Хлорат натрия выделение

Предварительное донасыщение щелоков поваренной солью перед подачей их в кристаллизатор необходимо для снижения растворимости хлората натрия и, следовательно, для более полного его выделения в процессе кристаллизации. [c.394]

На рис. VI-6 представлена технологическая схема производства хлората натрия с выделением твердого продукта вымораживанием. Процесс получения хлората по этому способу включает следующие стадии 1) приготовление исходного раствора 2) электролиз [c.189]

В последние годы разработан процесс получения хлората и перхлората окислением на анодах из перекиси свинца, что создало условия для одностадийного ведения процесса без промежуточной стадии выделения хлората натрия. Этот способ, по-видимому, скоро получит широкое применение в промышленности. Высказываемое неоднократно мнение [7, 68] о нецелесообразности проведения прямого окисления хлорида натрия до перхлората вследствие получения более низких выходов по току в настоящее время уже нельзя считать обоснованным. [c.435]

Известны работы по электросинтезу перхлората натрия из растворов поваренной соли, минуя стадию выделения твердого хлората натрия. [c.192]

Приведенные выше две схемы выделения кристаллов хлората натрия имеют много различных вариантов, используемых в промышленности. [c.387]

В зависимости от условий выделения хлората натрия различают две технологические схемы производства — с выпаркой и без выпарки. хлорид-хлоратных щелоков (табл. 10.10). [c.359]

В процессе окисления хлората до перхлората с изменением концентрации хлората изменяются электрохимические показатели электролиза, в частности, снижается выход по току и возрастает удельный износ анодов как платиновых [115, 116], так и из перекиси свинца. Для уменьшения потерь выхода по току и материала анодов процесс обычно проводят в каскаде электролизеров, последовательно включенных по току жидкости. Так же, как и в производстве хлоратов, каскад обычно состоит из четырех-пяти электролизеров. Поскольку электрохимические показатели процесса ухудшаются при снижении концентрации хлората в электролите ниже 50 г/л на платиновых анодах и ниже 100 г/л на анодах из перекиси свинца, весь процесс окисления разделяют на две стадии продукционную и завершающую очистную. На первой стадии концентрация хлората натрия выше критической и электрохимические характеристики мало меняются. На завершающей стадии с понижением концентрации хлората натрия снижается выход по току, возрастает доля тока, затрачиваемого на выделение кислорода, и увеличивается удельный расход анодов. [c.439]

На рис. 7-1 приведена зависимость от pH выхода по току по общему окислению на аноде (образованию хлората и гипохлорита, без учета выделения элементарного хлора) и по получению хлората натрия, зачитывающая потери на катодное восстановление хлоратов [c.374]

В химической промышленности применяют экстракцию для извлечения уксусной кислоты из разбавленных водных растворов, муравьиной кислоты из ее азеотропной смеси с водой аконитовой кислоты из патоки кислот, альдегидов, кетонов и спиртов из продуктов окисления природного газа хлорбензола в производстве синтетического фенола для обезвреживания промышленных стоков для очистки едкого натра от хлоридов и хлоратов натрия для выделения перекиси водорода из продуктов каталитического гидрирования 2-этилантрахинона для получения высококачественной фосфорной кислоты, силиконов высокой степени чистоты и др. Методом экстракции пользуются в коксохимической промышленности (извлечение фенолов и ароматических углеводородов), в химико-фармацевтической (выделение многочисленных природных и синтетических соединений, в том числе антибиотиков и витаминов) в пищевой промышленности (для очистки масел и жиров) в металлургических процессах (для извлечения урана и тория, для регенерации облученного ядерного горючего, для разделения ниобия и тантала, циркония и гафния, редкоземельных элементов) и т. д. [c.562]

Водород из электролизеров очистной стадии очень сильно загрязнен кислородом и после разбавления выбрасывается в атмосферу,. Водород из электролизеров продукционной стадии может быть использован после очистки от примесей хлора и кислорода, аналогично тому, как это делается в производстве хлората натрия. В процессе электролиза (особенно на очистных стадиях каскада) на аноде параллельно с выделением кислорода образуются также небольшие количества озона, который уходит с газами из электролизера. К таким электролизным газам предъявляются повышенные требования техники безопасности, они не должны попадать в атмосферу производственного помещения. [c.444]

Невозможно, да и бесполезно указывать все случаи, когда может оказаться необходимым или желательным применение сложных плавней, описываемых на стр. 928, или отдельных плавней, достаточно лишь нескольких замечаний дополнительные указания можно найти в главах, посвященных отдельным элементам и группам минералов. Плавни, описываемые на стр. 928, применяются главным образом нри анализе сульфидов и арсенитов перекись натрия и хлорат натрия, если их применять в чистом виде, без разбавления, слишком энергично действуют на такие вещества. Целью применения этих плавней является окисление серы до сульфата, а мышьяка и сурьмы до арсената и антимоната. Большую часть упомянутых выше минералов можно, правда, окислить и мокрым путем, но сплавление со щелочами имеет, как выше указано, то преимущество, что при обработке плава водой происходит отделение анионов от многих элементов, которые могли бы помешать впоследствии их определению. Кроме того, этот метод делает возможным непосредственное определение некоторых элементов без предварительного их осаждения, например мышьяка без выделения его сероводородом. [c.923]

Сернокислый раствор платиновых металлов в перегонной колбе нагревают до кипения, постепенно добавляют 10 мл 25%-НОГО раствора хлората натрия и продолжают перегонку до прекращения выделения окислов, т. е. до тех пор, пока не перестанет увеличиваться интенсивность окраски в приемниках. Затем в перегонную колбу вводят 10—12 мл 10%-ного бромата натрия и продолжают перегонку до прекращения выделения брома и затем еще 40—45 мин. К концу отгонки в колбе выделяются гидроокиси иридия, родия, железа (если эти металлы присутствуют). [c.219]

Для выделения хлората натрия в твердом виде растворы упаривают в двухступенчатой выпарной системе. Раствор поступает вначале во второй корпус выпарной системы, находящийся под вакуумом и обогреваемый соковым паром после первого корпуса. Здесь концентрация Na lOj увеличивается примерно до 500 г/л. Затем раствор перекачивается в первый корпус выпарной системы, обогреваемый свежим паром. Выпадающий при вьшаривании хлорид натрия отделяют от раствора на центрифугах и возвращают в цикл для приготовления исходного электролита. [c.388]

Хлорат натрия НаСЮз имеет ограниченное применение, так как эта соль гигроскопична, однако непосредственное получение КСЮз в электролизере затруднительно ввиду невысокой растворимости этой соли. Поэтому ведут электролиз смешанного электролита Na l и КС , который получается в виде оборотного продукта после выделения КСЮз согласно обменной реакции [c.426]

Сильным окислителем является хлорат натрия Na 102, который разлагается с выделением СЮ . Диоксид хлора-зеленовато-желтый ядовитый газ, обладающий более интенсивным запахом, чем хлор. Для его получения проводят следующие реакции [c.55]

Если хлорат натрия используется для получения двуокиси хлора, отпадает необходимость выделения чистого твердого хлората натрия. В этом случае производственная Qxeua упрощается за счет исключения стадии кристаллизации. При производстве хлората натрия в виде раствора особое преимущество имеют электролизеры с анодами из двуокиси свинца или с активным слоем из металлов платиновой группы, так как на них достигается более глубокое превращение хлорида в хлорат, и остаточное содержание Na l в растворе может быть снижено без чрезмерного ухудшения электрохимических показателей до 30—50 г/л. [c.395]

Хлораты натрия (Na lOa) и калия (КСЮз)—соли хлорноватой кислоты — бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде и некоторых органических растворителях. Хлораты натрия и калия являются сильными окислителями, особенно при повышении температуры, пожаро- и взрывоопасны. При нагревании и в присутствии катализаторов они разлагаются с выделением кислорода. [c.145]

Состав раствора. Концентрация исходного хлорида в растворе, подаваемом на электролиз, зависит от способа обработки раствора после электролиза i целью получения твердого хлората натрия. При электролизе с последующей выпаркой раствора, выходящего из электролизера, концентрация хлорида натрия составляет 280 г/л. Кроме того, раствор содержит 40— 80 г/л Na lOa, оставшегося после выделения твердого хлората, и 3—6 г/л бихромата, вводимс1го для уменьшения потерь гипохлорита и хлората вследствие восстановления на катоде. Электролиз проводят при pH расгвора, равном 6,0—6,8, и поддерживают эту величину введением НС1 используя буферные свойства бихрО Мата в этой области pH [c.182]

Состав раствора характеризуется прежде всего высо Кимп концентрациями исходного хлората натрия, достигающими 600—700 г/л. Характерно, что выход перхлората по току мало зависит от концентрации хлората и практически не снижается при ее уменьшении до 100 г/л. В процессе электросинтеза перхлората целесообразно поддерживать pH = 6,6—6,8 путем введения соляной кислоты. В более щелочных растворах облегчается протекание побочной электрохимической реакции выделения кислорода. [c.187]

