Стандартный потенциал металла

Стандартные потенциалы металлов ф приведены в табл. 6 в порядке возрастания их алгебраической величины, образуя так называемый ряд напряжений металлов. Если стандартный потенциал металла имеет знак минус, это означает, что металл в паре со стандартным водородным электродом выполняет функцию отрицательного электрода, избыточные электроны которого переходят к ионам Н . При знаке плюс на металле донором электронов являются молекулы водорода, адсорбированные на поверхности платинового электрода. Электроны, переходя на металлический электрод, притягивают из раствора катионы металла, которые, концентрируясь и разряжаясь на его поверхности, сообщают ему положительный заряд. С увеличением алгебраического значения стандартного потенциала металла уменьшаются восстановительные свойства его атомов и увеличиваются окислительные свойства образующихся при этом катионов. Так, цинк по своим восстановительным свойствам превосходит водород, а ионы Н по своим [c.159]

Стандартный потенциал металла [c.91]

Рис. II. Электродные потенциалы металлов й) стандартный потенциал металла

Три первые члена в этом уравнении относятся к водороду и, следовательно, одинаковы при реакциях со всеми элементами. Поэтому стандартный потенциал металла или металлоида определяется последними тремя членами уравнения. Оказывается, что наибольшее влияние на величину АС° оказывает потенциал ионизации. Чем более благороден металл, тем выше его потенциал ионизации, т. е. тем труднее вырвать из его атомов валентные электроны. [c.184]

Стандартный потенциал металла — это разность потенциалов между металлом, погруженным в раствор своей соли, содержащей [c.155]

Изменение активности или потенциала растворения под действием механических напряжений можно показать следующим расчетом. Пусть стандартный потенциал металла ё° определяют через свободную энергию Гиббса [c.516]

Стандартный потенциал металла—основы, В.. . . [c.11]

Стандартные потенциалы металлов приведены в табл. 6 в порядке возрастания их алгебраической величины, образуя так называемый ряд напряжений металлов. Если стандартный потенциал металла имеет знак минус, это означает, что металл в паре со стандартным водородным электродом выполняет функцию отрицательного электрода, избыточные электроны которого переходят к ионам При знаке плюс на металле донором электронов являются молекулы водорода, адсорбированные на поверхности платинового электрода. Электроны, переходя на металлический электрод, притягивают из раствора катионы металла, [c.182]

С увеличением алгебраической величины стандартного потенциала металла уменьшаются восстановительные свойства его атомов и увеличиваются окислительные свойства образующихся при этом катионов. Так, Цинк по своим восстановительным свойствам превосходит водород, а ионы Н по своим окислительным свойствам превосходят ионы Zn . Водород более сильный восстановитель, чем медь, а ионы более сильные окислители по сравнению с ионами [c.183]

Г где —стандартный потенциал металла — газовая постоянная — 8,315 Дж/град-моль Т — абсолютная температура п — валентность катиона F — число Фарадея — 96 500 кулонов а — активность катиона. [c.184]

Можно также характеризовать степень пассивного состояния металла по отношению к ряду характерных коррозионных сред или условий [1] на основании сравнения стандартного потенциала металла и его потенциалов коррозии. [c.14]

Электрод сравнения для нахождения стандартного потенциала металл, погруженный в 1 М раствор своей соли при 25 °С и 760 мм рт. ст. [c.91]

Величина стандартного потенциала металла непосредственно не определяет его катодную эффективность, а следовательно, и его способность вызывать пассивацию титана. [c.300]

Подставляя в это уравнение значения стандартных потенциалов из таблиц, вычисляют значение отношения активностей ионов, которое при равновесии приблизительно равно отношению концентраций. Чем больше разность между стандартными потенциалами двух металлов, тем большим будет отношение концентраций ионов этих металлов в растворе при равновесии, т. е. чем поло-жительнее стандартный потенциал металла, присутствующего в исходном растворе в виде ионов, тем меньшей будет концентрация его ионов в момент равновесия и тем полнее этот металл будет вытеснен из раствора более электроотрицательным металлом. [c.189]

Абсолютные (величины стандартных потенциалов не могут быть измерены, поэтому определяют их относительные значения °, пользуясь гальваническим элементом—системой из двух электродов, одним из которых служит электрод испытуемого металла, погруженный в раствор его соли (оме=1 моль/л), а другим — стандартный водородный электрод, потенциал которого условно принимается равным нулю. Электродвижущая сила такого гальванического элемента характеризует стандартный потенциал металла [c.133]

Нернст полагал, что электродный потенциал металла возникает в результате обмена ионами между металлом и раствором, но в качестве движущих сил этого обмена ионами Нернстом были приняты электролитическая упругость растворения металла Р и осмотическое давление растворенного вещества я. На этой основе им была создана качественная картина возникновения скачка потенциала на границе металл—раствор и количественная зависимость величины скачка этого потенциала для металлических электродов первого рода от концентрации раствора. Из теории Нернста, в частности, следовал вывод о независимости стан-дартньга ( нормальных ) потенциалов электродов от природы растворителя, поскольку величина электролитической упругости растворения Р, определяющая нормальный (или стандартный) потенциал металла, не являлась функцией свойств растворителя, а зависела только от свойств металла. [c.216]

Выбор возможных восстановителей тем шире, чем положи-тсльнее стандартный потенциал металла, т. е. чем он благороднее. Необходимым условием протекания реакции является ее автокаталитический характер, т. е. способность осаждающегося металла катализировать процесс восстановления. Это обеспечивает получение компактного покрытия значительной толщины. Степень автокатализа зависит от природы металла и природы восстановителя, В отсутствие автокатализа реакция восстанов- [c.90]

Анодные поляризационные кривые могут быть получены гадьваноста-тическим или потенциостатическим методом. Гальваностатический метод заключается в измерении стандартного потенциала металла при пропускании через него тока заданной плотности. Этот метод снятия поляризационных кривых имеет определенные ограничения, он непригоден, если сдвиг потенциала в положительном направлении уменьшается с уменьшением скорости растворения, что характерно, например, для пассивирующихся металлов. Для этих цепей применяют потенциостатический метод, заключающийся в том, что исследуемый образец металла с помощью по-тенциостата искусственно поддерживают при постоянном во времени потенциале, а фиксируется величина переменного во времени тока, [c.9]

Способ экстраполяции данных в основном тождественен - способу,. описанному выше, и так как стандартные потенциалы электродов Pb(Hg), РЬ50 (тв.), S0 —и Hg, Hg2S04 (тв.), 80,] известны, то, следовательно, может быть определен и стандартный потенциал металла М. В некоторых случаях нелегко получить данные, относящиеся к разбавленным растворам, и поэтому экстраполяция не дает надежных результатов. Однако из измерений потенциалов, сделанных в умеренно концентрированных растворах, следует, что сернокислые соли меди, никеля, кобальта и цинка при одинаковых концентрациях ведут себя совершенно одинаково, и поэтому вероятно, что средние коэффициенты активности во всех этих случаях одни и те же. Для раствора сернокислого цинка значения коэффициентов активности известны, так как измерения э. д. с. в этом случае были сделаны при концентрации достаточно низкой для того, чтобы было возможно произвести точную экстраполяцию и оценить . Было высказано предположение, состоящее в том, что средние коэффициенты, активности для всех четырех сернокислых растворов при одинаковых ионных силах равны между собой- Таким образом, с помощью написанных ниже уравнений можно получить соответствующие значения для цепей, содержащих сернокислые медь, никель или кобальт, непосредственно из измерений э. д. с. [c.325]

По величине стандартного потенциала металла, ха-рактеризуюш,его его термодинамическую устойчивость,, нельзя судить о его коррозионном поведении, так как один и тот же металл в зависимости от конкретных условий проявляет себя по-разному. Например, алюминий, имеющий стандартный потенциал е° = —1,67 В, устойчив в разбавленной серной кислоте, тогда как железо, имеющее более положительный стандартный потенциал е°== —0,44 В, разрушается. Серебро, медь, свинец не подвержены коррозии с водородной деполяризацией, но в нейтральных средах в присутствии кислорода они корродируют. [c.24]

Смотреть страницы где упоминается термин Стандартный потенциал металла: [c.154] [c.24] [c.30] [c.32] [c.126] [c.126] [c.132] [c.463] [c.22] [c.45] [c.46] [c.69] [c.33] [c.33] [c.69] [c.189] [c.56] [c.8] [c.25] [c.566] [c.133]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология