Равновесие реакций окисления

Рис. IX-1. Зависимость константы равновесия реакции окисления аммиака от температуры и давления

Константы равновесия реакций окисления —восстановления 357 [c.357]

ПО стандартным электродным потенциалам полуэлементов [М.] напишите уравнение и вычислите константы равновесия реакции окисления — восстановления. Вычислите ЭДС элемента при 298 К. Укажите, можно ли практически изменить направление реакции за счет изменения концентраций компонентов. Считайте, что ан.о = 1, йн, = = 0,2. [c.335]

Таблица 2.1. Константы равновесия реакции окисления

Равновесие в системе. Константа равновесия реакции окисления оксида серы (IV) равна [c.162]

ПО стандартным электродным потенциалам полуэлементов [М.] напишите уравнение и вычислите константу равновесия реакции окисления [c.317]

Найти константу равновесия реакции окисления аммиака [c.214]

Равновесие реакции окисления малата окисленным динуклеотидом (реакция 1) сильно сдвинуто влево. Ее протекание становится возможным в присутствии искусственных акцепторов электронов ФМС и ДХФИФ, быстро и практически необратимо окисляющих НАДН в не-знзиматических реакциях (2) и (3). Восстановление ДХФИФ приводит к спектральным изменениям, что позволяет использовать спектрофотометрический подход для регистрации реакции. Измерение концентрации малата описанным методом следует проводить в присутствии ас-партат-аминотрансферазы (КФ 2.6.1.1), катализирующей непрерывное удаление оксалоацетата — сильного ингибитора маталдегидрогеназы. [c.461]

Вычислить константы равновесия реакций окисления гидроксидов железа (II), кобальта (II) и никеля (II) бромом в щелочной среде. Какое из равновесий относительно более смещено вправо (см. условие задачи 1097 и табл. 7) [c.215]

Воздух, пройдя компрессию до 5 атм и охладившись в теплообменниках, поступает в сушильную башню, где освобождается от влаги. После подогрева он поступает в печь для сжигания серы. На выходе из печи объемная доля сернистого ангидрида составляет 12%. Пройдя котел-утилизатор, в котором генерируется перегретый пар Р = 40 атм), газ охлаждается и последовательно проходит три слоя контактной массы (между слоями газ охлаждается в теплообменниках). После охлаждения до 200° С газ поступает на промежуточную абсорбцию, где отводится основное количество сернистого ангидрида, что способствует смещению равновесия реакции окисления сернистого ангидрида в сторону образования серного ангидрида. После подогрева газ поступает еще на один слой катализатора, после чего идет на окончательную абсорбцию и затем на возвратную турбину газотурбинной установки. [c.609]

Константа равновесия реакции окисления N0 в NOj при ЗОО С [c.75]

Константу равновесия реакции окисления [c.265]

Более точные вычисления основаны на применении уравнения, связывающего стандартные потенциалы с константой равновесия реакции окисления — восстановления. [c.381]

В какую сторону будет сдвинуто равновесие реакции окисления глюкозы при Г=314 К [c.138]

Из уравнений 13.3 и 13.4 следует, что равновесная степень превращения оксида серы (IV) связана с константой равновесия реакции окисления [c.162]

Пример 5. Константа равновесия реакции окисления SO2 в SO3 прн Т = 650 и Я == 1 равна 629, Найти состав равновесной смеси, если смесь, поступающая на контактирование, состоит из 7% SO2. 11% О2 и 82% N2. [c.468]

Полуреакции также можно охарактеризовать показателями констант равновесия реакций окисления и восстановления [c.50]

Пример 5.1 (окисление диоксида серы в кипящем слое ванадиевого катализатора). Константа равновесия реакции окисления диоксида серы в интервале те мператур 663—923 К может быть вычислена с достаточной точностью по уравнениям [4] [c.283]

В 2 ГЛ. 19 было показано, что логарифм константы равновесия реакции окисления — восстановления равен [c.426]

Вычислить константу равновесия реакции окисления двухвалентного железа перманганатом при 298,2 К [c.49]

Любую реакцию окисления—восстановления можно представить в виде суммы двух реакций реакции окисления и реакции восстановления, поэтому (согласно общему правилу) константу равновесия реакции окисления—восстановления можно рассматривать как произведение констант равновесия этих двух составляющих реакций [c.171]

Окислительная способность сопряженной пары окислитель — восстановитель может быть охарактеризована с помощью равновесия реакции окисления какого-либо восстановителя, принятого за стандарт для сравнения.Таким стандартом выбран молекулярный водород. Окисление водорода до ионов водорода с помощью некоторого окислителя Ох можно записать так [c.251]

Состояние равновесия реакции окисления — восстановления [c.49]

Использование показателей кон ант равновесия реакций окисления и восстановления существенно упрощает расчеты равновесия при сочетании таких реакций с процессами протолиза, осаждения или комплексообразования. Показатель константы результирующего равновесия получают сложением показателей констант всех составляющих реакций. [c.50]

Как влияет изменение температуры и давления на равновесие реакции окисления азота кислородом [c.45]

А 1. Объясните, используя общие закономерности, почему равновесие реакции окисления окиси азота кислородом смещается в сторону образования двуокиси азота при повышении давления и понижении температуры. [c.54]

Пример 9. При сжигании колчедана печной газ имеет следующий состав 9,0% SO2, Ю7о Оа и 81 7о N2. После пропускания этого газа через контактный аппарат при t = 527° С и Р-= 1,2 ата концентрация неирореагировавшего SO2 в конечном газе равно 2,04%. Определить константу равновесия реакции окисления SO2 в SO3 при заданной температуре. [c.207]

Значение константы равновесия реакции окисления СО намного превьппает значения констант равновесия других рассмотренных в данной главе реакций. Термодинамический расчет процесса показывает, что при температуре ниже 1500 °С реакцию можно рассмат- [c.410]

Термодинамическое равновесие реакции окисления моноокиси записывается уравнением [c.49]

Для каждой индивидуальной реакции окисления—восстановления константа равновесия реакции окисления равна обратно ли-и"Л1е константы реакции восстановления, т. е. [c.172]

Равновесие реакции окисления SOs- Для каждого химикотехнологического процесса теоретически определяют условия максимального приближения к состоянию равновесия. Затем определяют кинетику—условия, которые способствуют наиболее быстрому приближению к состоянию равновесия. Как сказано выше, процесс окислепия SO2 ДО SO3 — обратимый и протекает с выделением тепла [c.37]

Допустимая концентрация в защитной атмосфере таких газов, как О2. Н2О. СО , СО, СН , зависит от температуры, вида металла, компонентов сплава и т.д..Она определяется с помощьг констант равновесия реакций окисления, науглероживс.ния, обезуглероживания. [c.20]

Зависимость константы равновесия реакции окисления отсисв азота [c.245]

Для вычисления логарифмов общих констант равновесия реакций окисления—восстановления проводят алгебраическое сложение двух величин lg/(oк л. и lg/ вo т. (см. Книга I, Качественный анализ, Приложение). [c.172]

Вычислите константы равновесия реакций окисления гидроксидов железа(П), кобальта(Н) и никеля(П) бромом в щелочной среде. Какое из равновесий относительно болеёсмещёно вправо (см. условие задачи 1161 и табл. 12 Приложения) [c.341]

Оксид марганца МпО получается из оксида марганца (IV) МпОг или из оксида МП3О4 восстановлением водородом при 400—500 °С (рис. 1, 2). Процесс можно вести и при более высокой температуре, так как даже при 1200 °С константа равновесия восстановления металла из оксида марганца (II) равна 5,89-10 , т. е. при такой температуре для образования, наиример, 0,001 г марганца потребовалось бы пропустить над его оксидом несколько тысяч литров абсолютно сухого водорода. Между тем даже тщательно осушенный водород содержит влаги больше, чем это соответствует константе равновесия реакции окисления металла до оксида марганца (II). [c.249]

Степень извлечения АзгОз из руды зависит от размера зерен, состава руды, температуры и длительности обжига. Оптимальный размер частиц 3—5 мм. При обжиге слишком мелких частиц возможно спекание материала, во избежание чего к руде добавляют известняк (или другой наполнитель). Однако это приводит к увеличению содержания мышьяка в огарке и к снижению степени извлечения АбгОз вследствие образования арсенатов кальция и сдвига равновесия реакции окисления АзгОз в сторону образования АзгОб. Аналогично и при обжиге руд, содержащих значительные количества кальция, магния, свинца, трехокись мышьяка. Окисляясь в пятиокись, образует арсенаты этих металлов. Такие руды обжигаются трудно, и для увеличения степени извлечения Мышьяка необходимо добавлять к ним уголь для восстановления арсенатов и развития более высокой температуры. В присутствии восстановителя (угля) обжигаются и скородитовые руды. [c.658]

Из уравнений (X. 108) и (X. 109) следует, что константы К равновесия реакций окисления и восстановления тем больше, чем больше разность стандартных (или кажущихся стандартных) окислительных потенциалов взаимодействующих систем. Большая константа равновесия оксред-реакции означает, что при равновесии в точке эквивалентности концентрации (активности) продуктов реакции много больше концентраций (активностей) исходных вешеств. [c.641]

Приемы смещения равновесия реакций окисления — восстановления путем связывания одного из компонентов оксред-системы в осадок или комплексное соединение будут рассмотрены в гл. 4. [c.79]