Выделение кристаллического хлората. Получаемый после выпарки раствор подвергают кристаллизации в вакуум-кристаллизаторах, где охлаждение кристаллизуемого раствора происходит за счет испарения влаги. Кристаллы хлората натрия отделяют от раствора на центрифугах и в случае необходимости подвергают сушке, а маточные растворы возвращают в цикл для приготовле- ния исходного электролита. При работе по схеме без выпарки полученные растворы хлората натрия, содержащие 500 г/л Na lOg, подогревают до 40—50° С и насыщают хлоридом натрия для снижения растворимости хлората натрия. После насыщения раствора до 140—156 г/л Na l раствор подвергают кристаллизации в классифицирующем кристаллизаторе при охлаждении до —3—5° С. Охлаждение раствора осуществляется в противоточном холодильнике, охлаждаемом рассолом. Устройство классифицируемого кристаллизатора позволяет получать необходимый гранулометрический состав конечного продукта. [c.149]

ХЛОРАТЫ, соли хлорноватой к-ты НСЮз. Крист. большинство раств. в воде и нек-рых орг. р-рителях. Разлагаются при нагрев, или в присут. кат. с выделением О2. Окислители с легко окисляющимися в-вами образуют взрывчатые смеси. Получ. электрохим. окисл. водных р-ров хлоридов металлов хлорирование гидроксидов металлов р-ция МаСЮэ или Са(СЮз)2 с солями. Токсичны. См., напр., Калия хлорат, Кальция хлорат, Натрия хлорат. а-ХЛОРАЦЕТАМИД I H2 ONH2, ( л 117—119°С, ( 225,6°С раств. в воде, сп., плохо — в эф. Получ. гидролиз хлорацетонитрила взаимод. хлоруксусной к-ты с NH3 и послед, дегидратация продукта. [c.658]

На рис. 7-2 показано изменение потерь выхода хлората натрия по току в зависимости от pH электролита, связанное с выделением свободных хлора и кислорода на аноде и протеканием процессов восстановления хлората и гипохлорита на катоде при тех же условиях. Оптимальное значение выхода хлората по току достигается при pH электролита около 6,5. При этом pH сумма потерь на выделение элементарного хлора и кислорода на аноде имеет минимальное значение. Потери на катодное восстановление сравнительно мало изменяются с ростом pH. При снижении pH элактролита возрастают потери на выделение свободного хлора, при увеличении pH возрастают потери на выделение кислорода. [c.374]

Смееь растворов хлората и хлорида натрия направляют на переработку для выделения чистого хлората натрия. Переработка заключается в разрушении активного хлора в растворах, очистке растворов от взвесей графитовой пыли (при применении графитовых электродов) и выделении хлората натрия. [c.385]

В зависимости от условий выделения кристаллов хлората натрия различают две технологические схемы производства. В первой схеме электролизу подвергается исходный pa tBop поваренной соли и из последнего электролизера каскада получают смешанный раствор хлората натрия концентрацией около 350—370 г/л и хлорида натрия концентрацией около 100—120 г/л. Для выделения хлората натрия из такого раствора его после разрушения активного хлора и отделения от графитового шлама концентрируют в выпарных аппаратах до содержания 850—950 г/л хлората натрия. При этом основная часть Na l выпадает в виде кристаллов, которые отделяются на центрифугах от маточника и возвращаются вновь в производство для приготовления исходного раствора, поступающего на электролиз. Концентрированные растворы хлората натрия после отделения кристаллов Na l поступают на кристаллизацию, которая проводится в вакуумных кристаллизаторах с охлаждением раствора за счет испарения влаги под вакуумом или в кристаллизаторах, охлаждаемых водой или холодильными растворами. [c.386]

Анодное выделение кислорода и оксида углерода (IV), растворение и гидролиз хлора, образование хлората натрия проходят тем интенсивнее, чем выше pH анолита. В современных электролизерах pH стабилизируется при нормальном режиме работы на уровне 3 4-0,5. Постоянство pH возникает в результате динамического равновесия между процессами, повышающими кислотность (упомянутыепобочные реакции),и процессом проникновения ионов -гидроксила в результате электролитического переноса из катодной зоны в анодную. [c.42]

Поддержание необходимого pH в электролите осуществляется подачей в него НС1. Из полученного после электролиза электролита выделяют кристаллы хлората натрия, а маточник возвращают обратно на электролиз. В зависимости от способа выделения кристаллов Na lOs используют две технологические схемы производства с применением выпарки и без выпарки. Таким образом, технологические схемы производства состоят из следующих стадий подготовки электролита, электролиза, обработки растворов перед выделением хлората, выделения кристаллического хлората из раствора, очистки водорода. [c.148]

Электролитическое получение раствора гипохлорита натрия осуществляют электролизом раствора поваренной соли в ваннах без диафрагмы. При этом хлор, выделяющийся на аноде, реагирует с едким натром, образующимся иа катоде. Во избежание образования хлората натрия вследствие окисления на аноде ионов СЮ по мере их накопления, электролиз ведут в условиях минимального перенапряжения при выделении хлора и низкой концентрации ионов СЮ в прианодном электролите. Для уменьшения скорости разложения гипохлорита натрия процесс ведут при 20—25°, охлаждая циркулирующий раствор электролита. Электродами служат платино-иридиевые сетки Можно также применять графитовые аноды и катоды. Электролиз проводят при плотности тока до 1400 aj M и напряжении между электродами 3,7—4,2 в. В рассол добавляют хлорид кальция и ализариновое или канифольное масло ( 0,1%) для предотвращения катодного восстановления. Выход по току по мере накопления активного хлора до 10—12% г/л уменьшается от 95% в начале процесса до 50—55%. При начальной концентрации раствора 100—120 г/л Na l и содержании в конечном растворе 15—20 г/л активного хлора расход энергии составляет 5,5—6 кет ч на кг активного хлора. При увеличении конечной концентрации активного хлора расход энергии возрастает за счет снижения выходов по току. [c.701]

Очень хорошие результаты получены при использовании графитовых анодов, пропитанных раствором талловой олифы в летучем растворителе, как в производстве хлора и каустической соды [99], так и в производстве хлората натрия [100]. Стойкость таких графитовых анодов повышается в 1,4—1,5 раза. В отличие от нрониткн льняным маслом в этом случае не происходит выделение хлорированной смолы, сокращающей срок службы диафрагмы в электролизерах для получения хлора и каустической соды. [c.101]

Электролит для питания перхлоратных ванн содержит обычно хлорат натрия, перхлорат натрия, хромат натрия, хлористый натрий и иногда сульфат натрия, хлористый кальций и хлористый магний. Точный состав электролита зависит от условий работы ванн. Если ванна работает периодически, для ее питания применяют электролит с высокой концентрацией хлората натрия (от 500 до 600 г1л). В растворе содержится также немного перхлората натрия вследствие возврата маточной жидкости после выделения МаС104. Концентрация хромата натрия должна поддерживаться в пределах 0,5—5 г л. Хлористый натрий может вводиться в ванну вместе с хлоратом натрия, в котором он содержится в небольшом количестве, и с маточником от выделения перхлората. [c.90]

Девис сообщил некоторые данные о свойствах перхлората аммония. Куски хлопчатобумажной ткани, погруженные в раствор перхлората аммония и затем высушенные, сгорали быстрее, чем ткань, обработанная хлоратом калия, но менее быстро, чем ткань, пропитанная хлоратом натрия. Перхлорат аммония загорался при контакте с горячей проволокой и бурно горел с выделением белых паров, пока проволоку не удаляли. При проведении опытов с падающим грузом чувствительность этой соли к удару оказалась примерно такой, как для пикриновой кислоты (груз весом 5 кг, падающий с высоты 50 см, вызывал взрыв в 50% опытов), но ее чувствительность к детонации другого ВВ была меньше. Детонация перхлората аммония, осторожно запрессованного в гильзе (16смх26мм), распространялась в трубке на 20 мм при возбудителе 25 г пикриновой кислоты и на 35 мм—при 75 г пикриновой кислоты. По расчету температура взрыва перхлората аммония составляет 1084 °С. [c.206]

С< при обжиге и спекании и улавливании 90 % дыма в пылесборниках 5 — уплотнение, упаковка и транспортировка колошниковой пыли б — вода 7 — измельчение 8 — серная кислота — 2 части Н2504 на I часть (по массе) Сс 9— выщелачивание для растворения С< 0 — взвесь сульфата кадмия П — фильтрование 12 — сульфат свинца на Плавку для выделения свинца, серебра и золота 3 — раствор сульфата кадмия 4 — хлорат натрия (Ре +, Ре +) — I часть на 2 части (по массе) Сс ]5 — оксид цинка — 0,75 части на 1 часть (по массе) Сс1 16 — осаждение примесей (медь, мышьяк, сурьма, железо, никель, кобальт, таллий, серебро) 17 — цинковая пыль — 1 часть на I часть (по массе) Сс) 18 — очищеииый раствор сульфата кадмия 19 — осаждение кадмия 20 — товарный раствор сульфата цинка 21 — губчатый кадмий 22 — [c.75]