Реакция окисления окиси азота

Пример. Подсчитать Кр реакции окисления окиси азота но приближенному уравнению Нернста при t = 427° С и сравнить результаты с вычисленными по уравнению (34) табл. 24 и с данными по графику рис. 32. [c.190]

Измерения концентраций исходных веществ и конечных продуктов реакции окисления окиси азота [c.219]

Реакция окисления окиси азота имеет очень большое промышленное значение. Однако, как видно из приведенного примера, подсчет степени окисления N0, а следовательно, и состава конечных продуктов этой реакции, очень сложный и требует затраты довольно значительного времени. Для упрощения этих подсчетов нами приводится номограмма 11, пользование которой совершенно исключает почти всякую вычислительную работу. [c.242]

У11-13. Скорость реакции окисления окиси азота, катализируемой активированным углем при 30 °С, описывается уравнением [c.239]

В тримолекулярных реакциях элементарный акт осуществляется ири одновременном столкновении трех молекул. Примером может служить реакция окисления окиси азота кислородом [c.128]

А 1. Объясните, используя общие закономерности, почему равновесие реакции окисления окиси азота кислородом смещается в сторону образования двуокиси азота при повышении давления и понижении температуры. [c.54]

Решим задачу, аналогичную предыдущей, но для случая, когда в газовой смеси, помимо окиси азота и кислорода, содержатся и другие компоненты, не принимающие участия в химической реакции окисления окиси азота. Определим, при каком отношении у х скорость окисления максимальна. [c.25]

Так как на реакцию окисления окиси азота в двуокись азота влияют различные факторы (продолжительность контакта газа с кислородом, соотношение между кислородом и газом, взятым для анализа), то окись азота по этому методу необходимо определять всегда в строго постоянных условиях. [c.201]

Скорость реакции окисления окиси азота по мере приближения к окончанию, т. е. по мере уменьшения концентрации N0 в газе, резко сн1 жается. По этой причине для достижения высокой степени переработки окислов азота в азотную кислоту требуются большие объемы абсорбционной аппаратуры. С целью интенсификации процесса окисления абсорбцию окислов азота проводят под повышенным давлением (3—10) 10 Па (3—10 атм). [c.184]

Реакция окисления окиси азота в двуокись идет с уменьшением объема и выделением значительного количества тепла. Следовательно, понижение температуры и повышение давления будут благоприятно влиять на равновесный выход двуокиси азота. [c.260]

В течение полувека ученые изучали механизм реакции окисления окиси азота, ее скорость, условия равновесия между исходными я конечным и продукта ми. Много экс-пери.ментальных данных было накоплено за это время, но все сн и оказались настолько противоречивыми, что сделать какой-либо окончательный вывод было невозможно. [c.102]

Все попытки найти катализатор, ускоряющий эту реакцию, пока заканчивались неудачей. В процессе производства азотной кислоты реакция окисления окиси азота до двуокиси является самой медленной, поэтому она определяет производительность установок по производству синтетической азотной кислоты. [c.103]

Пример 2. Подсчитать g Кр реакции окисления окиси азота по приближенному уравнению Нернста при 427°С. [c.183]

Реакция окисления окиси азота имеет большое промышленное значение. Однако, как видно из приведенного примера, подсчет степени окисления N0, а следовательно, и состава конечных продуктов реакции очень сложный и требует большой затраты времени. [c.238]

Равновесие реакции окисления N0 в NO2. Реакция окисления окиси азота [c.271]

Как видно из последнего уравнения, при абсорбции высших окислов азота водой вновь выделяется окись азота, которую далее опять окисляют в двуокись азота для превращения в азотную кислоту. Таким образом, в абсорбционной аппаратуре чередуются реакция окисления окиси азота и реакция взаимодействия полученной двуокиси азота с водой до тех пор, пока концентрация окиси азота в нитрозных газах не понизится настолько, что дальнейшее ее использование становится эконо.мически нецелесообразным. При этом получается разбавленная 50%-ная и 60%-ная азотная кислота. [c.264]

Окислы азота определяют по реакции окисления окиси азота (N0) озоном, происходящей по схеме [c.100]

Реакция окисления окиси азота самая медленная, поэтому она определяет общую скорость процесса переработки нитрозных газов. Для нахождения общего времени процесса нужно знать время, необходимое для получения заданной степени окисления N0. Уравнение скорости реакции в общем виде можно записать так [c.152]

Особенностью реакции окисления N0 является увеличение ее скорости с понижением температуры. Некоторые исследователи большую роль в реакции окисления окиси азота отводят образованию промежуточных соединений ЫОз и НОз N0. [c.288]

Реакция окисления окиси азота протекает медленнее всех других реакций процесса переработки нитрозных газов, поэтому она определяет обш,ую скорость процесса. В связи с этим следует знать время, необходимое для окисления N0 в КОз до заданной степени. [c.359]

Как влияют температура и давление на реакцию окисления окиси азота в двуокись [c.111]

По стехиометрическому уравнению газовая реакция окисления окиси азота [c.212]

Уравнение (468) показывает, что реакцию окисления окиси азота можно изучать как реакцию третьего порядка. [c.213]

Ниже приводятся значения констант скорости реакции окисления окиси азота в зависимости от температуры (содержания компонентов выражены через парциальные давления в ama) [c.256]

Как видно из приведенных данных, скорость реакции окисления окиси азота уменьшается с повышением температуры, чем эта реакция отличается от большинства гомогенных газовых реакций. [c.256]

При окислении аммиачно-воздушной смеси, содержащей более 9,5% МНз, все же не удается повысить концентрацию нитрозных газов в поглотительной системе вследствие того, что для обеспечения кислородом реакций окисления окиси азота и образования азотной кислоты необходим ввод дополнительного воздуха. Независимо от содержания аммиака в смеси концентрация окислов азота при их поглощении будет такой же, как при окислении смеси, содержащей 9,5% аммиака. Это определяется содержанием кислорода в воздухе. [c.71]

РАВНОВЕСИЕ И СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСИ АЗОТА [c.87]

По данным А. Г. Большакова, в пределах температур 20—300° С и с относительной погрешностью менее 4% константы скорости реакции окисления окиси азота кр можно рассчитать по следующей формуле [c.90]

Скорость реакции окисления окиси азота при завергпешш процесса переработки, т. е. с уменьшением концентрации N0 в газе, резко снижается. По этой причине для достижения высокой степени переработки окислов азота в азотную кислоту требуются большие объемы абсорбционной аппаратуры. С целью пнтенсифи1 ации процесса окисления абсорбцию окислов азота проводят также под давлением 3—10 атм. Степень окисления NHg почти пе зависит от давления, ио производительность катализатора возрастает пропорционально давлению. [c.235]

Получение азотной кислоты взаимодействием селитры с концентрированной серной кислотой является старейшим способом. С появлением метода производства синтетического аммиака азотную кислоту стали получать каталитическим окислением аммиака кислородом воздуха с последующей абсорбцией образующихся окислов азота водой при атмосферном давлении. Реакция окисления окиси азота в двуокись и абсорбция NO2 проходят эффективнее при повышенном давлении. Однако в то время отсутствовали конструкционные материалы, выдерживающие действие азотной кислоты и давления. С появлением таких материалов в начале 20-х годов фирмой Du Pont (E. I.) de Nemours and o. был разработан процесс получения азотной кислоты при давлении 8 ат [66]. [c.357]

Эвдиометр (в буквальном переводе с греческого языка измеритель добротности ) — прибор для анализа воздуха, главным образом для установления содержания в нем кислорода, например по реакции соединения-кислорода с водородом, по реакции окисления окиси азота и т. д. (от греческого ейбюе— добротный , ( ясный , благорастворенный ). [c.301]

Нельзя руководствоваться стехиометрическими коэффициентами в формальном уравнении химической реакции, которое во многих случаях выражает лишь суммарное количественное соотношение исходных веществ и продуктов, необходимое для составления материального баланса процесса. Стедует вскрывать истинный механизм процесса, находить наиболее медленные лимитирующие стадии его и определять порядок реакции, по которому и должны быть записаны показатели степеней в уравнениях типа (IV,2) и (1У,3). Так, например, реакции окисления окиси азота в производстве азотной кислоты и серной кислоты нитрозным способом обычно записываются суммарным уравнением [c.72]

Окисление аммиачно-воздушной смеси, содержаш.ей более 9,5% ммиака, не приводит к более высокой концентрации нитрозных азов в абсорбционном отделении азотнокислотной системы, так ак при абсорбции необходим ввод дополнительного воздуха для беспечения кислородом реакции окисления окиси азота и образо-.ания азотной кислоты (стр. 277). Независимо от содержания ЫНз [c.283]

Значения констант скорости реакции окисления окиси азота кс = 2 ]) для концентраций в моль/л и времени в мин представлены в табл. 22 (по данным М. Воденштейна). [c.89]