциации а, т. е. является относительно более сильным электролитом. Там, где больше К, должна быть больше [c.79]

Как известно, Аррениус в 1884 г. опубликовал. результаты своих экспериментальных и теоретических исследований, послуживших истоком теории электролитической диссоциации. Менее известно, что в экспериментальной части своей работы Аррениус определял также электропроводность растворов органических кислот. Впрочем, незадолго до того, Оствальд изучал электропроводность различных, в том числе и органических, кислот для сопоставления ее с их каталитическим влиявшем на инверсию тростникового сахара и другие реакции. В основном изучение именно органических кислот позволило Оствальду сформулировать его закон разбавления (1888), а также ввести понятие константы диссоциации, что послужило подкреплением теории электролитической диссоциации [44, с. 88]. Под влиянием этой теории вскоре был поставлен вопрос об ионном механизме органических реакций (например, Д. Мейер, 1890), однако изучение именно неводных, преимущественно органических, растворов [c.133]

В соответствии с этими двумя уравнениями закон разбавления Оствальда формулируется так степень электролитической диссоциации слабых бинарных электролитов обратно пропорциональна корню квадратному из их концентрации или прямо пропорциональна корню квадратному из разбавления. Следовательно, закон разбавления дает возможность вычислять степень диссоциации при различных концентрациях, если известна константа диссоциации электролита. Наоборот, определив степень диссоциации при какой-нибудь концентрации, легко рассчитать константу диссоциации. [c.23]

Для обратимых реакций электролитической диссоциации, гидролиза и протолиза действителен закон разбавления Оствальда, связывающий степень и константу равновесия в интервале с= 1 10- — 1 10 моль/л [c.216]

Согласно теории электролитической диссоциации, степень диссоциации а зависит от разбавления при увеличении разбавления степень диссоциации увеличивается, при увеличении концентрации (уменьщении разбавления)—она уменьшается, так как часть ионов при этом снова соединяется с образованием недиссоциированных молекул. Для обратимого процесса электролитической диссоциации можно применить закон действующих масс в форме константы равновесия (86). [c.243]

Строго говоря, закон действующих масс применим лишь к идеальным газам и идеальным растворам, гюскольку при его выводе не учитываются силовые поля частиц. Опыт показывает, что он применим и к разбавленным растворам слабых электролитов и неэлектролитов. Так, например, константа электролитической диссоциации уксусной кислоты с изменением концентрации остается величиной постоянной. Но даже для очень разбавленных растворов сильных электролитов уравнение (IV.30) неприменимо [c.179]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология