Хлорат натрия свойства

ПРОИЗВОДСТВО ХЛОРАТОВ НАТРИЯ И КАЛИЯ Свойства, методы получения и области применения [c.145]

Электролитическое превращение хлоридов щелочноземельных металлов в перхлораты происходит легче, чем анодное окисление солей натрия или калия, при котором выходы по току относительно невелики. Однако в случае лития, имеющего малый ионный радиус и сходного с магнием по химическим свойствам, его хлорид легко превращается в перхлорат с высокими выходами - 30 С другой стороны, хлористый рубидий может быть окислен в процессе электролиза только до хлората- . [c.83]

До освоения производства искусственных графитовых электродов применялись аноды из магнетита. Магнетитовые аноды использовались для получения хлоратов калия до последнего времени [54]. Магнетитовые аноды обладают малой электропроводностью, плохими механическими свойствами, высоким напряжением на ячейке и недостаточной стойкостью. В производстве хлората натрия магнетитовые аноды часто трескаются и механически разрушаются при [c.378]

Хлораты — соли хлорноватой кислоты НСЮз — сильные окислители. Хлораты натрия и калия кристаллизуются в безводной форме. МаСЮз образует кубические кристаллы правильной системы с тетраэдрическими плоскостями, вращающими плоскость поляризации вправо. Химически чистый ЫаСЮз — белый кристаллический порошок. Некоторые физико-химические свойства хлоратов приведены в табл. 35. [c.207]

Приведены свойства поваренной соли различного назначения и ее растворов. Рассмотрена сырьевая база производства хлорида натрия, включая галитовые отходы калийного и других производств, технология добычи технической соли, ее растворения и очистки образующихся рассолов. Особое внимание уделено получению солебрикетов, технических и кормовых сортов соли, подготовке соли и рассолов для производства карбоната натрия, хлора, гидроксида натрия, хлората натрия и др., а также вопросам коррозии аппаратуры. [c.2]

Раствор аналогичной соли — хлората натрия ЫаСЮз — применяют в сельском хозяйстве для борьбы с сорняками. С этой целью можно применять также и хлорат калия, однако натриевые соли дешевле, и по этой причине их шире используют в тех случаях, когда важен только анион. Тем не менее иногда соли натрия не обладают нужными свойствами (они, например, гигроскопичны и поэтому поглощают влагу из воздуха и расплываются) в таких случаях предпочтение отдают солям калия, хотя они и значительно дороже. [c.210]

Получение галогенов окислением галогенидов. 2. Растворимость брома и иода в органических растворителях. 3. Окислительные свойства галогенов и их сравнительная активность. 4. Получение галогеново-дородов. 5. Сравнение восстановительных свойств галогенидов. 6. Характерные реакции на ионы галогенов. 7. Получение гипохлорнта натрия. 8. Сравнение окислительных свойств гипохлоритов, хлоратов и перхлоратов. 9. Контрольный опыт [c.6]

С перекисью водорода при конечной отбелке химической целлюлозы может конкурировать газообразная двуокись хлора, сообщающая целлюлозе очень высокую степень белизны при минимальном снижении прочности. Недостатками этого метода являются высокая себестоимость двуокиси хлора, коррозионные ее свойства, а также ядовитость и взрывчатость при концентрации, превышающей известный предел. Двуокись хлора, обычно получаемую вне цеха отбелки из хлората натрия, абсорбируют водой. [c.485]

Основные пигментные свойства, которые зависят от размеров частиц, фракционного и химического составов, определяются режимами окисления, промывки и сушки. Окисление белого теста обычно проводят хлоратом натрия в присутствии минеральной кислоты, но кислород воздуха также принимает участие в этой реакции. [c.185]

Явление энантиоморфизма кристаллов, выраженное в образовании левых и правых форм, например кристаллов хлората натрия, влечет за собой энантиоморфизм и физических свойств, например, вращение плоскости поляризации света [c.24]

В результате многочисленных работ, проведенных за рубежом и в СССР, по изысканию более универсальных, эффективных и надежных, чем цианамид кальция, препаратов для предуборочного удаления листьев хлопчатника были выявлены дефолиирующие свойства хлоратов натрия, магния и кальция [85—88]. [c.29]

Температура сушки устанавливается в зависимости от свойств колшонентов. Нитраты калия и барпя, окса.лат натрия и карбонаты подсушиваются при температуре не свыше 10.0 Хлораты и оксалат стронция, содержащий кристаллизационную волу, сушатся при температуре не более 60—70 , а смолы(иди-тол. шеллак и др.)— прп температуре ие более 50°. [c.171]

При использовании этого способа присутствие в растворе иридия вызывает значительные затруднения. В Процессе нагревания насыщенный хлором щелочной раствор становится сначала нейтральным, а затем постепенно слегка кислым, причем образующийся вначале гипохлорит натрия переходит в хлорат. В этих условиях иридий осаждается в виде гидроокиси, которая обладает свойством каталитически разлагать хлорат (и гипохлорит) па хлорид и свободный кислород. Не улетучившаяся в процессе отгонки часть четырехокиси рутения в таком растворе может восстановиться с образованием соединения рутения (IV). Поэтому раствор необходимо охладить, прибавить едкую щелочь, насытить хлором и продолжить отгонку. Для полного удаления рутения может потребоваться многократное повторение этой операции. [c.409]

Окислители, распад которых протекает с выделением тепла, могут обнаружить в известных условиях взрывчатые свойства и без смешения с горючими, а сами по себе — как индивидуальные вещества. Так, например, хлораты калия, натрия или бария, нагретые выше температуры плавления, взрываются от сильного удара. [c.22]

Состав раствора. Концентрация исходного хлорида в растворе, подаваемом на электролиз, зависит от способа обработки раствора после электролиза i целью получения твердого хлората натрия. При электролизе с последующей выпаркой раствора, выходящего из электролизера, концентрация хлорида натрия составляет 280 г/л. Кроме того, раствор содержит 40— 80 г/л Na lOa, оставшегося после выделения твердого хлората, и 3—6 г/л бихромата, вводимс1го для уменьшения потерь гипохлорита и хлората вследствие восстановления на катоде. Электролиз проводят при pH расгвора, равном 6,0—6,8, и поддерживают эту величину введением НС1 используя буферные свойства бихрО Мата в этой области pH [c.182]

Девис сообщил некоторые данные о свойствах перхлората аммония. Куски хлопчатобумажной ткани, погруженные в раствор перхлората аммония и затем высушенные, сгорали быстрее, чем ткань, обработанная хлоратом калия, но менее быстро, чем ткань, пропитанная хлоратом натрия. Перхлорат аммония загорался при контакте с горячей проволокой и бурно горел с выделением белых паров, пока проволоку не удаляли. При проведении опытов с падающим грузом чувствительность этой соли к удару оказалась примерно такой, как для пикриновой кислоты (груз весом 5 кг, падающий с высоты 50 см, вызывал взрыв в 50% опытов), но ее чувствительность к детонации другого ВВ была меньше. Детонация перхлората аммония, осторожно запрессованного в гильзе (16смх26мм), распространялась в трубке на 20 мм при возбудителе 25 г пикриновой кислоты и на 35 мм—при 75 г пикриновой кислоты. По расчету температура взрыва перхлората аммония составляет 1084 °С. [c.206]

Раствор аналогичной соли натрия — хлората натрия — КаС10з применяют в качестве средства борьбы с сорняками. С этой целью можно применять также и хлорат калия, однако натриевые соли дешевле, чем соли калия, и по этой причине их шире используют в тех случаях, когда имеет значение только анион. Иногда соли натрия нельзя исиользовать ввиду их особых свойств, они, например, гигроскопичны (притягивают влагу из воздуха и превращаются в раствор) в таких случаях предпочитают соли калия, хотя они и более дороги. [c.223]

До освоения производства искусственных графитовых электродов (и даже в последние годы) применялись аноды из магнетита [15, 79]. Эти аноды неудобны из-за их малой электропроводности, плохих механических свойств, высокого напряжения на ячейке и недостаточной стойкости, особенно в производстве хлората натрия (где они растрескиваются и ме- [c.42]

Для реальных производственных условий электросинтеза хлората натрия при другом составе питающего раствора (330 г/л Na lOa, 200 г/л Na l) в качестве оптимальных приводятся, однако, более высокие концентрации хромата [63], Указывается, что при электролизе с графитовыми анодами выход по ток хлората натрия достигает 83,7—84% при концентрации хромата 3—5 г/л и pH 6,0—6,6. Этот выход достигается при pH 5,8—6,2, если концентрация хромата составляет 8—10 г/л. Концентрация хромата 3—5 г/л учитывает не только потери хлората от восстановления на катоде, но и поддержание буферных свойств раствора. Отмечается, что снижение концентрации хромата благоприятно отражается нг качестве защитной пленки оксидов хрома, покрывающей катод она, имеет вид сплошного темно-серого покрытия. При более же высоких концентрациях хромата пленка представляет собой рыхлый чешуйчатый слой. Снижение концентрации хромата уменьшает расход графитовых анодов на 10%. [c.86]

В результате многочисленных работ за рубежом и в ОССР выявлены высокие дефолирующие свойства хлоратов магния и натрия. Ввиду того что хлорат натрия огнеопасен, его чаще всего применяют с добавками солей борной кислоты (США). В нашей стране более перспективным препаратом следует считать хлорат магния. [c.208]

Хлорноватая кислота, являющаяся необходимым полупродуктом в процессе получения двуокиси хлора или хлората, мол<ет быть выделена путем электролиза раствора хлората натрия в ванне с ионообменными диафрагмами. Эти диафрагмы изготовлены из специальных смол, ионитов. При электролизе используется свойство ионитов обменивать ионы, входящие в их состав, на одноименные ионы, находящиеся в растворе. Катноно- [c.114]

Выделение примесей избирательной кристаллизацией. В тех случаях, когда в растворе присутствует значительное количество примесей, свойства которых отличаются от свойств основного вещества, их можно отделить методом избирательной кристаллизации. Так, в процессе электролиза раствора хлористого натрия при 30—40° С электролит содержит 40—50% ЫаСЮз, 8—11% КаС1 и следы бихромата натрия. Электролит осветляют и кристаллизацией выделяют чистый хлорат натрия. [c.31]

Хлорат кальция [Са(С10,,).2] имеет почти такие же свойства, что и хлорат натрия. Хорошо растворяется в воде и сравнительно быстро действует на сорняки. Менее огнеопасен, чем х.лорат натрия. [c.223]

При получении сульфамата аммония прямым синтезом из SO3 и NH3 препарат, как правило, в значительной степени загрязнен примесями аммониевой солью иминодисульфоновой кислоты ЫН(50зЫН4)2, сульфатом аммония и сульфамидом. Хотя эти примеси существенно не снижают гербицидного действия препарата, однако придают ему свойство слеживаться при хранении, что затрудняет применение препарата. Размалывая этот продукт с добавлением 10—20% хлората натрия п [c.44]

По своим токсическим свойствам гексагидрат хлората магния близок к хлорату натрия, т. е. является веществом, мало-токсичным для теплокровных. Дефолианты на основе гексагидрата хлората магния выпускаются в США в виде водного раствора или гранул под различными фирменными названиями пэнко-де-фол-ат, ниагара-дефолиант, магрон. Эти препараты представляют собою технический гексагидрат хлората магния или его концентрированный водный раствор с содержанием от 15 до 58% безводного хлората магния. [c.49]

Хлорат натрия, как и хлорат калия, кристаллизуется в безводной форме. При хранении в атмосфере, насыщенной влагой, кристаллы ЫаСЮз поглощают влагу и расплываются, образуя раствор. Насыщенный водный раствор содержит при —15° 41,9%.. при 122° 74,1% Na lOs. Температура плавления хлората натрия находится в пределах 248—264°. По химическим свойствам хлорат натрия сходен с хлоратом калия. [c.650]

Хлорат натрия Р1звестен в виде кубических или тригоиальных бесцветных кристаллов, которые имеют плотность 2,49 г/сл1 , плавятся при 261°, растворимы в воде, спирте, жидком аммиаке и т. д. При сильном нагревании хлората натрия образуется хлористый натрий и выделяется кислород. Благодаря этому свойству хлорат натрия используется в качестве окислителя в растворах. [c.80]

Хлорат калия (КСЮ3). Получается так же, как хлорат натрия. Бесцветные кристаллы, умеренно растворимые в воде. Свойства аналогичны свойствам хлората натрия. Используется также в медицине и для изготовления взрывчатых веществ (например, шеддита). [c.81]

Подводя итоги санитарно-токсикологическим исследованиям, можно сказать, что хлорат натрия — вещество, характеризующееся сравнительно малой токсичностью и не обладающее кумулятивными свойствами. Систематическое введение его в высоких дозах (до 7з DLso) не вызывает гибели животных, а проявляется лишь некоторым повышением количества метгемоглобина. При этом через сутки после очередного введения вещества количество метгемоглобина приходит к норме. Последний факт свидетельствует о том, что в данном случае организм справляется с обезвреживанием вещества физиологическим механизмом деметгемо-глобинизации (К. С. Косяков, 1939). [c.257]

Хлорат натрия малотоксичен в остром опыте (DLso для разных видов животных колеблется от 3600 до 6500 мг/кг) и не обладает кумулятивными свойствами. [c.258]

Хлораты, распад которых протекает с выделением теплоты, проявляют взрывчатые свойства. Так, хлорат. натрия, хлорат калня, хлорат аммония, нагретые выше температуры плавления, от сильного удара или быстрого нагрева, например в условиях пожара, вз1рываются. Пожарная опасность хлоратов при добавлен ии других соединений повышается, например хлорат калия с добавкой бромата калия КВг приобретает повышенную чувствительность к взрыву. Смесь хлората калия с нитратом аммония взрывается при нагревании до температуры 393 К. При вза И.чо-действин хлоратов с увлажненным хлоридом аммония образуется хлорат а.ммония, способный к саморазложению и взрыву лри температуре выше 303 К [c.39]

Растворы, содержащие активный хлор, образуются, в основном, в производствах хлора и каустической соды, а также в хлорпотребляющих производствах химической, металлургической, целлюлозно-бумажной и других отраслей промышленности. Как правило, хлор находится в этих растворах в виде гипохлоритов или хлоратов натрия и кальция. Очистка таких растворов основана на свойствах гипохлоритов разлагаться с потерей активного хлора. Активным (иногда белящим или действующим [c.31]

В связи с применением для изготовления греющих труб меди и нержавеющей стали возникла необходимость в изучении зависимости их коррозионной стойкости от условий производства (температурного режима работы аппаратов и наличия различных примесей в щелоках). В литературе имеются данные о стойкости нержавеющей стали в электролитических щелоках, содержащих хлораты натрия, которые обладают окислительными свойствами [1]. Растворы, получаемые при известковом способе производства ЫаОН, содержат в своем составе восстановители КагЗгОз и ЫзгЗ. Кроме того, в задачу исследования входило изучение возможности применения для выпарных аппаратов других конструкционных материалов, таких, как никелистые стали, чугуны, легированные никелем, стали, плакированные никелем и никелированные термодиффузионным способом. [c.53]

Кислородсодержащие кислоты хлора образуют соответствующие соли, например гипохлорит натрия N3001, хлорит калия КСЮ2, хлорат калия (бертолетова соль) КСЮз, перхлорат магния М (СЮ4)г. Соли хлорноватистой кислоты (гипохлориты) и хлористой (хлориты) в свободном состоянии неустойчивы и являются сильными окислителями в водных растворах. Растворы хлоратов и перхлоратов щелочных металлов, напротив, устойчивы, показывают нейтральную реакцию и не проявляют окислительных свойств. Хлораты и перхлораты могут быть выделены в свободном состоянии. [c.106]

Ряд патентов, не раскрывая химизма процесса, указывает на возможность ускорения окисления сырья и улучшения свойств битума. Так, для получения битума, имеющего более высокую пенетрацию при данной температуре размягчения, применяют следующие катализаторы и инициаторы окисления сырья кислородом воздуха двуокись марганца [488] хлорид алюминия [463] двуокись марганца и азотную кислоту [437] мелкораздробленный известняк [528] каустическую соду или углекислый натрий [348] бентонит или мелкоизмельченный кокс [315] серу [293] серную кислоту с добавлением металлических солей серной или борной кислот [388] металлические фторобораты [361] борную, фосфорную или мышьяковистую кислоты [406] пятиокнсь фосфора и его сульфиды (РгЗз, Р45з, Р45 ) [492] смесь пятиокиси фосфора и сополимеров изобутилена и стирола, смесь орто-фосфорной кислоты и борофтористого соединения [270] хлорат калия [479] хлорид или сульфат цинка, алюминия, железа, меди или сурьмы [306] хлорид цинка или [c.157]

У солей ЭТИХ КИСЛОТ окислительные свойства изменяются в том же направлении, т. е. при обычных условиях гипохлориты являются очень сильными окислителями. Гипохлорпт натрия К аСЮ применяется как окислитель при отбеливании бумаги и тканей, а также для дезинфекции наряду с хлорной известью. Для водных растворов хлоратов (соли НСЮз) и перхлоратов (соли НСЮ4) при обычных условиях окислительные свойства не характерны, но при повышенных температурах они легко отдают кислород и проявляют сильные окислительные свойства. Поэтому перхлораты являются важной составной частью твердых ракетных топлив, а хлорат калия (бертолетова соль) входит в состав некоторых пиротехнических смесей. Смесь КСЮз с красным фосфором взрывается от удара. Взрывоопасны также смеси хлоратов и перхлоратов с органическими веществами. [c.200]