Растворимость в воде хлората натрия

Таблица 7-2- Растворимость хлората натрия в воде

Перхлораты могут быть получены химическим и электрохимическим путями. Электрохимический способ получения перхлоратов и хлорной кислоты был открыт Стадионом [40]. При электрохимическом способе электролизу подвергается раствор хлората натрия. Образующийся при этом перхлорат натрия перерабатывается путем конверсии в перхлорат калия или аммония, а также в хлорную кислоту. Самостоятельное использование перхлората натрия ограничено вследствие его высокой гигроскопичности. Ниже приводится растворимость в воде (в г/100 г) различных перхлоратов [c.427]

На рис. 439 представлена схема получения двуокиси хлора по сернистокислотному способу 2 . В процессе используют раствор хлората натрия, содержащий 45—47% ЫаСЮз, и 75%-ную серную кислоту. Соотношение ионов SO4 и IO3 в реакционной смеси рекомендуют поддерживать равным 1 2. Образующуюся дгу-окись хлора отделяют в промывной колонне от хлора и собирают в виде водного раствора. Отмывку производят водой, в которой растворимость СЮа превышает растворимость хлора в 10 раз и мало зайисит от концентрации хлора. Состав азеотропного раствора в системе двуокись хлора — хлор в водной средепри Ю [c.705]

Хлораты. Содержатся в сточных водах производств химических, спичечных, взрывчатых веществ, фейерверков, текстильных, машиностроительных, лакокрасочных, кожевенных. Чаше всего содержатся растворимые в воде хлораты натрия и калия. [c.131]

Из данных видно, что растворимость увеличивается с повышением температуры. На растворимость ЫаСЮз в воде оказывает влияние присутствие хлорида натрия, при этом с увеличением концентрации хлорида натрия растворимость хлората натрия снижается. [c.146]

По окончании электролиза хлораты отделяются кристаллизацией и затем растворяются в чистой воде, после чего полученный раствор подвергается электролизу в другом электролизере — (обязательно с платиновым блестящим анодом и (платиновым или никелевым катодом) примерно при 27° С и анодной плотности тока 0,15—0,20 a/ м . Следует заметить, что чаще всего электролитическим путем получается перхлорат натрия из хлората натрия вследствие большей растворимости последнего по сравнению с солями калия. Перхлорат калия получается по реакции обменного разложения [c.445]

Хлорат калия растворяется в воде — при О °С — 3 вес. ч., а при 100 °С — 56,5 вес. ч. в 100 вес. ч. Растворимость хлората натрия в воде лучше при О °С — 80 вес. ч., а при 100 °С — 230 вес. ч. в 100 вес. ч. Хлораты (в особенности натрия) используют при окислении анилина в анилиновый черный и в производстве взрывчатых веществ и ядохимикатов. [c.138]

Растворимость хлората натрия в воде при различных температурах приведена ниже [c.146]

Хлорат натрия хорошо растворим в воде, растворимость его сильно возрастает с повышением температуры (табл. 7-2). [c.369]

X. натрия, Ь аС . Растворимые в воде солёные кристаллы применяется для получения хлора, соды, гидроксида натрия, натрия, хлората натрия и др. со.ией, как пищевой продукт и консервирующее средство. [c.482]

Особенности электрохимического метода производства хлората калия связаны в основном с низкой растворимостью КСЮз в воде и в растворах хлорида калия [168]. Концентрация хлората калия в растворах, получаемых при электролизе, в несколько раз ниже, чем в производстве хлората натрия. Это сказывается особенно при использовании в электролизерах графитовых анодов, где должна поддерживаться температура не выше 40 °С во избежание чрезмерного износа анодов. [c.71]

Для получения С1 можно воспользоваться реакцией (п, [), применяя в качестве мишени хлорат натрия (растворимость хлората калия в воде в 10 раз меньше, чем хлората натрия, поэтому следует брать последний), четыреххлористый углерод или другие хлорорганические соединения. [c.303]

Для получения С1 можно воспользоваться ( , у)-реакцией, используя в качестве мишени хлорат натрия (растворимость хлората натрия в воде в 10 раз больше, чем хлората калия), четыреххлористый углерод или другие хлорсодержащие органические соединения. [c.234]

Х-3. Растворимость хлоратов натрия и калия в воде [c.220]

Реактив. Метиловый оранжевый, 0,01 %-ный раствор в воде. Прибавляют 1 каплю раствора едкого натра для повышения растворимости и, если надо, фильтруют. Титр этого раствора устанавливают по стандартному раствору хлората, содержащему 100 мг хлорат-ионов в 1 л этот раствор приготовляют по точно взятой навеске хлората натрия реактивной чистоты. [c.1130]

Бесцветное кристаллическое вещество, т. пл. 35 °С (при плавлении частично выделяется кристаллизационная вода). Растворимость в воде (%) при 0°С 53, при 18 °С 56,5, при 29 °С 60,23. Растворим в ацетоне, этаноле,, не растворим в гидрофобных органических растворителях. Технический препарат содержит 58—62% основного вещества и в качестве примеси хлорид, натрия, небольшие количества хлората натрия и хлорида магния. [c.113]

Растворимость гидроокиси лития в воде примерно в пять раз меньше растворимости гидроокиси натрия, а растворимость хлорида лития в воде в полтора раза выше, чем у хлорида натрия, и заметно увеличивается с ростом температуры. Карбонаты и фосфаты лития трудно растворимы в воде, а хлорат лития, наоборот, более растворим, чем хлорат натрия. Наконец, растворимость гипохлорита лития в воде выше растворимости гипохлорита натрия, но мало изменяется с увеличением температуры. [c.59]

Хлорат калия КСЮз и хлорат натрия МаСЮз — криста ллические соли, устойчивые при комнатной температуре и растворимые в воде (хлорат натрия, который очень легко растворяется, гигроскопичен). В воде растворимы и хлораты тяжелых металлов. Как мы видим, хлораты устойчивее гипохлоритов. По этой причине водные растворы хлоратов не являются о сислителями их окислительное действие проявляется лишь при обработке кислотами (свободная хлорноватая кислота) или в присутствии определенны с катализаторов [окись осмия( / П1)]. [c.358]

Хлораты натрия (Na lOa) и калия (КСЮз)—соли хлорноватой кислоты — бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде и некоторых органических растворителях. Хлораты натрия и калия являются сильными окислителями, особенно при повышении температуры, пожаро- и взрывоопасны. При нагревании и в присутствии катализаторов они разлагаются с выделением кислорода. [c.145]

Безводные перхлораты магния Mg( 104)2 и бария Ва( 104)2 применяют в качестве осушителей. Эти соли очень энергично поглощают воду. Почти все перхлораты хорошо растворимы в воде. Исключением является перхлорат калия, обладающий низкой растворимостью в 100 г воды при 0°С растворяется только 0,75 г K IO4. Перхлорат натрия Na 104 получают электролитическим методом его используют для борьбы с сорняками, он менее опасен, чем хлорат натрия. Как правило, смеси перхлоратов с веществами, способными окисляться, менее опасны, чем соответствующие смеси хлоратов. [c.211]

При перевозке и хранении хлората натрия в виде пульпы резко снижаются требования пожарной охраны и техники безопасности по сравнению с твердым хлоратом натрия. Поэтому все потребители, которые используют хлорат натрия в виде растворов, переходят на его хранение и транспортирование в виде цульпы. При заполнении и опорожнении цистерны используют зависимость растворимости хлората натрия в воде от температуры повышая ее, растворяют твердую фазу и перекачивают раствор. [c.370]

Из солей хлорноватой кислоты используют хлорат натрия Na iOg ( пл = 255 °С, растворимость 101 г в 100 г воды), хлорат калия K IO ( пл = 365 °С, растворимость 7,3 г в 100 г воды при 20 °С). Применяют также хлорноватую кислоту, приготовленную для аналитических целей из КСЮз и H IO4 5.1200]. [c.216]

Особенности электрохимического способа получения хлората калия обусловлены значительно более низкой растворимостью K IO3 в воде и растворах KG1 по сравнению с хлоратом натрия [c.409]

