Медленная химическая реакция

Лимитирующее действие химической реакции проявляется, в частности, в существовании пределов детонации, ограничивающих возможность детонационного распространения пламепи определенной областью концентраций горючего в его смесях с воздухом или кислородом. Медленностью химической реакции вне этой области и объясняется неспособность к детонации смесей соответствующего состава. В качестве примера на рис. 68 показаны пределы детонации смесей пропана с кислородом [206]. Как видно из этого рисунка, способной к детонации является смесь, содержащая пропан в количестве не менее 3% (3,1%) и не более 37%. [c.243]

МАССООБМЕН С МЕДЛЕННЫМИ ХИМИЧЕСКИМИ РЕАКЦИЯМИ [c.286]

Медленные химические реакции [c.314]

Если свойства поверхностного слоя не изменяются во времени, то протекающий через электрод ток определяется только скоростью самого электродного процесса и размерами электрода. В этом случае плотность тока является мерой скорости электрохимической реакции. Если скорость наиболее замедленной стадии электрохимической реакции определяется стадией массопереноса, то поляризация называется концентрационной. Поляризация электрода, обусловленная медленной химической реакцией (в результате разряда или ионизации), называется химической поляризацией. Если скорость электролиза лимитируется процессами образования новой фазы, как, например, при катодном выделении металлов, то возникающая поляризация называется фазовой. Зависимость скорости процесса от потенциала поляризации, т. е. /=[(АЕ), графически выражается поляризационной кривой. Она может состоять из нескольких ветвей (рис. 191), причем участки кривой (сс1, е1 и т. п.) отвечают возникновению нового электрохимического процесса. [c.458]

В примерах приведен анализ процессов при сопоставимых скоростях химического превращения и массопереноса или при более медленной химической реакции по сравнению с массопередачей. [c.207]

Закгейм А. Ю., Труды МИТХТ им. М. В. Ломоносова. Работы кафедры общей химической технологии и технологии галургических производств, 1969, стр. 174. Скорость абсорбции, сопровождаемой медленной химической реакцией первого порядка в жидкой фазе. [c.270]

По Льюису, согласованность обоих коэффициентов (экспериментального п расчетного) свидетельствует о том, что межфазное сопротивление по сравнению с сопротивлением обеих фаз исчезающе мало может быть опущено. Для этих систем механизм перемещения молекул, принятый двухпленочной теорией, может считаться справедливым. Массопередача становится энергичнее под влиянием спонтанной межфазной турбулентности и замедляется, если на поверхности фаз происходят медленные химические реакции, которые создают дополнительные сопротивления массопередаче [уравнения (1-80), (1-81)]. [c.82]

Процесс массопередачи при абсорбции СО, растворами третичных аминов, в отличие от сероводорода, лимитирует медленная химическая реакция гидратации СО , поскольку механизм карбаматного взаимодействия СО, с третичными аминами невозможен. [c.52]

Разберем различные формы уравнений общей скорости веществ А и В, находящихся в <соответствующих фазах, начиная с процессов, которые характеризуются очень быстрыми химическими реакциями по сравнению с процессами массопередачи, и кончая процессами, с очень медленными химическими реакциями. [c.371]

Горение газовой смеси можно изобразить графически (рис. 6-1). По оси абсцисс отложим длину трубки, по оси ординат — температуру. Сечение трубки Р примем равным единице. Воспламенение газа начинается в точке Т . До температуры идет медленная химическая реакция, по смыслу сходная с реакцией в период индукции. Быстрая химическая реакция протекает и заканчивается в зоне реакции между и Гд. Эту зону можно назвать химической толщиной фронта пламени бр. Между температурами То и находится зона тепловой подготовки [c.123]

К этой группе относятся различные процессы в зависимости от степени влияния на их общую скорость скоростей химической реакции и переноса массы. Параметры трех типов процессов данной группы приведены на рис. ХП1-3. Разберем их в порядке замедления химической реакции, т. е. начиная с процессов, характеризующихся очень высокими скоростями реакций, аналогичных тем, которые были проанализированы выше, и переходя затем к процессам с более медленными химическими реакциями. [c.375]

Некоторые горючие вещества при нагревании загораются при весьма низких температурах. Так, смеси сероуглерода п диэтилового эфира с воздухом воспламеняются при температурах 180—200 °С. Это связано с особенностями цепного механизма реакции и возникновением холодного пламени. При длительном контакте нагретого тела с горючей смесью в ней возникает медленная химическая реакция. При этом образуются и накапливаются сравнительно долгоживущие активные промежуточные продукты, происходит близкое к изотермическому (т. е. без изменения температуры) самоускорение реакции. В достаточно благоприятных условиях цепное самоускорение реакции может стать настолько значительным, что она перестает быть изотермической, и происходит тепловое воспламенение. [c.203]

В случае очень медленных химических реакций преобладает химическое сопротивление. Такой режим называют химическим. Для быстрых химических реакций скорость процесса может определять диффузионное сопротивление. В этом случае говорят [c.144]

Разница в скорости самой быстрой и самой медленной химической реакции составляет огромную величину — раз. [c.19]

Некоторое увеличение осевого потока жидкости достигается при наклоне лопастей под углом 30—45° к оси вала. Такая мешалка способна удерживать во взвешенном состоянии частицы, скорость осаждения которых невелика. Лопастные мешалки с наклонными лопастями используют при проведении медленных химических реакций, для которых [c.254]

Лимитирующей стадией всего процесса окисления алифатических спиртов до карбоновых кислот является медленная химическая реакция (33.3). Следовательно, условия проведения процесса электролиза, оказывающие влияние на скорость лимитирующей стадии, будут в целом определять эффективность электрохимического окисления спиртов. [c.208]

Если при медленной химической реакции равновесие стадии разряда — ионизации практически не нарушается, то потенциал электрода определяется уравнением Нернста [c.299]

В УСЛОВИЯХ МЕДЛЕННОЙ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. [c.312]

ЗАКОНОМЕРНОСТИ ЭЛЕКТРОДНЫХ ПРОЦЕССОВ В УСЛОВИЯХ МЕДЛЕННОЙ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ [c.203]

Роль гомогенных химических реакций в электрохимической кинетике была выявлена впервые в ходе полярографических измерений на капельном ртутном электроде (Р. Брдичка и К. Визнер). При полярографическом восстановлении некоторых слабых органических кислот при небольших pH наблюдается лишь волна восстановления недиссоциированных молекул этих кислот. При увеличении pH высота этой волны уменьшается, а при более отрицательных потенциалах появляется волна восстановления анионов кислот. Высота первой волны ниже, чем рассчитанная по уравнению Ильковича для концентрации недиссоциированных молекул кислоты в растворе. Ток этой волны практически не зависит от высоты ртутного столба, что указывает на его кинетическую природу. Последнее подтверждается также высокой энергией активации процесса, соответствующего первой волне. Эти факты говорят о том, что ток первой волны лимитируется скоростью гомогенной химической реакции протонизации А 4-Н+ НА. Ско-. рость электродных процессов может лимитироваться и другими медленными химическими реакциями (дегидратации, диссоциации или образования комплексных частиц). [c.206]

Уравнение (4.37) предсказывает, что в этих условиях в координатах 1// . 1/со должна наблюдаться линейная зависимость, не проходящая, однако, через начало координат и отсекающая на оси токов отрезок, величина которого зависит от степени покрытия электрода активными участками, их размеров и коэффициента диффузии. Следует отметить, что такого же типа зависимость получается и для однородной поверхности диска, если электродной реакции предшествует медленная химическая реакция в объеме раствора. Различить эти два случая можно, анализируя зависимость величины отсекаемого отрезка от коэффициента диффузии для диска с неоднородной поверхностью эта величина обратно пропорциональна коэффициенту диффузии, в то время как при протекании предшествующей реакции такая зависимость не наблюдается. [c.137]

Если электрохимически активные частицы образуются в результате медленной химической реакции, предшествующей обратимой или необратимой стадии переноса электрона (СЕ-механизм), то скорость электродного процесса снижается и на поляризационной кривой появляется предельный кинетический ток. При ЕС-ме-ханизме химическая стадия, изменяя приэлектродную концентрацию первичного продукта электронного переноса, оказывает воздействие на электрохимическую реакцию только в случае обратимости последней, что проявляется в сдвиге потенциала полуволны процесса. [c.193]

Следует отметить, что в отличие от процессов с необратимой электрохимической стадией, чувствительность метода к медленной химической реакции при данной константе ее скорости снижается с ростом скорости развертки потенциала. [c.202]

УИ1.8. Закономерности электродных процессов в условиях медленной химической реакции [c.242]

ГЛАВА ХЬУ. МЕДЛЕННЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ [c.322]

С помощью осциллографа удается количественно исследовать медленные химические реакции, предшествующие собственно электрохимической стадии. Метод осциллографической полярографии был успешно применен Я. Гейровским для изучения степени необратимости электродных процессов. [c.260]

Множитель к, показывающий, с какой скоростью идет химический процесс при концентрации реагирующих веществ, равных единице, называется константой скорости химического процесса. Наряду со скоростью константа скорости химического процесса является основной величиной в химической кинетике. Чем больше скорость процесса, тем больше константа скорости реакции. Для разных реакций эта величина может изменяться в весьма широких пределах. Например, для обычных реакций органического синтеза йж 10 м -кмоль -с , а для реакции нейтрализации (одного из самых быстрых химических процессов) /гл 10" м -кмоль -с . Соответственно константы скорости очень медленных химических реакций ничтожно малы. [c.116]

Особенность совмещенных процессов состоит в том, что, помимо фазового равновесия, необходимо рассматривать и химическое равновесие. А это значит, что необходимо исследовать кинетику возможных химических реакций в условиях, создаваемых при ректификации. Следует заметить, что при медленных химических реакциях и при низких тепловых эффектах процесс практически не отличается от обычной ректификации. Имеющееся отличие будет сказываться лишь при большом времени пребывания реагентов и проявляться в накоплении продуктов побочных реакций в продуктах разделения. При наличии же больших тепловых эффектов и скоростей реакций могут быть совершенно неожиданные результаты. Так, при экзотермической реакции с большим тепловым эффектом возможно полное испарение потока жидкости в зоне реакции и, наоборот, при эндотермической — захолаживание жидкости и конденсация парового потока. Поэтому при попытке совмещения ректификации и реакции важнейшей задачей является обеспечение условий нормального функционирования процесса, т. е. его устойчивости и управляемости. Отсюда следует, что хеморектификация протекает в более жестких границах изменения основных технологических параметров. Выход за допустимые границы (например, по теплоотводу) может привести к взрыву в случае сильно экзотермической реакции и останову процесса массообмена между потоками пара и жидкости в случае эндотермической реакции. Интересным моментом является то, что возникает проблема рационального использования выделяемого тепла внутри схемы, например, на образование парового потока с целью снижения энергетических затрат на ведение процесса. [c.365]

Это явление связано с особенностя.ми цепного механизма реакции и возникновением холодного пламени. При длительном контакте с нагретым телом в горючей смеси возникает медленная химическая реакция. При этом образуются и накапливаются сравнительно долгоживующие активные промежуточные продукты, происходит близкое к изотермическому самоускорение реакции. В достаточно благоприятных условиях цепное самоускорение реакций может стать настолько значительным, что она перестанет быть изотермической и произойдет тепловой взрыв. [c.149]

При медленной химической реакции наличие в уравнении (11.50) члена Св1й ) объясняется необходимостью накопления в жидкости вещества В в начальный период процесса, чтобы началась [c.32]

Медленная химическая реакция в растворе, предшествующая переносу электрона и приводящая к синтезу частиц, способных разряжаться на электроде, нередко ведет к появлению на поляризационной кривой кинетического предельного тока. Классическим примером такого процесса служит исследованная В. Фильштихом и Д. Яном реакция выделения водорода на платиновом электроде из растворов уксусной кислоты, содержащих КС1 в качестве электролита фона. Поскольку в электрохимической стадии участвуют не молекулы кислоты, а протоны (ионы гидроксония), образующиеся в приэлектродном слое в результате сравнительно медленно протекающей реакции диссоциации (депротонирования) [c.235]

В соответствии с уравнением (7.14) при анализе экспериментальных данных удобно вмест координат пр, У(о (см. рис. 7.4) использовать координаты /пр/Усо, inp, поскольку построенные таким путем зависимости линейны как для диффузионного, так и для кинетического процессов. В первом случае (раствор НС1) ввиду большого численного значения произведения Ka(kj + kb) второй член уравнения практически превращается в нуль и величина inp/yw = iконстанты диссоциации Ка, нетрудно определить константы скорости прямой kf и обратной kb химических реакций. [c.236]

Смотреть страницы где упоминается термин Медленная химическая реакция: [c.289] [c.71] [c.214] [c.311] [c.306] [c.321] [c.306] [c.245] [c.268] [c.310]

Абсорбция газов (1966) -- [ c.0 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Закономерности электродных процессов в условиях медленной химической реакции

Квазиравновесные электродные реакции, осложненные медленными химическими реакциями

Кинетические методы исследования Медленные химические реакции

Массообмен с медленными химическими реакциями

Математические модели медленной химической реакции

Медленная химическая реакция жидкой фазе и метастабильное равновесие

Метастабильное равновесие при медленной химической реакци

Равновесие метастабильное при медленной химической реакции

Реакции медленные

Реакция клетки на химический сигнал в одних случаях может быть быстрой и непродолжительной, а в других - медленной и долговременной

Ускорение медленных химических реакций при сверхвысоких давлениях

Электродные процессы с медленными каталитическими и параллельными химическими реакциями

Электродные процессы с медленными предшествующими химическими реакциями

Электродные процессы с последующими медленными химическими. реакциями

Электродные процессы со ступенчатым переносом заряда и разделяющей электродные стадии медленной химической реакцией

Электродные реакции включающие медленные химические стадии

Электродные реакции с медленной электрохимической стадией и обратимыми химическими стадиями

Электрохимические процессы в условиях медленной химической реакции в объеме раствора

Электрохимические процессы в условиях медленной химической реакции. Медленная гетерогенная реакция

Справочник химика 21

Химия и химическая технология