Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Влияние строения двойного электрического слоя на скорость электрохимических стадий

    ВЛИЯНИЕ СТРОЕНИЯ ДВОЙНОГО ЭЛЕКТРИЧЕСКОГО СЛОЯ НА СКОРОСТЬ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ СТАДИЙ [c.117]

    Влияние строения двойного электрического слоя на скорость электрохимической реакции впервые было рассмотрено Фрумкиным (1933 г.). Оно определяется двумя факторами 1) зависимостью концентрации участвующих в электрохимической стадии ионов от величины электрического потенциала яр] в плоскости двойного слоя, где находятся их центры 2) влиянием скачка потенциала, приходящегося на плотную часть двойного электрического слоя, на энергию активации электрохимической стадии. [c.117]


    В книге рассматриваются электродные процессы, протекающие с участием комплексов металлов в условиях равновесия и при наличии внешнего поляризующего тока. Описаны основные электрохимические методы, используемые при определении состава и констант устойчивости одноядерных комплексов металлов. Рассматривается кинетика электродных процессов, протекающих с участием комплексов металлов в условиях диффузионного контроля, при медленном протекании электрохимической стадии и при наличии медленных предшествующих химических реакций в растворе. Обсуждается механизм стадий разряда и ионизации, в которых участвуют комплексы металлов, а также влияние строения двойного электрического слоя на скорости реакций восстановления комплексов металлов. Одна из глав посвящена стационарным и нестационарным методам исследования кинетики электродных процессов. [c.2]

    Итак, если реагирующие вещества и продукты реакции не адсорбируются специфически на электроде, то влияние природы металла проявляется только через изменение строения двойного электрического слоя. Влияние природы металла на скорость стадии разряда — ионизации обусловлено как изменением строения двойного слоя, так и различием в энергиях адсорбции реагирующих веществ и продуктов реакции на разных металлах. Что же касается работы выхода электрона, то она не входит непосредственно в уравнения электрохимической кинетики. [c.275]

    Многие закономерности медленных гомогенных и гетерогенных реакций оказываются аналогичными, и возникает необходимость разработки критериев для разграничения этих реакций. Для этого обычно изучают влияние на электрохимический процесс с медленной химической стадией различных веществ, адсорбирующихся на поверхности электрода. Такие вещества в первую очередь влияют на скорость гетерогенной реакции. Кроме того, скорость гетерогенной реакции зависит от состояния поверхности электрода, вызванного его предварительной обработкой, и от строения двойного электрического слоя. [c.313]

    Скорости химических реакций, предшествующих электрохимической стадии, могут заметно меняться с изменением строения двойного электрического слоя, что связано с влиянием его поля на концентрацию ионов, участвующих в химической реакции у поверхности электрода. Степень влияния двойного электрического слоя на скорость химической реакции тем больше, чем большая доля реакционного слоя находится в его пределах. [c.398]


    Косвенные данные об адсорбции органических соединений на поверхности электрода могут быть получены из кинетических данных, поскольку всякое изменение строения двойного электрического слоя оказывает заметное влияние на скорость электрохимических процессов, лимитированных стадией разряда [9—12]. [c.170]

    Электродный процесс включает ряд стадий в простейшем случае это подача деполяризатора к электроду, собственно электрохимическая реакция — перенос электронов, отвод продуктов реакции от поверхности электрода. Электродные процессы с участием органических веществ обычно включают также химические стадии — чаще всего протонизацию, а также другие химические реакции, протекающие как до, так и после собственно электрохимической стадии. На отдельные стадии электродного процесса существенное влияние оказывают адсорбционные явления на границе электрод —раствор, а также строение двойного электрического слоя, возникающего на этой границе. В этой главе рассматривается кинетика отдельных стадий электродного процесса, которые оказывают влияние на его общую скорость. Последнее находит свое отражение в высоте, форме и положении по отношению к оси потенциалов полярографической волны.  [c.14]

    Электродные реакции комплексов металлов широко используют в промышленности и технике (гидроэлектрометаллургия, гальваностегия, химические источники тока), они определяют скорость растворения и коррозию металлов и, кроме того, составляют основу ряда электроаналитических методов. Наряду с большим практическим значением эта группа электродных реакций представляет значительный интерес для проблем электрохимической кинетики, поскольку переносу электронов в электрохимических стадиях всегда предшествует та или иная реорганизация координационной сферы исходных комплексов. Заключение о ее характере обычно делают на основании количественных характеристик электродных реакций комплексов металлов и их электрохимических и возможных химических стадий. При этом, естественно, учитывается влияние процессов массопереноса, потенциала и материала электрода, строения двойного электрического слоя, процессов адсорбции и других факторов на скорость суммарного электродного процесса. [c.5]

    Влияние строения двойного электрического слоя на скорости электродных процессов впервые рассмотрел А. И. Фрумкин [1, 3]. Оно определяется двумя основными причинами 1) зависимостью концентрации реагирующих ионов у поверхности электрода от величины я()1-потенциала и 2) зависимостью энергии активации электрохимической стадии от скачка потенциала Ф — 11з1, где гр — скачок потенциала между объемом раствора и плоскостью, в которой располагаются центры зарядов ионов, непосредственно реагирующих на электроде. [c.179]

    Фундаментальный вывод о зависимости скорости стадии разряда— ионизации от строения двойного электрического слоя был сформулирован в 1933 г. А. Н. Фрумкиным и получил в дальнейшем детальное экспериментальное подтверждение в работах советской электрохимической школы. Строение двойного электрического слоя зависит от состава раствора. Рассмотрим влияние этого фактора на скорость стадии разряда на примере реакции катодного выделения водорода на ртутном электроде, который относится к электродам с высоким водородным перенапряжением, т. е. выделение водорода на этом электроде происходит лишь при больших отклонениях от равновесного водородного потенциала. Поэтому для выделения водорода на ртути можно использовать уравнение (VIII.57). Подставив в уравнение (VIII.57) выражение [c.233]

Смотреть страницы где упоминается термин Влияние строения двойного электрического слоя на скорость электрохимических стадий: [c.197]   
Смотреть главы в:

Руководство к практическим работам по электрохимии -> Влияние строения двойного электрического слоя на скорость электрохимических стадий



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Двойной электрический

Двойной электрический слои

Двойной электрический слои строение

Двойной электрический слой

Двойной электрический слой строение

Скорость слоем

Слой двойной электрохимический

Электрические и электрохимические



© 2025 chem21.info Реклама на сайте