Хлорат натрия ЫаСЮз — натриевая соль хлорноватой кислоты. Хорошо растворим в воде, с повышением температуры растворимость его сильно повышается. В растворах хлористого натрия растворимость хлората натрия уменьшается с увеличением концентрации Na l. Хлорат натрия используется для получения диоксида хлора, дефолиантов, при отбелке целлюлозы и тканей, в органическом синтезе, производстве гербицидов, обезвреживания воды и в других областях. [c.144]

По ГОСТу 12257—77 хлорат натрия может выпускаться в твердом и жидком виде. Для каждого вида предусматривается по два сорта. Массовая доля ЫаСЮз в пересчете на сухое вещество для первого сорта твердого вида должна быть не менее 99,5%, а для второго сорта — 99,0%. Массовая доля в жидком виде в пересчете на сухое вещество хлората в первом сорте не менее 50%, во втором—-45—65%. Твердый хлорат упаковывают в мешки из полиэтиленовой или поливинилхлоридной пленки, которые вкладываются в стальные барабаны вместимостью 100 л. Перевозят также хлорат натрия в виде пульпы в насыщенном растворе в цистернах. Перевозка и хранение хлората натрия в виде пульпы снижает требования к технике безопасности и пожарной охране. Так как растворимость хлората в воде при увеличении температуры повышается, то это учитывается при заполнении и опорожнении цистерн, что позволяет перекачивать содержимое в виде раствора. Хлораты можно получать химическим или электрохимическим путем. Химический способ основан на хлорировании растворов NaOH или КОН. Хлорат калия получают хлорированием известкового молока с последующим переводом полученного хлората кальция в менее растворимый хлорат калия обменной реакцией с хлоридом калия. [c.144]

Четырехокись осмия применялась также в качестве катализатора гидроксилирования. Гофман [67] впервые сообщил, что водные растворы хлората натрия и хлората калия при добавлении небольшого количества четырехокиси осмия становятся сильными окислителями, способными гидроксилиро-вать атомы углерода, связанные между собой двойной связью. Браун [16] установил, что выходы диолов возрастают при использовании хлората бария и хлората серебра, которые в дальнейшем нашли широкое применение. Реакция протекает в водной среде при температурах в пределах О—50° иногда для завершения реакции требуется несколько суток илида же неделц. Наиболее удовлетворительные результаты получены в случае соединений, обладающих хотя бы слабой растворимостью в воде. Несмотря на эти ограничения, метод оказался вполне удовлетворительным. Он особенно пригоден для окисления алифатических этиленовых соединений с короткой цепью, например для соединений, приведенных в табл. 7, в которой указаны выходы гликолей и применявшиеся хлораты. [c.126]

Хлорат натрия, хлорноватокислый натрий МаСЮз, белое кристаллическое негорючее взрывоопасное вещество гигроскопично, на воздухе расплывается. Сильный окислитель. Мол. вес 106,44 плотн. 2490 кг/л т. пл. 26Г С растворимость в воде 49,7% вес. Весьма нестоек, при нагревании или трении разлагается, выделяя кислород, причем разложение может протекать в виде взрыва. Смеси с горючими веществами чрезвычайно опасны и могут самовозгореться или взорваться при незначительном повышении температуры. Смешение хлората натрия с хлоридами, ацетатом натрия, содой не устраняет полностью опасности самовоспламенения несколько менее опасны смеси с пентаборатом натрия. [c.276]

Металлический рутений не растворяется в кислотах и царской водке, не реагирует с КН504. При сплавлении с едкими щелочами и окислителями рутений превращается в растворимый в воде рутенат, МегКи04. Для сплавления применяют следующие смеси щелочь и селитра или хлорат натрия, углекислый калий и селитра, перекись бария и азотнокислый барий. При нагревании рутения с перекисью натрия образуется зеленый перрутенат натрия Ма1 и04, растворимый в воде. Рутений растворяется в растворах щелочных гипохлоритов с образованием летучей Ри04. С гипохлоритом натрия реакция происходит энергичней, чем с гипохлоритом калия. Подобно родию и иридию, рутений может быть переведен в раствор после хлорирования в смеси с хлористым натрием при нагревании. [c.11]

Растворимость Na lOa в воде сильно возрастает с повышением температуры и уменьшается в присутствии Na l. Плотность растворов хлората натрия приведена ниже [c.32]

Хлорат натрия (НаСЮз). Белая кристаллическая соль неустойчивой хлорноватой кислоты (НСЮз) хорошо растворима в воде (75 г на 100 мл воды при 0°), ядовита для растений. Вызывает коррозию металлов. Предметы, смоченные хлоратом натрия, после высыхания легко воспламеняются. Применяется как обшеистребительный гербицид в дозировках 300—500 кг/га. Расход воды 1500— 2000 л/га. Иногда хлорат натрия используется в кристаллической форме. Для устранения взрывоопасности хлораты нередко применяются в смеси с хлористым кальцием, гипсом, тетраборной кислотой и др. [c.426]

Кислородсодержащие соединения хлора. Для уничтожения растительности на дорожках, спортивных площадках, около складов и промышленных предприятий, вдоль железных дорог и в других местах, где требуется сплошное подавление растительности, до настоящего времени широко применяются гербицидные препараты, содержащие хлорат натрия [5, 25, 26]. Хлорат натрия представляет собой кристаллическое гигроскопическое вещество с т. пл. 248—250°С. Растворимость, ЫаС10з в воде 79 г в 100 мл при 0°С. [c.46]

Особенно широкое применение хлораты находят при дефолиации различных растений. Хлорат натрия в этом случае применяют главным образом в смеси с полиборатами. Входя в состав препаратов для удаления листьев, полибораты являются синергистами и в значительной степени усиливают активность хлората натрия. Активность полиборатов натрия в препаратах-дефолиантах повышается с увеличением их растворимости в воде и гигроскопичности, а также с увеличением содержания в них бора бура по активности значительно уступает пентаборату натрия. [c.48]

Хлоратно-боратные смеси готовят простым смешением составных частей или же смесь предварительно нагревают для удаления части кристаллизационной воды. В последнем случае смесь буры и хлората натрия нагревают до 42 °С, при этом бура теряет часть кристаллизационной воды и превращается в пентагидрат тетрабората натрия. Смесь охлаждают и затем измельчают в порошок. Аналогично получают препарат из смеси NaB02-4H20 и хлората натрия [40, 41]. Легко растворимые аморфные препараты получают из водных растворов хлората натрия и буры, взятых в соотношении 1 1,5 или 1 3, при сушке их в распылительной сушилке [42—44]. [c.48]

Хлорат натрия Р1звестен в виде кубических или тригоиальных бесцветных кристаллов, которые имеют плотность 2,49 г/сл1 , плавятся при 261°, растворимы в воде, спирте, жидком аммиаке и т. д. При сильном нагревании хлората натрия образуется хлористый натрий и выделяется кислород. Благодаря этому свойству хлорат натрия используется в качестве окислителя в растворах. [c.80]

Хлорат натрия переходит в осадок в виде белых кристаллов, относящихся по своей огранке к кубической сингонии. Он очень хорошо растворим в воде. При О °С растворимость хлората натрия равна 80 г, при 60 °С — 155 г, а при 100 °С — 233 г в 100 г HgO. Сведения об устойчивости пересыщенных растворов Na lOg несколько разноречивы [32]. Согласно литературным данным предельные переохлаждения насыщенных при 50—75 °С растворов составляют 17—50 °С. Это отвечает предельным абсолютным пересыщениям примерно 23,5—73,5 г в 100 г HgO или предельным относительным пересыщениям около 20—70%. Приведенные данные являются ориентировочными. Однако они позволяют сделать вывод о том, что, во-первых, ширина метастабильной зоны для хлората натрия довольно значительна, а во-вторых, с увеличением температуры насыщения она не уменьшается, а увеличивается. [c.254]

Хлорат калия (КСЮ3). Получается так же, как хлорат натрия. Бесцветные кристаллы, умеренно растворимые в воде. Свойства аналогичны свойствам хлората натрия. Используется также в медицине и для изготовления взрывчатых веществ (например, шеддита). [c.81]

Хлорат натрия хорошо растворим как в воде, так и в растворах поваренной соли с повышением температуры, как это видно из табл. 36, растворимость хлората натрия повышается и тем больше, чем меньше концентрация Na l в растворе. [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология