Работы по изучению равновесного состава системы

На базе учения о химическом равновесии был разработан новый метод исследования химических систем — метод физико-химического анализа. Он основан на изучении зависимости физических свойств химической равновесной системы от факторов, определяющих ее равновесие. В качестве изучаемых свойств могут быть выбраны тепловые, объемные, электрические, магнитные, оптические и другие свойства. Обычно изучается один из факторов, определяющих состояние равновесия системы, — ее состав. Метод исследования химических взаимодействий веществ в системах, основанный на изучении изменения физических свойств системы с изменением ее состава и построении диаграмм состав — свойство, находит широкое применение, от метод после Ломоносова был широко использован Менделеевым и получил дальнейшее развитие в работах Д. П. Коновалова, И. Ф. Шредера, В. Ф. Алексеева и др. Особенно большой вклад в создание физико-химического анализа как самостоятельного метода исследования внес Н. С. Курнаков и его ученики. Многочисленные работы Курнакова по изучению металлических, органических и солевых систем показали, что физико-химический анализ является важным, а иногда и единственным методом исследования сложных систем. По определению Курнакова физико-химический анализ есть ...геометрический метод исследования химических превращений . Метод физико-химического анализа позволяет на основании изучения изменений физических свойств системы в зависимости от количественных изменений ее состава установить протекающие в системе качественные изменения, характер взаимодействия между компонентами, области существования и составы равновесных фаз. Для этого применяют геометрический анализ диаграмм состояния, построенных в координатах физическое свойство — фактор равновесия (Р, Т, состав). [c.337]

Изучение зависимости окислительного потенциала системы ферри —ферро от равновесной активности адденда (ацетатных ионов), приведенное в настоящей работе, подтвердило предполагаемый состав комплексов железа. [c.261]

НЫМ. с одной стороны, в ряде работ Цунделя и сотр. [11, 14, 60, 61] предполагается, что непрерывное поглощение в системах кислота (АН)—основание (В) обусловлено ионными нарами, однако в этих работах их равновесный состав не был достаточно изучен. С другой стороны, как сказано в разделе 3, Майоров и соавтор. [47, 56] убедительно показали, что в системе серная кислота— вода, химический состав которой хорошо изучен, поглощают не ионные пары, а ионы (НА- Н- В)+. Аналогичное заключение было сделано для некоторых других систем (см. раздел 8). [c.187]

Позднее Малле и Кэмбелл [209] провели тщательное изучение упругости диссоциации дигидрида тория и системы торий— дигидрид тория и подтвердили состав фазы Т11Н1.65 но их данным определения упругости диссоциации, теплота образования этой фазы составляет -Ь34,3 ккал моль Нг. По результатам новых работ, выполненных как методом измерения равновесной упругости диссоциации, так и методами рентгенографии и нейтронографии [209—211], в системе торий — водород, кроме твердого раствора на основе тория, существуют еще две гидридные фазы (ТЬНг и ТЬ4Н15), имеющие довольно узкие области однородности (рис. 35). [c.55]

Расчет теплообмена по уравнению (III. 12) в случае химически равновесных смесей равнозначен расчету теплообмена по среднеинтегральным значениям эффективной теплопроводности смеси. Для расчета коэффициента теплоотдачи с учетом кинетики химической реакции необходимо знать состав газа на стенке. Для оценочных расчетов теплообмена в химически неравновесных смесях можно воспользоваться результатами работы [10], в которой проведено экспериментальное изучение теплообмена в случае вынужденного турбулентного потока в трубе для системы 2N025 2N0-b02 в диапазоне температур газа 140—550 °С, давлений 10— 60 ата и чисел Re= 10 - 3 10 . [c.58]

В 1939 г., обсуждая план научной деятельности Института общей и неорганической химии АН СССР, Н. С. Курнаков писал Три основных, главных направления должны быть сохранены в нашей исследовательской работе. При больших изменениях нашего плана они оставались неизменными. Это три области веществ, являющихся главными объектами изучения физико-химического анализа—состав—свойство 1) металлические равновесия, 2) соляные системы, 3) органические вещества. Трудно отдать которому-либо из них предпочтение в теоретическом или производственном отношении. Все они обещают дальнейшее развитие во многих направлениях. Я думаю, что эти области надолго и прочно утвердятся в нашей работе. На тих областях мы можем исследовать главнейшие соотношения между составом вещества и его свойствами. Они не могут быть заменены друг другом, а являются необходимыми взаимными дополнениями, где соотношения между основными свойствами физико-химических равновесий выступают необычайно наглядно. Особенно замечательным представляется единство отношений между составом и свойствами равновесной диаграммы для всех этих трех областей 1. Эти объекты исследования физико-химического анализа остаются и по сей день основными, для изучения которых применяются различные методы исследования (термография, изучение электродвижущих сил сплавов, рентгенографический анализ, спектрсфотометрия, радиоактивные индикаторы, ультразвук, оптические методы, измерение объема осадков, исследование диффузии и др.) в широком диапазоне температур и давлений. [c.206]

В данной работе методом физико-химического анализа исследована равновесная система уксусный ангидрид — этанол в широком температурном и концентрационном интервалах. На основе анализа изотермических кривых свойство — состав, сопоставленных с диаграммой состояния двухкомпонентной смеси, представлялась возможность делать определенные заключения о структуре изученных растворов. Результаты исследований некоторых двойных жидких систем изложены нами ранее [1—5]. [c.150]

Работы Н. Курнакова открыли новый раздел химии, изучающий при помощи физико-химических методов превращения в химических равновесных системах и способы их геометрического изображения. Зависимость между составом и каким-либо свойством, найденная опытным путем, изображается графически в виде диаграмм состав-свойство, а изучение этих диаграмм позволяет делать точные выводы о характере взаимодействия компонентов системы, о природе и границах существования образующих фаз, которые могут быть как индивидуальными соединениями, так и твердыми и жидкимй растворами. Эти диаграммы позволяют заглянуть в мир химических превращений и предсказать их характер внутри сложных систем. [c.43]