Сернокислая медь, кристаллогидрат

Установим связь между теплотой образования кристаллогидратов и теплотами растворения на примере теплоты образования гидратов сернокислой меди. [c.135]

Кислый раствор для удаления олова с медн н латуни содержит 75— 100 г/л хлорного железа (кристаллогидрат), 135— 150 г/л сернокислой меди (кристаллогидрат) и [c.90]

В каком весовом отношении следует смешать 0,2 и. раствор сульфата меди (плотность 1) и пятиводный кристаллогидрат сульфата меди, чтобы получить 10%-ный раствор сернокислой меди [c.24]

Аммиакат сернокислой меди, кристаллогидрат, u(NHг) SO Н2О [c.203]

Демонстрировать ограниченную растворимость можно на следующем опыте. В делительной воронке взбалтывается эфир с водой. После отстаивания отдельно сливают водный и эфирный слои. При поднесении горящей лучинки водный слой воспламеняется, что свидетельствует о наличии в нем горючего эфира. В эфирном слое бесцветная сернокислая медь синеет, так как за счет имеющейся в нем воды образуется кристаллогидрат синего цвета. [c.146]

Известный интерес представляет равновесие сразу нескольких кристаллогидратов солей с водяным паром. Так, например, в случае сернокислой меди можно наблюдать три равновесия [c.157]

На термограмме пятиводного сульфата меди обнаруживаются следующие процессы. При 96° происходит инконгруэнтное плавление кристаллогидрата с образованием трехводного гидрата (электропроводность в этот момент возрастает, см. рис. 1,а), который при 105° вследствие выкипания раствора выделяется в твердом виде. Поэтому к моменту окончания записи эффекта выкипания раствора останется твердый тригидрат, электропроводность падает до первоначального нулевого значения. При 115° трехводная соль переходит в одноводную, а дальнейшее нагревание до 250 приводит к образованию безводной сернокислой меди. Два последних процесса происходят в твердой фазе [2]. [c.197]

По найденной величине постоянной калориметра и по результатам опыта вычислить теплоту растворения безводной сернокислой меди и ее кристаллогидрата. Определить теплоту образования кристаллогидрата из безводной соли, [c.103]

Определение состава кристаллогидрата. Определить формулу кристаллогидрата сернокислой меди. Для этого 172 [c.172]

Опыт 2. Для количественного определения кристаллизационной воды и установление формулы кристаллогидрата на весах взвешивают пробирку, затем всыпают в нее около 1 г размельченного медного купороса и снова взвешивают. Результаты взвешивания записывают. Пробирку закрепляют наклонно в лапке штатива. Накаливают медный купорос до превращения его в белый порошок сернокислой меди. [c.98]

Зная вес взятой соли (кристаллогидрата) и вес кристаллизационной воды, вычислите весовое количество безводной соли. После этого определите весовое соотношение между входящими в кристаллогидрат сернокислой медью и водой. [c.15]

При высушивании из осадков удаляются остатки влаги, а также остатки органических растворителей (если они применялись). Высушивать можно газы, жидкости, твердые вещества. В одних случаях вода образует с веществом механическую смесь, в других — химическое соединение, как, например, в кристаллогидратах. При получении чистых веществ их высушивают до такого состояния, чтобы кристаллизационная вода сохранялась в составе молекул. Газы и пары высушивают, пропуская их через концентрированную серную кислоту или через твердый поглотитель, как, например, безводный хлористый кальций, силикагель и др. Жидкости (преимущественно органические) высушивают над прокаленным хлористым кальцием. Этиловый спирт перегоняют, добавляя СаО, или высушивают безводной сернокислой медью. [c.15]

Образовавшуюся воду дюжно обнаружить по посинению прокаленной (белой) сернокислой меди, которая с водой дает сини " кристаллогидрат [c.17]

Диаграммы состав—давление пара могут дать важные указания по вопросу об образовании комплексных соединений, их составе и устойчивости. В частности, это относится к кристаллогидратам. Например, рис. 157 показывает, что сернокислая медь образует только три кристаллогидрата (1, 3 и бНгО). [c.338]

Для обнаружения воды пользуются обезвоженным белым порошком сернокислой меди (медного купороса). При попадании на него капли воды появляется посинение за счет образования кристаллогидрата сернокислой меди синего цвета [c.26]

Гидратная вода иногда настолько прочно связана с растворенным веществом, что при выделении последнего из раствора входит в состав его кристаллов. Такие кристаллические образования, содержащие в своем составе воду, называются кристаллогидратами (в общем слу-чае —кристаллосольватами). Вода, входящая в структуру кристаллов других веществ, называется кристаллизационной. Состав кристаллогидратов обычно выражают, указывая при формуле вещества число молекул кристаллизационной воды, приходящейся на одну его молекулу. Например, формула кристаллогидрата сернокислой меди — медного купороса — uS04-5H20. Подобно водному раствору сернокислой меди, кристаллогидрат этот имеет синюю окраску. [c.155]

Чем больше воды содержат кристаллогидраты, тем выше давление равновесного с ними пара. С повышением температуры равновесное давление пара над кристаллогидратами тоже возрастает. Характер этой зависимости показан схематически на рис. XIII, И для различных систем кристаллогидраты сернокислой меди—пар воды. [c.388]

Диаграмма равновесия между различными кристаллогидрата-ии сернокислой меди и водяным паром при 50 °С изображена на рис. XIII, 12. На оси абсцисс отложено число молей кристаллизационной воды, приходящихся на один моль соли, на оси ординат—давление водяного пара. При достаточно малых давлениях соль и вода (в виде пара) между собой не реагируют. Следователь- [c.389]

Допустим, что необходимо приготовить 1 кг 10%-ного раствора сернокислой меди из кристаллогидрата Си304-5Н20 (в расчете на безводную соль). [c.8]

Для приготовления 1 кг раствора требуется 100 г безводной сернокислой меди. Молекулярный вес безводной Си804 равен 159,6 (округленно 160) молекулярный вес кристаллогидрата Си304- [c.8]

В кристаллогидратах различных веществ прочность связи кристаллизационной воды с молекулами веществ не одинакова. Некоторые кристаллогидраты теряют воду самопроизвольно на воздухе в обычных условиях. Это происходит с прозрачными кристаллами соды КЗаСОз 1ОН2О, которые постепенно становятся мутными и рассыпаются в порошок. Процесс этот называют выветриванием кристаллов. Обезвоживание кристаллогидратов можно значительно ускорить. Например, кристаллы медного купороса при нагревании постепенно выделяют воду и рассыпаются в бело-серый порошок сернокислой меди Си504. Этот процесс можно изобразить так [c.44]

НгО равен 249,7 (округленно250). Следовательно, 160 г безводной сернокислой меди содержится в 250 г кристаллогидрата, а 100 з безводной соли будет содержаться в х г кристаллогидрата. Составляем пропорцию [c.8]

При растворении 32 г безводной сернокислой меди uSOi в 80 г воды выделяется 3,16 ккал, а при растворении 50 г ее кристаллогидрата USO4 5НгО в том же количестве воды поглощается 0,56 ккал. Опре делите теплоту гидратации сернокислой меди. [c.121]

При растворении 8 г безводной сернокислой меди USO4 в 192 г воды температура повышается на 3,95° С. Определите теплоту гидратации сернокислой меди, зная, что теплота растворения ее кристаллогидрата uS04 5H20 равна — 2,8 ккал моль, а удельная теплоемкость раствора равна единице. [c.121]

ЧТО при выделении последнего из раствора входит в состав его кристаллов. Вода, входящая -в структуру кристаллов других веществ, называется кристаллизационной. В качестве примера можно указать на кристаллогидрат сернокислой меди—медный купорос (Си304 5Н2О). Из этой формулы видно, что одна молекула медного купороса содержит пять молекул кристаллизационной воды. [c.52]

В фарфоровой чашке или тигле нагревают на горелке 2 г кристаллогидрата сернокислой меди (медного купороса), перемешивая соль медной проволокой до полного исчезновения голубой окраски соли и прекращения выделения паров воды. Дают остыть полученному белому порошку Си804 (безводн.), пересыпают его в сухую пробирку и добавляют 2-3 мл этилового спирта. При встряхивании и слабом нагревании пробирки белый порошок в ней быстро окрашивается в голубой цвет. Обезвоженный спирт осторожно сливают, индикаторной бумагой проверяют его реакцию и используют в следующем опыте. [c.116]

При применении для обезвоживания спирта сернокислой меди(П) поступают следующим образом. Кристаллогидрат Си304-5Н20 нагревают при перемещивании в никелевой или фарфоровой чашке до 220 °С до тех пор, пока он не превратится в белый порошок. Полученную обезвоженную сернокислую медь после охлаждения прибавляют к спирту в количестве 200—250 г на 1 л спирта. Смесь кипятят с обратным холодильником и хлоркальциевой трубкой в течение 6 ч, оставляют стоять на ночь, а на следующий день отгоняют (см. рис. 27). Такую обработку повторяют еще раз. Для обезвоживания спирта непригодны хлористый кальций и серная кислота, так как хлористый кальций образует со спиртом кристаллогидрат, а серная кислота—эфиры. [c.37]

Так же, как и при определении постоянной калориметра, определить изменение температуры при растворении в калориметре безводной сернокислой меди (около 5,5 г) и ее кристаллогидрата Си504-5Н20 (около 8 г). Взвешивание соли производить на техно-химических весах. [c.102]

Кристаллы многих веществ содержат воду. При удалении воды кристаллы разрушаются, поэтому эту воду называют кристаллизационной водой. Вещества, содержащие кристаллизационную воду, называются кристалла- гидратами. В каждом кристаллогидрате содержится совершенно определенное количество кристаллизационной воды например, в кристаллах медного купороса на каждую молекулу сернокислой меди Си304 приходится 5 молекул воды. [c.55]

Прочность связи кристаллизационной воды с молекулами солей неодинакова. Некоторые кристаллогидраты выветриваются, т. е. теряют воду самопроизвольно, при обычных условиях кристаллы соды Ка СОз ЮНзО на воздухе рассыпаются в порошок. Для обезвоживания других кристаллогидратов требуется нагревание. Например, если нагревать синие кристаллы медного купороса, то они теряют воду и рассьшаются в бело-серый порошок сернокислой меди [c.119]

Из раствора сульфат меди выделяется в виде кристаллогидрата USO4 5Н2О, называемого медным купоросом. При нагревании медного купороса получается вода и белый порошок безводной сернокислой меди. При взаимодействии с водой безводная соль вновь приобретает голубую окраску, присоединяя кристаллизационную воду [c.217]

Но если к безводной сернокислой меди Си304 прилить воды, то снова происходит гидратация (присоединение воды), выделяется тепло, восстанавливаются кристаллическое строение и голубая окраска кристаллогидрата. [c.119]

При растворении в воде сернокислого натрия и сернокислой меди (безводных) наблюдается повышение температуры раствора, растворение их кристаллогидратов (Ка2504- [c.24]

Следовательно, формула кристаллогидрата сернокислой меди Си304 бНаО. [c.15]

Так, например, из раствора сернокислой меди выделяется пятиводный кристаллогидрат USO4 SHjO, который называется медным купоросом. Кристаллогидратами также являются следующие соединения [c.136]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология