Получение хлоратов натрия и калия

Эти методы получают все более широкое распространение для получения хлората натрия, калия и других хлоратов. По одному из вариантов электролизу подвергается слабокислый раствор Поваренной соли в электролизерах без диафрагмы при температуре 75—80°. При этом образующиеся на аноде хлор, а на катоде едкий натр реагируют между собой. Получающийся гипохлорит натрия в кислой среде быстро превращается в хлорат. Одновременно происходит разряд ионов ОСГ, которые обладают менее высоким анодным потенциалом, чем СГ, и поэтому легче окисляются на аноде, превращаясь в ионы СЮз. Для защиты от катодного восстановления ионов ОСГ и сохранения катодов от разрушения в электролит вводится небольшая добавка бихромата натрия. Общий выход хлората по току достигает 90—95%. Материалом для анодов служит платина, магнетит, уголь или графит, а для катодов — железо и другие металлы. [c.661]

Хлорат калия может быть получен при электролизе водных растворов хлористого калия. Процессы, протекающие при этом, аналогичны описанным выше йри получении хлората натрия. [c.409]

Получение хлоратов натрия и калия электрохимическим методом [c.712]

Электрохимическое получение хлоратов натрия и калия основано на анодном окислении хлорноватистой соли [c.712]

Биполярные электролизеры Де-Нора рассчитаны на работу при плотности тока до 2,2кА/м , температуре 70—75 °С с возможностью ее повышения до 85—95 °С, напряжении на ячейке 3,2 и с выходом по току 94—95%. Учитывая возможность повышения рабочей температуры электролиза, фирма предлагает свои электролизеры для получения не только хлората натрия, но и для непосредственного окисления водных растворов КС1 до хлората калия. Максимальная концентрация хлората в электролите при получении хлората натрия — 700 г/л, при получении хлората калия — 200 г/л, минимальная концентрация хлорида в электролите 100 г/л содержание ЫагСггО около 3 г/л. Электролизер состоит из 6 последовательно включенных ячеек и работает под напряжением около 20 Б. Предусмотрена естественная циркуляция электролита через наружный реактор. [c.61]

ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРАТОВ НАТРИЯ И КАЛИЯ [c.291]

Получение хлоратов натрия и калия 295 [c.295]

Химический способ получения хлоратов натрия и калия заключается в хлорировании растворов щелочи или известкового молока. [c.295]

Перхлораты могут быть получены химическим и электрохимическим путями. Электрохимический способ получения перхлоратов и хлорной кислоты был открыт Стадионом [40]. При электрохимическом способе электролизу подвергается раствор хлората натрия. Образующийся при этом перхлорат натрия перерабатывается путем конверсии в перхлорат калия или аммония, а также в хлорную кислоту. Самостоятельное использование перхлората натрия ограничено вследствие его высокой гигроскопичности. Ниже приводится растворимость в воде (в г/100 г) различных перхлоратов [c.427]

ПРОИЗВОДСТВО ХЛОРАТОВ НАТРИЯ И КАЛИЯ Свойства, методы получения и области применения [c.145]

Электрохимическое окисление хлоридов натрия или калия в водных растворах характеризуется протеканием целого ряда процессов. Получение хлората происходит через стадию образования гипохлорита [c.147]

Большее распространение имеет способ получения КСЮз, в котором используется обменное разложение хлората натрия и хлорида калия в соответствии с реакцией [c.154]

До освоения производства искусственных графитовых электродов применялись аноды из магнетита. Магнетитовые аноды использовались для получения хлоратов калия до последнего времени [54]. Магнетитовые аноды обладают малой электропроводностью, плохими механическими свойствами, высоким напряжением на ячейке и недостаточной стойкостью. В производстве хлората натрия магнетитовые аноды часто трескаются и механически разрушаются при [c.378]

Для получения хлоратов применяют электрохимический и химический способы. Электрохимическим способом вначале получают хлорат натрия, который затем перерабатывают химическим путем в хлораты калия и др. Хлорат калия получают также электролизом раствора КС1 но процесс осложняется из-за малой растворимости КСЮз. По химическому способу хлорированием известкового молока вначале получают хлорат кальция, который подвергают обменному разложению с хлоридом калия для образования хлората калия [c.712]

Что касается едкой щелочи, считается важным, чтобы она не заключала заметных количеств хлоратов (СЮ ), могущих сохраниться как примесь при электролитическом получении едкого натра, соотв. едкого кали, из хлористых солей. Считается, что ввиду большой реакционности фенолов по отношению к окислителям примесь хлората в плаве может повести к осложнениям (вплоть до взрыва) в условиях проведения щелочного плавления. [c.171]

Литературы по производству неорганических хлорпродуктов крайне мало. В последние годы издано несколько инженерных монографий, посвященных производству хлора, каустической соды и некоторых неорганических хлорпродуктов. Так, с участием автора и под его редакцией вышли книги по производству хлора и каустической соды Методом электролиза с диафрагмой, а также с ртутным катодом, по подготовке и очистке рассола для электролиза, по хи1ши и технологии получения безводных хлоридов металлов, методам получения жидкого хлора. Однако по многим производствам — хлористого водорода и соляной кислоты, хлоратов натрия, калия, кальция, магния, перхлоратов и хлорной кислоты, водных растворов хлоридов железа, алюминия и некоторых других продуктов — [c.7]

Маточники после отделения кристаллов хлората калия поступают на корректировку pH, концентрации Na l и хроматов и могут быть направлены вновь на электролиз для получения хлората натрия. Количество хлорида калия подаваемого на реакцию обменного разложения, следует регулировать таким образом, чтобы избыток КС не был большим и была исключена возможность выпадения в твердую фазу КСЮз в электролизерах, аппаратуре для разрушения активного хлора и в коммуникациях. [c.72]

Маточные растворы после отделения хлората калия донасыщают поваренной солью для восполнения ее потерь в производстве. Теоретически поваренная соль не должна расходоваться, так как ее количество, г отреб-ляемое для получения хлората натрия в электролизерах, компенсируется Na I, образующейся при обменном разложении. [c.72]

Получение хлората натрия связано с электролизом хлорноватистых солей [40]. Образующийся в конечном итоге хлоратный раствор нагревают до 100 С, донасыщают хлоратом, а затем кристаллизуют политермическим способом. В принципе, можно проводить кристаллизацию сразу после электролиза без упаривания. Однако чаще полученный раствор Na lOg предварительно упаривается. Производство КСЮд идет по той же схеме. Для улучшения качества хлората калия его дополнительно перекри-сталлизовывают. Хлорат калия может также получаться в результате обменной реакции между Na lOg и КС1 или другими способами. При получении хлората калия используются различные [c.255]

Хлорат калия может быть получен при электролизе раствора хлористого калия, однако проведение такого процесса сопряжено с трудностями, обусловленными малой растворимостью K IO3. Поэтому чаще хлорат калия получают обменной реакцией хлората натрия с хлоридом калия. [c.191]

Определение путем окисления нитрокобальтиата калия до нитрата. Нитрокобальтиат калия окисляют до нитрата при помощи хлората натрия в дымящей серной кислоте. Полученный нитрат нитрует фенолдисульфокислоту затем желтую окраску аммиачного раствора образовавшейся нитрофенолдисульфокислоты сравнивают со стандартом [1158] Этот метод более сложен и не имеет преимуществ перед другими фотометрическими способами определения калия. [c.98]

Особенности электрохимического способа получения хлората калия обусловлены значительно более низкой растворимостью K IO3 в воде и растворах KG1 по сравнению с хлоратом натрия [c.409]

Хотя прямое получение хлората калия путем электролиза нашло применение в промышленности [138, 139Ь и имеется значительное число патентов и предложений по разработке зтого метода [140— 142], однако наибольшее распространение приобрело получение хлората калия обменным разложением хлората натрия и хлористого калия [143] [c.410]

По ГОСТу 12257—77 хлорат натрия может выпускаться в твердом и жидком виде. Для каждого вида предусматривается по два сорта. Массовая доля ЫаСЮз в пересчете на сухое вещество для первого сорта твердого вида должна быть не менее 99,5%, а для второго сорта — 99,0%. Массовая доля в жидком виде в пересчете на сухое вещество хлората в первом сорте не менее 50%, во втором—-45—65%. Твердый хлорат упаковывают в мешки из полиэтиленовой или поливинилхлоридной пленки, которые вкладываются в стальные барабаны вместимостью 100 л. Перевозят также хлорат натрия в виде пульпы в насыщенном растворе в цистернах. Перевозка и хранение хлората натрия в виде пульпы снижает требования к технике безопасности и пожарной охране. Так как растворимость хлората в воде при увеличении температуры повышается, то это учитывается при заполнении и опорожнении цистерн, что позволяет перекачивать содержимое в виде раствора. Хлораты можно получать химическим или электрохимическим путем. Химический способ основан на хлорировании растворов NaOH или КОН. Хлорат калия получают хлорированием известкового молока с последующим переводом полученного хлората кальция в менее растворимый хлорат калия обменной реакцией с хлоридом калия. [c.144]

Перхлорат калия может быть получен в электролитической ванне аналогично перхлорату натрия. Однако на практике этим методом не пользуются вследствие низкой растворимости перхлората калия по сравнению с перхлоратом натрия. В ваннах для производства K IO4 даже при больших скоростях циркуляции электролита происходит зарастание анодов кристаллами. Ферс-тер сообш,ил, что выход по току при электролизехлората калия ниже, чем при электролизе хлората натрия. [c.94]

К сожалению, Арсделл неправильно приписал перхлоратам симптомы отравления хлоратами, приведенные в шестом издании книги Сольмана . Такое же описание токсического влияния на человека (прн приеме внутрь) большого количества хлоратов повторяется в восьмом издании этой же работы Сольмана . В действительности же, несмотря на многолетнее получение в промышленных масштабах различных перхлоратов, в частности солей натрия, калия и аммония, нет ни одного сообщения об отравлении перхлоратами. [c.174]

В заключение следует остановиться на получении солей некоторых металлов. Электролизом раствора цианамида кальция, содержащего хлорат натрия, со свинцовым анодом [303] получен цианамид свинца, применяемый в качестве антикоррозионного пигмента при этом отмечается высокое качество продукта. Исследованию оптимальных условий получения такого ценного окислителя, как тетраацетат свинца, путем электрохимического окисления диацетата свинца в безводной уксусной кислоте с ацетатом калия посвящена работа [304]. Показано, что выход тетраацетата свинца при использовании в качестве анода электроосажденпой на титановую основу двуокиси свинца достигает 90—94%. Предложена технологическая схема процесса. [c.39]