Плотность растворов хлората натрия

Смесь хлората и нитрата калия массой 6,49 г с каталитической добавкой оксида марганца (IV) нагрели до полного прекращения выделения газа. Этот газ пропустили через трубку с нагретой медью. Образовавшееся вещество обработали 53,1 мл 19,6%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,13 г/мл). Для нейтрализации оставшейся кислоты потребовалось 25 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 1,6 моль/л. Вычислите массовые доли солей в смеси и объем газа (н. у.), выделившегося при нагревании. [c.221]

По окончании электролиза хлораты отделяются кристаллизацией и затем растворяются в чистой воде, после чего полученный раствор подвергается электролизу в другом электролизере — (обязательно с платиновым блестящим анодом и (платиновым или никелевым катодом) примерно при 27° С и анодной плотности тока 0,15—0,20 a/ м . Следует заметить, что чаще всего электролитическим путем получается перхлорат натрия из хлората натрия вследствие большей растворимости последнего по сравнению с солями калия. Перхлорат калия получается по реакции обменного разложения [c.445]

Хлорат натрия получают по рассмотренной ранее схеме. Раствор после электролиза дехлорируют и при нагревании растворяют хлористый калий. При охлаждении до 35—40 °С хлорат калия выпадает в виде кристаллов и отделяется от маточника па центрифуге. Температура электролита 40 °С. Выход по току около 85% , Расход электроэнергии около 6000 кВт-ч/т КСЮз при плотности тока 500 А/м и среднем напряжении на ванне 3,6 В. [c.191]

Раствор хлората натрия готовят в баке 1. Пройдя фильтр 2, раствор поступает в бж 3, а из него — в электролизер 4. Электролиз ведут при температуре 45—50 °С и плотности тока [c.189]

Для получения растворов хлората натрия с малым содержанием хлоридов, пригодных для непосредственного использования в производстве диоксида хлора, удобно пользоваться анодами из диоксида свинца. При плотности тока ЗкА/м хлорид может быть переработан до остаточного содержания 65 г/л, а при низкой плотности тока даже до 8—10 г/л. При этом несколько снижается выход хлората по току, однако стойкость анодов из РЬОг существенно не уменьшается. Срок службы таких анодов примерно в 4 раза больше, чем анодов из графита. Расход РЬОг составляет обычно 0,8—1,0 кг/т хлората натрия, при повышении температуры более 60 °С износ начинает увеличиваться, а при 90 °С возрастает примерно в два раза. [c.47]

Технологическая схема получения перхлоратов аммония и калия представлена на рис. 11.26. Раствор хлората натрия готовится в баке 1. Далее, пройдя фильтр 2, раствор поступает в бак 3, из которого подается в электролизер 4. Процесс электролиза происходит при 45—50° С и плотности тока на платиновых анодах 3,5 кА/м . Плотность тока на катодах из нержавеющей стали составляет 800 А/м . Концентрация хло- [c.105]

Малые межэлектродные расстояния и интенсивный проток раствора через узкий зазор между электродами позволяют проводить процессы получения химических продуктов при высоких плотностях тока (до 18—20 кА/м2). В то же время напряжение на электролизере, а следовательно, и расход электроэнергии невелики. Например, напряжение при получении хлората натрия в электролизере с дисковыми электродами при расстоянии между ними 0,25 мм составляет 3,8—4,5 В, несмотря на высокие электродные плотности тока [2]. [c.203]

Биполярные электролизеры Де-Нора рассчитаны на работу при плотности тока до 2,2кА/м , температуре 70—75 °С с возможностью ее повышения до 85—95 °С, напряжении на ячейке 3,2 и с выходом по току 94—95%. Учитывая возможность повышения рабочей температуры электролиза, фирма предлагает свои электролизеры для получения не только хлората натрия, но и для непосредственного окисления водных растворов КС1 до хлората калия. Максимальная концентрация хлората в электролите при получении хлората натрия — 700 г/л, при получении хлората калия — 200 г/л, минимальная концентрация хлорида в электролите 100 г/л содержание ЫагСггО около 3 г/л. Электролизер состоит из 6 последовательно включенных ячеек и работает под напряжением около 20 Б. Предусмотрена естественная циркуляция электролита через наружный реактор. [c.61]

В связи с использованием ОРТА в производстве хлоратов исследовалась устойчивость этих анодов в растворах хлорида и хлората натрия [58]. Найдено, что, чем выше концентрация хлорида С1 и ниже концентрация СЮ з, тем устойчивее ОРТА, тем при больших плотностях тока достигается критический потенциал [38]. В условиях получения гипохлоритов расход рутения растет с ростом концентрации ионов СЮ-и температуры. [c.34]

Электролиз при температуре раствора 70—80° и анодной плотности тока 3500 а/м дает возможность получать хлорат натрия при расходе электроэнергии постоянного тока на 1 г продукта 6430 квт-ч [82], т. е. близком к расходу в случае [c.158]

Подав-ляющее большинство исследований в перечисленных областях электросинтеза хлоратов посвящено хлорату натрия. Лишь небольшое количество работ касается получения хлоратов других металлов—калия [128], кальция [185, 186] и магния [187]. Основные исследования по усовершенствованию технологии электрохимического синтеза хлоратов направлены на повышение выхода продукта потоку [92, 152], увеличение температуры раствора [61, 64, 72, 81, 162, 168], анодной плотности тока [44, 72, 79, 81, 88, 93, 142, [c.20]

Электролитические ванны для получения перхлоратов по своему устройству аналогичны ваннам для получения хлоратов. В качестве анодов применяют гладкую платину, в качестве катодов — высококачественное железо или никель. Электролизу подвергают концентрированный раствор хлората натрия (60-70% Na 103) при температуре 30—35°. Ванны строят из керамики или гуммированной стали на различную нагрузку до 12 000 а. При расстоянии между электродами 10 мм и плотности тока на аноде в 3000 а/м напряжение на ванне составляет 6,5 в, а выход по току 85%. [c.167]

Одновременное увеличение анодной плотности тока и повышение температуры позволяет сохранить сравнительно невысокие напряжения на ванне при электросинтезе хлората. Например, даже при плотности тока 10 кА/м на платино-титановом аноде, напряжение на электролизере не превышает 3,8 В, так как температура электролита может быть повышена до 110 °С [88]. Электролиз при температуре раствора 70—80 °С и анодной плотности тока 3,5 кА/м дает возможность получать хлорат натрия при расходе электроэнергии постоянного тока 6430 кВт-ч на 1 т продукта [142], т. е. близком к ее расходу в случае ведения электролиза при низких плотностях тока на графитовых анодах и низких температурах электролита. [c.33]

Создавая такие условия, становится возможным путем анодного растворения металла получать труднорастворимые соединения. Таким способом получают свинцовые белила и хромовую желтую соль свинца [(РЬСгО ). Для получения этих соединений осуществляют электролиз, используя в качестве электролита 1,5%-ный раствор, состоящий из смеси хлората и карбоната натрия (или хромовокислой соли), взятых в соотношении 4 1. Если электролиз осуществлять при малых анодных плотностях тока 0,005 А/см и при комнатной температуре, то при избытке хлората, дающего хорошо растворимое соединение свинца, труднорастворимое соединение получается на некотором расстоянии от анода и свинцовый анод остается совершенно чистым. Если поляризовать свинцовый анод в растворе едкого натра, то свинец при низких плотностях тока переходит в раствор с образованием плюмбита щелочного металла. [c.179]

Растворимость Na lOa в воде сильно возрастает с повышением температуры и уменьшается в присутствии Na l. Плотность растворов хлората натрия приведена ниже [c.32]

Достаточно концентрированные растворы хлората натрия могут быть получены путем донасыщения хлорид-хлоратных щелоков исходным хлоридом, проводимого между электролизерами в каскаде [58]. Повышение концентрации хлорида в последних электролизерах каскада позволяет увеличить выход по току примерно на.2%, снизить среднее напряжение на 0,2 В и расход графитовых анодов в 1,3 раза за счет уменьшения доли тока на выделение кислорода в последних электролизерах каскада. При этом удается повысить плотность анодного тока до 1,1—1,2 кА/м . Одновременно ннтенсифици-рЗ ется стадия выделения хлората из хлорид-хлоратных щелоков с повышенной концентрацией хлорида из-за улучшения условий кристаллизации хлората при его вымораживании. [c.84]

Электролитическое получение раствора гипохлорита натрия осуществляют электролизом раствора поваренной соли в ваннах без диафрагмы. При этом хлор, выделяющийся на аноде, реагирует с едким натром, образующимся иа катоде. Во избежание образования хлората натрия вследствие окисления на аноде ионов СЮ по мере их накопления, электролиз ведут в условиях минимального перенапряжения при выделении хлора и низкой концентрации ионов СЮ в прианодном электролите. Для уменьшения скорости разложения гипохлорита натрия процесс ведут при 20—25°, охлаждая циркулирующий раствор электролита. Электродами служат платино-иридиевые сетки Можно также применять графитовые аноды и катоды. Электролиз проводят при плотности тока до 1400 aj M и напряжении между электродами 3,7—4,2 в. В рассол добавляют хлорид кальция и ализариновое или канифольное масло ( 0,1%) для предотвращения катодного восстановления. Выход по току по мере накопления активного хлора до 10—12% г/л уменьшается от 95% в начале процесса до 50—55%. При начальной концентрации раствора 100—120 г/л Na l и содержании в конечном растворе 15—20 г/л активного хлора расход энергии составляет 5,5—6 кет ч на кг активного хлора. При увеличении конечной концентрации активного хлора расход энергии возрастает за счет снижения выходов по току. [c.701]

Даже в самых ранних работах по электролизу хлората натрия указывается на проведение процесса в нейтральном или слабокислом растворе во избежание разряда ионов ОН". Леделин получил патент на поддержание нещелочной среды в перхлоратной ванне. Книбс и Палфримен поддерживали низкую концентрацию гидроксильных ионов, уменьшая таким образом их разряд и влияние на плотность тока. Уильямс отметил преимущества периодического добавления кислоты, только при высокой температуре (40—60 °С). В промышленных перхлоратных ваннах применяют слабокислый электролит рН = 6,6—6,8. [c.91]

Приборы и реактивы. Пробирки. Прибор для получения хлора и гипохлорита. Микроколба. П-образная трубка. Капиллярная трубка. Коническая пробирка с пробкой. Тигель фарфоровый. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стекло часовое. Стекло (15—16 см ), наполовину покрытое парафином. Стакан химический (емк. 100 мл). Электрическая плитка. Двуокись марганца. Двуокись сиинца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид кялия. Фторид кальция. Белильная известь. Хлорат калия. Иод (кристаллический). Магний (порошок). Алюминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы иодокрахмаль-ная бумажка, фуксин, индиго, лакмус синий. Органический растворитель. Хлорная вода. Бромная вода. Йодная вода. Сероводородная вода. Крахмальный клейстер. Растворы хлорида натрия (0,5 и.) бромида натрия (0,5 н.) иодида калия (0,1 п.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида трехвалентного железа (0,5 п.) сульфата марганца (0,5 н.) нитрата свинца (0,5 н.) хлората калия (насыщенный) бихромата калия (0,5 и.) перманганата калия (0,5 н.) ацетата свинца (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 и.) едкого натра (2 н.) соляной кислоты (плотность 1,19 г см ) серной кислоты (плотность 1,84 г см ). [c.153]

Запатентован метод производства хлората натрия менной проточной ванне с платинированными анодами, дят при температуре 105—115° С, и значительное количество воды испаряется уже в ванне. Концентрированный раствор, содержащий 675— 800 г/л НаСЮз и 75—125 г/л Na l, выводится из электролизера в кристаллизатор. После выделения кристаллов НаСЮз маточный раствор донасыщают поваренной солью и снова возвращают в электролизер. Плотность тока на аноде 1500 а/м , напряжение на ванне 3,9 в, выход по току 90%. Получающийся хлорат натрия конвертируют затем в другие хлораты и перхлораты [166]. [c.399]

На рис. П. 16 представлена конструкция электролизера для получения хлората натрия с ПТА. Электролизер состоит из крышки Г, корпуса 2 и днища 3, в котором укреплены 20 пластинчатых ПТА 4 толщиной 2,5 мм каждый. Анод покрыт с каждой стороны слоем платины толщиной 2,5 мкм. Катод 5 состоит из двух перфорированных пластин, изготовленных из мягкой стали, толщиной 2,5—12 мм. Пространство между двумя катодными пластинами служит для отвода водорода. Электролит, содержащий 265 г/л ЫаСЮз и 170 г/л Na l, 3 г/л агСггОу, вводится в электролизер через штуцер 6. Электролиз протекает при плотности анодного тока 1,6 кА/м , 60° С и pH 6,9—7,2. Напряжение на электролизере составляет 3,04—3,2 В. Концентрация хлората натрия в процессе электролиза повышается до 380 г/л. Выход по току хлората составляет 96—97%. Водород, образующийся в процессе электролиза, отводится через штуцер 7, а раствор из электролизера выводится через штуцер 8. Износ ПТА составляет 0,37 г на 1 т Na lOs. [c.94]

Фирма Сольве сообщает о разработанной ею технологии получения хлората натрия в монополярных электролизерах с МИА на титановой основе с активным покрытием из оксидов благородных металлов и стальными катодами. Электролизеры рассчитаны на работу при плотности тока до 2,5 кА/м , температуре 60 °С, с выходом по току около 94%. Получаемые растворы содержат 550 г/л Na lOa и 125 г/л Na l водород содержит около 2,5% кислорода и 0,5% хлора. [c.61]

Изменение себестоимости 1 т перхлората натрия в зависимости от плотности тока может быть представлено в виде графиков (рис. 85), суммарно отражающих все рассмотренные выше факторы. На оси ординат отложено изменение себестоимости, представляющей собой сумму затрат на электроэнергию при электролизе, капиталовложений, расходов, связанных с износом анодов, обработкой и выпариванием растворов, т. е. параметров, которые являются функцией плотности тока. Из анализа кривых, показанных на рис. 85, можно сделать заключение, что при замене платиновых анодов на аноды из электроосажденной двуокиси свинца стоимость перхлората натрия существенно снижается. При этом достигаемый экономический эффект особенно заметен при низких плотностях тока и в большей степени сохраняется в случае ее повышения при увеличении срока эксплуатации т анодов из двуокиси свинца. Оптимальная плотность тока для анодов из двуокиси свинца (2 кА/м ) ниже, чем для анодов из платины (4—5 кА/м-). Экономически целесообразнее, особенно при использовании платиновых анодов, проводить электролиз до более высокого остаточного содержания хлората натрия (80 г/л Na lOg). [c.193]

В процессе электролиза на каждом из электродов часто iipoTe-кает не один какой-нибудь процесс, а несколько параллельных. Например, при электролизе раствора сульфата никеля на катоде наряду с ионами никеля разряжаются ионы водорода и металлов примесей. При электролизе раствора хлорида натрия на аноде выделяются хлор и кислород и образуются двуокись углерода, гипохлорит и хлорат натрия. Общая плотность тока, проходящего через границу электрод — электролит, будет равна сумме плотностей тока, идущих на все электродные реакции [c.8]

Электролитическое получение раствора гипохлорита натрия осуществляют электролизом раствора поваренной соли в ваннах без диафрагмы. При этом хлор, выделяющийся на аноде, реагирует с едким натром, образующимся на катоде. Во избежание образования хлората натрия вследствие окисления на аноде ионов СЮ по мере их накопления, электролиз ведут в условиях минимального перенапряжения при выделении хлора и низкой концентрации ионов СЮ в прианодном электролите. Для уменьшения скорости разложения гипохлорита натрия процесс ведут при 20—25°, охлаждая циркулирующий раствор электролита. Электродами служат платино-иридиевые сетки Можно также применять графитовые аноды и катоды. Электролиз проводят при плотности тока до 1400 aj M и напряжении между электродами [c.1450]

Хлорат натрия Р1звестен в виде кубических или тригоиальных бесцветных кристаллов, которые имеют плотность 2,49 г/сл1 , плавятся при 261°, растворимы в воде, спирте, жидком аммиаке и т. д. При сильном нагревании хлората натрия образуется хлористый натрий и выделяется кислород. Благодаря этому свойству хлорат натрия используется в качестве окислителя в растворах. [c.80]