Нитрозные газы концентрация в процессе абсорбции

На таких тарелках абсорбционной колонны оба процесса (окисление N0 и абсорбция ЫОг) идут одновременно, при этом исключается вредное влияние окиси азота, присутствующей в нитрозных газах, на скорость абсорбции ЫОг и достигается возможность получения азотной кислоты повышенной концентрации. На описанной установке можно получать азотную кислоту, имеющую концентрацию до 70% НЫОз, и повысить степень кислотной абсорбции до 99—99,5%, что в абсорбционных колоннах обычной конструкции не представляется возможным. [c.293]

Таким образом, возможность получения азотной кислоты концентрацией более 0,65 мае. дол. объективно ограничена температурой и давлением процесса абсорбции и содержанием оксида азота (IV) в нитрозных газах. В реальных условиях производства при температуре 40°С, давлении 0,1 МПа и понижении содержания оксида азота вследствие его поглощения из газа концентрация получаемой кислоты не превышает 0,5 мае. дол. Получение азотной кислоты более высокой концентрации требует иной технологии. [c.222]

В некоторых вариантах технологической схемы комбинирования этих производств процесс кислотообразования (абсорбции ЗОг) совмещен с абсорбцией окислов азота [1, 2, 3]. В этом случае нитрозные газы смешиваются с печными газами и направляются в продукционную зону башенной сернокислотной системы, где одновременно с окислением двуокиси серы проходит и абсорбция окислов азота. По указанию авторов, такое совмещение этих процессов интенсифицирует процесс кислотообразования за счет повышения концентрации окислов азота в газовой и жидкой фазах и дает возможность в несколько раз уменьшить нагрузку на абсорбционную зону сернокислотной системы. [c.146]

Таким образом, хотя смешение печного и нитрозного газов приводит к некоторому снижению скорости абсорбции SO2, процесс кислотообразования сопровождается интенсивной абсорбцией окислов азота. Это приводит к значительному уменьшению нагрузки на абсорбционную зону сернокислотной системы, а значит, к сокращению абсорбционного объема. Доля серы как сырья для получения серной кислоты из года в год растет, что дает возможность получать высококонцентрированный сернистый газ. Смешение печных и нитрозных газов снижает концентрацию SO2 в смешанном газе до нормы (8—9%). В этих условиях при комбинированном производстве азотной и серной кислот смешение этих газов целесообразно. Оно дает возможность при той же интенсивности продукционной зоны значительно уменьшить нагрузку на абсорбционную зону сернокислотной системы. [c.150]

Нри одновременном окислении N0 и поглощении образующихся окислов азота необходимо для увеличения скорости процесса вести его в таких условиях, которые способствуют ускорению реакции окисления N0, а именно при низкой температуре, большом свободном объеме в башне и большой доле щелочного поглощения в общем процессе абсорбции нитрозных газов. Вместе с тем самым правильным решением вопроса интенсификации щелочного поглощения окислов азота малой концентрации является проведение процесса в две отдельные последовательные стадии окисление и поглощение. [c.202]

В нитрозном процессе концентрация ЗОг и Ог в газе изменяется в узких пределах, эти колебания не оказывают существенного влияния на скорость абсорбции ЗОг. [c.117]

В нитрозном процессе концентрация S0.2 в газе изменяется в узких пределах и связанная с ней концентрация кислорода меняется также очень незначительно. Эти изменения не оказывают существенного влияния на скорость абсорбции сернистого ангидрида нитрозой. [c.331]

Следовательно концентрация SOg войдет в выражение скорости процесса образования серной кислоты в первой степени. По второй схеме SOg должно раствориться в нитрозе и там по какой-нибудь из реакций (1—5) прореагировать с окислами азота. Скорость абсорбции SOg нитрозной кислотой пропорциональна концентрации SOg в газах, так как уравнение скорости абсорбции для данного случая имеет вид [c.318]

Системы, работающие по комбинированной схеме с давлением 0,35— 0,4 МПа иа стадии абсорбции оксидов азота, состоят из нескольких агрегатов мощностью 45—50 тыс. т/год (в пересчете на 100%-иую НКОз). Концентрация продукционной кислоты 47—49% (масс.). Схема установки приведена на рис. 1-40. Атмосферный воздух и газообразный аммиак из газгольдера после очистки поступают в аммиачно-воздушный вентилятор из иего аммиачно-воздущиая смесь (АВС), пройдя подогреватель и дополнительно картонные фильтры, поступает в контактные аппараты. Процесс окислени аммиака ведут при температуре 800—820 °С и линейной скорости смеси около 1,0—1,2 м/с. Нитрозные газы после контактных аппаратов поступают в ко-тел-утилизатор, в котором оии охлаждаются до 160—190 С. При этом получают пар давлением 4,0 МПа и с температурой перегрева до 450 С. Далее иитрозные газы направляются в подогреватель аммиачио-воздушиой смесн здесь онн охлаждаются до 125—140 С и двумя параллельными потоками поступают в два газовых холодильника-промывателя, где температура газов снижается до 35—40°С. При охлаждении нитрозных газов происходит коиденсация водяных парой с образованием 12—15%-иой ННОз и поглощение не прореагировавшего аммиака. [c.63]

Ранее было показано, что для расчета процесса абсорбции (переработки) окислов азота в HNO3 необходимо определять равновесный состав нитрозного газа, соответствующий кислоте определенной концентрации и какому-либо исходному составу. При этом принимается, что концентрация азотной кислоты остается неизменной (вследствие значительно большего количества связанного азота в жидкой фазе по сравнению с газовой). [c.217]

В результате реакций окисления и ассоциации окислов образуется смесь нитрозных газов, которая, кроме азота и кислорода, поступавщих с воздухом, содержит NO2, N2O4, N2O3, N0, N2O и Н2О. Соотношение концентрации различных окислов азота сильно меняется в зависимости от условий, однако основным компонентом в процессе абсорбции водой при атмосферном давлении является NO2. [c.262]

Поскольку процесс окисления непрерывно выделяющейся окиси азота при абсорбции нитрозных газов к концу резка замедляется, для полного поглощения ЫО2 требуется продолжительное время и большой объем аппаратуры. Так, чтобы поглощение проходило на 98% при атмосферном давлении и начальной концентрации 9—10% ЫО2, необходим абсорбционный объем около 100 на тонну НЫО3 в сутки. Для уменьшения этого объема абсорбцию водным раствором проводят только на 92—94%, а остаток окислов азота поглощают щелочью, обычно раствором соды. При этом происходят следующие реакции [c.105]

Поэтому контактные аппараты устроены так, что в них газовый поток с довольно большой скоростью проходит через частую проволочную сетку. Эта сетка после того, как на ней начинается процесс горения, раскаляется за счет тёпла реакции. При абсорбции нитрозных газов получается 40—50%-ный раствор HNO3, пригодный для большинства промышленных цепей (производство удобрений). Концентрированную кислоту вплоть до 69% можно получи , дистилляцией (см. стр. 642). Если необходима кислота еще более высокой концентрации, то используют водуотнимаюпще средства — концентрированную серную кислоту или пятиокись фосфора. Непосредственно высококонцентрированную азотную кислоту (до 100%) можно получить при действии на воду или разбавленную азотную кислоту смеси чистых NO —O - [c.645]

Некоторые считают, что интенсивность работы гей-люссаков можно значительно повысить, если подвергать концентрации кислоту, передаваемую из головы системы в хвост. Однако это не так. Для современных гей-люссаков повышение крепости кислоты выше применяемой (76%) с точки зрения увеличения коэфициента скорости абсорбции не имеет никакокго практического значения, поскольку процесс абсорбции задерживается процессом окисления N0. Но с точки зрения величины Pf (с которой связана величина потерь азотной кислоты) крепость орошения для современных гей-люссаков имеет большее значение. Дело в том, что при современных схемах систем денитрированной кислоты, вытекающей из 1-й башни, недостаточно не только для орошения всех гей-люссаков, но (что самое важное) и одного последнего. В связи с этим последний гей-люссак приходится орошать кислотой значительной нитрозности, равной 1% HNOg и выше. При такой нитрозности р, над 76%,-ной кислотой, поступающей в гей-люссак при 30°, равняется 0,3 мм рт. ст., что соответствует теоретически минимальной потере азотной кислоты (при 7%-ном газе) в 3,25 кг. Если бы при всех прочих равных данных крепость кислоты была 80%, то теоретически минимальная потеря азотной кислоты составила бы 2,16 кг, а при 95%-ной ее можно принять равной нулю. Понятно, что понижение величины теоретически минимальных потерь даст некоторое снижение и фактических потерь. Однако надо принять во внимание и следующее а) разница между теоретически минимальными и фактическими потерями азотной кислоты значительна и при применяемой крепости орошения, так что имеются большие резервы сокращения расхода азотной кислоты без повышения крепости орошения б) расходы по специальной концентрации кислоты, идущей на орошение гей-люссаков (хотя бы одного последнего), не окупятся полученной благодаря этому мероприятию экономией на расходе азотной кислоты. [c.433]

Окисление метана в формальдегид в крупном масштабе впервые было осуществлено в Румынии. В основу процесса были положены патенты по применению нитрозных газов в качестве гомо-геннокаталнтических добавок. Процесс проводился при 400—600 °С, с 10-кратной циркуляцией возвратного газа и применением окислов азота (1—2%) в качестве гомогенного катализатора. Полезное использование метана составляло 8% (считая на свежий метан) около 30% метана окислялось до СО, СОг и НгО остальное — непревращенный метан. Концентрация формальдегида в реакционных газах составляла 0,16—0,24%. После абсорбции водой получались растворы, содержащие 5—7% формальдегида. [c.222]

Двуокись азота взаимодействует с окисью азота с образованием полуторного окисла по уравнению реакции N0, + N02 гг N203 + 40,2 кДж. В этой реакции, как и в предыдущей, равновесие устанавливается практически мгновенно. В практических условиях в нитрозных газах, образующихся при окислении аммиака, содержание НзОз незначительно. В результате реакций окисления и ассоциации окислов образуется смесь нитрозных газов, которая кроме азота и кислорода, поступивших с воздухом, содержит N02, N204, N203, N0, N20 и Н2О. Соотношение концентраций различных окислов азота сильно меняется в зависимости от условий, однако основным компонентом в процессе абсорбции водой при атмосферном давлении является НОд. [c.58]

Схема процесса показана на рис. 10. Нитрозные газы улавливают в поглотительных башнях с насадкой, устанавливаемых после системы кислой абсорбции, находящейся в цехе слабой азотной кислоты. По новым вариантам производства слабой азотной кислоты окись азота, выходящую из последней абсорбционной башни, сначала окисляют до эквимолекулярного соотношения N0 и NO2, соответствующего N2O3, в специальной окислительной башне, а затем ведут щелочное поглощение окислов. Обычно устанавливают две поглотительные башни 1, через которые последовательно проходят нитрозные газы. Башни орошают нитрит-нитратными растворами, циркулирующими противотоком движению газов. К раствору, подаваемому во вторую башню, непрерывно добавляют свежее известковое молоко (120—150 г/л СаО) с таким расчетом, чтобы в циркулирующем растворе второй башни концентрация свободной СаО поддерживалась около 30 efji. Нитрит-нитратный раствор отбирают из первой поглотительной башни. Температура орошающих рас- [c.45]

Кроме рассмотренных здесь азотных удобрений промышленность вырабатывает ряд других продуктов — кальциевую и натриевую селитру, хлористый аммоний, нитрат натрия. Наиболее распространенный промышленный способ производства кальциевой и натриевой селитры основан на щелочной абсорбции окислов азота из отходящих газов производства слабой азотной кислоты. Получаемые в результате щелочной абсорбции нитрозных газов нитрит-нитратные щелока после фильтрации подвергаются процессу инверсии нитритов в нитраты, далее растворы выпаривают и получают кристаллическую соль. При получении нитрита натрия несиолько снижают концентрацию кислорода в нитрозном газе, поступающем на щелочную абсорбцию, либо вначале упаривают нитрит-нитратный раствор, выделяют из него часть КаГ 102, а затем инвертируют маточный раствор и оставшиеся в нем соли отделяют в виде нитрата. [c.100]

Изучение скорости абсорбции проводили в барботажном аппарате без перетока жидкости. Отсутствие перетока раствора позволило путем непродолжительной обработки его (1—3 минуты) нитрозным газом насытить жидкую фазу окислами азота и азотистой кислотой и благодаря этому создать условия для протекания абсорбции по уравнению ЗКОг+НзО 2НКОз+КО. Концентрация азотной кислоты в процессе проведения опытов, как правило, повышалась не более чем на 2% НКОд. [c.28]

Концентрация 50г в печных сернистых газах. Она оказывает большое влияние на скорость кислотообразования в продукционных башнях. Теоретически скорость окисления и абсорбции 50г должна расти пропорционально его концентрации. Но некоторые исследователи, изучая влияние концентрации ЗОг в печных газах на скорость процесса кислотообразования применительно к условиям ведения малоинтенсивного нитрозного процесса, пришли к выводу о существовании оптимальной концентрации ЗОг в печных газах, равной 7—8%. Такой вывод объясняется тем, что при орошении продукционных башен нитрозой с недостаточным количеством окислов азота в окислении ЗОг принимает участие двуокись азота, образующаяся в продукционных башнях в результате протекания реакции 2М0-Ь Ог. 2Ы0г. С повышением концентрации ЗОг в печных газах содержание кислорода в них уменьшается, а следовательно, затрудняется процесс кислотообразования. Если же в продукционные башни подавать достаточное количество нитрозы (полное орошение), т. е. такое количество, когда весь кислород, необходимый для окисления ЗОг, подается е составе нитрозы, то и скорость кислотообразования будет возрастать с увеличением концентрации ЗОг в газах. [c.156]

V В результате этих работ внесена определенная доля ясности 4. . й понимание нитрозного процесса и влияния на его течение отдель-Ш,. ных факторов, как-то концентрации 50а в печных газах, темпера-> гуры, количества, крепости и нитрозности орошающих кислот, степени окйсленности окислов азота перед абсорбцией и т. п. [c.120]