Гидраты теплота образования

Теплота образования А1(0Н)з нз элементов равна 969 090 кал, а соляной кислоты 68 360 кал. Подсчитать теплоту нейтрализации гидрата окиси алюминия соляной кислотой. [c.155]

Установим связь между теплотой образования кристаллогидратов и теплотами растворения на примере теплоты образования гидратов сернокислой меди. [c.135]

Теплоты образования гидратов метана, этана, пропана и природного газа приведены ниже г, к [c.20]

Примером аналитического расчета может служить приведенный выше (стр. 71) расчет парциальной теплоты растворения соли СиСЬ НзО с помощью эмпирической формулы (II, 5). В этом случае измеряемая величина—интегральная теплота образования раствора из одного моля твердого гидрата СиС12 2Н20 и Г1 молей воды—равна изменению энтальпии при этом процессе [c.176]

Все перхлораты щелочноземельных металлов и магния образуют с водой и аммиаком соответствующие гидраты и аммиакаты (аналогичные данные о перхлорате бериллия отсутствуют). Определены теплоты образования некоторых из этих соединений (табл. 18). [c.47]

Устойчивость этих соединенш можно характеризовать устойчивостью их гидратов. Теплоту образования этих ассоциированных молекул определил Бод [101] в следующих цифрах [c.43]

Термическая устойчивость, несмотря на понижение теплоты образования из Ме + О2, повышается от кальция к барию. Гидраты пероксидов малоустойчивы и при нагревании разлагаются, выделяя воду. [c.258]

Теплоту образования 1 моль гидрата соли рассчитывают по уравнению (7), а величины АИд и АН по уравнениям (4) и (5). [c.140]

В рассмотренной схеме, Таблица 59. Критические условия разложения как и при прямом вымораживании, используется холодильный цикл с низкотемпературной главной системой и высокотемпературной вторичной системой. За счет теплоты образования гидратов в реакторе происходит испарение жидкого пропана. Образующиеся пары пропана, а также некоторое дополнительное количество газообразного пропана для покрытия тепловых утечек в системе реактора сжимаются в главном компрессоре. Большая часть паров, выходящая из компрессора, конденсируется в кон-денсаторе-плавителе, а жидкий пропан, полученный в результате их конденсации и разложения гидратов, возвращается в реактор. Цикл замыкается. [c.461]

ТЕПЛОТЫ ОБРАЗОВАНИЯ АММИАКАТОВ И ГИДРАТОВ, РАССЧИТАННЫЕ НА 1 МОЛЬ ГАЗООБРАЗНОГО АММИАКА ИЛИ ВОДЫ ДЛЯ РЯДА АММИАКАТОВ И ГИДРАТОВ АНАЛОГИЧНОГО СТРОЕНИЯ [c.90]

Свойства гидратов компонентов природных газов (ро — давление разложения при температуре 0°С — температура разложения-при абсолютном давлении, 0,1 МПа ДЯ1 — теплота образования гидратов из газа и воды АЯг — то же из газа и льда / кр и Гкр — верхняя критическая точка разложения гидрата) приведены в табл. П.1 [31]. [c.23]

Работа 2. Определение теплоты образования гидратов сернокислой меди [c.139]

Теплота образования гидратов из газа и воды в несколько раз больше по сравнению с теплотой образования гидратов из газа и льда. [c.23]

В тех случаях, когда выделяются кристаллогидраты, теплоту образования их можно вычислить как теплоту реакции образования гидратов, исходя из теплот их образования из элементов. [c.604]

Определить теплоту гидратации окиси кальция, если теплота образования окиси кальция 151,7 ккал, воды +68,4 ккал и гидрата окиси кальция -1-236 ккал. [c.150]

Растворимость соли в абсолютном этаноле при О °С очень мала, но при 60 °С она равна 69 г/100 г раствора. Гидразин-перхлорат нерастворим в эфире, четыреххлористом углероде, трихлорэти-лене, бензоле, хлороформе и сероуглероде. В воде соль диссоциирует полностью, однако не диссоциирует в этаноле. Подсчитанная теплота образования составляет от —42 до —43 ктл/моль. Кристенсен и Жильберт изучили диссоциацию гидрата и безводной соти в воде. Они нашли, что давление водяного пара Р (в мм рт. ст.) над солью определяется уравнением [c.65]

Теплота образования гидрата окиси кальция составляет 15,5 ккал на моль. Величина теплоты образования Са(ОН)г — эквивалентна 274 кал на 1 г СаО. [c.95]

Теплоту образования хлорноватистой кислоты можно рассчитать из теплот соответствующих реакций гидрата окиси натрия с хлорноватистой кислотой, соляной кислотой и газообразным хлором в водном растворе. Знание теплоты реакции газообразного хлора с водным раствором иодида калия позволяет исключить из рассмотрения теплоты образования нодида и хлорида [c.281]

Растворенное вещество (в порядке увеличения температуры кипения) Давление паров при разложении при 0° С Максимальная температура, при которой существуют гидраты, Теплота образования из чистой воды и газа при 0- С, к ал на I моль растворенного вещества Постоян- ная рен еткн, А [c.87]

Для иона бериллия плотность заряда и теплота образования твердых аммиакатов и гидратов особенно велики. Тем не менее никакого образования амминов в аммиачных растворах солей бериллия вообще нельзя обнаружить (см. стр. 179). Это объяс- [c.92]

При расчете энтальпий образования гидратов хлорной кислоты использовались теплоты растворения, взятые из работы [36]. Теплоты растворения перхлоратов рубидия и цезия заимствованы у Питцера [51], а теплоты образования ионов КЬ+ и Св+ в водном растворе — у Яцимирского [52]. Теплоты растворения Р(0Н)4С104 и 8е(0Н)зС104 определены Арлманом [53]. Теплота реакции хлорного ангидрида с водой приведена в работе [54]. [c.22]

Мы попытались применить метод ДТА для оценки теплот образования лантаноидов и америция. Использовалась стандартная методика дифференциального термического анализа (ДТА) [1]. На термоаналитической установке ДТА-6Д получали кривые гидратов нитратов лантаноидов и америция. Поскольку предварительно было установлено, что характер разложения нитратов не зависит от того, в окислительной или инертной атмосфере производится нагревание, все опыты проводились на воздухе. С учетом различных скоростей нагревания и чувствительности установок наши сведения о термическом разложении нитратов лантаноидов согласуются с данными других авторов"(см. рисунок) [2]. Состав конечных твердых продуктов реакции термического разложения нитратов определяли с помощью рентгенофазового анализа (РФА). Было подтверждено наличие полуторных оксидов ЬпгОз во всех случаях, кроме нитратов Се и Ат, когда на рентгенограммах были отмечены рефлексы решеток СеОг и АтОз. При разложении нитрата Рг конечный продукт не анализировали по сведениям [2] в результате термического разложения Рг(ЫОз)з образуется оксид состава РГбОц. Данные РФА продуктов разложения нитратов совпали с имеющимися в литературе [2—4]. Известна лишь одна работа [5], в которой сообщается об образовании безводного нитрата европия при температуре 260°С в случае термического разложения его гидрата. [c.14]

Галлий образует три окисла —ОагО, ОаО и ОагОз. Наиболее характерным является последний окисел — ОагОз. Этот окисел представляет собой белый тугоплавкий кристаллический порошок, существующий в двух модификациях — а и 3. Температура плавления принимается равной 1900° С (по другим данным 136] 1740° С). Теплота образования 256 ккал моль. Получается окись галлия обычно прокаливанием гидрата окиси Оа(ОН)з. Некоторые свойства окиси галлия и окиси алюминия очень сходны. Исследованием Фостера и Штумпфа было показано, что нет и одной формы окиси галлия, которая не была бы аналогична [c.395]

Теплота образования гидратов может быть меньше, а иногда и больше теплоты образования соответствующих аммиачных комплексов. Это видно из табл. 11, в которой сравниваются теплоты образования ряда аммиачных комплексов и гидратов из галогенидов металлов и газообразных аммиака и воды. Величины рассчитаны соответственно на 1 моль аммиака или воды. Если нет специальных указаний, то теплота образования аммиачных комплексов взята из обзора Бильтца, а теплота образования гидратов рассчитана по калориметрическим измерениям Томсена [7]. Особенно важно (см. табл. И), что, в то время как теплота образования гидратов (за исключением Be l2-4H20) довольно постоянна для различных солей, теплота образования аммиачных комплексов изменяется в значительно большей степени с зарядом и размером катиона. Что касается относительно высоких значений теплоты образования гидратов. [c.89]

Если различные значения дипольного момента молекул аммиака и воды наряду с различием в их поляризуемости обусловливают образование амминов, то концентрация свободного аммиака при степени образования 0,5 должна уменьшаться с увеличением плотности заряда, т. е. в такой последовательности кальций, литий, магний. Что это действительно так, очевидно из табл. 12, где приведена концентрация свободного аммиака для трех систем аммиачных комплексов. При этом принято, что ионы магния и кальция способны образовывать гексамминовые комплексы, а ион лития — триаммнновый комплекс. Учитывая различие теплот образования твердых гидратов и аммиачных комплексов (см. табл. 11), можно получить последовательность, в которой литий стоит перед кальцием, что, вероятно, обусловлено различием в энергии решетки твердых [c.91]

Молскула- гость М Мольный объем М в жидком состоянии, см Теплота образования гидратов в жидкой воде (экзотерми-чсска я), ккал мольМ Параметр решетки а, А Давление диссоциации гидрата при 0 С Температура разложения при Р = 1 атм, С [c.293]

Мояекула- гооть (М) Мольный объем М в жидком состоянии, сж Теплота образования гидрата в жидкой воде (экзотермическая), ккал/моль М Параметр решетки а, А Давление диссоциации Епри 0 С, мм рт. ст. 5 [c.294]

Безводный уранилхлорид — ярко-желтое кристаллическое вещество, температура плавления 578 3°С, плотность, рассчитанная из рентгеновских данных, 5,426 г см , пикнометрическая, 5,28 ef M . Теплота образования UO2 I2 из простых веществ составляет —300 ккал моль [254]. Гидраты имеют зеленоватый оттенок и ярко флуоресцируют. Как безводная, так и гидратированные формы уранилхлорида весьма гигроскопичны и на воздухе быстро превращаются в вязкие растворы. [c.285]

Кальция хлорид СаС1 — бесцветные ромбич. кристаллы, а = 6,24 А, b = б,43 А, с = 4,20 А плотность 2,512 т. пл. 772° т. кин. 1600° теплота образования Ai/sjg = —190,0 ккал моль. Сильно гигроскопичен и энергично поглощает водяные пары, сначала образуя твердые гидраты, а затем расплываясь в жидкость. Давление наров воды над сплавленным a lj 0,36. им рт. ст. (при 20°). Растворимость в воде (г на 100 г НаО) 49,6 (0°) 74(20°) 154 (99°). Плотность водных р-ров [c.188]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология