Константа диссоциации. Закон разбавления

У слабых бинарных электролитов с разбавлением растворов увеличивается степень диссоциации и эквивалентная электрическая проводимость, а константа диссоциации /Сдисс при постоянной температуре является постоянной величиной (закон разведения Оствальда). Соотношения [c.141]

Ассоциированные электролиты, как указано выше, в растворе находятся в виде недиссоциированных молекул и лишь небольшая их часть распадается на ионы. С увеличением концентрации степень диссоциации ассоциированных электролитов уменьшается. Мольная электропроводность этих растворов определяется, в основном, изменением степени диссоциации в зависимости от концентрации. Влияние степени диссоциации на электропроводность слабых электролитов объясняется законом разбавления Оствальда, который связывает константу диссоциации Кц со степенью диссоциации а. Применительно к электролитам, состоящим из однозарядных катиона и аниона, закон разбавления Оствальда имеет вид [c.90]

Уравнение (1У,5) называют законом разведения Оствальда, который связывает константу диссоциации со степенью диссоциации электролита. Из уравнения (1У,5) следует, что с увеличением объема электролита V степень диссоциации а уксусной кислоты должна возрасти. Определить ее можно различными путями. Наиболее часто степень диссоциации устанавливают измерением эквивалентной электропроводности при разбавлении. В таком случае, пользуясь формулой [c.70]

Значения констант электролитической диссоциации весьма разбавленных одно-одновалентных растворов слабых электролитов вычисляют на основе закона разведения Оствальда [c.83]

Степень электролитической диссоциации так же, как и константа диссоциации, зависит от природы компонентов раствора, его концентрации и температуры. Для бинарного слабого (а <0,05) электролита типа КА существует зависимость, названная законом разбавления Оствальда [c.153]

Степенью гидролиза h называется доля электролита, подвергшаяся гидролизу. Она связана с константой гидролиза Кт уравнением, аналогичным закону разбавления Оствальда для диссоциации слабого электролита [c.149]

В чем сущность теории электролитической диссоциации 2. Что такое кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации 3. Что такое степень электролитической диссоциации От каких факторов она зависит 4. Что такое константа электролитической диссоциации От каких факторов она-зависит Как ее увеличить . Как уменьшить 05. Чем обусловливается сила электролитов 6. Как формулируется и математически выражается закон разбавления Оствальда ф7. Что называется активностью ионов, молекул, коэффициентом активности, ионной силой раствора 8. Что называется произведением растворимости Примеры. От каких факторов оно зависит ф9. Как влияет введение в раствор одноименного иона на смещение ионного равновесия ф10. Можно ли к сильным электролитам применить закон действующих масс фИ. При каких условиях реакция между электролитами протекает до конца 12. Составьте молекулярные и ионные уравнения образования малорастворимых веществ ВаСг04, АдзРОд, СаСОз, Си(0Н)2, Ре(ОН)з. ф13. Вычислите константу диссоциации одноосновной слабой кислоты, если степень диссоциации ее в 0,1 н. растворе равна 1, 32% И. Вычислите степень диссоциации муравьиной кислоты (НСООН) в 0,5 н. растворе, если известно что концентрация ионов Н+ в нем равняется 0,1 моль/я. 15. Рассчитайте для сероводородной кислоты константу диссоциа- [c.99]

Диссоциация слабых электролитов подчиняется закону действующих масс и может быть количественно охарактеризована константой равновесия. Классическим примером слабого электролита может служить уксусная кислота в разбавленном водном растворе. В таком растворе устанавливается равновесие диссоциации СНзСООН СНзСОО + Н . Количественно этот процесс характеризуется степенью диссоциации и константой диссоциации. Степенью электролитической диссоциации а называют отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул [c.430]

Константа диссоциации. Закон разбавления [c.206]

Взаимосвязь степени и константы гидролиза аналогична таковой для степени и константы диссоциации (закон разбавления Оствальда). [c.286]

С. Аррениус предполагал, что не только слабые, но и сильные электролиты лишь частично диссоциированы в растворах любых концентраций и что разница между ними состоит только в том, что вторые даже в самых концентрированных растворах сохраняют высокую степень диссоциации. Это неверное положение было общепринятым до 20-х годов текущего столетия. Однако еще Менделеев в 1902 г. указывал на ряд серьезных противоречий с опытными данными, возникающих при применении к сильным электролитам гипотезы С. Аррениуса. Экспериментальные данные, полученные в работах Коновалова, Каблукова и др., привели к заключению о неприменимости закона действующих масс к диссоциации сильных электролитов. Согласно закону разбавления для слабых электролитов константа диссоциации с разбавлением раствора остается величиной постоянной, а для сильных электролитов она изменяется с изменением концентрации. [c.188]

Между степенью диссоциации а (величиной, показывающей, какая часть растворенных молей электролита распалась на ионы) и константой диссоциации существует определенная зависимость, выраженная законом разбавления Оствальда [c.40]

Что называется константой диссоциации Каковы величины констант диссоциации воды, сероводорода, угольной и фосфорной кислот Какая взаимосвязь существует между степенью диссоциации и константой диссоциации (закон разбавления Оствальда). Изменяется ли величина константы диссоциации с разбавлением раствора [c.30]

Таким образом, реакция нейтрализации сводится всегда к взаимодействию ионов Н и ОН и в разбавленных растворах сильных кислот и оснований должна характеризоваться постоянством теплового эффекта независимо от природы кислоты и щелочи. Теория Аррениуса была широко применена к трактовке различных кислотно-основных равновесий. Для процессов диссоциации кислоты НА и основания МОН закон разведения Оствальда можно записать в виде (1.7), где К обозначает так называемую кажущуюся константу диссоциации соответственно кислоты (/Са) или основания Кв) - [c.11]

Экспериментальные исследования показали, что закон действующих масс неприменим к диссоциации сильных электролитов. Для слабых электролитов константа диссоциации с разбавлением раствора остается величиной постоянной, а для сильных электролитов она изменяется с изменением концентрации. [c.193]

Изучить возможность образования растворов слабых электролитов исследуемого элемента и его соединений. При необходимости при расчете использовать понятия константы диссоциации, степени диссоциации, закон разбавления, используя вышеприведенные примеры вычисления. [c.79]

Степень диссоциации увеличивается при разбавлении раствора электролита (закон разбавления Оствальда) и также изменяется с ростом температуры. При добавлении одноименных ионов степень диссоциа- -ции уменьшается. Для электролитов, распадающихся в растворе на два иона, степень диссоциации связана с константой диссоциации следующим соотношением [c.86]

Эта формула является аналитическим выражением закона разбавления Оствальда (для бинарного электролита), согласно которому константа электролитической диссоциации при постоянной температуре не зависит от концентрации (разбавления) раствора. [c.216]

Константу диссоциации /Сд слабого бинарного электролита определяют, используя закон разбавления Оствальда (1У-6). Воспользовавшись выражением (У.19), из этого закона получим рабочую формулу метода [c.266]

Константа равновесия процесса диссоциации может быть выражена уравнением, выведенным из закона разбавления Оствальда, [c.268]

Закон разбавления. Ступенчатая диссоциация. Степень диссоциации, константа диссоциации и концентрация раствора связаны между собой законом разбавления (разведения) Оствальда. Допустим, что имеется раствор слабой кислоты НА, которая диссоциирует по схеме [c.223]

Подставляя это выражение в уравнение закона разбавления Оствальда (11), получаем уравнение-для константы диссоциации [c.91]

Так как константа диссоциации с изменением концентрации раствора не меняется, она дает более общую характеристику электролита, чем степень диссоциации. Это верно, однако, лишь для слабых электролитов, растворы которых содержат сравнительно немного ионов. Напротив, у сильных электролитов начинает заметно сказываться наличие электростатического взаимодействия ионов друг с другом, результатом чего являются отклонения от закона действия масс и изменение величины К при разбавлении раствора. Поэтому в приводимой таблице константы диссоциации (при обычных температурах) даны только для некоторых слабых электролитов. [c.176]

Это уравнение выражает закон разбавления Оствальда. Оно дает возможность вычислять степень диссоциации при различных концентрациях электролита, если известна его константа диссоциации. Пользуясь этим уравнением, можно также вычислить константу диссоциации электролита, зная его степень диссоциации при той или иной концентрации. [c.239]

Опыт показывает, что на степень электролитической диссоциации электролитов заметное влияние оказывает не только разбавление, но и прибавление и раствор сильных электролитов, имеющих общие (одноименные) ионы с растворенным электролитом. Предположим, что дан раствор слабого электролита НАп. На основании закона действия масс константа диссоциации этого электролита /СнАп равна [c.137]

Зная константу диссоциации слабой кислоты (или основания), легко вычислить концентрацию ионов водорода (или гидроксила), применяя закон разбавления Оствальда. [c.96]

Сильные электролиты, имея значительное количественное отличие от слабых в степени диссоциации, обладают также существенной качественной особенностью к ним неприменим закон разбавления. Например, константы диссоциации М 90 , вычисленные по экспериментальным значениям степени диссоциации в водных растворах различной концентрации [c.97]

Определив опытным путем степень диссоциации, вычисляют значения констант на основании закона разбавления Оствальда [c.120]

Выражение это, называемое законом разбавления, связывает степень и константу диссоциации, позволяя тем самым вычислить одну величину из другой. В качестве примера ниже приводятся экспериментальные данные для уксусной кислоты [c.183]

Электрометрический метод измерения pH раствора чистой слабой кислоты дает возможность рассчитать константу ее диссоциации. Если степень диссоциации слабой кислоты очень мала, то известное выражение закона разбавления Оствальда [c.137]

Это закон разбавления Оствальда. Он позволяет рассчитывать константу диссоциации слабых электролитов по их электропроводности. [c.350]

Это выражение показывает, что степень диссоциации а довольно низка, если мала константа диссоциации кислоты (как правило, меньше 10 ) и если, кроме того, раствор пе слишком разбавлен. Действительно, степень диссоциации увеличивается с разбавлением это явление называется законом Оствальда. [c.241]

Отметим также, что у сильных электролитов отсутствуют константы диссоциации, слабые электролиты их имеют. К слабым электролитам в разбавленных водных растворах применим закон действующих масс (см. гл. V, 5). [c.159]

Это уравнение выражает закон разбавления Оствальда, проверка которого может быть выполнена для уксусной, бензойной и других слабых кислот. Константа диссоциации для этих электролитов не зависит от концентрации. На этом основывается специальный графический метод изображения результатов измерений электропроводности н проверки справедливости уравнения (1.24). [c.18]

В случае электролита АХ, диссоциирующего на ионы А+ и Х-, константа и степень диссоциации связаны соотношением (закон разбавления Оствальда) [c.124]

Константа равновесия процесса диссоциации может бып, выражена уравнением, В1)шеденн1, м из закона разбавления Остиалг да, [c.268]

Существование этих правил позволило сформулировать Коль-раушу принцип независимого движения ионов при бесконечном разведении. Значение этого принципа столь велико, что его часто называют законом Кольрауша. Действительно, уравнение (VIII. 23) должно выполняться, если считать, что в сильно разбавленных растворах значение Х, практически не зависит от природы других ионов, присутствующих в растворе. Одно из важных следствий этого — возможность расчета констант диссоциации слабых электролитов из данных по электрической проводимости растворов. [c.451]

Согласно закону разбавления Оствальда, константа диссоциации бинарного электролита связана со степенью диссоциации соотношением [c.123]

Степень диссоциации, константа диссоциации и концентран,ия раствора математически связаны между собой законом разбавления В. Оствальда (1888). [c.210]

Второй атом водорода отрывается только при очень большом разбавление, после полного удаления первого атома водорода. Константа диссоциации угольной кислоты по первой ступени учитывает равновесие ионов со всем количеством диоксида углерода в растворе как в форме СО2, так и в виде угольной кислоты, так как лишь не большая часть растворенного в воде диоксида углерода находится в растворе в виде Н2СО3. Большая часть образует раствор СО2. В уравнении закона действия масс в [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология