Токсичность германия и его соединений

К числу тяжелых металлов относят хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, цинк, галлий, германий, молибден, кадмий, олово, сурьму, теллур, вольфрам, ртуть, таллий, свинец, висмут. Употребляемый иногда термин токсические элементы неудачен, так как любые элементы и их соединения могут стать токсичными для живых организмов при определенной концентрации и условиях окружающей среды. [c.93]

В настоящее время хлорная металлургия применяется для производства титаиа, ниобия, тантала, циркония, гафния, редкоземельных элементов, германия, кремния, олова и даже алюминия. Она является эффективной при переработке не только многокомпонентных руд, но и промышленных отходов, содержащих ценные элементы, металлолома, отработанных тепловыделяющих элементов ядерных реакторов и т. п. Она нашла широкое применение в металлургии редких металлов. Преимуществами хлорной металлургии по сравнению с традиционными способами извлечения металлов из руд являются полнота вскрытия сырья (полнота извлечения из него ценных элементов), а также высокая избирательность. Метод требует совершенной технологии и высокой культуры производства, поскольку хлор и его летучие соединения очень токсичны и химически агрессивны. [c.171]

В Германии был разработан способ получения соединения, известного под названием Порофора N (азодиизобутилнитрила), являющегося пенообразователем для смол и пластических масс. Синтез этого вещества включает реакцию между ацетоном и цианистым водородом, приводящую к образованию циангидрина, который в результате последующей обработки гидразином дает соответствующее гидразосоединение. Гидразосоединение окисляется хлором в азосоединение. Это вещество при нагревании приблизительно до 120°С выделяет азот. Было получено большое число других гидразиновых производных этого типа. Однако при применении этих веществ в качестве пенообразователей возникали некоторые трудности, связанные с образованием токсичных побочных продуктов. [c.223]

Получение и использование. Минералы, в которых германия более 1% (германит, аргиродит), большая редкость. Основная его масса заключена в силикатных,, сульфидных минералах, в наружных слоях угольного пласта. Германий— элемент рассеяный, способы его концентрирования сложны и многообразны. Германий обнаружен в растительных и животных организмах. Следы его открыты в кровяной сыворотке и нервных клетках. Малые концентрации германия не оказывают физиологического действия. Допустимая норма в воздухе для Се и СеОз 2 ыг/м , т. е. такая же, как и для асбестовой пыли. Значительно более токсичны соединения германия (П). [c.330]

Охрана труда. Элементарный германий и его окисные соединения не токсичны. Однако в виде пыли они вызывают раздражение дыхательных путей. Поэтому для них установлена предельная допустимая концентрация в воздухе 2 мг/м . Тетрахлорид германия под действием влажного воздуха выделяет токсичный дым. Его концентрация в воздухе не должна превышать 1 мг/м . Токсическими свойствами обладают германоводороды. [c.204]

С физиологической точки зрения соединения германия — очень слабые яды однако доза в 10 мг двуокиси германия является токсичной. Некоторые соединения германия, например двуокись германия, прндюнялись для лечения прогрессирующей анемии. [c.376]

Некоторые сведения о тяжелых металлах и токсичных соединениях, содержащихся в промышленных сточных водах. Сточные воды и осадки многих промышленных предприятий могут содержать тяжелые металлы и токсичные соединения. Попадая в организм людей с питьевой водой или с сельскохозяйственными продуктами, свинец, кадмий, ртуть, мышьяк могут вызывать хронические отравления. Другие редкие металлы, как молибден, лантан, галлий, германий, менее опасны, однако в сочетании с более вредными ядами усиливают токсичное воздействие на организм. [c.24]

IX. ТОКСИЧНОСТЬ ГЕРМАНИЯ И ЕГО СОЕДИНЕНИЙ [c.243]

Прежде всего медицина получила в свое распоряжение препарат сальварсан (1905 г.), содержащий соединения мышьяка, как надежное средство для лечения сифилиса. В сочетании с высокими дозами пенициллина он применяется и в наши дни, поскольку обладает отличной эффективностью. В 1920 г. фирма Байер выпустила в свет сенсащюнное вещество германии с чудовищно огромной формулой. Оно оказалось пригодным для действенной борьбы с африканской сонной болезнью. Известное средство против другой опасной тропической болезни-малярии-кора хинного дерева цинхон, чаще называемая хинной корой, содержит более 25 алкалоидов. Из них наибольпшм терапевтическим действием обладают хинин и цинхонин. Исследования в области синтеза адекватных этим веществам медикаментов привели после многолетних поисков к созданию в 1926 г. препарата плазмохин . Его недостатком была относительно высокая токсичность. В 1930 г. фирма ИГ-Фарбениндустри запатентовала малярийное средство атербин , уже свободное от недостатков плазмохина. Большую пользу принесли исследования в этой области, проведенные в США, которые во время второй мировой войны потеряли свои восточно-индийские хинные плантации. [c.322]

На основании имеющихся данных можно заключить, что соединения германия, вообще говоря, значительно менее токсичны, че.м соединения олова или свинца. Однако вывод, что вследствие низкой токсичности соединений германия создание на их основе биологически полезных препаратов маловероятно, представляется преждевременным, не учитывающим зависимости биологической активности от строения. [c.231]

Ga (ОН)э амфотерный. Важнейшие соли хлорид и сульфат Г. Основным источником для получения Г. служат отходы алюминиевой и цинковой промышленности. Металлический Г.выделяют из водных растворов его солен электролизом. Используют Г. для изготовления высокотемпературных термометров, Г. может заменять ртуть в вакуумных насосах и выпрямителях. Галлиевые зеркала имеют высокую отражательную способность, они устойчивы при высоких температурах. Применяют Г. в полупроводниковой технике в качестве присадки к германию и в форме интерметаллических соединений (GaAs, GaSb). Легкоплавкие сплавы с цинком, висмутом, кадмием, свинцом и ртутью используют в сигнальных устройствах. Г. и его соединения токсичны подобно ртути. [c.64]

Иприт, или , j-дихлордиэтилсульфид, был впервые получен ученым Н. Д. Зелинским еще в 1887 г., когда он работал в Германии практикантом в лаборатории В. Майера. Работа с этим, неизвестным еще тогда соединением, едва не кончилась роковым образом для молодого Н. Д. Зелинского. Строение этого крайне токсичного соединения оказалось следующим [c.155]

Работа с токсичными фосфорорганическими соединениями была начата в период второй мировой войны и проводилась военны1ми учреждениями Германии, Великобритании и США. Активность конкурирующих исследовательских групп обеспечила большую гласность не-мецжим работам, в то время как английские и американские оставались большей частью засекреченными. Немецким исследователям удалось решить некоторые практические вопросы были готовы к применению небольшие количества двух боевых отравляющих веществ, а два других соединения вошли в практику как инсектициды. [c.82]

Элементорганические соединения на основе германия не ядовиты, в то время как большинство органических соединений его аналогов — олова и свинца — токсичны. Первое германийорганическое соединение, которое было получено, — Ое(С2Нб )4 является аналогом тетраэтилсвинца, используемого как антидетонатор горения бензино-воздушной смеси. [c.284]

Розенфельд и Валлас [212] изучили хроническое токсичное действие двуокиси германия на крыс. Повторяющиеся дозы (100 мг кг) двуокиси германия, комп.лексно связанной с глицерином или маннитом, вводившиеся внутрибрюшинно еженедельно в течение 8 недель, не вызвали аномалий. В противоположность более ранним работам (ср. работу Мюллера [185]) не наблюдалось деструкции жира тела. Однако еженедельные дозы германата натрия по 100 мг/кг вызывали потерю веса, но этот эффект, как было показано, обусловлен щелочностью этого соединения. При введении двуокиси германия другими путями авторы наблюдали аналогичную низкую токсичность. [c.229]

Рохов и Сайндлер [20 ] изучили токсичность окиси диметил-германия. Было показано, что подкожная инъекция германия в количестве от 1 же до 1000 мг/кг не оказывает на хомяков ни токсичного, ни раздражающего действия. Кумулятивные дозы этого соединения вплоть до общего количества германия 3,8 г/кг за 21 день не вызвали каких бы то ни было признаков отравления. Эти результаты показывают, что in vivo метильные группы ферментативно не отщепляются, так как соединения, способные отщеплять метильные группы, значительно более токсичны. [c.231]

Неорганические соединения лрименялись для борьбы с сорняками уже более полувека назад. Еще в конце XIX столетия оорняки зерновых культур избирательно подавляли, обрабатьь вая посевы солями меди, сульфатом железа, серной кислотой и другими соединениями. В настоящее время неорганические препараты используются в качестве гербицидов главным образом для 1СПЛОЩНОГО уничтожения растительности на небольших площадях. Только в отдельных случаях как гербициды избирательного действия применяли некоторые виды минеральных удобрений, которые в определенных дозах токсичны для сорняков (например, каинит в Германии). [c.42]

Первое элементоорганическое соединение элемента К 32, тетра-этилгерманий, получено Винклером в 1872 году из четыреххлористого германия. Интересно, что пи одно из полученных до сих пор элементоорганических соединений германия не ядовито, в то время как большинство свинец- и оловоорганическжх соединений (эти элементы — аналоги германия) токсичны. [c.118]

Не исключена возможность, что такая высокая токсичность моногермана по сравнению с другими соединениями германия объясняется тем, что в опытах использовался препарат, содержащий примеси сильно токсичных гидридов других элементов (например, мьппьяка). [c.393]

В начале 900-х годов было обнаружено ускоряющее действие щелочных органических соединений. В 1906 г. Оэнслагер нашел, что анилин и другие амины ускоряют вулканизацию каучука серой, а в 1912 г. Гофман и Готтлоб получили в Германии патент на использование для ускорения вулканизации щелочных органических и неорганических веществ с константой ионизации равной или большей 10 . Впоследствии анилин применялся очень широко, несмотря на токсичность. В одно время с аминами были описаны продукты конденсации аминов и альдегидов. К числу разработанных в это время щелочных ускорителей относятся арилгуанидины и, в частности, дифенилгуанидин. Гуанидины широко использовались в качестве ускорителей в 1920-е годы. [c.159]

Более всесторонне токсичность соединений бериллия была изучена в период второй мировой войны, когда появились сообщения о несчастных случаях в Германии, Италии, Советском Союзе и США. Заболевания были зафиксированы главным образом у рабочих, занятых в процессах извлечения бериллия, хотя они наблюдались также и у работавших на производстве флуоресцентных ламп, где использовался цинк-бериллий-мар-ганцевый силикат. Постепенно удалось установить характер токсичности бериллия и его соединений. Была выяснена характерная черта заболевания между поражением бериллиевыми соединениями и появлением симптомов заболевания может пройти много времени. Как сообщил Харди [3], инкубацирнный период может длиться до десяти лет. [c.149]

С начала 70-х годов XX века в качестве антидетонационных добавок к бензинам и для уменьшения выбросов с выхлопными газами используют алкильные эфиры, особенно метилтретбутиловый эфир (МТБЭ). В Англии МТБЭ добавляют в 40% бензинов. Содержание МТБЭ в них - от 0,1 до 15%. В США в неэтилированном бензине содержится до 14% МТБЭ, в Германии - до 15%. Вследствие добавления в бензин этого соединения в относительно большом количестве, его высокой растворимости в воде (40 г/л) и устойчивости к биологическому воздействию в урбанизированных регионах ряда стран МТБЭ относят к приоритетным загрязнителям. Предполагают, что МТБЭ обладает потенциально канцерогенными свойствами. Однако положительный эффект (уменьшение выбросов токсичных и канцерогенных соединений) превышает потенциальный ущерб. [c.205]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология