РЗЭ по окраске солей

К 5—7 каплям раствора сульфата хрома (III), подкисленного разбавленной серной кислотой, добавьте 1—2 капли раствора нитрата серебра (катализатор), нагрейте пробирку и внесите несколько кристаллов пероксодисуль-фата аммония или калия и опять нагрейте. Наблюдаемый переход зеленой окраски соли хрома (III) в оранжевую обусловлен окислением последнего [c.138]

Гидроксиды А1, Оа, 1п и Т1 легко растворяются в кислотах с образованием солей катионов А , Оа , и Т " ". Первые три катиона бесцветны, Т " имеет желтоватую окраску. Соли сильных кислот, в состав которых входят эти катионы, хорошо растворимы в воде, но сильно гидролизованы, чем обусловлена кислая реакция их растворов. Соли слабых кислот в водных растворах гидролизуют полностью [c.213]

Соли одновалентных катионов большей частью бесцветны и нерастворимы. Соединения двухвалентной меди имеют голубовато-синюю или зеленую окраску соли трехвалентного золота окрашены в золотисто-желтый цвет. Соли меди, серебра и золота подвергаются гидролизу. [c.192]

Превращение безводного сульфата меди (И) в кристаллогидрат (медный купорос). Получить, у лаборанта около 3 г безводного сульфата меди (II) и высыпать его в сухой стакан вместимостью 200—250 мл. Какой цвет имеет полученная соль В другой стакан отмерить мензуркой 100 мл дистиллированной воды. Внести пипеткой в стакан с солью несколько капель дистиллированной воды. Что происходит с окраской соли Какова формула получающегося кристаллогидрата — медного купороса [c.27]

Соединения двухвалентного хрома очень неустойчивы. Обладающие Б растворе голубой окраской соли двухвалентного хрома образуются в первоначальный момент при растворении хрома в кислоте [c.275]

После изменения окраски соли прекращают прокаливание и ставят тигель в эксикатор для охлаждения. Взвешивают тигель с солью ( mJ), Операцию прокаливания, охлаждения и взвешивания повторяют до тех пор, пока разница в массе не превысит 0,02-0,03 г. [c.24]

Сухое испытуемое вещество смешайте в тигле с порошкообразным фторидом кальция смесь смочите несколькими каплями серной кислоты. Часть образовавшейся массы внесите на стеклянной палочке в бесцветное пламя горелки и наблюдайте за появлением зеленой окраски. Соли бария и меди также окраш шают пламя в зеленый цвет, поэтому рассматриваемая реакция дает точные результаты только в отсутствие соединений меди и бария. [c.410]

X — возможность упрочнения окраски солями хрома (прямые красители) или крашения при низких температурах (кубовые красители). [c.157]

В том случае, если хлорид меди на воздухе принял зеленоватую окраску, соль следует растереть с известью, замешанной в виде пасты с 1 н. раствором серной кислоты, добавить к полученной смеси большое ко- [c.8]

Синтез соединения XXV описан выше (стр. 483). Амины ряда бензо[ ]хино-лина характеризуются флуоресценцией растворов и глубокой желтой окраской солей. [c.492]

Роданиды калия и аммония одинаково влияют на анализ. При введении раствора роданида в раствор хлорида титана сильно меняется обычная фиолетовая окраска соли титана, и можно полагать, что образуется комплексный ион. Если в этом участвует ион титана, восстановительная способность системы должна возрасти. Известны роданидные комплексы титана в обоих его валентных состояниях [6]. Однако окислительно-восстановительный потенциал системы Ti+VTi , как следует из экспериментальных данных, при введении роданида существенно не изменяется. В отличие от этого восстановительная способность этой системы значительно возрастает при добавлении ацетата натрия. Так, было найдено, что роданид фактически не влияет на восстановление нитросоединений хлоридом титана(П1) (даже слегка замедляет), тогда как скорость восстановления динитротолуола при добавлении ацетата натрия сильно возрастает [5]. Однако, как показывают кривые титрования, представленные на рис. 21.1, скорость восстановления как насыщенных, так и ненасыщенных сульфоксидов заметно возрастает в присутствии роданида. В этих опытах пришлось понизить температуру реакционной смеси, чтобы уменьшить обычные скорости восстановления до легко измеримых. [c.595]

По мере увеличения числа атомов хрома у полихромата происходит изменение окраски соли от желтой у Сг04 , через красно-оранжевую у СггО к красной у СгзОю и красно-коричневой у r4Oi3 . Попытайтесь объяснить причины этого явления. Сопоставьте энергии поглощения областей спектров и сделайте выводы об энергетическом состоянии ионов (предполагается, что имеет место снижение энергии расщепления в тетраэдрическом поле лигандов при усложнении состава иона). [c.206]

Окраска солей нитрофенолов 1. При изучении окрашенных эфиров и солей нитрофенолов было отмечено, что, в то время как эфиры окрашены в красный цвет, щелочные соли соответствующего нитрофенола большей частью желтые. Это привело к предположению [c.257]

Взаимодействие хрома с соляной и разбавленной серной кислотами. В две пробирки поместите по 0,1 г порошка хрома и прибавьте в первую пробирку концентрированную соляную, а во вторую — разбавленную серную кислоту. Содержимое пробирки слегка подогрейте и наблюдайте интенсивное взаимодействие металла с кислотами. Каков цвет )астворов и соответствует ли он окраске солей хрома (II) 2сли нет, то почему [c.148]

Получение сульфида индия. К 1 мл раствора нитрата индия прибавьте 2—3 мл сероводородной воды или через тот же раствор соли индия пропустите из аппарата Киппа ток сероводорода (опыт проводите в вытяжном шкафу). Выпавший светло-желтый осадок сульфида индия (III) разделите на 3 части. В двух пробирках испытайте растворимость осадка 1п23з в разбавленных уксусной и соляной кислотах. Третью пробирку с сульфидом индия (III) нагрейте и наблюдайте переход светло-желтой окраски соли в оранжевую, что обусловлено частичным превращением желтой модификации 1п28з в красную. [c.240]

При нагревании, а также при выветривании кристаллогидратов кристаллизационная вода выделяется значительно легче, чем конституционная. Разрушение аквакомплексов часто сопровождается изменением окраски соли. Так, обезвоживание шестиводного хлористого кобальта протекает следуюн им образом [c.628]

Влияние этого фактора на окраску солей можно показать на примере комплексов Fe (И) и Fe (П1) с одннЭ новыми лигандами. [c.201]

Выполнение. Приготовленные образцы поместить на демонстрационном столе и обратить внимание на разницу в окраске солей Fe (И) и Ре (П1) в комплексах с N -HOHOM и SO4 -ионом. [c.201]

В 1885 г. австриец Ауэр фон Вельсбах нашел, что дидим (Di), описанный Мозандером и получающийся ири отделении от цериевой земли в свою очередь состоит из двух элемеитов-близнецов — неодима (Nd, новый), имеющего соли красно-фиолетового цвета, и празеодима (Рг, зеленый), дающего соли, окрашенные в зеленый цвет. Поскольку красный и зеленый — цвета дополнительные, соли зеленого Рг(1И) и красно-фиолетового Nd(III) при совместной кристаллизации образуют практически бесцветные кристаллы. Только при очень длительном фракционировании можно отделить Рг(1П) от Nd(III) и по разнице в окраске солей их идентифицировать методами спектрального анализа и визуально. [c.65]

В. И. Кузнецов и В. Л. Золотавин предложили ряд реакций на ванадий. Окраска солей ванадила V0 + похожа на окраску Си + и в пять раз интенсивнее. Чувствительность 0,0001 г/мл. Ванадил осаждается таннином в виде синего осадка. Чувствительность 1 мкг pG 5. Гексацианоферроат калия образует желто-зеленые хлопья. Чувствительность 6 мкг pG 5,3. [c.210]

М — возможность упрочнения окраски солями меди (прямые кра-сителнУ или наличие комплексно связанного металла в молекуле красителя (кислотные красители). [c.157]

В результате восстановления бихромата в водном растворе образуется ион хрома 111) Сг + (в действительности гексагидрат-ион (Сг(Н20)б] +), который придает раствору фиолетовую окраску. Соли. этого иона имеют формулы, аналогичные формулам солей алюминия. Хромовые квасцы КСг(804)г-12Н2О образуют большие октаэдрические кристаллы фиолетового цвета. [c.577]

В фарфоровой чашке или тигле нагревают на горелке 2 г кристаллогидрата сернокислой меди (медного купороса), перемешивая соль медной проволокой до полного исчезновения голубой окраски соли и прекращения выделения паров воды. Дают остыть полученному белому порошку Си804 (безводн.), пересыпают его в сухую пробирку и добавляют 2-3 мл этилового спирта. При встряхивании и слабом нагревании пробирки белый порошок в ней быстро окрашивается в голубой цвет. Обезвоженный спирт осторожно сливают, индикаторной бумагой проверяют его реакцию и используют в следующем опыте. [c.116]

При концентрациях порядка нескольких миллиграммов на миллилитр в растворах, не содержащих окрашенных веществ, уран может быть идентифицирован по собственной окраске его простых неорганических солей. Растворы уранила желтого цвета, растворы четырехвалентного урана обладают гораздо более интенсивной зеленой окраской. Окраска солей как шестивалентного, так и четырехвалентного урана усиливается в растворах концентрированных кислот. Четырехвалентный уран рекомендуют определять в 40%-ной Н РО [407], шестивалентный — в 30—50%-ной Н2504[357, 750] или в 40—65%-ной НС1О4 [916, 938]. Используя спектрофотометр, можно определять уран и в карбонатных растворах по характерному поглощению трикарбонатного комплекса в ультрафиолете [1010]. [c.37]

При действии на нейтральный или слабокислый раствор соли цинка красителем метиловым фиолетовым в присутствии NH4S N образуется суспензия мельчайших кристаллов комплексной соли, имеющая в проходящем свете фиолетовую окраску. Соль образована органическим катионом метилового фиолетового и комплексным анионом [Zn(S M)4] . [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология