Хлорат натрия применение

ПРОИЗВОДСТВО ХЛОРАТОВ НАТРИЯ И КАЛИЯ Свойства, методы получения и области применения [c.145]

Смешанные катализаторы состоят из компонентов, каждый из которых обладает каталитической активностью к данной реакции. Они могут существенно отличаться по каталитической активности от компонентов в чистом состоянии. Например, реакция разложения гипохлорита натрия на хлорид и хлорат натрия в водном растворе катализируется одной из гидроокисей никеля, меди и железа. При этом скорость реакции равна (в условных единицах) 700, 100 и 100 соответственно. При применении смешанного катализатора, содержащего 70% гидроокиси никеля и по 15% гидроокисей меди и железа, скорость реакции повышается до 1200 условных единиц. [c.429]

Рис. 51. Технологическая схема производства хлората натрия с применением

Рис. 4.9. Технологическая схема получения хлората натрия с применением выпарки

В последние годы разработан процесс получения хлората и перхлората окислением на анодах из перекиси свинца, что создало условия для одностадийного ведения процесса без промежуточной стадии выделения хлората натрия. Этот способ, по-видимому, скоро получит широкое применение в промышленности. Высказываемое неоднократно мнение [7, 68] о нецелесообразности проведения прямого окисления хлорида натрия до перхлората вследствие получения более низких выходов по току в настоящее время уже нельзя считать обоснованным. [c.435]

Для тяжелонагруженных деталей (сепараторы, центрифуги, сушилки) и другой химической аппаратуры, подвергающейся одновременному воздействию износа и агрессивных сред (растворы сер ной кислоты с концентрацией до 60% при темпе ратуре до 80° С, растворы фосфорной кислоты с концентрацией до 70% при температуре до 80° С, 10%-ная фтористоводородная кислота при 70° С, ПО—115%-ная полифосфорная кислота при 120— 135° С, сернистый газ при температуре до 400° С, обессоленная деаэрированная вода при 330° С и давлении 150 кгс/см ). Рекомендуется к применению в следующих производствах полиэтилена низкого давления (ионов хлора до 150 мг/л, pH до 2, температура до 90° С), двойного суперфосфата, капролактама, а также для оборудований коксохимических (отделение хлората натрия от твердых частиц графита) и металлургических (купоросные установки, работающие в водных растворах 20%-ной серной кислоты и 15%-ного железного купороса при температуре до 40° С) заводов [c.25]

Каскадная схема обычно содержит 4—6 электролизеров, включенных последовательно по ходу электролита, при этом в каждом электролизере устанавливаются стационарные концентрации хлорида и хлората натрия и соответствующие этим концентрациям значения выхода по току. Для обеспечения требуемого значения pH раствора электролита в электролизеры подают хлороводородную кислоту. На рис. 4.9 представлена технологическая схема получения хлората натрия с применением выпарки. [c.151]

Значительно большее развитие получило производство хлората натрия, что объясняется его широким применением в народном хозяйстве для получения дефолиантов, двуокиси хлора, используемой при отбелке целлюлозы и тканей, обезвреживании воды и в других областях, а также в качестве гербицида сплошного действия. [c.367]

Показатели работы электролизеров и всей схемы в целом могут изменяться в зависимости от конкретных условий работы. Ниже приведены опубликованные в литературе основные показатели производства хлората натрия по схеме без применения выпарки [82] и с кристаллизацией хлората при минусовых температурах. [c.391]

Значительные количества хлората натрия используются в металлургии при переработке урановой руды [13, 14]. Кроме того, хлорат натрия может найти применение в качестве электролита при электрохимическом методе обработки металлических изделий [15]. [c.368]

Затем в связи с применением графита в качестве анодного материала продолжались исследования механизма процесса и технологии получения хлоратов [24—31]. В последние годы продолжаются работы [32—44] по исследованию механизма и кинетики процесса получения хлората натрия окислением растворов поваренной соли в процессе электролиза. [c.370]

Износ графитовых анодов увеличивается при повышении температуры, поэтому при применении графитовых анодов температуру электролиза поддерживают не выше 40—45 °С. Ниже приведена зависимость износа графитовых анодов и расхода тока на образование СО 2 от температуры при получении хлората натрия электролизом при плотности тока 400 А/м [59] [c.380]

