Фториды щелочных металлов и аммония

С фторидами щелочных металлов и аммония BeF образует фторобериллаты. [c.282]

Белый, тугоплавкий, заметно летучий, термически устойчивый. Хорошо растворяется в воде (гидролиз по катиону). Разлагается в кипящей воде и концентрированной серной кислоте. Реагирует со щелочами, гищ>атом аммиака, фторидами щелочных металлов и аммония. Восстанавливается магнием и электролитически. Получение см. 89. 90 , 98. [c.54]

Фториды щелочных металлов и аммония, а также алюминия, олова и ртути в воде растворимы. Фториды щелочноземельных металлов, свинца, меди и цинка практически не растворимы. [c.471]

Фториды щелочных металлов и аммония, а также серебра, алюминия, олова и ртути в воде растворимы. Фториды щелочноземельных металлов, свинца, меди и цинка практически нерастворимы. Реакция растворов фторидов близка к нейтральной. Ион F бесцветен. [c.478]

Техническое получение и применение фторидов щелочных металлов и аммония подробно описано в советской научно-технической литературе [60]. [c.708]

Нивелировать влияние на результат анализа вариантности значения произведения растворимости осадка, образования комплексов с переменной стехиометрией и флуктуации крутизны электродной функции удается, применяя способ титрования до определенного значения потенциала [А.с. 1054779 СССР, МКИ G 01 N 27/46, 1983] [68, 69]. Положительный эффект достигается за счет того, что для расчета концентрации анализируемого иона используются результаты титрования, полученные в условиях значительного избытка титруемого иона, превосходящего равновесную концентрацию этого иона, вычисленную из значения произведения растворимости осадка или из значения константы комплексообразования образующегося при титровании соединения. При этом зависимость потенциала электрода от концентрации титруемого иона измеряется в оптимальном интерВ але, где флуктуация крутизны электродной функции минимальна. Высокие значения остаточной концентрации титруемого иона делают пренебрежимо малым вклад в его суммарную концентрацию растворимости осадка и образования комплексных соединений, стехиометрия которых отличается от стехиометрии основного продукта реакции титрования. Примером такого способа анализа может служить титрование фторидов щелочных металлов и аммония солью лантана до остаточной концентрации фторида, равной (4 -5) -10 Л1 [c.93]

Цирконий и гафний растворяются только в плавиковбй кислоте и кипящей H2SO4. При растворении в плавиковой кислоте выделяется водород. /Кислоты, в том числе и органические, с добавлением фторидов щелочных металлов и аммония растворяют цирконий и гафний, но менее энергично, чем титан. В отличие от титана цирконий стоек к действию соляной кислоты при комнатной и повышенной температуре, но менее устойчив, чем титан, против действия смесей кислот азотной и соляной, азотной и серной, соляной и серной. По коррозионной стойкости цирконий уступает только танталу. Гафний обладает несколько меньшей коррозионной стойкостью по отношению к кислотам. На цирконий не действуют растворы и расплавы щелочей, гафний же не разъедается даже в кипящем растворе едкого натра, содержащем перекись натрия. [c.213]

WFg сильно гигроскопичен, гидролизуется водой хорошо раств в перфторциклопентане и жидком HF (11,5% при -5°С), образует с HF азеотропную смесь. С фторидами щелочных металлов и аммония, NOF, NO,F В. г. дает комплексные соединения, содержащие ионы WF, или WFg. При нагр. восстанавливается водородом, углеводородами, Sl, W и др. металлами до W. [c.420]

ИЗ ДжДмоль-К) не раств. в воде, на холоду-в неорг. к-тах, хорошо раств. во фтористоводородной к-те, р-рах фторидов щелочных металлов и аммония образует кристаллогидраты с фторидами металлов дает комплексные соед.-фторогафнаты. Получают термич. разложением (N114)2 [НгР ] при 500-600 С, осаждением из р-ров солей Г. при действии фтористоводородной к-ты, взаимод. НГ с НГО или гидроксидов Г. с или НР. [c.505]

Кристаллизация из смесей фторидов щелочных металлов и аммония с PaFs в 48%-ной НР в платиновой чашке. [c.1274]

Твердофазной реакцией Рар4 с фторидами щелочных металлов и аммония. [c.1274]

Фториды, например фторид калия, в небольших концентрациях ( иже пороговой величины 0,8 н.) сильно агрессивны, но агрессивность их снижается с увеличением концентрации. Выше концентрации 0,8 н. коррозия не превышает /ад значений, наблюдаемых ниже пороговой величины [304]. Понижение агрессив1н0сти основано на пассивности, вызываемой отложениями [305] (стр. 108). Другие фториды щелочных металлов и аммония, а также кислые соли плавиковой кислоты ведут себя аналогично, но в общем более агрессивны [306, 410]. [c.140]

Ион F является анионом фтористоводородной (или плавиковой) кислоты HF, представляющей собой летучую жидкость, кипящую при 19,4°. Пары ее обладают резким запахом и сильно ядовиты. В отличие от других галогеноводородных кислот, HF представляет собой кислоту средней силы. Фторид серебра AgF -хорошо растворим в воде, в то время как Ag l, AgBr и AgJ в ней практически нерастворимы. Фториды щелочных металлов и аммония, а также алюминия, олова и ртути в воде растворимы. Фториды щелочноземельных металлов, свинца, меди и цинка практически нерастворимы. Ион F бесцветен. [c.329]

Фторид иттрия Рз получается взаимодействием окиси, гидроокиси, карбоната и других солей иттрия с фтористоводородной кислотой или действием фторидов щелочных металлов на раствор хлорида иттрия. Фторид иттрия не растворяется в HF, мало растворяется в разбавленных минеральных кислотах, а прокаленный разлагается лишь концентрированной H2SO4. В противоположность фториду скандия не растворяется в растворах фторидов щелочных металлов и аммония. При нагревании на воздухе до 800° превращается в оксифторид YOF, выше разлагается до Y2O3. [c.128]

Тетрафторид гафния легко растворяется в плавиковой кислоте, растворах фторидов щелочных металлов и аммония. Растворенный в расплавленном К22гР , он замещает тетрафторид циркония в комплексе, поэтому при нагревании такого расплава до 600° С удаляется 2гр4, а в расплаве остается КзИГР [4]. [c.162]

В содержаи омся ниже обзоре не имелось в виду полностью охватить обширную литературу, носвя1депную фторидам щелочных металлов и аммония большая часть литературы содержится в различных руководствах справочного характера [57—62, 100]. [c.25]