Натрия соли кристаллические хлорат

Для работы требуется-. Прибор (см. рис. 81). — Штатив с пробирками. — Пробирка большого диаметра. — Прибор для фильтрования под уменьшенным давлением.—Ступка фарфоровая. — Цилиндр мерный емк. 100 мл, 2 шт. — Стакан емк. 100 мл. —Термометр на 150 °С. — Пипетка. — Промывалка. — Ножницы. — Палочка стеклянная. — Лучины. — Чашка фарфоровая. — Двуокись марганца. — Поваренная соль. — Сульфат железа (II) кристаллический. — Хлорат калия. — Гидроокись кальция. — Сахарная пудра или крахмал. —Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота концентрированная. — Едкий натр, 2 и. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Сульфат марганца, 0,5 и. раствор. — Иодат калия, 5%-ный раствор. — Раствор индиго. — Бромная вода. — Бумага лакмусовая. — Бумага фильтровальная. — Лед. [c.313]

Для работы требуется Прибор (см. рис. 81).—Штатив с пробирками,— Пробирка широкогорлая.—Прибор для фильтрования под уменьшенным давлением.—Ступка фарфоровая.—Цилиндр мерный емк. 100 мл, 2 шт.—Стакан емк. 100 мл.—Термометр на 150°.—Пипетка.—Промывалка.—Ножницы.— Палочка стеклянная.—Лучины.—Чашка фарфоровая.—Двуокись марганца.— Поваренная соль.— Сульфат железа (П) кристаллический.—Хлорат калия.— Гидроокись кальция.—Сахарная пудра или крахмал.—Серная кислота концентрированная.—Соляная кислота концентрированная.—Едкий натр, 2 н. раствор.—Иодид калия, 0,5 н. раствор.—Серная кислота, 2 н. раствор.— Сульфат марганца, 0,5 н. раствор.—Иодат калия, 5%-ный раствор.—Раствор индиго.—Бромная вода.—Бумага лакмусовая,-Бумага фильтровальная,—Лед. [c.291]

Полученный раствор гипохлорита натрия ЫаСЮ в случае надобности фильтруют через стеклянную вату и хранят в темном и прохладном месте. Для получения кристаллического гипохлорита - натрия МаСЮ- /гНгО в раствор, приготовленный из 9 г едкого натра и 10 г воды, охлаждаемой льдом, пропускают хлор до образования кашицеобразной массы. За ходом реакции следят по массе реакционной смеси. После того как он составит 6.5—7 г, прекращают пропускать хлор, а выпавшую соль быстро отфильтровывают через воронку с пористой стеклянной пластинкой, охлаждаемую льдом с хлоридом натрия. Это необходимо делать, чтобы предупредить образование хлорида и хлората натрия. Для кристаллизации раствор гипохлорита отфильтровывают, фильтрат охлаждают до —30—40°С смесью сухого льда с эфиром. Полностью затвердевшую массу отсасывают на стеклянном фильтре, охлаждаемом льдом с хлоридом натрия, и запаивают. При 18°С соль плавится в своей кристаллизационной воде. [c.110]

Выделение иода из буровых вод основано на окислении содержащихся в них иодистых солей и последующей адсорбции выделившегося иода активированным углем. Для этой цели применяют либо порошкообразный уголь, который взмучивают в содержащем иод растворе, либо зерненный активированный уголь, через который фильтруют содержащие иод растворы. Адсорбированный иод извлекают из угля едкими щелочами или восстановителем, например сульфитом натрия. Из полученных при этом концентрированных растворов действием окислителей — хлора, хромпика или хлората калия выделяют кристаллический иод, который очищают возгонкой. [c.426]

Хлораты — соли хлорноватой кислоты НСЮз — сильные окислители. Хлораты натрия и калия кристаллизуются в безводной форме. МаСЮз образует кубические кристаллы правильной системы с тетраэдрическими плоскостями, вращающими плоскость поляризации вправо. Химически чистый ЫаСЮз — белый кристаллический порошок. Некоторые физико-химические свойства хлоратов приведены в табл. 35. [c.207]

Через определенное время автоматически из кристаллизаторов сливается на центрифуги 13 донный осадок. Здесь кристаллический продукт отделяется от маточного раствора. Кристаллический хлорат натрия в центрифугах отмывается водой от примесей поваренной соли и хромата. После этого выгружают готовый продукт, а маточные растворы и промывные воды собирают в бак-сборник 14. Отсюда растворы насосом 2 подают для донасыщения поваренной солью в аппарат 22 . Насыщенные до 190—200 г/л Na I маточные растворы собирают в бак-сборник 1. Здесь их корректируют по хромату и pH до [c.225]

Для работы требуется Прибор по рис. 81.—ЫТтатав с пробирками.-Пробирка широкогорлая.—Прибор фи.льтрования под уменьшенным даь лением.—Ступка фарфоровая.—Цилиндр мерный емк. 100 мл 2 шт.—Стакан емк. 100 мл.—Термометр на 150°.—Пипетка.—Промывалка.—Ножницы.— Палочка стеклянная.—Лучины.—Чашка фарфоровая.—Двуокись марганца.— Поваренная соль.—Сульфат железа (П) кристаллический, —Хлорат калия.-Гидроокись кальция.—Сахарная пудра или крахмал.—Серная кислота концентрированная.—Соляная кислота концентрированная.—Едкий натр, 2 и. раствор.—Иодид калия, 0,5 н. раствор.—Серная ки лота, 2 н. раствор.—Сульфат марганца. 0,5 и. раствор.—Иодат калия, 5%-ный раствор.—Раствор индиго,—Бромная вода.—Бумага лакмусовая.—Бумага фи.1ьтровальная.—Лед. [c.284]

Полученный раствор гипохлорида натрия Na lO в случае надобности фильтруют через стеклянную вату и хранят в темном прохладном месте. Для иолучеиия кристаллического гииохлорр1та натрия ЫаСЮ- /гНгО в раствор, приготовленный из 9 г гидроксида натрия и 10 г воды, охлаждаемой льдом, пропускают хлор до образования кашицеобразной массы. За ходом реакции следят по массе реакционной смеси. После того как привес составит 6,5—7 г, прекращают пропускать хлор, а выпавшую соль быстро отфильтровывают через воронку с пористой стеклянной пластинкой, охлаждаемую льдом с хлоридом натрия. Это необходимо делать, чтобы предупредить образование хлорида и хлората натрия. Для [c.118]

Хлораты натрия (Na lOa) и калия (КСЮз)—соли хлорноватой кислоты — бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде и некоторых органических растворителях. Хлораты натрия и калия являются сильными окислителями, особенно при повышении температуры, пожаро- и взрывоопасны. При нагревании и в присутствии катализаторов они разлагаются с выделением кислорода. [c.145]

В настоящее время основные гравиметрические методы определения перхлорат-иона заключаются в осаждении его катионом тетрафепилфосфония [589, 679, 956] или четырехзамещенного аммония [545]. В качестве последнего используют, например, бромид н-тетраамиламмония и хлорид диметилфенилбензиламмония. Все перечисленные соединения образуют с перхлорат-ионом кристаллические соли, малорастворимые в воде и хорошо растворимые в хлороформе. Осадки высушивают при 105—110° С. Этим методом можно определить 1—25 мг перхлорат-иона с относительной ошибкой 1—4% [589, 679]. Кроме перхлорат-ионов осадки с указанными реагентами дают перманганат-, перренат-, перйодат- и хлорат-ионы. Определению мешают также ионы Hg(H), Sn(IV), d(II), Zn(H), Fe(III), o(II), которые осаждаются в виде комплексных анионов [МСУ или [М(8СМ)б] [545]. Хлорат-ион может быть удален кипячением исследуемого раствора с избытком хлористоводородной кислоты [589] или восстановлен бисульфатом натрия до хлорид-иона, который не мешает определению [545]. Мешающее влияние некоторых катионов может быть уменьшено связыванием их в прочные комплексы. Хлорид-, бромид-, нитрат-, карбонат-, оксалат-и фосфат-ионы с перечисленными реагентами не взаимодействуют. [c.34]

В диамагнитных ионных кристаллах восприимчивости вдоль различных кристаллических осей, как правило, одинаковы, но имеются и некоторые исключения. Например, главные восприимчивости циркония [32] равны —0,170 и —0,732 10"6. Раман и Кришнан [33] измерили магнитную анизотропию ряда неорганических солей. Для азотнокислого натрия молярная восприимчивость параллельно тригональной оси равна—29,5 lO"6, в то время как перпендикулярно к этой оси. она равна —24,1 10"". Средняя молярная восприимчивость, измеренная на порошке, равна —25,9 10"6. Все нитраты, карбонаты и хлораты дают большие значения магнитной анизотропии [34] в противоположность почти полной изотропии сульфатов. Это приписывается анизотропии ионов NO3 , СО3 , С1О3 и их параллельной ориентации в кристаллах. Раман и Кришнан дали метод для определения ориентации NO " и других ионов из магнитных измерений. Они установили также зависимость между магнитной и оптической анизотропией в кристаллах. [c.48]

Хлорат натрия (НаСЮз). Белая кристаллическая соль неустойчивой хлорноватой кислоты (НСЮз) хорошо растворима в воде (75 г на 100 мл воды при 0°), ядовита для растений. Вызывает коррозию металлов. Предметы, смоченные хлоратом натрия, после высыхания легко воспламеняются. Применяется как обшеистребительный гербицид в дозировках 300—500 кг/га. Расход воды 1500— 2000 л/га. Иногда хлорат натрия используется в кристаллической форме. Для устранения взрывоопасности хлораты нередко применяются в смеси с хлористым кальцием, гипсом, тетраборной кислотой и др. [c.426]

Хлорат натрия (Na lO ) — бе.лая кристаллическая соль. Рекомендуется применять незадолго до цветения растений. Обычно хлорат натрия вносят в почву после уборки урожая, когда почва вспахана, проборонована п появляются всходы сорняков. Принято считать, что если хлорат натрпя внесен в почву осенью, то плодородие почвы восстановится следующей весной, при внесении химиката весной плодородие почвы восстановится осенью. Применяется он в сухом виде, но можно использовать и разбавленные в воде 10—20%-ные концентрации, в зависимости от характера обрабатываемых участков норма 0,2 л на 1 м- (400 кг илп 2000 л на 1 га). [c.223]

Кристаллические и порошкообразные пестициды, используемые в виде суспензий и растворов ДДТ, смачивающийся порошок 30- и 50%-ный эфирсульфонат, смачивающийся порошок 30%-ный севин, смачивающийся порошок 50%-ный хлорокись меди, смачивающийся порошок 90- и 50%-ный цинеб, смачивающийся порошок 86%-ный цирам, смачивающийся порошок 86%-ный коллоидная сера ТМТД, смачивающийся порошок 50%-ный, 2М-4Х (дикотекс-80, метаксон-70) симазин, смачивающийся порошок 50%-ный атразин, смачивающийся порошок 50%-ный, монурон, смачивающийся порошок 80%-ный диурон, смачивающийся порошок 80%-ный пирамин (фенозон), смачивающийся порошок 80%-ный далапон 80%-пый дихлоральмочевина, смачивающийся порошок 50%-ный трихлорацетат натрия 80- и 87%-ный арсенат кальция парижская зелень цианамид кальция 2,4-Д натриевая соль ДНОК сульфамат аммония, смачивающийся порошок 70%-ный медный купорос хлорат магния каптан, смачивающийся порошок 50%-ный фталан, смачивающийся порошок 50%-ный хлорофос 80%-ный. [c.56]

Вещества, способные вращать плоскость поляризации света, называют оптически активными или обладающими оптической вращательной способностью. Такие вешества можно разделить на две основные группы. К первой группе относятся вещества, являющиеся оптически активными только в кристаллическом состоянии, например соль хлорат натрия, кварц и т. д, Ко второй группе принадлежат твердые, жидкпе и газообразные вещества, являющиеся оптически активными как в индивидуальном состоянии, так и в растворе. У веществ первой группы способность вращать плоскость поляризации обусловлена расположением атомов в кристалле если эта структура разрушается, например при плавлении, то жидкость не проявляет оптической активности. Вещества второй группы являются оптически активными благодаря диссимметрии самой молекулы, и оптическая активность сохраняется во всех физических состояниях. [c.13]

Смешанная соль является отходом производства коксохимических заводов, представляет собой белый кристаллический порошок, хорошо растворимый в воде. Содержит 19% роданида натрия (NaS N), который является действующим веществом препарата, а также 56% гипосульфита и 25% сульфата натрия. Препарат надо хранить в сухом месте в закрытой таре для предотвращения слеживания. Препарат применяют методом опрыскивания в дозах 60—80 кг га. Однако никаких преимуществ перед хлоратом магния смешанная соль не имеет. [c.111]