На рис. 7-10 показана принципиальная схема производства хлората натрия [81] с применением выпарки. В качестве сырья используется природная соль. Сюда же на стадию приготовления [c.387]

В Советском Союзе для промышленного получения хлората натрия нашли применение несколько типов электролизеров без диафрагмы с графитовыми анодами, рассчитанные и работающие в интенсивном режиме при электродной плотности тока от 700 до 1000 А/м и объемной плотности тока от 7 до 15 А/л. Все электролизеры имеют верхний подвод тока к анодам. В табл. 7-5 приведены основные показатели применяемых в СССР конструкций электролизеров с графитовыми анодами для получения хлората натрия [107]. [c.400]

Сообщается, что применение интенсивной циркуляции электролита в биполярном электролизере через выносной реактор позволяет повысить выход хлората по току до 95% и снизить расход графитовых анодов до 6,7 кг/т хлората натрия [124—126]. [c.407]

На рис. 51 приведена технологическая схема производства хлората натрия с применением выпарки, а на рис. 52 — технологически схема производства хлората натрия без выпарки. [c.149]

Хлорат натрия применяют в качестве гербицида и дефолианта (в ограниченных количествах вследствие его гигроскопичности). В основном его используют в качестве полупродукта для производства других хлоратов, перхлората калия, хлорной кислоты, двуокиси хлора и хлорита натрия. Некоторые (небольшие) количества хлората натрия используют для беления целлюлозы. Описано применение КаСЮз для изготовления свечей, являющихся источником Кислорода на атомных подводных лодках . [c.690]

Производство перхлоратов осуществляют почти исключительно электрохимическим путем. Электролизу подвергают водный раствор хлората натрия. Однако получающийся перхлорат натрия не находит широкого применения вследствие его сильной гигроскопичности и расплывания на воздухе. Обменным разложением его с хлоридами или сульфатами калия или аммония получают перхлорат калия или аммония. [c.722]

Хлорид натрия, выводимый по линии 33, может найти различные применения. Обычно его используют для регенерации химических агентов на стадии отбеливания. Например, водный раствор хлорида натрия можно подвергнуть электролизу для получения гидроксида натрия, Додаваемой на стадию отбеливания по линии 8. Его можно также использовать для получения диоксида хлора и хлора путем взаимодействия с хлоратом натрия и серной кислотой. Получаемые диоксид хлора и хлор подаются на стадию отбеливания по линии 7. Кроме того, при электролизе водного раствора хлорида натрия может быть получен хлорат натрия, применяемый для получения диоксида хлора путем восстановления в кислой среде. [c.333]

Следует упомянуть ряд работ, разрешивших наиболее трудную в аналитической химии платиновых металлов задачу . Было обнаружено, что трудно разлагающ иеся платиновые продукты можно полностью перевести в раствор нагреванием их при высокой температуре в запаянной стеклянной трубке с соляной кислотой, содержащей небольшие количества подходящего окислителя. Скорость разложения материала в большой степени зависит от состава растворителя, а 1 акже от температуры, при которой проводится реакция. Удовлетворительные результаты получаются при применении смеси, состоящей из 20 объ дюв концентрированной соляной кислоты и одного объема дымящей азотной кислоты или эквивалентного количества хлората натрия, хлорной кислоты или хлора. Такая смесь при температуре около 300° С быстро растворяет осмистый иридий и даже металлический иридий. Образцы осмистого иридия средней крупности достаточно держать в печи при этой температуре в продолжение 24 ч. Для разложения более крупнозернистых или исключительно стойких материалов может потребоваться более продолжительное нагревание. [c.403]

Невозможно, да и бесполезно указывать все случаи, когда может оказаться необходимым или желательным применение сложных плавней, описываемых на стр. 928, или отдельных плавней, достаточно лишь нескольких замечаний дополнительные указания можно найти в главах, посвященных отдельным элементам и группам минералов. Плавни, описываемые на стр. 928, применяются главным образом нри анализе сульфидов и арсенитов перекись натрия и хлорат натрия, если их применять в чистом виде, без разбавления, слишком энергично действуют на такие вещества. Целью применения этих плавней является окисление серы до сульфата, а мышьяка и сурьмы до арсената и антимоната. Большую часть упомянутых выше минералов можно, правда, окислить и мокрым путем, но сплавление со щелочами имеет, как выше указано, то преимущество, что при обработке плава водой происходит отделение анионов от многих элементов, которые могли бы помешать впоследствии их определению. Кроме того, этот метод делает возможным непосредственное определение некоторых элементов без предварительного их осаждения, например мышьяка без выделения его сероводородом. [c.923]

Широкое применение в промышленности и в народном хозяйстве получили хлораты натрия, калия, магния и кальция. [c.31]

Области применения хлоратов весьма разнообразны хлорат натрия [c.31]

Твердый хлорат натрия упаковывают в мешки из полиэтиленовой или поливинилхлоридной пленки, вложенные в стальные барабаны вместимостью 100 л, или в мешки из хлориновой ткани с вкладышем из полиэтиленовой пленки. Масса хлората в мешке до 50 кг. Хлорат натрия жидкий перевозят в стальных цистернах с верхним сливом в виде пульпы кристаллов хлората натрия в его насыщенном растворе. При этом резко снижаются Требования по технике безопасности при перевозке, хранении и применении хлората натрия по сравнению с использованием сухого кристаллического хлората натрия. [c.33]

Хлорат натрия НаСЮз имеет ограниченное применение, так как эта соль гигроскопична, однако непосредственное получение КСЮз в электролизере затруднительно ввиду невысокой растворимости этой соли. Поэтому ведут электролиз смешанного электролита Na l и КС , который получается в виде оборотного продукта после выделения КСЮз согласно обменной реакции [c.426]

Смееь растворов хлората и хлорида натрия направляют на переработку для выделения чистого хлората натрия. Переработка заключается в разрушении активного хлора в растворах, очистке растворов от взвесей графитовой пыли (при применении графитовых электродов) и выделении хлората натрия. [c.385]

Состав электролита, вытекающего из последнего электролизера каскада, зависит от степени превращения хлорида в хлорат. При применении графитовых анодов остаточное содержание хлорида натрия обычно составляет не менее 100—120 г/л. В этих условиях содержание хлората натрия 350—375 г/л. Часто для снижения расхода графитовых анодов и повышения выхода по току доводят остаточное содержание Na l до 130—150 г/л. [c.388]

Хотя прямое получение хлората калия путем электролиза нашло применение в промышленности [138, 139Ь и имеется значительное число патентов и предложений по разработке зтого метода [140— 142], однако наибольшее распространение приобрело получение хлората калия обменным разложением хлората натрия и хлористого калия [143] [c.410]

Поддержание необходимого pH в электролите осуществляется подачей в него НС1. Из полученного после электролиза электролита выделяют кристаллы хлората натрия, а маточник возвращают обратно на электролиз. В зависимости от способа выделения кристаллов Na lOs используют две технологические схемы производства с применением выпарки и без выпарки. Таким образом, технологические схемы производства состоят из следующих стадий подготовки электролита, электролиза, обработки растворов перед выделением хлората, выделения кристаллического хлората из раствора, очистки водорода. [c.148]

Четырехокись осмия применялась также в качестве катализатора гидроксилирования. Гофман [67] впервые сообщил, что водные растворы хлората натрия и хлората калия при добавлении небольшого количества четырехокиси осмия становятся сильными окислителями, способными гидроксилиро-вать атомы углерода, связанные между собой двойной связью. Браун [16] установил, что выходы диолов возрастают при использовании хлората бария и хлората серебра, которые в дальнейшем нашли широкое применение. Реакция протекает в водной среде при температурах в пределах О—50° иногда для завершения реакции требуется несколько суток илида же неделц. Наиболее удовлетворительные результаты получены в случае соединений, обладающих хотя бы слабой растворимостью в воде. Несмотря на эти ограничения, метод оказался вполне удовлетворительным. Он особенно пригоден для окисления алифатических этиленовых соединений с короткой цепью, например для соединений, приведенных в табл. 7, в которой указаны выходы гликолей и применявшиеся хлораты. [c.126]

Представляет интерес получение двуокиси хлора по этому способу с применением твердого хлората натрия и газообразного хлористого водорода Лучшие выходы получают в пределах температур от —10 до 0°. Процесс можно осуществить в трубах, загруженных хлоратом и погруженных в охлаждающую жидкость. Предварительная добавка к хлорату пористого материала (пемзы, обожженной глины или силикагеля) препятствует спеканию массы и облегчает удаление Na l после реакции [c.708]

Платинотитановые аноды применяют в процессе получения хлор-вой кислоты окислением растворов НС1 или GL в концентрированной хлорной кислоте, а также при получении перхлората натрия окислением водных растворов хлората [2]. Применение коробчатых титановых анодов с наваркой платиновой фольги в этих процессах позволило проводить охлаждение анодов и уменьшить затраты платины на изготовление электродов примерно на 30 кг на 1000 т производимых перхлоратов в год. [c.172]

Для предотвращения разрушения красителей необходима строго выдерживать рекомендованный для каждого красителя температурный режим и концентрации гидроксида натрия и восстановителя. Иногда с целью предупреждения разрушения в раствор красителя вводят стабилизаторы. Для этого могут быть использованы некоторые окислители —нитрит, ди- и триоксо-хлораты натрия или калия, нитробензол и другие, однако применение их повышает расход восстановителя. Поэтому в качестве стабилизаторов рекомендуются вещества, которые способны связывать восстановитель при комнатной температуре и постепенно высвобождать его при повышении температуры. К таким веществам относятся глюкоза, декстрин, триэтаноламин. [c.124]

Необходимо отметить, что в случае применения хлорной кислоты некоторые количества ее мох ут остаться неразложенными, если раствор нагревают при-температуре значительно ниже 300° С в продолжение не более 24 ч. Наличие хлорной кислоты в растворе может оказаться нежелательным в дальнейшем ходе анализа. Так, например, в процессе упаривания раствора в ее присутствии могут иметь меето потери осмия и рутения вследствие летучести их четырехокисей. При анализе иридиево-платиновых сплавов, растворение которых достигается при 100—150° С, применение хлорной кислоты не рекомендуется. В этом случае для окисления на каждый грамм металла вводят 27 мл обычной азотной кислоты или 0,37 г хлората натрия. [c.404]

Абсолютные интенсивности можно определять при исследовании отражения [41, 87]. Для получения экспериментальных данных по отражению бензола Персоном [81 [ был применен метод Прайса — Робинсона [87] величины дипольных моментов переходов, полученные таким путем, находятся в приемлемом согласии с величинами, полученными из измерения поглощения [53]. В отражении был исследован также хлорат натрия [52], у которого влияние отражения на спектры поглощения очевидно. Приведение данных по отражению в соответствие с теоретическими кривыми, основанными на дисперсионной формуле, дало дипольные моменты переходов, но сравнения их сданными но поглощению сделано не было. Хаас и Хорниг [41 ] исследовали методом отражения ряд ионных соединений. Кагарайс [59] и Шац [881 для получения абсолютных интенсивностей переходов измеряли непосредственно дисперсию жидкостей. По-видимому, нет никаких причин, по которым их метод нельзя было бы применить к кристаллам. [c.596]

Действие га.тгоидов на угли в присутствии водной щелочи [61 ] заключается как в частичных присоединениях и замещениях, так и в сильном окислении [62]. Ь еагент Гофмейстера, представляющий собой смесь хлористоводородной кислоты и хлората калия, был применен для изучения относительной легкости окисления различных видов ух лей [63]. Как было отмечено, водные растворы хлората натрия, активированного четырехокисью осмия [64, реагируют с различными тинами углерода при 100° с быстрым образованием двуокиси углерода, растворимых в щелочи продук- [c.340]

Следует также отметить возможность применения перманганата калия КМПО4, хлоратов натрия и бария НаСЮз и Ва(С10з)2, нитрата свинца РЬ(МОз)2 и пероксида стронция 8г02. [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология