Влияние давления на равновесие реакций газификации

Кроме основного влияния яа состояние равновесия реакций газификации, давление существенно влияет также на физический массообмен при повышенном давлении увеличи вается концентрация газовых реагентов, вследствие чего скорость реакции при данной температуре возрастает по сравнению со скоростью реакции, проводимой при атмосферном давлении. [c.27]

Влияние давления на химическое равновесие реакций газификации [c.92]

С повышением давления увеличивается концентрация реагирующих веществ и в связи с этим увеличивается скорость реакций, протекающих в газогенераторе. Поэтому с ростом давления процесс газификации интенсифицируется. Давление оказывает влияние на равновесие реакций, протекающих с изменением объема. К наиболее важным реакциям, на равновесие которых оказывает влияние давление, относятся реакции образования метана [c.154]

ВЛИЯНИЕ ДАВЛЕНИЯ НА РАВНОВЕСИЕ РЕАКЦИЙ ГАЗИФИКАЦИИ [c.34]

Поскольку эта реакция протекает без изменения объема и ее равновесие не зависит от давления, данный метод применяют при любых давлениях, допустимых в промышленной практике, не включая в исходные данные давление в качестве режимного показателя. При этом снижается точность расчета, так как на состав получаемого газа оказывает влияние и реакции, протекающие с изменением объема. Однако полученные результаты расчетов иллюстрирует лишь характер изменения показателей газификации жидких топлив с различным отношением С Н, а вычисленные количественные соотношения между этими показателями справедливы только для принятых в расчетах условий теплового режима газификации, состава дутья и выхода сажи. В других условиях количественные соотношения отдельных показателей будут иными. К.Полем и Г.Мартенсом [б]предложен метод расчета для процессов газификации жидких топлив, протекающих при любых температуре, давлении и составе дутья. Авторы исходят из того предположения, что состав получаемого газа в этих процессах удовлетворительно определяется равновесием реакций [c.115]

Влияние давления на равновесие реакции (1), протекающей с увеличением объема, показано на рис. 58, на котором дано равновесное содержание СО в продуктах газификации при различных давлениях. [c.188]

Равновесие этих реакций зависит от температуры и давления, и их влияние определяется принципом Ле-Шателье. Так, для увеличения степени газификации при экзотермической реакции (XII, 2) необходимы низкие температуры, при эндотермической (ХП, 3) — высокие. Увеличение давления по принципу Ле-Шателье сдвигает вправо равновесие реакций, протекающих с уменьшением объема. Поскольку обе реакции (XII, 2) и (XII, 3) идут с увеличением объема, проведение их под давлением нецелесообразно. [c.182]

Влияние давления на направление обратимых реакций определяется принципом Ле Шателье. При обычных условиях ведения процесса (давление 1 ат, температура около 1000°) равновесие главных реакции газификации (кроме реакций с образованием метана) настолько сдвинуто в сторону получения конечных продуктов, что образование генераторных газов определяется исключительно скоростью процессов. В зависимости от преобладающего влияния на суммарную скорость газификации химических реакций или скорости переноса реагирующих газов к поверхности углерода и продуктов реакции от поверхности углерода посредством молекулярной или турбулентной диффузии процесс газификации может протекать в кинетической или диффузионной областях. При нормальной температуре в зоне газификации, т. е. при температуре выше 1000°, скорость химических реакций велика и процесс идет в диффузионной области. В этом случае скорость газификации зависит от поверхности кусков или зерен топлива, диффузии активного газового компонента (кислорода, водяного пара) к углероду и от интенсивности перемешивания фаз (угля и газа). [c.190]

Поскольку эта реакция протекает без изменения объема и ее равновесие не зависит от давления, данный метод применяют для любых давлений, допустимых в промышленной практике, не включая в исходные данные давление в качестве режимного параметра. При этом, разумеется, снижается точность расчета, так как на состав получаемого газа оказывают влияние и реакции, протекающие с изменением объема однако разница между результатами расчета и практическими показателями процесса незначительна. Из практики газификации тяжелых нефтяных остатков известно, что в интервале давлений от 1 до 30 ат состав получаемых газов практически одинаков близки при этом также расчетные и практические выходы газа и удельные расходы. [c.28]

В настоящее время получил промышленное примеиегше метод газификации твердых топлив под высоким давлением, внедряется способ сжигания топлив под давлением в камерах горения газовых турбин большинство доменных печей, являющихся одновременно генераторами воздушного газа, работают с повышенным давлением на колошнике. В связи с этим изучение влияния давления на равновесие реакций горения и газификации имеет не только теоретическое, ио и практическое значение. [c.23]

Для газификации под атмосферным давлением температурный интервал от 800 до 900° является переходной областью. При более низкой температуре реакция протекает по законам химической кинетики, прн болеее высоких — по законам диффузии. Газификацию проводят большей частью при температуре выше 1000° (что необходимо в связи с влиянием температуры на состояние равновесия), т. е. в области температур, когда скорость газификации ограничивается скоростью диффузии. [c.253]

ЗначЕгтельную роль играет также зольность газифицируемого топлива, поскольку ряд обычных компонентов (окислы железа, А12О3) золы углей и других твердых топлив, являются катализаторами реакций, протекающих при процессе газификации. Особенно быстро достигает равновесия на угольных контактах такая важная реакция, как реакция конверсии окиси углерода водяным паром, которая во многих случаях определяет содержание основных компонентов газов газификации. Расчеты равновесных составов могут заранее дать представление о влиянии состава дутья, температуры и давления, при которых будет вестись процесс. [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология