Производство хлоратов натрия и калия

ПРОИЗВОДСТВО ХЛОРАТОВ НАТРИЯ И КАЛИЯ Свойства, методы получения и области применения [c.145]

Литературы по производству неорганических хлорпродуктов крайне мало. В последние годы издано несколько инженерных монографий, посвященных производству хлора, каустической соды и некоторых неорганических хлорпродуктов. Так, с участием автора и под его редакцией вышли книги по производству хлора и каустической соды Методом электролиза с диафрагмой, а также с ртутным катодом, по подготовке и очистке рассола для электролиза, по хи1ши и технологии получения безводных хлоридов металлов, методам получения жидкого хлора. Однако по многим производствам — хлористого водорода и соляной кислоты, хлоратов натрия, калия, кальция, магния, перхлоратов и хлорной кислоты, водных растворов хлоридов железа, алюминия и некоторых других продуктов — [c.7]

На рис. 7-19 показана примерная технологическая схема производства хлората калия обменным разложением электролитических щелоков производства хлората натрия хлористым калием. [c.411]

К производствам, где не удается создать химические процессы, близкие по экономичности к используемым электрохимическим, можно отнести производства хлора и каустической соды,. хлоратов, перхлоратов, хлорной кислоты, перманганата калия, щелочных металлов и др. В производстве этих продуктов электрохимические методы почти полностью вытеснили химические [4]. Так, с 1940 по 1975 гг. объем мирового производства и затраты электроэнергии на электролитическое получение хлора и каустической соды выросли в 15 раз, а на производство хлоратов натрия и калия примерно в 5 раз. [c.12]

До освоения производства искусственных графитовых электродов применялись аноды из магнетита. Магнетитовые аноды использовались для получения хлоратов калия до последнего времени [54]. Магнетитовые аноды обладают малой электропроводностью, плохими механическими свойствами, высоким напряжением на ячейке и недостаточной стойкостью. В производстве хлората натрия магнетитовые аноды часто трескаются и механически разрушаются при [c.378]

Увеличивается производство жидкого хлора, хлоридов алюминия, кремния, титана, железа, цинка и хлоридов других металлов, применяемых в менее широких масштабах. Развивается производство хлоратов натрия, магния и калия, вырабатываются в значительных количествах хлораты, кальция и перхлораты щелочных металлов и аммония. [c.7]

Хлорат натрия получают практически только электрохимическим окислением растворов поваренной соли. Хлорат калия получают в результате обменной реакции между хлористым калием и хлоратом натрия (получаемым электрохимическим способом) или хлоратом кальция (получаемым хлорированием известкового молока). Химический способ применяется в настоящее время только для производства хлоратов калия и кальция в тех местах, где имеется избыток хлора или большие количества абгазного хлора, не используемого для других целей. [c.367]

Платиновые аноды использовали также и в производстве хлоратов натрия и калия. Из-за высокой стоимости платины при конструировании электродов приходилось всячески ее экономить. Поэтому платиновые аподы изготовляли из тонкой проволоки, сетки или фольги со сложными устройствами для подвода и развода тока, а также для защиты токоподводов и контактов. [c.136]

Наибольшее развитие получило производство хлората натрия. Доля хлората калия в общем производстве хлоратов щелочных металлов за период с 1940 по 1977 г. снизилась от 66 до 8—10% в настоящее в емя мировое производство хлората калия составляет около 60 тыс. т в год. [c.31]

Хлораты. Содержатся в сточных водах производств химических, спичечных, взрывчатых веществ, фейерверков, текстильных, машиностроительных, лакокрасочных, кожевенных. Чаше всего содержатся растворимые в воде хлораты натрия и калия. [c.131]

Электрохимическое производство хлората калия осуществляется двумя путями прямым электролизом растворов КС1 [158—165] и электролизом растворов поваренной соли с получением растворов хлората натрия и последующим обменным разложением их хлоридом калия [166, 167]. В обоих случаях на электродах и в объеме электролита протекают процессы, аналогичные процессам при производстве хлората натрия. [c.71]

Особенности электрохимического метода производства хлората калия связаны в основном с низкой растворимостью КСЮз в воде и в растворах хлорида калия [168]. Концентрация хлората калия в растворах, получаемых при электролизе, в несколько раз ниже, чем в производстве хлората натрия. Это сказывается особенно при использовании в электролизерах графитовых анодов, где должна поддерживаться температура не выше 40 °С во избежание чрезмерного износа анодов. [c.71]

Хлорат калия растворяется в воде — при О °С — 3 вес. ч., а при 100 °С — 56,5 вес. ч. в 100 вес. ч. Растворимость хлората натрия в воде лучше при О °С — 80 вес. ч., а при 100 °С — 230 вес. ч. в 100 вес. ч. Хлораты (в особенности натрия) используют при окислении анилина в анилиновый черный и в производстве взрывчатых веществ и ядохимикатов. [c.138]

Хлораты натрия и калия широко применяются в народном хозяйстве. Производство хлоратов щелочных металлов в мира составляет около 800 000 т/год. Хлорат натрия используется [c.146]

Хлорат натрия применяют в качестве гербицида и дефолианта (в ограниченных количествах вследствие его гигроскопичности). В основном его используют в качестве полупродукта для производства других хлоратов, перхлората калия, хлорной кислоты, двуокиси хлора и хлорита натрия. Некоторые (небольшие) количества хлората натрия используют для беления целлюлозы. Описано применение КаСЮз для изготовления свечей, являющихся источником Кислорода на атомных подводных лодках . [c.690]

Производство перхлоратов осуществляют почти исключительно электрохимическим путем. Электролизу подвергают водный раствор хлората натрия. Однако получающийся перхлорат натрия не находит широкого применения вследствие его сильной гигроскопичности и расплывания на воздухе. Обменным разложением его с хлоридами или сульфатами калия или аммония получают перхлорат калия или аммония. [c.722]

Наибольшие перспективы в применении аноды с активным слоем из двуокиси свинца вместо графитовых имели в производстве хлоратов щелочных металлов. Много работ было посвящено исследованию поведения этих электродов при окислении водных растворов хлоридов натрия [36, 53—64] и калия [65, 66]. [c.226]

Круг потребителей абгазного хлора ограничен. Наилучшими потребителями разбавленного и загрязненного двуокисью углерода хлора являются производства бертолетовой солиГ хлората натрия химическим способом, хлораткальциевого дефолианта и некоторые другие. Однако масштаб этих производств невелик. Производство хлоратов натрия и калия развивается преимущественно по электрохимическому способу. [c.334]

Электролитический способ производства имеет ряд преимуществ по сравнению с химическим способом, поэтому в настоящее время производство хлоратов осуществляется преимущественно этйм способом. В 1900 г. в мире было произведено около 17,5 тыс. т хлоратов, из них около 65% электрохимическим способом. В 1940 г. мировое производство хлоратов оценивалось [2] приблизительно в 150 тыс.т, причем две трети всего производства приходилось на хлорат калия и только около одной трети на хлорат натрия. В1967 г. мировое производство хлоратов щелочных металлов превысило 300 тыс. т [3], причем доля производства хлората калия сильно сократилась, а хлората натрия — выросла. [c.367]

Завод по производству перхлоратов был построен в 1893 г. в Мансбо (Швеция) в 1898 г. удалось получить небольшие количества перхлората аммония, причем режим производства еще не был отработан. Так, в одном случае ванна раствора хлората натрия окислялась до перхлората в течение 5—6 дней, а в другом— процесс затягивался на многие недели. К 1904 г. производство уже было налажено. Перхлорат калия впервые получили в промышленном масштабе в 1905 г. в Мансбо . [c.14]

Перхлорат калия может быть получен в электролитической ванне аналогично перхлорату натрия. Однако на практике этим методом не пользуются вследствие низкой растворимости перхлората калия по сравнению с перхлоратом натрия. В ваннах для производства K IO4 даже при больших скоростях циркуляции электролита происходит зарастание анодов кристаллами. Ферс-тер сообш,ил, что выход по току при электролизехлората калия ниже, чем при электролизе хлората натрия. [c.94]

Хлорат калия (тривиальное название бертолетова соль) КСЮз используется в производстве спичек, взрывчатых вешеств и пиротехнических средств. Хлорат натрия ЫаСЮа применяют как гербицидное средство для борьбы с сорняками. [c.385]

Оксид К. (негашеная известь) получается термическим раз-лолсением известняка (СаСОз) при 900—1200 °С. При плавке в конверторах фосфористого чугуна в присутствии извести образуется томасовский шлак, содержащий 45—50 % СаО. Гидроксид К. (гашеная известь) образуется при взаимодействии оксида К. с водой. Процесс гашения оксида К- сопровождается выделением большого количества тепла. Основным источником карбоната К. являются минералы кальцит и арагонит, а сульфата К.— гипс. Карбид К.— продукт сплавления измельченного оксида К. с коксом или антрацитом при 2000 °С. Хлорид К. получается при растворении известняка в соляной кислоте как побочный продукт в производстве карбоната натрия и хлората калия. Технический гипохлорит К. (белильная известь, хлорная известь), содержащий также гидроксогипохло-рит К. и гидроксохлорид К., получается хлорированием сухого гидроксида К. Хлорат К. получается в производстве хлората калия известковым методом в виде смеси с хлоридом К-(СаСЬ-бНгО), содержащей 22—23 % хлората К-, 42% хлорида К. и кристаллизационную воду. [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология